Кинетические уравнения реакций второго порядка

КИНЕТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ ВТОРОГО ПОРЯДКА [c.172]

В частном случае при Са = Св = с кинетическое уравнение реакций второго порядка принимает вид —с1с/Ш=кс отсюда после интегрирования в пределах от < = О до / и Со до с [c.232]

В частном случае при Са=Св= с кинетическое уравнение реакций второго порядка принимает вид [c.248]

Уравнение (17.18) называют кинетическим уравнением реакции второго порядка. Размерность й,, — л/(моль-с). [c.265]

Это и есть кинетическое уравнение реакции второго порядка. Примером подобной реакции может служить омыление эфиров щелочами [c.147]

Интегрируя выражения (Х1У.9) и (XIV. 10), получим кинетические уравнения реакции второго порядка в виде [c.223]

Время 2, за которое та же часть исходного вещества прореагирует межмолекулярно, определяется кинетическим уравнением реакции второго порядка [c.142]

В химической кинетике получены многочисленные уравнения для реакций различных видов и порядков [176]. Рассмотрим здесь кинетические уравнения реакций второго порядка, наиболее вероятные при обмене ионов разных зарядов. Скорость такой реакции в идеальном случае определяется уравнением [c.313]

Рассмотренный выше метод логарифмической экстраполяции, в котором используются кинетические уравнения реакций второго порядка, применим в том случае, если [Mio, так как при [R 1о= [Mio уравнение (36) теряет смысл. В следующих разделах рассмотрены методы для случая, когда [Rlo=[MIo. [c.116]

Это выражение эквивалентно уравнению Дебая для образования пар ионов противоположного заряда в водном растворе [6]. Константа рекомбинации содержит величину [B]q = [А]о, т. е. первоначальную концентрацию частиц В (или А), а не фактическую, которая устанавливается в процессе, подчиняющемся кинетическому уравнению реакций второго порядка (ХХ.2). Следует, далее, отметить, что специфическая природа неподвижного участника реакции (В) не влияет на значение к, поскольку D = Da- Приведенное выражение было использовано при объяснении экспериментальных результатов по кинетике образования пар междоузельного лития с акцепторами замещения (В, А1, Ga, Zn) в германии и кремнии. Это, как было показано, приводит к значению Оы, хорошо согласующемуся с данными прямых диффузионных измерений [5, 7J. Несколько значительно более сложных молекул образуется в кремнии, содержащем кислород. В этом случае из отдельных атомов кислорода возникают пары в результате последовательных этапов [c.568]

В кинетические уравнения реакций второго порядка, написанные в безразмерных координатах, в случае если начальные концентрации обоих исходных веществ равны, не входит ни одного параметра. Это означает, что любые кинетические кривые реакции второго порядка в случае равенства начальных концентраций обоих исходных веществ могут быть совмещены друг с другом путем соответствующего изменения масштаба по оси абсцисс и оси ординат. [c.173]

Это кинетическое уравнение реакции второго порядка для исходного вещества, решение которого имеет вид (5.32) [c.201]

Решение а) интегральное кинетическое уравнение реакции второго порядка в случае равенства начальных концентраций реагентов запишется так [c.8]

Скорость озонолиза исследованных в [63,65] сераорганических соединений описывается кинетическим уравнением реакции второго порядка при первом порядке по исходным субстратам. Реакционная способность этих элементоорганических соединений к озону весьма сильно зависит от их природы [63] (табл. 3). [c.22]

При этом уравнение для скорости термического крекинга (VIII, 29) переходит в кинетическое уравнение реакции второго порядка [c.212]

Это кинетическое уравнение реакции второго порядка для исходного г.е ества, 1ешеиие которого имеет следующий вид (V.32) [c.199]

Окисление ннтрит-иона тетранитрометаном в присутствии нитроксилов. Другим процессом, где нитроксилы проявляют каталитические свойства, является восстановление тетраннтро-метана нитрит-ионом. Взаимодействие тетранитрометана с нитроксильными моро- и бирадикалами при малых степенях превращений описывается кинетическим уравнением реакций второго порядка и включает две стадии [32] [c.76]

Поскольку в реакцию были взяты эквнмолярные соотношения исходных веществ Л и В, то кинетическое уравнение реакции второго порядка имеет вид [c.207]

Кинетика полимеризации. Кратко остановимся на кинетике кислотной полимеризации этиленимина. Если предположить, что концентрация катализатора в троцеосе реакции существенно не изменяется, то, в согласии с изложенны1Ми 1выше фактами, для -полимеризации этиленимина выполняется общее кинетическое уравнение реакций второго порядка [c.164]

И], что иногда ацилирование гидроперекисей уксусным ангидридом описывается ваконами реакций простых типов. Представляло интерес выяснить, как ведет себя надбензойная кислота в аналогичной реакции. На начальной стадии скорость этой реакции описывается кинетическим уравнением реакции второго порядка [c.97]

Это и есть кинетическое уравнение реакции второго порядка. Примером подобной реакции может служить окисление эфиров щелочами СНз СООСг Нь -I- ОН - Hj OO- -)- Сг Н 0Н [c.181]

Учитывая, что при т = О Св = Св, и, следовательно, 1/С° = = onst, получим записанное при принятом ограничении кинетическое уравнение реакции второго порядка [c.172]

Метод логарифмической экстраполяции, использующий кинетические уравнения реакций второго порядка, неоднократно использовался Сиггиа и Ханном при анализе смесей органических соединений, содержащих одинаковые функциональные группы [27—30]. Например, были проанализированы смеси спиртов [27] (табл. 4) с применением реакции взаимодействия спиртов с уксусным ангидридом. [c.116]

Методика кинетических исследований реакции 1,4-диметилпиперазина и 1,2-бис-(диметиламино)этана с га-ксилиленднхлоридом и 4,4 -ди(хлорметил)-дифенилоксидом описана в работе 14). Численные значения констант скорости реакции рассчитаны по кинетическому уравнению реакции второго порядка наименьших квадратов на ЭВМ БСЭМ-4М. [c.53]

Строго говоря, реакция гидролиза Ш является бимолекулярной и должна описываться кинетическии уравнением реакции второго порядка. Однако вследствие большого избытка воды практически изменяется концентрация только одного компонента (карбоната), и поэтому гидролиз Ш можно рассматривать как псевдомо-номолекулярную реакцию, которой соответствует кинетическое уравнение реакции первого порядка. На основании экспериментальных данных, полученных в результате опытов при температуре 60, 80 и 95°, по уравнению (I) были рассчитаны константы скорости реакции гидролиза. Результаты представлены в табл,1 и 2. На рис.1 приведена зависимость (а - х) от 2 для этой реакции при 95°. Экспериментальные точки хорошо ложатся на прямую линию. Следовательно, реакция гидролиза ПК действительно является реакцией первого порядка. [c.62]

Исходя из этого, в н.гексане скорость реакции (1) описывается кинетическим уравнением реакции второго порядка. Для иллюстрации последнего в табл. 2 приводятся значения констант скоростей потока бимолекулярного взаимодействия анилина с. и-хлорфенилизоцианатом /гь [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология