Манганаты и перманганаты

Электрическая схема установки приведена в приложении I. Во время электролиза контролируют содержание в растворе манганата и перманганата. С этой целью через каждые 20— 30 мин на некоторое время отключают ток, отбирают для анализа пробу электролита и определяют изменение массы катода кулонометра. [c.194]

Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца (II). Манганат и перманганат калия 17.1. Общая характеристика ЙВ I I М [c.318]

Существует две точки зрения на механизм анодного растворения марганца. Согласно одной из них при анодном растворении непосредственно образуются ионы манганата и перманганата. В соответствии с другой точкой зрения окисление марганца происходит через промежуточные степени окисления. Результаты исследований показывают, что наиболее вероятен последний механизм окисления марганца. [c.182]

Одновременное полярографическое определение манганата и перманганата в щелочных жидкостях. [c.87]

Пятивалентный манганат натрия может быть получен различными методами а) восстановлением перманганата в щелочной среде (лучше в расплаве) б) взаимодействием перекиси марганца и перманганата в щелочном расплаве при 320° в) взаимодействием шестивалентного манганата и перманганата в щелочной среде при температуре 0—15° г) окислением окиси или перекиси марганца (или их солей) в щелочном расплаве нитратом калия или воздухом. [c.581]

Сравнить устойчивость твердых манганатов и перманганатов щелочных металлов при нагревании и устойчивость их в водных растворах. [c.214]

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОНРЕДЕЛЕНИЕ МАНГАНАТ-И ПЕРМАНГАНАТ-ИОНОВ ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.281]

Достаточно высокое значение константы равновесия, равной позволяет предвидеть практически количественное те-чеше процесса. Сущность разработанной нами методики заключается в следующем. В одной пробе оксалатным методом определяют сумму манганата и перманганата. В другой такой же пробе определяют наименее устойчивый в щелочной среде компонент — перманганат — посредством его восстановления в манганат ферроцианидом калия. Образовавшийся ферри-цианид определяют иодометрически. Содержание манганата вычисляют по разности. [c.282]

Определение манганат- и перманганат-ионов [c.283]

Разработан метод анализа смесей манганата и перманганата, заключающийся в определении оксалатным путем общей окислительной способности и в восстановлении перманганата в щелочной среде ферроцианидом калия до манганата. Образовавшийся феррицианид определяется иодометрически. [c.286]

Основные абсорбенты, применяемые для очистки газовых выхлопов, — это вода, аммиачная вода, растворы едких и карбонатных щелочей, этаноламины, манганаты и перманганаты калия, суспензии гидроокиси кальция, окислов марганца и др. В качестве абсорбционных реакторов применяются орошаемые башни (полые, с насадкой и с распылением жидкости), тарельчатые и полочные реакторы (барботажные колонны, многополочные пенные аппараты, скрубберы Вентури) и др. Наиболее распространенный, универсальный очистной аппарат — это башня с насадкой, широко применяемая для очистки газов от оксидов азота, ЗОз, СОг, СО, С12, паров металлов (например, ртуть) и других примесей. Ее достоинство — простота устройства и эксплуатации и устойчивость в работе. Однако скорость массообмена мала из-за недостаточно интенсивного режима башен с насадкой, работающих при 0,02—0,7 м/с. Объем аппаратов поэтому велик, установки громоздки. [c.265]

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАНГАНАТ-И ПЕРМАНГАНАТ-ИОНОВ НРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.281]

Направление научных исследований синтез и изучение химических свойств манганатов и перманганатов использование перманганатов для получения промежуточных химических продуктов, [c.45]

Основные абсорбенты, применяемые для очистки газовых выхлопов,— это вода, аммиачная вода, растворы едкпх и карбонатных н елочей, этаноламины, манганаты и перманганаты калия, суспензии гидроксида кальция, оксидов марганца и др. В качестве [c.234]

В нейтрал ной (слабокислой и слабощелочной) среде наиболее стабильна ]1я +4, поэтому манганаты и перманганаты в этих условиях вос-доМпОг. [c.49]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

В случае обмена электрона между ионами с фиксированными координационными сферами, например Ре(СН)в и Ре(СЫ)б" или МпОГ и МПО4 , применение принципа Франка—Кондона, по-видимому, накладывает гораздо меньшие ограничения на скорость реакции. Это связано с тем, что геометрическое строение ионов в этих случаях, видимо, настолько подобно в обоих валентных состояниях, что амплитуда нулевых колебаний достаточно велика, и поэтому имеется значительная возможность пространственной ориентации в основном состоянии. Кроме того, как видно из уравнения (4.90), ионы больших размеров характеризуются достаточно малыми энергиями гидратации, так что барьер, связанный с гидратацией ионов, не будет серьезным препятствием для переноса электрона. Исходя из этого, Либби сформулировал принцип, что обмен электрона можно ускорить таким процессом между обменивающимися ионами, который ведет к образованию симметричных комплексов при условии, что геометрическое строение этих комплексов идентично в пределах амплитуд нулевых колебаний. Этот принцип симметрии, по-видимому, объясняет быстрый электронный обмен между такими ионами, как манганат и перманганат или Fe( N) и Ре(СН) . [c.117]

Манганаты и перманганаты. При нагревании двуокиси марганца с гидроокисью калия в присутствии воздуха она окисляется до манганата калия К2МПО4. Манганат калия получают из двуокиси марганца по следующей реакции [c.424]

Для титрования тартрата рекомендован ряд окислителей, в том числе манганат и перманганат калия, сульфат церия(IV), гексанитроцеррат(1У) аммония и тетраацетат свинца(IV). [c.206]

ДО нужной концентрации 2 н. раствором КОН. Титры определяли оксалатным методом и корректировали перед каждым анализом. Опытные смеси готовили сливанием в мерную колбу (250 мл) отмеренных количеств растворов манганата и перманганата и доведением объема до метки 2 н. раствором КОН. По содержанию компонентов приготовленные смеси приближались к производственным растворам. Смеси с избытком манганата готовили из растворов, содержавших в 1 мл 0,0641 г К2МПО4 и 0,0079 г КМПО4. Для каждой пробы брали 0,0237 г КМПО4 и увеличивающиеся количества манганата. Ориентировочные опыты показали, что точность определений зависит от соотношения концентраций компонентов смеси. [c.283]

Берут две пробы смеси по 25 мл. Для определения суммы манганата и перманганата к пробе прибавляют отмеренное количество 0,1 н. раствора Н2С2О4, содержащего серную кислоту (1 4). Избыток щавелевой кислоты определяют перманганатометрически. Окислительную способность исследуемой смесп следует выражать в миллилитрах израсходованного раствора щавелевой кислоты. К другой пробе приливают пз бюретки 0,1 н. раствора К4[Ре(С )в] до образования зеленого раствора. Манганат обесцвечивают раствором Н0С2О4, содержащим серную кислоту. Добавляют 20 мл 12804 (1 4), 15—20 мл 20 %-ного раствора ZnS04 п 20 мл 10—15-ного раствора К1. Через 2—3 мин. разбавляют 50—100 мл воды и титруют выделившийся иод 0,1 и. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. Анализ отнимает 30 мин. [c.285]

С помощью "С было установлено, что между СО и СО обмен углеродом не идет даже при 200° С. Подобным же образо.м, при сравнительно низких температурах нет обмена серой в газовой фазе между 50- и 50з. Фосфаты не обмениваются в водных растворах атомами Р с фосфитами или гипофосфнтами, а арсенаты — атомами Аз с арсеяитами. Напротив, обмен Мп (е-захват, у, Т = 280 дн) между манганатами и перманганатами идет весьма быстро. По всей вероятности, процесс здесь на самом деле протекает путем обмена не атомами, а электронами. Наличие очень быстрого обмена этого типа было, в частности, установлено при помощи (р, у, Т = 45 дн) для смесей МОНОВ Ре" и Ре в снльнокнслон среде. [c.357]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология