Средние коэффициенты активности ионов

Таблица 3. Средние коэффициенты активности ионов 7 . в водных растпорах некоторых электролитов при 25 С

Если ввести средний коэффициент активности ионов согласно определению [c.435]

В случае, если 1 > 0,2 или а < 0,001, т. е. выходит за пределы значений, приведенных в таблице, средний коэффициент активности иона в зависимости от [1 определяется по формуле Дебая и Гюккеля [c.47]

В 200 г воды содержится 2,4074 г сульфата магния. Вычислить средний коэффициент активности ионов Mg2+ в этом растворе при 25° С, если потенциал магниевого электрода в указанном растворе равен —2,434 В. [c.154]

Средние коэффициенты активности ионов в таких растворах и соответственно средние активности ионов а = т с У могут быть найдены при измерении ЭДС цепи без переноса [c.114]

По Льюису в растворах с одинаковыми ионными силами средние коэффициенты активности ионов с одинаковыми зарядами примерно одинаковы (табл. IV. 1). [c.206]

Если ц>0,2 или ц<0,001, т.е. выходит за пределы данных, приведенных в табл. 4, средний коэффициент активности иона / в зависимости от ц определяется по формуле Дебая и Гюккеля [c.107]

Для оценки единой шкалы кислотности можно воспользоваться средними коэффициентами активности ионов сильной соляной кислоты. [c.418]

Активность — это доля общего числа ионов (в молях на литр), которая влияет на электрическую проводимость раствора, осмотическое давление, давление пара и температуру кристаллизации, температуру кипения и т. д. Так, если средний коэффициент активности ионов в 0,1 М растворе НВг равен 0,76, то активности ионов и Овг- составляют [c.22]

Как отмечалось в 2.1, зная связь ЭДС элемента без переноса с концентрацией электролита, можно определить средние коэффициенты активности ионов. Экспериментальное нахождение v рассмотрим на примере водных растворов хлороводорода. [c.114]

Рис. V-21. Средние коэффициенты активности ионов.

ЭДС такой цепи без переноса может быть выражена через средние коэффициенты активности ионов соли (см. приложение III), [c.121]

Определите средний коэффициент активности ионов сульфата хрома (111) в водном растворе, моляльная концентрация которого 0,01 моль/1000 г воды. [c.145]

II. Средние коэффициенты активности ионов в растворах Си 04 и гпЗО, [c.283]

Определить коэффициент активности для 1 М серной кислоты, если для 0,05 Л1 раствора средний коэффициент активности ионов равен 0,34, плотность 1 М раствора равна 1,060 кг/м (г/см ) и э. д. с. элемента [c.278]

В 5 Л1 растворе КОН средний коэффициент активности ионов К+ и ОН- 1,5. Вычислите pH этого раствора. [c.209]

Соответственно для среднего коэффициента активности ионов соли получим выражение [c.186]

Для разбавленных растворов согласно теории сильных электролитов средний коэффициент активности ионов рассчитывается по урав- [c.257]

Таким образом, средние коэффициенты активности ионов данного электролита зависят только от концентрации и электрических зарядов всех ионов раствора. Так, например для одно-одновалентных электролитов (КС1) [c.108]

В некоторых случаях возникает необходимость по экспериментальным данным о среднем коэффициенте активности ионов какого-либо электролита найти его коэффициент активности как растворенного вещества, не считаясь с его диссоциацией, или, наоборот, рассчитать средний ионный коэффициент активности по данным о моляльном коэффициенте. Для получения требуемых соотношений приравняем активности растворенного вещества, входящие в уравнение (VI.13) и (VI.68) [c.117]

Невозможность полного устранения диф фузионного потенциала фд и отсутствие точных данных о средних коэффициентах активности ионов / не позволяют абсолютно точно определить концентрацию ионов в растворе по изменению э. д. с. [c.184]

Аналогичным образом коэффициент активности выражают как средний коэффициент активности ионов электролита [c.194]

Для простых систем, состоящих, как правило, из одного сильного электролита, содержащего изучаемый ион, можно применить метод простого разбавления. При этом считается, что коэффициент активности изучаемого иона или известен, или легко может быть вычислен. Стандартные растворы в этом случае готовят обычным разбавлением исходного дистиллированной водой. Строят график зависимости Е—/(ра,)- Таким образом, использование метода простого разбавления вносит существенные неудобства в определение содержания иопов того или иного элемента ввиду необходимости учета коэффициентов активности, а главное, в силу неопределенности истинных значений коэффициентов активности, так как в справочниках чаще всего приводятся данные о средних коэффициентах активности ионов, а не о коэффициентах активности отдельных ионов. [c.112]

Средние коэффициенты активности ионов с разными зарядами [c.317]

Средний коэффициент активности ионов йодида калия в водном растворе равен 0,872. Рассчитайте ионную силу этого раствора. [c.145]

Вычислите по уравнению Дебая — Гюккеля и по данным, при-педенным в табл. 5, средний коэффициент активности ионов соли Ba l2, если / = 2 10 при 298 К- [c.211]

Из этого выражения следует, что для определения активности любого иона необходимо знать значения его концентрации и коэффициента активности. Так как методы определения коэффициентов активности отдельных ионов отсутствуют, определяют значение среднего коэффициента активности ионов [c.140]

М. На5С 4 средний коэффициент активности ионов равен 0,34, плотность I М раствора равна 1,060 г/см и э. д. с. элемента [c.313]

То, что коэффициенты активности ионов с большими зарядами понижаются более заметно, отражено в выражении (11.40), где концентрации ионов умножаются на квадраты их валентности. Таким образом, средние коэффициенты активности ионов данного электролита зависят только от концентрации и электрических зарядов всех ионов раствора. Ниже приведены значения Г для различных электролитов [c.75]

Х-2-28. а) Найдите средний коэффициент активности ионов в 0,00500 м водном растворе пСЬ при 25° С, используя уравнение Дебая — Хюккеля. б) ЭДС цепи 2п(тв) lZn l2(aq, 0,00500 м) Hg2 l2 Hg(ж) при 25°С [c.121]

Определите коэффициент активности для 1 М Н2504, если для 0,05 М N3804 средний коэффициент активности ионов равен 0,34, плотность I М раствора равна 1,060 г/см и ЭДС элемента [c.331]

Покажите, что эти данные находятся в согласии с теорией Дебая—Хюккеля, и вычислите средние коэффициенты активности ионов [Со (N113)6] и [Fe( N)6] для каждой приведенной концентрации. [c.113]

Определите а) средний коэффициент активности ионов Ag l, выраженный через моляльности, в насыщенном водном растворе при 25° С б) средний коэффициент активности ионов Ag l в насыщенном водном растворе при 25° С, выраженный через мольные доли относительно разбавленного раствора. [c.116]

Вариант решения с учетом ионной силы раствора. Ионная сила 0,01 М раствора a lj ц = 0,01-3 = 0,03. Находим средние коэффициенты активности ионов Са и СгО по формуле [c.80]

Значения х берут в интервале 0,01—0,1. Средние коэффициенты активности ионов в растворах AgNOg составляют при m = 0,01 Y = 0,895, при m = 0,1 у = 0,731. [c.122]

В гл. V была подробно рассмотрена теоретическая интерпретация и методы определения Тоио ов- ри этом было установлено, что 7о могут быть однозначно определены только для суммы ионов электролита в целом. Эти величины хорошо известны для ионов ряда сильных кислот, особенно для НС1, во многих растворителях. Например, для этилового спирта 21 7оионоа = = 5,02. Однако какая часть величины 5,02 составляет lg 7он+ и какая часть 7оС1-1 мы не знаем. В связи с этим было предложено поступать так принять, что средний коэффициент активности ионов кислоты равен коэффициенту активности ионов лиония, т. е. предположить, что [c.418]

Описать ионную атмосферу (стр. 350) и сформулировать ее роль Б опретелении величины среднего коэффициента активности ионов (стр. 350). [c.345]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология