Серебро электролитическое

Снятие серебряных покрытий. Для удаления серебряных покрытий прибегают к электролитическому или химическому способу в зависимости от основного металла, на который нанесено серебряное покрытие. Так, с железных изделий серебро электролитически снимают в растворе цианистого калия (или натрия), в котором изделие служит анодом. С латунных изделий серебро можно сни- [c.170]

Индикаторный серебряно-сульфидный электрод представляет собой серебряный стержень (99,9% Ag) диаметром около 2 мм. Стержень шлифуют тонкой наждачной бумагой, для дальнейшей очистки выдерживают в растворе цианида калия, затем покрывают сульфидом серебра электролитически или в процессе предварительного титрования сульфида натрия. После покрытия электрод ополаскивают, вытирают мягкой тканью и слегка шлифуют тонкой наждачной бумагой. За 5 мин перед применением электрод погружают в спирт, содержащий ацетат натрия и 0,5% нитрата серебра, хранят его также в этом растворе. Каждый раз перед титрованием электрод слегка полируют мягкой тканью. Такая подготовка электрода обычно достаточна, однако, если получаются аномальные кривые титрования, слой сульфида рекомендуется удалить полностью и повто рить обработку электрода, как указано выше. [c.560]

Хлорсеребряный электрод. Помимо каломельного электрода, в лабораторной практике в качестве электрода сравнения широкое распространение получил также хлорсеребряный электрод. Этот электрод представляет собой серебряную проволоку или пластинку 1, припаянную к медной проволоке и впаянную в стеклянную трубку. Серебро электролитически покрывают слоем хлорида серебра 2 и помещают в раствор КС1 или НС1. На рис. 61 показана одна нз конструкций этого электрода. [c.239]

Применение в технике и других областях. Из серебра (примерно около половины добываемого количества) изготовляют предметы домашнего обихода и украшения, а также посуду и приборы, хирургические инструменты Н др. Кроме того, серебром электролитически покрывают предметы, изготовленные из неблагородных металлов, для предохранения их от коррозии. [c.405]

Наиболее эффективным методом приготовления серебряной воды оказался электролитический метод (обогащение воды серебром при помощи электролиза), широко применяющийся в последнее время. Первые опыты по получению раствора серебра электролитическим методом проведены автором в 1930 г. При этом установлено, что наиболее эффективные условия получения серебряной воды таковы расстояние между серебряными пластинками 5—12 мм, плотность тока 0,15—5,0 мА/см , напряжение на электродах 3—12 В. Кроме того, необходимы периодическая смена полярности электродов (через каждые 5—10 мин) и слабое перемешивание жидкости вокруг электродов. Показано, что выход серебра по току в зависимости от условий электролиза и солевого состава питьевой воды изменяетс я в пределах 50—95% (согласно закону Фарадея, 1 А-ч растворяет 4,023 г серебра). [c.329]

В спиральной конструкции оба электрода — фольговые и имеют толщину порядка 0,1 мм, причем серебряная фольга с обеих сторон покрыта хлористым серебром (электролитическим способом). Толщина покрытия обычно не превышает 25 мк. Фольговые электроды сворачиваются в виде рулона, с прокладкой из пористой бумаги. Указанная конструкция предназначена для разряда короткими режимами (до 30 мин). [c.37]

Таким же способом определяют в растворе и серебро. Электролитическое микроопределение меди Е. И. Никитина предлагает для анализа алюминиевых и магниевых сплавов. [c.266]

К. Луков — химик, служивший в одной из железнодорожных компаний, независимо от Гиббса применил электролиз для количественного определения металлов. Так, в 1865 г. он писал, что уже с 1860 г. определяет медь и серебро электролитическим путем из раствора цианида калия [505]. [c.193]

Этот электрод представляет с( й серебряную про волоку или пластинку /, припаянную к медной проволоке и впаянную в стеклянную трубку. Серебро электролитически покрывают слоем хлорида серебра 2 и помещают в раствор КС1 или НС1. На рис. 93 показана одна из конструкций этого электрода. j [c.287]

Серебро электролитическое - Пассивирование Ср-5 [c.199]

При электролитическом рафинировании применяют аноды из сырого серебра, а в качестве электролита берут раствор нитрата серебра. По мере пропускания постоянного тока через электролит чистое серебро электролитически осаждается на катодах, а металлы, более активные, чем серебро, переходят (из анодов) в раствор в виде ионов. При этом золото, платина и платиновые металлы остаются в анодном шламе. [c.729]

Производные ацетилена осаждают в виде ацетиленида серебра, растворяют в концентрированном растворе цианида калия и определяют серебро электролитическим методом Ацетиленид серебра можно также растворить в царской водке. Полученный раствор упаривают досуха и определяют серебро в виде хлорида серебра. [c.303]

Первые опыты по получению раствора серебра электролитическим методом были проведены автором в 1930 г. Было установлено, что при пропускании постоянного электрического тока через пару серебряных электродов, погруженных в воду, анод растворялся и вода обогащалась серебром. [c.293]

В рассматриваемом случае мищенью для облучения служит металлическое серебро, электролитически нанесенное на поверхность медной подложки. После облучения слой серебра, содержащий кадмий-109, растворяется в концентрированной азотной кислоте при этом в раствор частично переходит медь. Таким образом, выделение кадмия-109 связано с отделением микроколичеств кадмия от больших количеств серебра и меди. Осаждение основной части серебра и меди производится в виде Agi и uab, после чего раствор пропускается через колонку, заполненную анионитом АВ-17 в С1 -форме при этом ионитом удерживаются кадмий и [c.86]

В кремнийорганических соединениях нередко галогены определяют одновременно с углеродом, водородом и кремнием поглощением серебром. Было показано что при пиролитическом сожжении галогенсодержащих веществ углерод анализируемого вещества не окисляется количественно до двуокиси углерода, что ведет к получению пониженных результатов. Поэтому рекомендуется или применять в нагретой зоне платиновый кантакт , или поглощать галоген до окислительной зоны 1В специальной кварцевой гильзе металлическим серебром , электролитическим серебром или посеребренной пемзой . Предложено электролитическое серебро помещать в труб.ку для сожжения в-лодочке. [c.268]

AgNOg можно также определить в виде металлического серебра электролитическим способом и объемным методом Фольгарда (титрованием раствором роданистого аммония). [c.170]

В качестве материала мищени для облучения используется металлическое серебро, электролитически нанесенное на поверхность медной подложки. Облучение производится внутренним пучком циклотрона в течение 0,5—1 ч. Средняя энергия дейтронов — [c.240]

При титровании смеси галогенов в первую очередь образуется менее растворимый осадок Agi, затем осаждается AgBr и последним Ag l. Индикаторным электродом в данном случае служит серебряный электрод, представляющий собой пластинку серебра, электролитически покрытую серебром. Электродом сравнения может служить насыщенный каломельный. [c.305]

Электрод Р1, ф= + 1,0 В (Нас.КЭ), фон — 4 и. Нг804 Катод графитовый, анод графитовый, покрытый серебром (электролитически), аиолит — КНОз, католит — исследуемый раствор, содержащий 1 моль/л ЫаС1, Дфя 0,4 В Электрод Р1, ф = 0 В (Нас.КЭ), фон — КЫОз, ацетат Ыа или аммония для определения 1-, затем вводят 0,02 7о желатины, и 30—40% этано ла — 107 Электрод Р1, ф = 0 В (Нас.КЭ), фон — нейтральная среда для определения 107 понижают температуру и добавляют 40% этанола Электрод Р-1, ф = 0 В (Нас. КЭ) или 2 Р1 электрода, Дф=50—200 мВ, фон - 0,02 М Kl-f 0,05 М Нг504 Электрод Р1, титруют по току вас становления иода, ф= + 0,2 В (НВЭ) или 2 Pt электрода, Дф—0,025 В [c.169]

Аналогичное титрование можно выполнять и в сосуде с вплавленным платиновым электродом, если электрод покрыть сначала слоем серебра, а затем слоем хлорида серебра (электролитически). Типичные кривые ультрамикротитрований кло-рид-иона, выполненных описанным выше способом, представлены на рис. 80. [c.136]

Электропроводность йодида серебра увеличивается в несколько тысяч раз при переходе р-модификации в а-модифика-цию. По данным Тубанда, электропроводность йодида серебра электролитическая [266]. По-видимому, проводимость имеет смешанный характер, так как в AgJ наблюдается фотоэлектрический эффект [267], а Велькер сообщает о наличии ширины запрещенной зоны, А = 2,8 эв и подвижности электронов 1г = 30 см в-сек [268]. [c.119]

В связи с повышенной хрупкостью разрабатываются специальные способы переработки, обеспечивающие сохранность углеродного волокна. На волокно наносится один или несколько металлов химическим или электрохимическим способом, например [108] серебро, путем обработки предварительно окисленного волокна раствором цианистого серебра. Электролитическим методом на углеродное волокно можно нанести медь, кобальт, никель, свинец, сплав свинца и олова [109]. Алюминий наносят способом испарения-конденсации в вакууме при термическом разложении триизо-бутилалюминия. При дальнейшей переработке покрытых волокон методом горячего прессования следует применять по возможности меньшее давление и максимальную температуру. [c.308]

Если сырое золото содержит больше 5% серебра (или содержит свинец, селен и теллур), то в качестве электролита применяют раствор нитрата серебра AgNOз. В этом случае серебро электролитически осаждается па катоде, а золото переходит в аподпый шлам. Для рекуперации золота анодные шламы обрабатывают серной кислотой, плавят и отливают в виде слитков, последние подвергают электролитическому рафинированию. [c.760]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология