Гемина хлорид

Обычный гемин является хлоридом [c.974]

В медицинской практике часто проводят анализ кровяных пигментов, который основан на исследовании спектроскопических свойств гема гемоглобина, точнее продуктов его окисления (хлорида гемина и гематина, образующихся соответственно при обработке гемоглобина уксусной кислотой в присутствии хлорида натрия или разведенными растворами щелочей). При восстановлении гематина сульфитом аммония в присутствии глобина образуется производное гемоглобина—гемохромоген, в котором денатурированный глобин соединен с гемом. Полученный комплекс имеет характерный спектр поглощения. Этот метод широко применяется в судеб-но-медицинской практике при исследовании кровяных пятен. [c.84]

При центрифугировании крови красные кровяные тельца отделяются от более легкой плазмы крови. При добавлении эфира они разрушаются (гемолиз). При повторном центрифугировании отделяются клеточные оболочки. Красную жидкость при низких температурах обрабатывают этанолом, при этом выпадает оксигемоглобин. Нагреванием с уксусной кислотой в присутствии хлорида натрия его переводят в гемин. [c.611]

При извлечении гемоглобина из эритроцитов, при его обработке уксусной кислотой и хлоридом натрия или при нагревании гем отделяется от глобина, двухвалентное железо (Ре Ф) окисляется до трехвалентного (Ре , ферри-состояние) и гем превращается в гемин — прочные красные кристаллы, содержащие анион хлора [c.544]

Отметим, что расположение двойных и простых связей в этой структурной формуле является чисто формальным. Даже в свободном фтало-цианине, в котором два из четырех пиррольных атомов азота связаны с атомами водорода, межатомные расстояния во внутреннем кольце из 16 атомов почти одинаковы и имеют значения 1,33А или 1,34А. При замещении этих двух пиррольных атомов водорода железом образуется порфирин железа. Таким образом, производное закисного железа, которое называется гемом, вовсе не имеет ионного заряда. Производное окисного железа имеет один положительный заряд в форме хлорида оно называется гемином, а в виде гидроксильного производного — гематином. Из дальнейшего будет видно, что суммарный заряд атома железа играет важную роль, так как определяет тип образующегося молекулярного соединения. Заряды атома железа не обязательно представляют заряд молекулы как целого, так как в случае свободной молекулы ионизация обоих остатков пропионовой кислоты в боковых цепях может, очевидно, привести к появлению на геме двух отрицательных зарядов, и соединение окисного железа больше уже не будет хлоридом, а превратится в амфион с одним дополнительным отрицательным зарядом. Имеется, однако, особенно в случае пероксидазы, убедительное доказательство того, что в гемопротеинах эти боковые цепи могут участвовать в связи прото-порфирина железа с молекулой протеина, и доля, вносимая прото-порфирином в общий заряд молекулы как целого, зависит от природы этой связи. [c.185]

Получение гемина. На предметное стекло помещают каплю крови и высушивают ее при комнатной температуре. Затем наносят несколько капель ледяной уксусной кислоты, содержащей хлорид калия (0,3 г в 100 мл), покрывают покровным стеклом и нагревают до слабого кипения на пламени горелки. Ставят под микроскоп и рассматривают кристаллы гемина при большом увеличении. Характерный вид кристаллов гемина служит признаком присутствия гемоглобина. Перед микроскопированием желательно добавить 1—2 капли уксусной кислоты, впуская ее под покровное стекло. [c.170]

Гемин образует почти черные блестящие иглообразные кристаллы, имеет молекулярную формулу Сз4Нз2С1РеМ404, причем хлорид-ион входит в состав вещества при действии хлорида натрия. Установление строения этого вещества длилось свыше сорока лет (Кюстер, Вильштеттер, Г. Фишер). Важные ключевые сведения дал анализ смесей пиррольных соединений, которые образуются при восстановлении гемина иодистым водородом, а также окисление гемина в гематиновую кислоту [c.611]

Железо в гемине, или ферригем хлорид, имеет магнитный шент, равный приблизительно 5,8 магнетона Бора [100], хотя, к мы потом увидим, точное значение зависит от ряда условий, ферригемоглобина наблюдается по существу такой же момент. О почти точно соответствует пяти непарным электронам, что олне естественно для Ре"""1". Мы должны, следовательно, счи-ть, что атомы железа связаны ионной связью. Ниже мы рас- отрим детально, что именно это может означать. [c.177]

В последние два десятилетия уделяется очень большое внимание биологическим аспектам координационной химии. Давно известно, что такие важнейшие вещества, как гемин крови, хлорофилл и витамин В12 являются типичными координационными соединениями соответственно железа, магния и кобальта. В 50-х годах по инициативе А. А. Гринберга в Ташкенте под руководством М. А. Азизова начались широкие и систематические исследования биологической активности координационных соединений. На первых порах была использована идея целенаправленного синтеза биологически активных координационных соединений. В качестве лиганда, выбирали биологически активное вещество. Из него получали комплекс с металлом, который в организме является микроэлементом. Вначале были использованы амиды никотиновой кислоты, а также некоторые аминокислоты. Работы в этом направлении привели к получению ряда исключительно важных препаратов, которые в настоящее время широко используются в медицине. Например, из амида никотиновой кислоты (витамин РР) и хлорида кобальта (II) получен препарат < Коамид ), строение которого может быть выражено формулой [c.424]