Ионная активность Активность средняя

Введем теперь коэффициенты активности ионов у+ и у1. среднюю ионную моляльность т и средний ионный коэффициент активности У - [c.398]

Соотношение между моляльностью т, средней ионной моляльностью, активностью а и средним ионным коэффициентом активности 7 . для различных электролитов [c.223]

Вычислите средние ионные коэффициенты активности 7 для [c.282]

Так как нет методов экспериментального определения значения а+ и а- в отдельности, то вводят среднюю ионную активность а , определяемую соотношением [c.398]

Во всех химических процессах, протекающих в элементах, принимают участие ионы обоих знаков, поэтому по измерениям э. д. с. невозможно определить активность ионов одного знака а+ или а в результате получают среднюю ионную активность а (при известных условиях). Только для химического процесса в элементе в целом можно выяснить все изменения, которые испытали растворенные соли, т. е. одновременно катионы и анионы, и сопоставить измеренные величины Е с изменениями химических потенциалов (1, , активностей а и моляльностей т растворенных солей. Несколько позднее мы рассмотрим некоторые примеры, пока же будем считать, что для простых электролитов (растворена одна соль) коэффициент активности катиона условно равен среднему коэффициенту активности соли. [c.546]

Таким образом, растворенный электролит наряду с активностью а, коэффициентом активности 7 и моляльностью т можно характеризовать средней ионной активностью а , средним ионным коэффициентом активности у и средней ионной моляльностью т . [c.435]

Заменяя ионные активности на среднюю активность н выражая ее как а, - уус, получаем [c.310]

Таким образом, мы имеем две величины, характеризующие активность растворенной соли. Первая из них — эго мольная активность, т. е. активность соли, определяемая независимо от диссоциации, которая находится теми же экспериментальными методами и по тем же формулам, что и активность компонентов в неэлектролитах. Второй величиной является средняя ионная активность а . Обе величины однозначно связаны уравнением (XVI, 15). [c.398]

Заменяя ионные активности на среднюю активность и выражая ее как а,=у с, получаем [c.310]

Эти средние значения ( Jl )з для каждого /-го электролита можно вводить в общее условие химического равновесия (XIV. 104) независимо от степени и характера диссоциации. Следовательно, если в термодинамическом равновесии участвует частично или полностью диссоциированный электролит, то, очевидно, нет необходимости принимать во внимание эту диссоциацию, если мы в уравнение равновесия вместо концентрации этого электролита введем его среднюю ионную активность. Активности катионов и анионов также можно выразить через произведение их моляльных концентраций на соответствующие коэффициенты активности [c.385]

Заменив ионные активности на среднюю активность и выразив ее как а = у т, получим [c.307]

Образованию асфальто-смолистых веществ также благоприятствует большое количество в системе азот- и серосодержащих соединений, чрезвычайно склонных к всевозможным реакциям друг с другом, а также с непредельными соединениями, что сопровождается увеличением их молекулярной массы. Все это создает предпосылки для образования в будущем из такого исходного ОВ нефтей с высоким содержанием гетероатомов, ароматических соединений и асфальто-смолистых веществ. Кроме того, восстановительная обстановка способствует переходу V . Четырехвалентный ванадий в форме ванадил-иона активно участвует в сложной цепи превращений, ведущих к образованию порфириновых и других комплексов, входящих в состав асфальто-смолистых веществ. Вероятно, именно этим обстоятельством следует объяснять высокое содержание последних и порфиринов в нефтях Поволжья и Средней Азии. На восстановительную обстановку захоронения исходного ОВ этих районов указывает отношение п/ф в нефтях, равное 0,6-0,8. [c.102]

По данным о моляльности т и среднем ионном коэффициент<2 активности электролита А вычислите среднюю ионную концентрацию т , среднюю ионную активность а и активность а. [c.294]

Средний ионный коэффициент активности является важной величиной, поскольку его можно определить экспериментально, в то время как коэффициенты активности отдельных ионов (7+ и 7 ) опытным путем получить нельзя. Принимается, что по мере приближения концентрации МХ к нулю средний ионный коэффициент активности стремится к единице. [c.190]

Уравнение (1.35) показывает, что представление средней ионной активности электролита в виде произведения химических или реальных активностей ионов отдельных видов — это два различных способа выражения одной и той же характеристики электролита как целого. Однако при одном из этих способов (химические активности) сомножители, относящиеся к ионам каждого вида, не могут быть строго определены в рамках термодинамики, тогда как другой способ (реальные активности) приводит к сомножителям, которые термодинамически строго характеризуют состояние ионов соответствующих видов и доступны экспериментальному определению. [c.19]

Цель работы. Изучение зависимости давления насыщенного пара от концентрации раствора электролита при заданной температуре. Определение активности и осмотического коэффициента растворителя, среднего ионного коэффициента активности, средней ионной и моляльной активностей растворенного электролита. [c.153]

В дальнейшем мы будем пользоваться в основном средней ионной активностью а . Криоскопия и метод, основанный на определении давления пара, позволяют получить значение Дг, а значение а находят по уравнению (XVI,15). [c.398]

Основной является зависиыость от /. В соответствии с электростатической теорией кнадрат среднего ионного коэффициента активности у равен единице при / = 0, прн росте значения / уменьшается, а затем проходит через минимум. Ионное произведение воды /< соответственно проходит через максимум. В бесконечно разбавленном растворе = тоц-=1.008х У10" при 25° С и возрастает а [c.593]

Однако мнение, высказанное Гуггенгеймом [17], о том, что ионный коэффициент активности является не более, чем математической абстракцией, следует рассматривать как преувеличение. Брёнстед, Дельбанко и Фольгварц [18], например, считают, что ион ный коэффициент активности имеет столь же определенный смысл, как и коэффициент активности незаряженной молекулы (см. также [19]). Мак-Иннес [20] подчеркнул полезность- концепции индивидуальных ионных коэффициентов активности в исследовании механизма действия гальванических элементов. Кортюм [21] дал убедительный пример применимости при /<0,01 ионных коэффициентов активности, которые для 1, 1-валентных электролитов принимались равными средним коэффициентам активности электролита. Считая коэффициенты активности ионов и диффузионные потенциалы неопределяемыми, мы можем найти их приближенно, чтобы рассмотреть возможные условия, которые позволят принять шкалу ионных -коэффициентов активности. Имеются два общих приближения. Первое предполагает элиминирование диффузионного потенциала или его оценку, а второе связано с определением соотношения между той или иной поддающейся измерению комбинацией ионных коэффициентов активности или средних коэффициентов активности электролитов с самими ионными коэффициентами активности, [c.45]

Льюис и Рендалл открыли эмпирический закон ионной силы средний ионный коэффициент активности у диссоциирующего на ионы вещества является универсальной функцией ионной силы/ раствора, т. е. в растворе с данной ионной силой все диссоциирующие на ионы вещества имеют коэффициенты активности, не зависящие от природы и концентрации данного вещества, но зависящие от числа и валентности его ионов. [c.402]

Сравните табличное значение среднего ионного коэффициента активности хлорида кальция в 0,01 т a lj при 25° С с величинами, рассчк танными по первому и второму приближениям теории Дебая— Гюккеля. [c.209]

В прямом смысле это определение является или неадэкватным или неясным, когда речь идет о растворе, не содержащем электролита 1,1-валентного типа, или содержащем более одного электролита. Таким образом, обычно рассматривают как средний коэффициент активности среднего 1,1-валентного электролита в смеси подобного состава. Поэтому становится очевидным, что нет реальной разницы между значениями рШ и ран, поскольку некоторые из обычных условий идентифицируют коэффициент активности отдельного иона со средним коэффициентом активности среднего 1,1-валентного электролита. [c.33]

Колуейт [КЗ] применил оба типа ячеек с растворами НС1 и КС1 и пришел к выводу, что отдельные ионные активности равны средним ионным активностям вплоть до концентрации 0,1 М.. Он также определил активности в смешанном растворе (например, НС1, H IO4), содержащем только один противоион, и определил влияние неэлектролита (тростникового сахара) на активность НС1. [c.124]

Решение. Вычисляем средние ионные коэффициенты активное-ти по уравнению (XVIII.24) [c.219]

По данным работы [79] для раствора додецилсульфата натрия р = 0,77 и 6 = 0,52, откуда для правой части (14.29) по-лучае.м значение 123,74, которое почти вдвое больше экспериментальных значений числа агрегации 65—70. В соответствии с (14.29) это означает, что определяемая по (14.28) ионная сила в системе додеци.тсу.тьфат натрия — вода в процессе. мицелло-образоваиия уменьшается. При указанных значениях согласно формуле (14.27) эффективный заряд мицеллы додецилсульфата натрия составляет около 8 элементарных зарядов (истинный же заряд мицеллы будет в два раза больше). Хотя ионная сила и понижается, возникновение зарядов такой величины в процессе мицеллообразования ухудшает применимость теории Дебая — Хюккеля. В данном случае она используется благодаря введению искусственного пара.метра б (естественно, когда эффект экранирования заряда ионным облаком вытекает из самой теории, как в той же теории Дебая—Хюккеля при малых концентрациях). Подстановка (14.24) — (14.26) в (14.15) дает выражение, сравнением которого с эксиериментальными значениями среднего коэффициента активности ПАВ как выше, так и ниже [c.72]

Решение. Вычисляем средние ионные коэффициенты активности по уравнению (ХУП1.24) [c.282]

Многочисленные исследования (особенно школы Г. Льюиса) показали, что кривая зависимости среднего ионного коэффициента активности от концентрации раствора (моляльности) имеет минил м. Если изображать зависимость в координатах то для разбавленных растворов зависимость [c.400]

Величины активности отдельных видов ионов невозможно определить термодинамическими методами (см. гл. XVI, 4, стр. 398). Это же следует сказать о скачке потенциала на отдельном электроде. Фактически измерения э.д.с. проводятся для сочетания по меньшей мере двух электродов, обратимых относительного того или другого иона, условием для стандартных состояний которых считается а+=1 или а =1. Поэтому действительное стандартное состояние для э.д.с. элементов определяется равенством единице средней ионной активности того или иного диссоциирующего соединения. [c.542]

Полагаем, что коэффициенты активности ионов равны средним ионным коэффициентам активности. Почти все серебро в растворе II п. одит в состав комплекса, поэтому а а (СЫ).2 =ralY <Лй( NV сн--= "г2Yк N [c.591]

Считаем, что средние ионные коэффициенты активности снл1,пых электролитов А КОз и КА (СМ)2 приблизительно одинаковы п подставляем значение = 1,3276 в (опыт). Уравнение преобразуется в следующее [c.591]

Вычислите средние ионные коэффициенты активности для (1,01 и 0,0001 М растворов Na l, сравните полученные величины с < ПЫТНЫМИ [М.]. [c.219]

Средние ионные коэффициенты активности вычисляем по уравнению (XVI[1.22). Для этого по уравнению (XVIII.23) находим ионную силу раствора [c.284]

Вычислите парциальную молярную теплоту разбавления НС1 ДНна >т концентрации щ = 0,1 до концентрации в предельно разбавленном растворе пц. Для расчета используйте данные зависимости -среднего ионного коэффициента активности соляной /кислоты от температуры. [c.308]