Восстановительный потенциа

Очевидно, представить направление окислительно-восстановительной реакции можно, только зная количественную характеристику относительной силы окислительно-восстановительной системы . Такой характеристикой является величина окислительно-восстановительного потенциала. [c.344]

Из уравнений видно, что концентрация Н+ особенно сильно влияет здесь на величину окислительно-восстановительного потенциала раствора, а следовательно, и па его окислительно-восстановительную активность. [c.353]

Концентрация Н+ принята равной 1 М. В обоих уравнениях, величина ё представляет собой окислительно-восстановительный потенциал данного раствора и имеет, следовательно, одно и то же значение. [c.362]

Зная можно лишь предвидеть возможность или невозможность прохождения окислительно-восстановительной реакции данная система может быть окислена лишь такой системой, окисли-тельно-восстановительный потенциал которой выше. Следует учитывать также и скорость протекания реакции система может иметь очень высокий потенциал, но действовать как окислитель с очень малой скоростью, например для персульфата г-/ 2- = [c.370]

Часто цинк определяют также в щелочном или аммиачном растворе. Вызываемое присутствием щелочи понижение концентрации Н+-ИОНОВ в растворе сильно уменьшает окислительно-восстановительный потенциал пары 2Н+/Н2. Так, при pH 14 он равен [c.435]

Восстановление простого вещества водой, сопровождающееся выделением кислорода и образованием гидратированного аниона. Окислительно-восстановительный потенциал системы [c.239]

Нестабильность пероксида водорода и высокая стоимость затрудняют ее использование, хотя она имеет преимущества перед хлорными окислителями, так как не вызывает изменения солевого состава сточных вод. Несмотря на высокий окислительно-восстановительный потенциал, пероксид водорода в ряде случаев менее эффективен по сравнению с хлорными окислителями, особенно при окислении сложных органических соединений, когда возможно образование продуктов неполного окисления, по токсичности более опасных, чем исходные. [c.494]

Скорость гидрирования может определяться в большей степени, чем для других процессов, влиянием следующих факторов величиной окислительно-восстановительного потенциала систе>1Ы, скоростью диффузии реагентов из одной фазы в другую, скоростями адсорбции, хемосорбции и диффузии в адсорбированный слой, ориентацией адсорбированных молекул и другими стерическими факторами. Соединения, имеющие различные типы кратных связей (>С=С<, [c.239]

Окислительно-восстановительный потенциал сопряженной пары, т. е. системы, содержащей окисленную и восстановленную форму элемента, определяется выражением [c.164]

Окислительно-восстановительный потенциал системы [c.189]

Окислительно-восстановительный потенциал сопряженной пары TI+= Т1 +составляет 1,25 В. Может ли сульфат таллия (Н1) окислить а) соляную кислоту б) KI Написать уравнение реакции (см. табл. 7). [c.194]

Для выяснения влияния добавок на окислительно-восстановительный потенциал составляют гальванический элемент [c.306]

Чтобы выяснить влияние pH на окислительно-восстановительный потенциал изучаемых систем, вычерчивают график зависимости потенциала электрода от количества прибавленных капель кислоты. [c.307]

В данной работе следует определить стандартный окислительно-восстановительный потенциал и константу равновесия реакции [c.308]

Последовательность выполнения работы. Для определения окислительно-восстановительного потенциала собрать элемент, э. д. с. которого измеряется компенсационным методом [c.308]

Хотя, по мнению авторов, более удобно иметь дело с окислительными потенциалами, но, согласно международному соглашению, принято пользоваться восстановительными потенциалами. Если окислительный потенциал для окисления металлического натрия в ионы натрия равен + 2,71 В, то восстановительный потенциал для восстановления иона натрия в металлический натрий равен -2,71 В. [c.432]

Окислительный потенциал металлического кальция равен + 2,76 В. Запишите уравнение окисления кальция в водном растворе. Чему равен восстановительный потенциал Са- Является ли ион Са- хорошим окислителем [c.432]

Очень большой отрицательный восстановительный потенциал ( - 2.76 В показывает, что Са является плохим окислителем. [c.432]

Каждый из этих металлов имеет способность легко терять электроны и становиться окисленным в растворе. И наоборот, их ионы восстанавливаются с трудом, например ионы калия имеют восстановительный потенциал - 2,92 В. Литий теряет электроны в растворе легче, чем Сз, несмотря на более высокую энергию ионизации Ь], потому что маленький размер иона Ь] позволяет молекулам воды ближе подойти к центру этого иона это обусловливает очень высокую устойчивость гидратированного иона. [c.433]

Бихромат-ион-сильный окислитель, и реакция его восстановления в Сг имеет большой положительный восстановительный потенциал [c.443]

Стандартный восстановительный потенциал для реакции С12(г.) + 2е 2С1 [c.177]

Поскольку первая реакция имеет более высокий восстановительный потенциал, она протекает на катоде, а на аноде протекает в обратную сторону вторая реакция. Полный потенциал свинцового элемента должен быть равен [c.180]

Указывает ли высокий положительный восстановительный потенциал электродной полуреакции на сильную способность данной окислительно-восстановительной реакции восстанавливать другие вещества [c.195]

И. Если скомбинировать две указанные в табл. 19-1 электродные полуреакции марганца со стандартными восстановительными потенциалами + 1,68 В и +1,21 В, то получится третья полуреакция с потенциалом + 1,49 В. Объясните, почему восстановительный потенциал этой третьей реакции не равен сумме потенциалов двух первых полуреакций, т.е. не равен +1,68 В + 1,21 В = +2,89 В. Объясните, каким образом наблюдаемое значение + 1,49 В получается из табличных значений потенциалов двух первых реакций [c.196]

В таких случаях точку эквивалентности иногда фиксируют по изменению некоторых физических свойств раствора при титровании. На этом принципе основаны электротитриметричес-кне методы анализа. Таковы, например, кондуктометрический метод, при котором точку эквивалентности находят, измеряя электропроводность раствора, потенциометрический метод, основанный на измерении окислительно-восстановительного потенциала раствора, и др. [c.194]

Как известно, на величину окислительно-восстановительного потенциала часто очень сильно влияет концентрация Н+-ионов в ])астворе поэтому изменение направления окислительно-восстановительного процесса может быть иногда следствием изменения pH среды. Так, судя по величинам стандартных потенциалов пар HAsO 7AsOI(+0,56e) и 12/2Г(+0,54е), между ними должна протекать реакция [c.354]

НАзО " + ЗН"" + 2е =>== = АзО + 2Н2О окислительно-восстановительный потенциал понизится ( [c.355]

При редоксиметрическом титровании концентрации участвующих в реакции веществ или ионов все время изменяются. Должен, следовательно, изменяться и окислительно-восстановительный потенциал раствора ( ), подобно тому, как при титровании по методу кислотно-основного титрования все время изменяется pH раствора. Если величины окислительно-восстановительных потенциалов, соответствующие различным моментам титрования, наносить иа график, то получаются кривые титрования, аналогичные кривым, получаемым по методу кислотно-основного титрования. [c.359]

Окислительно-восстановительный потенциал пары r20j /2 r + выражается формулой [c.363]

Таблица 21. Изменение величины окислительно-восстановительного потенциала при титровании 100 мл раствора Ре804 растворо.м КМпОц той же нормальности ([н ] = 1)

Индикаторы, у которых перемена окраски не зависит от специфических свойств окислителя или восстановителя, реагирующих между собой при титровании, а связана с достижением титруемым раствором определенного окислительно-восстановительного потенциала. Такие индикаторы называются окислительно-восстановительными или редокс-индикаторамн. [c.366]

Как подробно разъяснено выше, титрование Fe с дифениламином необходимо проводить в присутствии Н3РО4, связывающей -образующиеся при реакции Fe -ионы в комплекс [Fe(P0i)2 и тем самым понижающей окислительно-восстановительный потенциал этой редокс-пары. Только при этом условии перемена окраски индикатора происходит в пределах скачка потенциала на кривой титрования. Кроме того, должна быть создана достаточно высокая кислотность раствора. Для достижения обеих этих целей к исследуемому раствору прибавляют 25 мл кислотной смеси (НзРО -f + H2SO4). Затем прибавляют 1—2 капли 1%-ного раствора дифениламина в серной кислоте (пл. 1,84 г/сж ) (не больше ) и оттитровывают приготовленным раствором К2СГ2О7 до появления устойчивой сине-фиолетовой окраски . [c.395]

Из кислых растворов возможно даже выделение цинка (f = = —0,76 в) вследствие высокого перенапряжения на нем водорода (—0,75 в). Однако при значительной концентрации Н --ионов осаждение цинка не будет полным. Осаждение становится более полным при уменьшении концентрации кислоты илн, еще лучше, при замене сильной кислоты слабой. Например, хорошие результаты получают при определении цинка в присутствии ацетатной буферной смеси СН3СООН-f Ha OONa, создающей в растворе pH л 6, т. е. концентрацию Н+-ионов порядка 10 г-ион/л. В этих условиях окислительно-восстановительный потенциал пары 2Н Нг понижается до величины [c.435]

Если же электролиз соли никеля проводить даже в очень слабокислой среде, то из-за отрицательной величины стандартного потенциала пары Ы1 +/Ы1 и небольшого перенапряжения водорода на никеле полное осаждение никеля не достигается, так как задолго до окончания осаждения Ы12+-ионов на катоде начинают разряжаться Н+-ионы. Наоборот, при электролизе в аммиачной среде окислительно-восстановительный потенциал пары 2Н+/Нг гонижается приблизительно до —0,7 в и становится меньше по- [c.444]

Согласно приведенной выше схеме ингибитирования легкость отщепления атома водорода является фактором, определяющим эффективность соединения как антиокислителя. Действительно установлена зависимость, которая показывает, что окислительно-восстановительный потенциал или окислительный [49] является показателем активности соединений, содержащих аминогруппу или гидроксил в качестве антиокислителей [35, 38, 41, 42, 75]. [c.295]

Окислительно-восстановительные потенциалы измеряют с помощью ин-аифферентного платинового электрода. Так как в стандартном водородном электроде ток также подводится платиной, то электродные потенциалы этого типа не включают гальвани-потенциалов MeilMej. Если же при измерении окислительно-восстановительного потенциала использовать электрод из другого индифферентного металла, например золота, то электродный потенциал включит в себя гальвани-потенциал пфли контакта Pt/Au. При этом измеряемый суммарный электродный окислительно-восстановительный потенциал относительно стандартного водородного электрода остается неизменным, так как оп соответствует тому же процессу перехода электрона от одного иона к другому. При замене платины золотом скачок на границе электрод раствор изменится так, что дополнительный гальвани-потенциал Pt[Au будет компенсирован. [c.556]

В гл. XX, 9 были рассмотрены электроды из Плагород-ного металла, которые обмениваются электронами с ионами переменной валентности в растворе (Ре ->Ре + + е, Sn + + 2 >-)-Sn и г. д.). При этом на электроде устанавливается определенный окислительно-восстановительный потенциал. [c.583]

Окислительно-восстановительный потенциал сопряженной пары Се +=Се ++е- составляет 1,44 В. Пользуясь табл. 7, установить, какие из приведенных соединений могут выполнять функцию окислителя по отношению к Се +, а какие — восстановителя по отношению к Се + а) концентрированный раствор НС1 б) FeS04 [c.195]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал ° равен потенциалу системы, в которой активность окисленной и восстановленной форм данного вещества равны единице. Стандартный окнслн-тельно-восстановнтельный потенциал Е" может быть рассчитан по уравцению [c.292]

Пользуясь уравнением (XIII,18), можно приближенно определить Eq/ , измерив потенциал прн нескольких значениях Со/с . Зная Е , можно по уравне[[ию (Х1П,17) рассчитать константу равновесия реакции. Если окислительно-восстановительные реакции протекают при участии ионов водорода, то окислительно-восстановительный потенциал системы зависит и от концентрации (активности) водородных ионов. Например, для системы МпО, —Мп [c.292]

Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной К(зицентрации восстановленной снижает потенциал исследуемой системы, и наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы нри постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительно-восстановительный иотенциал. Так, например, введение в раствор, содержащий ферри-и ферроионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, так как иоиы трехва-леитного железа связываются в комплекс. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с железом (И), увеличивает потенциал изучаемой системы. [c.306]

Окислительио-восстаповптельныппотенциалдля каждой такой системы определяется по уравнению (XIII, 18). Быстрое установление равновесного потенциала на платине в обратимой окислительно-восстановительной системе позволяет на основанин потенциометрической кривой определить нормальный окислительно-восстановительный потенциал такой системы. [c.320]

Металлический Мп используется главным образом для придания твердости и прочности сталям. Для марганца известны состояния окисления от + 2 до +1, наиболее важными из них являются низшее и высшее состояния окисления. В отличие от , V" и Сг" ион Мп" обнаруживает небольшую склонность к переходу в высшие состояния окисления. Он сильно сопротивляется окислению и является плохим восстановителем. Марганец(П) в воде образует розовый октаэдрический комплекс Мп(Н20) , а его соли Мп804 и МпС тоже имеют розовую окраску. Состояния окисления от Мп(1П) до Мп(УГ) встречаются редко, исключение составляет только наиболее распространенная в природе марганцевая руда МпОз. Марганец(У1) существует в виде манганат-иона, МПО4 . Состояние Мп( Т1) является наиболее важным в этом состоянии марганец входит в состав перманганат-иона, МПО4, обладающего пурпурной окраской. Перманганат-ион-один из наиболее сильных среди распространенных окислителей его восстановительный потенциал равен -ь 1.49 В. [c.444]

Стандартный восстановительный потенциал для нолуреакции Сё + 2е - С(1(тв.) равен - 0,40 В. Следовательно, полная реакция [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология