Средняя активность ионов

Введем понятие средняя активность ионов электролита как среднее геометрическое из активностей катиона и аниона электролита [c.246]

Среднюю активность ионов электролита можно определить из опыта. Из уравнений (Vil, 6) и (VII, 7) получаем [c.246]

Из формулы (VI.23) средняя активность ионов Си + равна [c.151]

Для электрохимических цепей с переносом уравнение Нернста (VI 21) обычно не приводится к виду, содержащему средние активности ионов [как в уравнении ( 1.22)1 . Поэтому при использовании уравнения Нернста для таких систем активности отдельных ионов заменяют средними активностями или просто концентрациями ионов. Вносимая этим ошибка увеличивается с ростом концентрации раствора. [c.113]

Величины средней активности ионов электролита а и среднего коэффициента активности электролита у зависят от способа выражения концентрации электролита (Л 2, т, с) [c.247]

Из (3.10) п (3.11) следует, что реально определимы химические потенциалы, а следовательно, и а <тпвности, и коэффициенты активностей лишь молекулярных веществ, в том числе и электролита в целом. Активность отдельных заряженных частиц, в том числе ионов, на которые распадается электролит, в общем случае экспериментально определить нельзя ее можно оценить приближенно лишь в области весьма разбавленных растворов. Действительно, в силу условия электронептральностн раствора изменение содержания ионов данного вида (да1шого заряда) в сколько-нибудь заметных пределах без одновременного и эквивалентного пзмене-иия содержания ионов противоположного знака невозможно. Определяются обычно активность эл( ктролита йэ и так называемые средние активности ионов а . Соотношения между ними можно найти следующим образом. Предполагая, что электролит распадается при диссоциации на v+ положительных и V отрицательных ионов, [c.76]

Средние коэффициенты активности ионов в таких растворах и соответственно средние активности ионов а = т с У могут быть найдены при измерении ЭДС цепи без переноса [c.114]

Для выявления природы электродного потенциала металла при его погружении в раствор чужеродных ионов нужно знать активность собственных ионов металла в электролите. При образовании растворимых продуктов коррозии концентрация, а по ней и активность ионов металла в растворе определяются анализом раствора или расчетом по весовым потерям металла в данном растворе. В этом расчете не учитывается некоторое отличие активности ионов металла в приэлектродном слое, определяющей значение обратимого потенциала, от рассчитываемой средней активности ионов металла в электролите. [c.53]

Преимущество этого метода — его широкая применимость к любым нелетучим сильным электролитам при высоких концентрациях раствора. Недостаток — необходимость знать величину средней активности ионов электролита а при какой-либо концентрации раствора. [c.249]

При использовании прямых методов, основанных на распределении растворенного вещества, в газообразную или жидкую фазу переходят не ионы, а целые молекулы это позволяет определять только среднюю активность ионов. [c.58]

Эта цепь состоит из двух химических цепей (полуэлементов) с одним раствором электролита, но с разной средней активностью ионов электролита, включенных навстречу друг другу. Реакция в левой части этой цепи [c.282]

При экспериментальном исследовании поведения стеклянного электрода в кислой области было установлено, что угловой коэффициент прямой после перегиба имеет обычное абсолютное значение 0,058 в на единицу pH. Возникло предположение, что, подобно тому как потенциал электрода после перегиба в щелочной области опреде ляется активностью катионов, потенциал кислой ветви определяется активностью анионов. Это предположение подтверждается линейной зависимостью потенциала электрода в кислой области от логарифма средней активности ионов кислоты Og o p) как для серной, так и для соляной кислот (рис. 122). [c.514]

Между активностью сильного электролита в растворе (если формально не учитывать его диссоциацию на ионы) и средней активностью ионов электролита или средним коэффициентом активности электролита в соответствии с уравнениями (VII, 8), (VII, 11) и (VII, 14) получаем [c.248]

Т — абсолютная температура, Р — число Фарадея, <21 и аг —средние активности ионов в растворе, — средний коэффициент активности ионов в фазе мембраны, и и — подвижность катиона и аниона в фазе мембраны, А — константа селективности или концентрация фиксированных ионов в фазе мембраны. [c.150]

Раздельное определение активностей катионов и анпонов невозможно, поэтому определяется средняя активность ионов и средние ионные коэффициенты активности 7 . Если электролит диссоциирует на v катионов и v анионов, а всего на v=v i -fv частиц, то [c.10]

Так как концентрация труднорастворимой соли на много-порядков ниже концентрации взятой легкорастворимой соли, то активность аниона с достаточной точностью может быть-принята равной средней активности ионов легкорастворимой соли. [c.45]

Средняя активность ионов в насыщенном растворе определялась из соотношения [c.158]

Современная теория электролитов, начиная от теории Дебая и Гюккеля, является в своей основе электростатической теорией. Молекулярная модель этой теории основана на взаимодействии отдельных ионов по закону Кулона статистическими методами находится изменение энергии Гиббса при образовании ионной атмосферы и отсюда — выражение для средней активности ионов. Все рассмотрение учитывает взаимодействие ионов с растворителем только через эмпирические величины диэлектрической проницаемости О и ее температурного коэффициента [c.59]

Тип валентности элек гролнта Электролит Активность электролита а= т Т ) Средняя активность иона [c.223]

Если — средняя активность ионов раствора в левой части некоторой концентрационной цепи без переноса, а аг — значение активности в правой части цепи, то э. д. с. всей цепи может быть выражена посредством общего уравнения [c.275]

Все ионселективные электроды основаны на принципе полупро-ницаемости мембран. Так, в кальциевом ионселективном электроде используется жидкая мембрана, содержащая 0,1 М раствор кальциевой соли дидецилфосфорной кислоты в диоктилфенилфосфонате. Эфиры фосфорной кислоты выбраны потому, что фосфатные и полифосфатные ионы образуют с ионами кальция прочные комплексы. Таким образом, мембрана оказывается проницаемой преимущественно для ионов Са +. Во фторидном ионселективном электроде использована мембрана из монокристалла фторида лантана, который при комнатной температуре обладает чистой фторидной проводимостью. Особый интерес вызывают ионселективные электроды, действие которых основано на связывании катионов нейтральными макроциклическими молекулами, например молекулами антибиотиков (валиномицин) или полиэфиров. Применение ионселективных электродов не позволяет определить активность отдельных ионов, поскольку в каждом случае необходимо составлять цепь из ионселективного электрода и некоторого электрода сравнения и определять ЭДС этой цепи. Поэтому, например, pH раствора в действительности характеризует среднюю активность ионов соответствующей кислоты. [c.157]

Для двух-одновалентных электролитов — таких, как H2SO4 или Ba la, образующих два катиона и один анион или два аниона и один катион (а всего три иона), средняя активность будет равна корню кубическому из произведения активностей, взятых в соответствующих степенях. Например, средняя активность ионов Ba lj будет равна корню кубическому из произведения активности ионов бария на квадрат активности ионов хлора [c.25]

Применяя уравнение Льюиса и Сарджента [4] для диффузионных потенциалов и подставляя в это уравнение средние активности ионов, Льюис, Брайтон и Себастьян [5] получили для величины при 25° значение 1,012-10-1 , хорошо совпадающее со значением 1,008-10 , найденным путем измерений электродвижущих сил элементов без жидкостных соединений. [c.450]

Средняя активность ионов, разделенная на стехиометрическую молярность, дает средний коэффициент активности . Он получил название термодинамической степени диссоциации . Брёнстед называет его стехиометрическим коэффициентом активности , чтобы отличать его от ионной активности, разделенной на принятую молярную концентрацию ионов. [c.506]

Смотреть страницы где упоминается термин Средняя активность ионов: [c.278] [c.286] [c.151] [c.138] [c.434] [c.125] [c.67] [c.101] [c.6] [c.24] [c.113] [c.113] [c.113] [c.360] [c.199] [c.277] [c.289] [c.327] [c.46] [c.55] [c.374] [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология