Вычисления по уравнениям реакций

Посмотрим теперь, насколько полным будет осаждение РЬЗО при употреблении вычисленного по уравнению реакции количества осадителя. Так как с этим количеством его на каждый РЬ + ИОН вводят в раствор также по одному ЗО -иону, концентрации указанных ионов по окончании осаждения должны быть, очевидно, равны между собой. Поскольку произведение их равняется [c.72]

Опыт 11. Получение ортобората водорода из тетраборатов. Растворите в стакане 5 г буры в 10 мл воды (при нагревании) и к раствору прибавьте 26%-ной соляной кислоты (пл. 1,13). (Количество кислоты возьмите в избытке против вычисленного по уравнению реакции ее взаимодействия с бурой.) При медленном охлаждении раствора выделяются кристаллы. Отделите их на воронке Бюхнера, промойте холодной водой. [c.93]

Авторы исследовали реакции полиэтерификации этилен- и декаметиленгликолей с адининовой кислотой в интервале 126—160° С для первого и 138—180° С — для второго гликолей. На основании полученных результатов авторы для реакции декаметиленгликоля пришли к выводу, что на исследованном участке реакция протекает по бимолекулярному механизму и константы скоростей для различных температур, вычисленные по уравнению реакции 2-го порядка, имеют постоянные значения [249, стр. 213] (рис. 19). Кинетика реакции полиэтерификации адининовой кислоты с этиленгликолем имеет большое сходство с кинетикой взаимодействия декаметиленгликоля и адининовой кислоты [249, стр. 214]. [c.106]

Приготовить смесь из 0,5 г железа в виде порошка с вычисленным по уравнению реакции количеством киновари. Поместить смесь в узкую пробирку. Очистить тонкой кисточкой со стенок пробирки приставшую пыльцу смеси, закрыть отверстие стеклянной ватой и осторожно нагреть (тяга ) пламенем газовой горелки. Что собирается на более холодных стенках пробирки Какие еще существуют методы получения ртути Какое место занимает ртуть в ряду активности металлов [c.263]

К определенному количеству исходного вещества добавляют какой-либо реагент и находят количество вещества, получающегося в результате реакции, или количество затраченного реагента. Полученные величины сравнивают с вычисленными по уравнению реакции и определяют чистоту исходного продукта. [c.42]

Химическая наука является точной, и химики в исследовательской работе издавна широко используют математику. Это всевозможные количественные расчеты, основанные на законах стехиометрии. Например, вычисление процентного состава вещества, вычисление по уравнениям реакций необходимого количества исходных веществ для получения определенного количества заданного вещества, и наоборот, вычисление по формуле вещества количества продуктов, которое можно получить из определенного количества этого вещества, вывод формулы сложного вещества на основании данных его процентного или весового состава и атомных весов элементов, входящих в состав этого вещества, и т. д. Для этого было достаточно знание арифметики, умение с ее помощью вычислять процент числа и число по проценту, составлять и решать пропорции. И если еще в конце XIX в. Ф. Энгельс, говоря о применении математики, отмечал в химии простейшие уравнения первой степени, то уже через двадцать лет картина резко изменилась. [c.102]

Константы скорости, вычисленные по уравнению реакции первого порядка для- 220 и 240°С, равны соответственно 0,04 и ОД 16 ч . Энергия активации равна 123,2 кДж/моль. При температурах 260 и 300 °С скорость реакции дегидратации описывается уравнением реакции второго порядка константы скорости для этих температур равны соответственно 0,188 и 0,513 моль-ч . [c.44]

Константы скорости реакции не зависят от начальных концентраций реагентов (в диапазоне 0,02—0,08 моль/л) и постоянны по ходу процесса. Их средние значения, вычисленные по уравнению реакции второго порядка, представлены в табл. 1. [c.54]

Рассмотрим вычисления по уравнениям реакций на конкретных примерах. [c.38]

Было найдено, что на исследованном участке реакция протекает по бимолекулярному механизму, и константы скоростей для различных температур, вычисленные по уравнению реакции 2-го порядка, имеют постоянные значения [186]. [c.516]

Опыт 10. 5 г бихромата калия растворите в стакане в 50 мл дистиллированной воды. К раствору прилейте полуторное (по сравнению с теоретическим) количество концентрированной серной кислоты (плотность 1,84 г/см ). Раствор охладите ледяной водой и ио каплям прилейте в него спирт при перемешивании, следя за тем, чтобы температура смеси не поднималась выше 40°С. Спирт следует взять в избытке на 30—50% больше по сравнению с вычисленным по уравнению реакции [c.246]

ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ [c.28]

В круглодониой колбе емкостью 100 мл смешивают 10 мл ледяной уксусной кислоты, 16 мл н-бутилового спирта и 1 мл концентрированной серной кислоты Колбу соединяют с двурогим форштоссом, снабженным капельной воронкой, ловушкой для воды и обратным водяным холодильником (рис 29) Реакционную смесь нагревают до кипения на масляной бане Выделяющаяся при реакции вода отгоняется с бутиловым спиртом, с которым она образует азеотропную смесь, и попадает в ловущку В ловушке происходит расслоение азеотропной смеси на два слоя По мере накопления жидкость из ловушки сливают в мерный цилиндр (10 мл), верхний слой (бутиловый спирт) возвращают по каплям с помощью капельной воронки в реакционную колбу Нагревание реакционной смеси ведут до тех пор, пока не выделится вода в количестве, вычисленном по уравнению (реакция идет примерно 3,5 ч) [c.103]

В предыдущем параграфе, например, была вычислена потеря от растворимости PbS04 при осаждении этой соли полуторным (против вычисленного по уравнению реакции) количеством осадителя. Сделаем теперь более точный расчет, приняв во внимание влияние избытка осадителя на коэффициенты активности ионов. РЬ++ и sor- [c.85]

Допустим, что мы осаждаем ионы Ва2+ вычисленным по уравнению реакции количеством серной кислоты (2 мл 2 н. раствора). Сколько сульфата бария BaSOi останётся при этом в растворе [c.267]

Пример I. Допустим прежде всего, что мы действуем вычисленным по уравнению реакции количеством (т. е. 2 мл М раствора) Н2304. Сколько РЬЗО останется при этом в растворе Это нетрудно рассчитать. Действительно, употребляя вычисленное количество осадителя, мы на каждый ион РЬ++ вводим в раствор по одному иону 507Следовательно, и по окончании осаждения концентрации указанных ионов должны быть также равны между собой. Поскольку произведение нх равно [c.273]

Опыт И. 5 г двухромовокислого калия растворите в стакане в 50 мл дистиллированной воды. К раствору прилейте полуторное по сравнению с теоретическим количество концентрированной серной кислоты (96% уд. вес 1,84). Смесь охладите до комнатной температуры. Охлаждая стакан с водой льдом, прилейте спирт по каплям при помещивании, следя за тем, чтобы температура смеси не поднималась выще 40°. Спирт следует взять в избытке (40—50% сравнительно с вычисленным по уравнению реакции) [c.128]

Коэффициенты скорости омыления триэтилфосфита в среде 1,5 и 3 молей диоксана, три-н.пропилфосфита в среде 4 молей диоксана, вычисленные по уравнению реакций второго порядка йх/сИ=к а хУ, на значительном протяжении времени постоянны. В начале и конце реакции наблюдаются уклонения от постоянства коэффициентов скорости. [c.517]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология