Железа закисного хлорид

В щелоках, получаемых при производстве едкого натра электролизом раствора Na l, определяют, помимо едкого натра и карбоната натрия, хлорид, гипохлорит и хлорат натрия. Содержание хлорида определяют общеизвестными аргентометриче-ским или меркурометрическим методами. Определение гипохлорита натрия производят обычно иодометрически в уксуснокислой среде. Хлорат натрия определяют, прибавляя к пробе в избытке титрованный раствор соли двухвалентного железа, которое окисляется в присутствии Na lOs избыток соли закисного железа оттитровывают раствором перманганата калия. [c.81]

Нерастворимые в воде вещества, %, не более Содержание хлоридов (С1), о, не более. . Содержание железа закисного (Ре), %, но [c.391]

Большой интерес представляет присоединение к олефинам солей металлов. Так, этилен присоединяет хлорид и бромид закисного железа, хлористую платину и хлористый иридий [c.67]

Обычно в природных водах содержатся в небольших количествах ионы щелочных металлов— калия и натрия. Кроме того, в них могут присутствовать ионы закисного и окисного железа. В водах поверхностных источников железо часто входит в состав органо-минеральных комплексов, в подземных водах — в виде бикарбонатов, реже — хлоридов и сульфатов. Марганец присутствует в природных водах в значительно меньших количествах, чем железо по стандарту суммарное содержание железа и марганца в хозяйственно-питьевой воде не должно превышать 0,3 лгг/л. Ионы цветных металлов — меди, цинка, свинца, а также мышьяк могут попадать в воду лишь при загрязнении ее промышленными стоками или вследствие коррозии арматуры. [c.86]

Очень простым примером процесса такого типа является превращение хлорида закисного железа в соединение окисного железа при пропускании хлора через водный раствор. Если рассматривать имеющиеся при этом ионы (то, что они действительно гидратированы, не имеет значения для данного обсуждения), то реакцию можно записать в виде [c.189]

Легко видеть, что происходит с электронами в приведенном выше примере. В более с южных случаях необходимо ввести представление о степени окисления (состоянии окисления). Для атомов и простых ионов степень окисления равна заряду. Так, степени окисления ионов закисного и окисного железа равны соответственно +2 и 4-3, а элементарного хлора и иона хлорида — соответственно О и —1. [c.190]

Нитраты, будучи смешаны с раствором сернокислого закисного железа (сульфата железа(П)) и налиты на слой крепкой серной кислоты, образуют в месте соприкосновения с ней бурое кольцо, которое получается в результате восстановления сульфатом железа (II) выделившейся азотной кислоты до окиси азота и присоединения последней к избытку сульфата железа (II) с образованием сульфата комплексного катиона Fe(NO) ". Нитриты дают бурую окраску при добавлении даже уксусной кислоты. Поэтому, прежде чем проводить испытание на нитрат кипячением с хлоридом аммония или добавлением мочевины, следует разрушить нитриты, которые также могут присутствовать в пробе. [c.672]

Восстановленное железо — мелкий, от серого до темно-се-рого блестящий или матовый порошок, притягивается магнитом. При накаливании тлеет и переходит в черную закись-окись железа. Железо восстановленное в промышленности получают путем электрохимического восстановления раствора сульфата закисного железа в присутствии хлорида аммония. Электролиз ведут при pH 3—4, чего достигают прибавлением серной кислоты. Снятое с гребенчатых катодов из нержавеющей стали [c.211]

Необходимо учитывать, что каждая из приведенных ранее реакций протекает на определенных стадиях озо-ления угля и прокаливания полученного остатка и в определенных интервалах температур. Так, силикаты начинают терять кристаллизационную воду уже при температуре порядка 100°, а полностью теряют ее лишь при температуре 700—800°. Хлориды начинают улетучиваться при температуре около 500°. Окисление закисного железа в окисное, очевидно, происходит после окончания горения органической массы. Именно этим можно объяснить часто наблюдаемое увеличение веса золы при контрольных прокаливаниях. Карбонаты начинают разлагаться при температуре 500°, но быть уверенным в полном выделении двуокиси углерода можно лишь, выдержав золу определенное время при 800°. [c.16]

Исследование дистиллятов 1) ко всему первому дистилляту добавлялось несколько капель сульфата закисного железа и 1—2 капли раствора хлорида окисного железа, затем жидкость подкислялась соляной кислотой до слабокислой реакции — ни сразу, ни по > прошествии 48 часов не наблюдалось ни синего осадка, ни голубого окрашивания 2) к части второго дистиллята добавлялся раствор резорцина в едком натре — при нагревании на водяной бане никакого окрашивания не наблюдалось 3) к части второго дистиллята добавлялся раствор йода в едком натре — при нагревании на водяной бане выпал желтый осадок с запахом йодоформа 4) к части второго дистиллята добавлялся равный объем [c.212]

Если сплав содержит марганец, то он при окислении церия также окисляется до МпО/ В этом случае прибавляют 10. шл 10%-ного раствора хлорида натрия и сначала оттитровывают марганец слабым раствором арсенитно-нитритной смеси до исчезновения розовой окраски. После того как марганец оттитрован, прибавляют 3—4 капли раствора ферроина в качестве индикатора, и церий титруют раствором сульфата закисного железа до устойчивой розовой окраски. [c.145]

Титрование закисного железа. Для этого определения успешно применяется лишь небольшое число окислителей и рекомендуются бихромат калия или сульфат церия(IV). Перманганат калия может окислять хлорид-ион, и применения его в случае использования солянокислых растворов следует избегать. [c.268]

Пропустите сероводород из прибора через растворы нитрата свинца, нитрата (или хлорида) кадмия, сульфата закисного железа. [c.55]

Искусственные магнетитовые электроды, получаемые путем плавления закисно-окисного железа, и электроды из природной магнетитовой руды обладают высокой химической стойкостью и могут работать в растворах с концентрацией хлоридов даже в несколько миллиграммов на 1 л. Однако из-за низкой электропроводности, неудовлетворительных механических свойств и повышенного перенапряжения хлора область практического применения этих анодов оказалась крайне ограниченной. [c.11]

Желтый марс получают, действуя карбонатом натрия или едким натром на раствор равных частей алюминиевых квасцов и сульфата закисного железа выпадающая в осадок гидроокись закисного железа окисляется на воздухе в гидроокись трехвалентного железа. Квасцы можно заменить хлоридом бария. Можно также, обрабатывая известью хлорид закисного железа, получить относительно чистую гидроокись закисного железа [c.326]

Соединения железа. Соли закисного железа в растворе имеют слабо зеленоватую окраску, свойственную гидратированным ионам Ре +. При приливании к раствору соли двухвалентного железа, например хлорида железа (И), раствора щелочи выпадает белый хлопьевидный осадок гидроокиси жfeлeJa (И) [c.155]

Проведенное нами сравнение нескольких модификаций железо-сульфитпых сред с разными соотношениями сульфита натрия, с использованием разных соединений железа (железо-аммиачные квасцы, хлорид железа, сульфат железа закисного) позволило рекомендовать сульфит натрия в концентрации 1 % и сульфат железа закисного. [c.182]

В качестве коагулянтов используют хлориды и сульфаты окис-ного и закисного железа, сульфат алюминия (глинозем) и известь. Обрабатывая сточные воды коагулянтами, содержание взвешенных частиц в них можно снизить на 90%, БПК5 — на несколько десят- [c.401]

Практическое применение пиридина довольно разнообразно он служит растворителем, инсектицидом, исходным сырьем для синтеза различных детергентов, а также для синтеза антисептиков и некоторых других фармацевтических препаратов, например сульфидина, наконец, пиридин используется в производстве специальных красителей. В лабораторной практике его применяют в качестве специфического растворителя для многих органических веществ, трудно растворимых в других средах. Помимо того что пиридин растворяет большое число органических соединений, следует отметить, что безводный пиридин является хорошим растворителем для многих неорганических солей, в частности, бромида серебра, нитрата, серебра, хлоридов закисной и окисной меди, хлорида окисного железа, сулемы, нитрата свинца, ацетата свинца [5]. Такие растворы часто обладают значительной электропроводностью, и это обстоятельство особенно ценно для изучения электролитических свойств не растворимых в других средах соединений или гидролизуемых водой солей. Пиридин оказывает сильное каталитическое влияние на некоторые реакции. Превращение тростникового сахара в октаацетат при обработке его уксусным ангидридом ускоряется в присутствии пиридина [6]. Имеются указания о том, что ацетат пиридина катализирует реакции диенового синтеза [7]. Пиридин применяют при получении меркаптанов [8], атакже в качестве отрицательного катализатора при этерификации уксусной кислотой [9]. Ранее уже указывалось на применение пиридина в качестве связывающего кислоту вещества (стр. 318). [c.373]

ИЛИ лактата кальция с хлоридом закисного железа. Лучшего выхода достигают при взаимодействии железа с молочной кислотой (С. А. Булгач) 2 llj H0H( 00H -1- Fe ( H HOU OObF + Н [c.158]

В качестве реакции подлинности может быть использована также реакция взаимодействия натрия тиосульфата с раствором хлорида железа (П1). При этом образуется тиосульфат окисного железа, окрашенный в фиолетовый цвет. Окраска быстро исчезает вследствие восстановления этой соли до бесцветных солей закисного железа (РеЗгОз и Ре540в). [c.91]

Медицинский препарат —железо восстановленное в настоящее время получают путем электрохимического восстановления водного раствора сульфата закисного железа в присутствии хлорида аммония при температуре 20—40 °С и напряжении 1,8—2,5 В. Электролиз раствора ведется при строго определенном значении pH (pH 3—4), что регулируется добавлением серной кислоты. Железо, выделенное на катоде, снимают, про-1лывают водой до отрицательной реакции на сульфаты и хлориды и высушивают при 50 С. Затем его измельчают и просеивают. Полученный таким способом препарат содержит 99% железа. [c.140]

Наиболее подробно изучено влияние условий электролиза на pH прикатодного. слоя в работе Л.Н.Андреевой [ЗМ]. При исследовании влияния добавок хлористого железа к раствору сернокислого закисного железа на смещение pH прикатодного слоя найдено, что при увеличент содержания хлористого железа в растворе pH прикатодного слоя снижается от 6,8 до 5,35 единиц. Изменение водородного показателя около-катоднаго пространства значительно (на 1,15 единиц pH) при увеличении содержания хлорида железа в растворе до 0,5 моль/л. С ростом же [c.82]

Гюнтельберг [27] произвел исключительно точные измерения электродвижущих сил указанных элементов, содержащих хлориды лития, натрия, калия и цезия при общей концентрации 0,1 М при 20 и 2 °. В связи с тем, что Гюнтельберг обнаружил в этой работе ошибку, обусловленную присутствием следов иона брома в растворах хлористых солей, соответствующие старые исследования были им повторены, за исключением измерения электродвижущих сил элементов, содержащих хлористый цезий. В этой работе применялись два типа электродов серебро-хлорид серебра, потенциал которых отличался на постоянную величину 0,185 мв. Один из электродов, дававший большую электродвижущую силу, был приготовлен из серебра, полученного путем осаждения из раствора азотнокислого серебра при действии сернокислого закисного железа. Второй электрод был получен путем электролитического осаждения серебра из раствора азотнокислого серебра. Элемент с электродом первого типа имел при концентрации соляной кислоты, равной 0,1 М, электродвижущую силу 0,35316 при 20° и 0,35233 при 25°. Харнед и Элерс [28] получили при этих же температурах соответствующие значения 0,35322 и 0,35239, применяя электроды, приготовленные путем электрического осаждения хлористого серебра на серебре, полученном термическим разложением окиси серебра. Воспроизводимость элементов Гюнтельберга была порядка 0,02 мв, средние значения определялись с точностью 0,01 мв. ц, [c.427]

Роданид железа Fe(S N)g. При титровании (например, хлоридов) растворами солей закисной ртути в точке эквивалентности раствор обесцвечивается. Избыток [Hggl -HonoB реагирует с Fe(S N)3 по уравнению [c.253]

Любую окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на две полуреакции , подобно тому как это было сделано для переходов закисного железа в Ькис-ное и хлора в хлорид. Каждая полуреакция включает окислительно-восстановительную пару. В каждой окислительно-восстановительной реакции имеются четыре вещества — окисленные и восстановленные формы двух окислительно-восстановительных пар. [c.190]

Из наблюдений Ашера и Вовси [141] следует, что присутствие медных солей может глубоко изменять ход радикальной реакции с алкенами. В то время как стирол, бутадиен, акрилонитрил или этилакрилат давали полимеры при радикально инициированной реакции в прйсутствии четыреххлористого углерода, подобные реакции в присутствии хлоридов одно- и двухвалентной меди, окисного и закисного железа давали высокие выходы 1 1 аддукта R H I H2 I3. Таким образом, даже высокоустойчивые радикалы способны к быстрому переносу цепи хлор-ионом в присутствии ионов меди и железа (схема 14) [c.375]

В приготовленный профильтрованный от нерастворимых примесей раствор технического хлористого цинка с концентрацией 400—450 г/л вводится рассчитанное количество азотной кислоты для окисления примеси — закисной соли железа в окис-ную. Конец реакции окисления сопровождается переходом бурого цвета раствора в прозрачно-желтый. Затем к раствору хлорида цинка для осаждения примеси окисного железа прибавляется сода. Последняя дозируется с небольшим избытком против теории. [c.138]

Реакцию Fe + с хлоратом проводят при кипячении без доступа воздуха в колбе, закрытой пробкой с бунзеновским клапаном, чтобы закисное железо не окислялось кислородом воздуха. Во избежание отрицательного влияния хлоридов на титрование раствором перманганата к титруемой пробе прибавляют фосфорную кислоту и сульфат марганца (смесь Рейнгардта). [c.212]

Ферроциан-ион фиксируют в центре пятна посредством нитрата свинца и открывают хлоридом (нитратом, сульфатом) железа. На периферии пятна феррициан-ион открывают посредством иона закисного железа, а родан-ион (также на периферии)—посредством иона окисного железа. [c.168]

Определению золота мешают ионы серебра, окисной и закисной ртути, закисного железа, мышьяка, сурьмы и олова. Но серебро после обработки царской водкой переходит в осадок в виде хлорида серебра, а ион железа (П) переходит в ион железа (И1), не мешающий определению. [c.240]

При получении осадка берлинской лазури необходимо исключить наличие в исследуемом материале ферро- и феррицианидов калия. Для этой цели небольшую часть объекта исследования смешивают с малым количеством дистиллированной воды и несколько минут смесь перемешивают. Затем водную вытяжку отфильтровывают, фильтрат помещают в 2 пробирки и слабо подкисляют соляной кислотой, в одну пробирку добавляют 2 капли раствора хлорида окисного железа [реа ция на К4ре(СК)е], а в другую пробирку— 2 капли раствора сульфата закисного железа [реакция на КзРе ( N)6]. Появление синего окрашивания или, осадка укажет на наличие соответствующих солей. [c.69]

Остаток растворяют в 60—200 мл воды п 10—50 мл соляно кислоты при кипячении в стакане под стеклом в течение 5— 10 мин. Нерастворимый остаток отфильтровывают и промывают горячей водой. В зависимости от величины навески объем раствора доводят до 100—300 мл, добавляя соляную кислоту до ес концентрации 15 объемн. %, и нагревают раствор до кипения В кипящий раствор вводят 5 мл раствора хлорида закисной ртути и восстанавливают ионы железа (III), прибавляя небольшими порциями 20%-ный раствор хлорида олова (II). После обесцвечивания раствора добавляют избыток восстановителя [c.338]

Этой ошибки можно избежать добавлением к пробе хлорида ртути (П), с помощью которого переводят металлическое железо в закисное, без выделения водорода. [c.165]

РеС1г — хлорид закисного железа (или хлористое железо) [c.158]

Для того чтобы доказать это, надо взять, например, раствор хлорида окисного железа РеС з н сульфата закисного железа PeS04. В растворе РеСЬ имеются ионы Ре + [c.211]

Побочные продукты образуются, по-видимому, вследствие дегндрохлориро вания тетрахлоралканов в присутствии ката-. изаторов— Соединений железа. Так, от добавки 2% хлорного железа тетрахлоргептан дегидрохлорируется на 83% в течение 3 часов при низкой температуре — от 45 до 50 °С При температуре- 200 °С в присутствии ленты из стали Ст. 3 из очищенных тетрахлоралканов выделяется за 1 час. 14% НС1 (от теоретически возможного в пересчете на группу СС1з), а из технических смесей, -содержащих хлориды металлов. в этих же условиях выделяется до 28% хлористого водорода . Тетрахлоргептан-дистиллат после повторной дистилляции содержал соединения железа (в пересчете на хлорное железо) в количестве 0,1—0,2 г/кг, а кубовый остаток — до 1 г/кг. При определении содержания железа 25—40 г тетрахлоралканов встряхивали в течение 3 мин. с 30 мл 28%-ной азотной кислоты, отделяли водный слой, повторяли обработку еще 3 раза, кипятили объединенный экстракт для доокнсле-Н ия закисного железа и анализировали роданидным. методом-. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология