Натрий манганат

Написать уравнение реакции окисления диоксида марганца нитратом калия в щелочной среде до NajMnOi — манганата натрия. В какое соединение перешел нитрат калия [c.223]

Свойства манганата калия. Полученный раствор манганата калия разлейте в шесть пробирок. К раствору в первой пробирке прибавьте раствор разбавленной уксусной кислоты, раствор во второй пробирке разбавьте водой и пропустите ток углекислого газа. К раствору в третьей пробирке прибавьте 1—2 мл раствора сульфита натрия и наблюдайте выпадение бурого осадка, а также изменение цвета раствора, [c.122]

Выполнение работы. В третью пробирку к раствору манганата добавить 1—2 микрошпателя кристаллического сульфита натрия. Наблюдать обесцвечивание раствора и появление бурого осадка диоксида марганца. Окислительные или восстановительные свойства проявляет в данном случае Mп В какое соединение переходит сульфит натрия. Написать уравнение реакции. [c.224]

Марганцовая голубая была впервые получена при прокаливании смеси окиси марганца, нитрата бария и каолина или кремнезема. В дальнейшем были разработаны методы получения ее из смеси нитрата и сульфата бария с различными соединениями марганца— перекисью, карбонатом, перманганатом калия или натрия, манганатом бария. Ингредиенты смешиваются между собой, прокаливаются при температуре 650—750°, после чего прокаленная [c.578]

В три отдельные пробирки с раствором манганата (VO) калия добавьте разбавленную серную кислоту, такой же объем воды и концентрированный раствор щелочи. Затем в каждую из пробирок прибавьте раствор сульфата (IV) натрия МагЗОз. Объясните наблюдаемое, имея в виду образование в кислой среде ионов Mn +, в нейтральной среде — МпОг и в сильнощелочной среде—ионов МпО . [c.40]

К порции раствора манганата калия в четвертой пробирке прибавьте сернистой кислоты или подкисленного раствора сульфита натрия и слегка подогрейте, а к раствору в пятой — по каплям добавьте хлорной воды. Как изменяется цвет раствора [c.122]

I — бункер 2, 4, П — шнековые питатели 3, 18 барабанные сушилки 5 — шаровая мельница б бункер размолотой руды 7 — емкость для раствора гидроксида натрия 8 — смеситель 9—реактор для окисления пиролюзита 10 — аппарат для выщелачивания манганата II, /6 — центрифуги /2 — сборник электролита /3 — напорный бак 14 — электролизер /5 — кристаллизатор /9 — сборник перманганата 20 — сборник маточных растворов 21 — бак для продукционного раствора 22 — бак для растворения гидроксида калия [c.184]

Сплавление с нитратом калия и карбонатом натрия (1 4) или перекисью натрия [409, 541]. Окислительное сплавление всех соединений Мп приводит к образованию манганата щелочного металла, окрашенного в зеленый цвет. Обнаруживаемый минимум 0,1 мкг Мп. Чувствительность снижают ионы Ре(Ш), Сг(1П) и и(1У) при предельном отношении 100 1 ионы Си(П), Со(П) и N1(11) при предельном отношении 30 1. [c.27]

Подкислять раствор нитрита недопустимо, так как при этом образуются летучие оксиды N0 и N02, поэтому подкисляют раствор перу-манганата калия и к определенному объему его, взятому в избытке, приливают известный объем раствора нитрита натрия. По завершении этой реакции, идущей довольно медленно, к смеси добавляют иодид калия, который избыточным перманганатом окисляется до свободного иода. Последний оттитровывают раствором тиосульфата натрия. [c.320]

Опыт 12. Восстановительные свойства нитрата (III) натрия (ТЯГА1). Раствор манганата (VII) калия КМПО4 подкислите разбавленной серной кислотой и прилейте раствор нитрита натрия NaNOa. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение реакции. [c.39]

В небольшом количестве образуется также синий ыанганат(У) МпО -. По следний является основной составной частью расплава манганата натрия [c.629]

В Круглодонную трехгорлую колбу емкостью 750 мл, снабженную мешалкой с ртутным затвором и обратным холодильником, помеш,ают 63 мл (I моль) азотной кислоты ( /=1,42), 250 мл воды и 25 г (0,18 моля) л-метилацетофенона. Смесь, при перемешивании, нагревают в течение 8 часов на пламени горелки, поддерживая легкое кипение. По охлаждении осадок отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 75 мл воды и тщательно отжимают. Влажный продукт помещают в реакционную колбу емкостью 750 мл с мешалкой и обратным холодильником, добавляют раствор 7,8 г едкого натра в 250 мл воды и, при перемешивании, нагревают до кйпения. К кипящему раствору добавляют 75 г (0,47 моля) перманганата калия, порциями по 5 г с такой скоростью, чтобы жидкость кипела без нагревания (примечание 1). После Добавления всего количества пер-манганата смесь нагревают, при перемеишвании, в течение двух часов и фильтруют через воронку Бюхнера (примечание 2). Осадок двуокиси марганца промывают на фильтре 150 мл кипящей воды, фильтрат и промывные воды переносят в стакан емкостью 750 мл, нагревают до температуры 90° и подкисляют, добавляя тонкой струей охлажденный раствор 27 мл концентрированной серной кислоты в 100 мл воды. Выделившийся бесцветный осадок терес алевой кислоты по охлаждении фильтруют на воронке Бюхнера, 3 раза промывают холодной водой (порциями по 50 мл) и сушат на водяной бане. Выход—около 20 г (64% от теоретического). [c.674]

Напишите графическую формулу а) нитрита магния б) сульфата бериллия в) нитрата натрия г) сульфита кальция д) бромида алюминия е). перхлората. пития ж) селената алюминия з) бромида стронция и) ди-)сромата калия к) манганата натрия л) перманганата лития м) алюмината калия н) фосфата калия о) фторида кальция п) нитрата гидроксомагния р) гидроксо- [c.24]

Химизм процесса окисления диацетон-/,-сорбозы в диацетон-2-кето-1-гулоновую кислоту. Для окисления диацетон- -сорбозы предложены различные окислители перманганат калия [55], гипохлорит натрия [131, 132] в присутствии катализатора, манганат калия [133], электролиз [134] в присутствии небольших количеств КМПО4 (около 25%). Практическое применение получили два окислителя КМПО4 и НаСЮ. [c.274]

Температура окисления, °С перманганатом калия. . гипохлоритом натрия. . Температура раскисления пер манганата калия, °С. . . . Содержание сухих веществ, °/, при окислении КМПО4. при окислении гидрохлори [c.291]

Однако получить устойчивую окраску обычно не удается, окраска быстро бледнеет приходится вводить избыточное количество перманганата, что приводит к повышенным результатам определения. Это объясняется одновременно протекающей реакцией между ионом хлора и перманганатом [28, 854] и солью марганца с перманганатом. При малых количествах таллия относительная ошибка достигает нескольких процентов. Для повышения точности определения полезно, устанавливать титр раствора пер-манганата титрованием раствора чистого TI2SO4 [516]. Изменение температурного режима и концентрации соляной кислоты не приводит к существенному улучшению этого метода [854]. Несколько большая точность достигается титрованием при комнатной температуре в присутствии фторида натрия, препятствующега окислению Mn + до Мп ". [c.95]

В твердом состоянии известны манганаты(У1) щелочных металлов, которые образуют темно-зеленые, почти черные кристаллы. Манганат калия К2МПО4 кристаллизуется без воды, а для манга-ната натрия известны кристаллогидраты с 4, 6, 10 молекулами воды. Манганаты щелочных металлов легко растворяются в разбавленных растворах щелочей, такие растворы окрашены в зеленый цвет. Чистая вода и слабые кислоты разлагают их по реакции [c.16]

Металлический марганец (1681). Оксид марганца(И) (1682). Гидроксид марганца(И) (1682). Оксид марганца(1И) (1684). Оксид марганца(1У) (1684). Оксид марганца( /И) (1685). Манганат(У) натрия (1686). Манганат(У1) калия (1687). Манганат(УИ) бария (1687). Манганат(УИ) серебра (1688). Смешанные кристаллы Ва804 и КМИО4 (1688). Хлорид калия-марганца(И1) (1689). Гексахлороманганат(1 /) калия (1689). Сульфид марганца(П) (1689). Сульфат марганца(1П) (1691). Сульфат цезия-марганиа(1И) (1691). Нитрид марганца (1692). [c.1861]

Осадок В1[Сг(ЗСК)д] разлагают едким натром и полученный раствор, содержащий ЗСК , вносят в избыток щелочного раствора перманганата [1248]. При этом часть перманганата восстанавливается до манганата, а роданид окисляется по схеме S N-+40+0H-=S04 +HGN0. [c.107]

В качестве реагентов для оксидиметрического титрования мышьяка(1П) были предложены ванадаты натрия и аммония [681], хлорид Нчелеза(П1), перйодат и феррицианид калия и щелочной раствор манганата калия [557, 810, 991, 1082]. Однако вследствие медленного протекания реакции, необходимости использования катализаторов и низкой точности они пе нашли применения. [c.47]

Опытами целого ряда химиков давно установлено, что аммиак под действием воздуха при высокой температуре окисляется в азотную кислоту. Фуркруа еще в 1800 году, проводя через раскаленную трубку смесь аммиака с воздухом, получал азотную кислоту. Кюльман позже (в 1839 г.) применил для этого окисления платиновый катализатор и думал уже о технической утилизации контактного окисления аммиака в азотную кислоту. Потом другими химиками были использованы различные способы, сводившиеся к прямому окислению аммиака кислородом и озоном при высокой температуре и окислению с помощью воздуха в присутствии различных катализаторов платины, меди, никкеля, окиси железа, (Шенбейн, Либих), манганата и хромата свинца. Были произведены также опыгы с целью окисления аммиака с помощью перекисей натрия, бария и свинца. [c.126]

Соединения марганца(У) и марганца(У1). При сплавлении оксида марганца (IV) с нитратом и карбонатом натрия илн при обработке раствора перманганата избытком щелочи образуются манганаты(У1) м5мп04 [c.421]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология