Марганец шестивалентный

Шестивалентный марганец окисляет двухвалентный до четырехвалентного по схеме [c.206]

Окислительная способность марганцовокислого калия зависит от реакции среды семивалентный марганец в кислой среде восстанавливается до двухвалентного, в нейтральной среде — до четырехвалентного и в сильно щелочной среде — до шестивалентного марганца. На основании изложенного дописать следующие уравнения реакций [c.113]

Марганец. В производственных условиях при получении марганца из водных растворов катодный выход металла по току составляет около 50%. Остальная часть тока расходуется неэффективно —на выделение водорода. Аналогичное положение наблюдается при выделении хрома из шестивалентных солей катодный выход хрома по току еще ниже. При получении металлов из расплавленных электролитов, не содержащих ионов водорода, электроэнергия не расходуется на совместное выделение водорода и, следовательно, металл не содержит примесей водорода. Именно поэтому исследователи неоднократно, начиная с начала XX в., делали попытки получить марганец и хром электролизом расплавов. [c.509]

Предложен [110] хромовый катализатор для окисления окиси углерода, а также для получения метанола, и высших спиртов. Раствор соединения шестивалентного хрома смешивают с растворимой окисью и солью тяжелого металла, гидроокись которого окисляют соединением хрома. Например, сернокислое железо или сернокислый марганец обрабатывают гидратом окиси аммония, и раствор смешивают с хромовой кислотой. Осадок промывают, высушивают и прессуют. [c.287]

В зависимости от среды — кислой, нейтральной или щелочной — семивалентный марганец восстанавливается до различных степеней валентности. В кислой среде марганец из семивалентного состояния переходит в двухвалентное, в нейтральной, слабощелочной и слабокислой — в четырехвалентное, в сильнощелочной при недостатке восстановителя — в шестивалентное состояние. [c.257]

В сильнощелочной среде марганец переходит из семивалентного в шестивалентное состояние [c.680]

Таким образом, хром, будучи типичным металлом в свободном виде, в шестивалентном состоянии образует соединение хромовую кислоту Н2СГО4, аналогичную по строению и подобную по некоторым свойствам на серную кислоту,— со единение, образуемое типичным неметаллом. Такие же особеН ности характерны и для многих других элементов побочных подгрупп. Например, металл марганец в семивалентном состоянии образует марганцевую кислоту НМ.ПО4, по составу и некоторым свойствам напоминающую хлорную кислоту H IO4. Из сказанного можно сделать вывод, что и металлы, и неметаллы в одинаковых валентных состояниях, соответствующих номерам групп, в которых они находятся, могут образовывать сходные по составу и отдельным свойствам соединения. Причина этого заключается в подобии строения внешних электронных обдлочек атомов элементов главных и побочных подгрупп в валентных состояниях, равных номерам групп. В данном случае речь идет о тех внешних электронных оболочках, которые остаются за вычетом электронов, принявших участие в образовании химической связи. Поясним сказанное примерами [c.274]

Еще большее многообразие показывает марганец з) при анодном растворении. В концентрированном горячем растворе едкого натра марганец при низких плотностях тока растворяется двухвалентно, при средних плотностях — трехвалентно, а при высоких — шестивалентно, причем в последнем случае происходит также и выделение кислорода. При комнатной температуре, равно как и в слабой щелочи, растворение идет с образованием семивалентного марганца и также с выделением кислорода. В нейтральных растворах, например в 1п КС1, растворение сопровождается одновременным выделением водорода и кислорода, в то время как в растворе находятся двухвалентные ионы марганца. Дальнейшее исследование показало, что выделение водорода объясняется действием первично образующихся одновалентных ионов марганца на воду, выделение же кислорода — [c.292]

При этом процессе семивалентный марганец, входящий в состав КМПО4, восстанавливается до двухвалентного, а четырехвалентная сера, входящая в состав NaaSOg, окисляется до шестивалентного состояния. Следовательно, эту окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на две части окисление четырехвалентной серы до шестивалентной и восстановление семивалентного марганца до двухвалентного. В соответствии с основными положениями теории электролитической диссоциации формой существования семивалентного марганца в этом растворе является ион МпОГ, для двухвалентного марганца — ион Мп +, для четырехвалентной серы — ион sor, для шестивалентной серы — ион [c.55]

При протекании этого процесса четырехвалентная сера окисляется до шестивалентного состояния, а семи-валентный марганец восстанавливается до шестнвалент-ного [c.57]

Сущность методов удаления марганца из воды сводится к окислению двухвалентного иона в четырехвалентный. Этот процесс нельзя осуществить кислородом воздуха, для этого требуется более энергичный окислитель. Воду обрабатывают известью в присутствии пиролюзита или кварцевого песка с нанесенной пленкой МпОг. Кислородом воздуха марганец в щелочной среде окисляется из четырехвалентного до шестивалентного, так как окислительный потенциал превращения МпОг в Mn04 - равен 0,60 В, а у растворенного в воде кислорода он равен 0,83 В. Этот процесс можно выразить схемой [c.206]

Семивалентный марганец, входящий в КМПО4, в концентрированном щелочном растворе принимает 1 электрон и восстанавливается до шестивалентного. Поэтому в концентрированном щелочном растворе окислительно-восстановитсльный грамм-эквивалент равен [c.151]

Манганаты — соли, в частности, формулы М МпО , например К2МПО4— манганат калия. Содержат шестивалентный марганец. Получают окислением соединений марганца низших степеней валентности. Манганаты (например, К2МПО4) образуют зеленые растворы (зеленый цвет принадлежит манганат-иону МПО4"). [c.531]

OsOj, как это легко установить, натрий одновалентен, кальций двухвалентен, железо трехвалентно, углерод четырехвалентен, фосфор пятивалентен, сера шестивалентна, марганец семивалентен, осмий восьмивалентен. Валентность выше 8 не обнаружена. [c.26]

Старик и сотр. [210] применили соосаждение плутония с диацетатом уранила для очистки плутония от естественных а-активных радиоэлементов (Ра, ТЬ, На, Ро), содержащихся в урановой смоляной руде, и показали возможность полного отделения от указанных элементов при 2-кратном осаждении. Выделение проводят из 0,1 N азотнокислого раствора. Вначале в этом растворе окисляют плутоний до шестивалентного состояния броматом калия. При окислении плутония марганец, содержащийся в руде, выпадает в осадок в виде перекиси. Это способствует лучшей очистке плутония от радиоэлементов (особенно от протактиния). После отделения осадка перекиси марганца Ри(У1) осаждают с осадком диацетата уранила, при 90°С двойным объемом 45%-ного раствора ЫаСООСНз из раствора 2 N НЫОз. Плотный кристаллический осадок диацетата уранила отделяют декантированием и после промывания растворяют ъ 2 N НЫОз. Эту операцию повторяют. После растворения осадка производят осаждение из восстановительной среды и тем самым отделяют плутоний от урана. Для более тщательного отделения урана авторы работы [210] после коицентрирова ния плутония (соосаждение с гидроокисью) применяли экстракцию ди-этиловым эфиром. [c.280]

Лери с сотр. [519] показал, что присутствие в растворе равных с плутонием количеств железа приводит к неполному осаждению Pu(IV) за счет его окисления Fe(III) до шестивалентного состояния (только в присутствии Н2О2). Однако железо, а также медь, марганец и др. катализируют процесс разложения Н2О2 н поэтому должны присутствовать в незначительных количествах. Добавление гидроксиламина или гидразина к раствору перед осаждением плутония улучшает его количественное выделение [290]. [c.291]

Изучено [338] отделение цинка от ряда элементов при помощи анионного обмена. 5—50 мг цинка в 2 н. НС1 полностью адсорбируются на 15-сантиметровой колонке, содержащей 3 з сильноосиовного анионита амберлит IPiA-400 (в С1-форме). При последующем пропускании 50 мл 2 н. НС1 практически весь алюминий, магний, медь, кобальт, никель, марганец, хром, трехвалентное железо, торий, цирконий, четырехвалентный титан,шестивалентный уран, бериллий и кальций находятся в элюате. Кадмий, четырехвалентное олово, трехвалентная сурьма и висмут ведут себя подобно цинку. Удерживается некоторое количество свинца и индия. Цинк, кадмий и индий элюируются водой и 0,25 н. азотной кислотой, которая также удаляет 20% олова и некоторое количество сурьмы, висмута и свинца. Если применять только воду, то на колонке упорно удерживается небольшое количество цинка. Описаны методы выделения цинка из растворов, свободных от индия и кадмия. [c.86]

Тот факт, что раствор манганата (соли марганцовистой кислоты), в котором валентность. марганца равна шести, легко разлагается, указывает только, что свободная энертия в системе, состоящей из четырех- и семи-валентного марганца, меньше свободной энергии, заключающейся в системе, содержащей весь марганец о шестивалентной форме. Часто условия бывают как раз обратные, и наиболее устойчивым состоянием является состояние промежуточной валентности. Так, перманганат и соль двухвалентного марганца реагируют, образуя четырехвалентный марганец. [c.253]

Были основания предполагать [7], что фториды четырехвалентного ванадия будут в целом сходны с фторидами германия или циркония. Однако исследование системы НР — УОг — НгО показало, что двуокись ванадия существенно отличается по своему взаимодействию со фтористоводородной кислотой. Основным продуктом фторирования двуокиси является оксифторид УОРг, который кристаллизуется в форме двух гидратов УОРг 4НгО и У0р2 2Н20. Тетрафторид ванадия не образуется вплоть до 71,07% НР. Четырехвалентному ванадию оказалась более присуща группа ванадила Ю+ . В этом смысле граничит с элементами, для которых кислородные соединения более характерны и которые в высшем валентном состоянии не образуют фторидов, соответствующих их валентности. К числу таких элементов относятся шестивалентный хром и семивалентный марганец. [c.91]

В общем, хелатообразование посредством атомов кислорода или азота осуществляется только тогда, когда возможно образование пяти- или шестичленных циклов, причем наиболее устойчивым является пятичленный цикл. В присутствии избытка лиганда могут образоваться 2 1-комплексы. Как правило, в этих случаях, двухвалентная медь является четырехсвязной (четырехковалентной), т. е. она насыщается при соединении с двумя молекулами лигандов (либо одинаковых, либо различных) так, чтобы оказались использованными все четыре возможные связи. Марганец и щелочноземельные металлы ведут себя аналогично. Однако двухвалентное железо, кобальт и цинк являются щестиковалентными по отношению к лигандам типа этилендиамина, а трехвалентные ионы шестивалентными по от-ношению к лигандам типа глицина. [c.150]

И одновалентной меди. Шестивалентный молибден и двух валентная медь в отдельности восстанавливаются в сереб ряном редукторе до пятивалентного молибдена и однова лентной меди при последующем добавлении раствора молиб дата аммония развивается интенсивная синяя окраска Алюминий, трехвалентный хром и свинец не экстраги руются в форме карбаматов при рекомендованных уело ВИЯХ. Марганец экстрагируется не полностью. Трехвалент ное железо, пятивалентный ванадий, никель, кобальт, шестивалентный молибден, двухвалентная медь, цинк и четырехвалентное олово экстрагируются, но полнота экстракции различна для разных металлов и, вероятно, ни в одном случае не протекает количественно. Однако остаточные количества металлов дают небольшую или вообще не дают ошибки при определении кремния. Из обычно встречающихся элементов только ванадий может мешать определению. Ванадий, остающийся в растворе после экстракции, обычно дает поглощение, эквивалентное поглощению [c.47]

Ванадий количественно окисляется до пятивалентного при действии бромата калия на растворы, содержащие аммонийные соли и соляную кислоту соответствующей концентрации В этих условиях фольфрам, молибден и хром переходят в шестивалентное состояние, а марганец остается двухвалентным. На 200 мл разбавленного сернокислого раствора, содержащего 4 г железа, 10 мг ванадия и 40 мг хрома, требуется 6 мл соляной кислоты, 5 г сульфата аммония и 2 г бромата калия. Раствор нагревают до 25—60 С в течение 15 мин, затем кипятят 10 мин для разрушения избытка бромата [c.515]

Уран встречается в минералах в виде четырех-. и шестива-лентных ионов, причем в шестивалентном состоянии он находится обычно в виде уранила, который играет роль основания в простых солях или образует комплексные соединения, чаще всего с ванадиевой, мышьяковой, фосфорной, кремневой, титановой, танталовой и ниобиевой кислотами. В таких соединениях катионами являются щелочные или щелочноземельные металлы, редкие земли, а также тяжелые металлы свинец, медь, висмут, железо, марганец 164]. В связи с этим состав урановых минералов очень разнообразен и сложен. Известно очень много (свыше 100) минералов урана. Кроме того, уран встречается в больших или меньших количествах в виде примеси в других минералах — редкоземельных, титановых, циркониевых, танталониобиевых и др. Будучи элементом рассеянным , уран встречается в очень незначительных количествах во многих горных породах, в углистых и нефтяных отложениях, в морской и других природных водах. [c.374]

Получающееся соединение марганца НагМп04 представляет собой соль марганцовистой кислоты Н2МПО4, в которой марганец является шестивалентным эта соль зеленого цвета присутствием ее обусловлена окраска перла. [c.210]

Оже [29] еще в 1910 г. описал соединение сине-зеленого цвета, которое он получил при нагревании перманганата калия с едким кали. Позднее подобное соединение было получено другими исследователями путем сплавления перманганата с едким кали, пота-шем или восстановления его водородом в щелочной среде. Все эти исследователи рассматривали получаемое соединение как смесь четырех- и шестивалентного марганца состава ЗМагО МпОг МпОз. Недавно было показано, что в действительности марганец здесь находится в пятивалентной форме. Таким образом, соединение это должно быть представлено формулой НазМп04 или МпО (ONa) з [30]. [c.581]

В шестивалентном состоянии марганец известен лишь в слоях марганцовистой кислоты, получающихся сплавлением Мп02 с селитрой. Они интенсивно зеленого цвета свойственного иону Мп04—. Ни отвечающую им кислоту, ни ее ангидрид получить не удается. [c.679]

Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1-й и 2-й групп. Постоянная валентность характерна только для двух из них алюминия, образующего трехвалентный катион (А1 "), и цинка, которому отвечает двухвалентный катион Zn ). Железо, кобальт и никель известны в виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех- и шестивалентным. Будучи трехвалентным, он образует катионы Сг" или анионы СгОг (при избытке щелочи). Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой (Н2СГО4) и двухромовой (Н2СГ2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух-, четырех-, шести-и семивалентного марганца. В кислой среде наиболее устойчивым является катион двухвалентного марганца (Мп"), в щелочной — окисел МпОа (или его гидрат), в котором марганец четырехвалентен. Шести- и семивалентный марганец входит в состав анионов марганцовистой (МпО/ ) и марганцовой (МПО4 ) кислот. [c.61]

Если атом элемента присоединяет три атома водорода, то этот элемент имеет валентность три (трехвалентен) и т. д. Например, в соединениях НС1, НгО, ЫНз, СН4 хлор имеет валентность равную единице, кислород имеет валентность равную двум, азот имеет валентность равную трем и углерод имеет валентность равную четырем. Валентность хлора, кислорода, азота и углерода мы определили по химическим формулам их водородных соединений. Это будет валентность по водороду. Многие элементы не образуют соединений с водородом, но они образуют соединения с килородом. В этом случае мы можем определить валентность элемента по кислороду. Кислород всегда имеет валентность два. Например, в соединениях К2О, MgO, АЬОз, СО2, Р2О5, ЗОз, МпгО , 0з04 калий одновалентен, магний двухвалентен, алюминий трехвалентен, углерод четырехвалентен, фосфор пятивалентен, сера шестивалентна, марганец семивалентен и осьмий восьмивалентен. Валентность более восьми (8) неизвестна. [c.21]

Расстояния Мп — О в 5г[Мп04]2 лежат в пределах 1,59— 1,62 А. Семивалентный марганец является электронным аналогом шестивалентного хрома. При переходе от Сг к Мп электрон- [c.17]

При последовательном титровании перманганата и молибдата с платиновым микроэлектродом при + 0,35 в на фоне 4 N Н2504 получаются удовлетворительные результаты [140]. Поскольку шести- и пятивалентный молибден, а также двухвалентный марганец при потенциале + 0,35 в не дают электродных реакций, то при титровании уменьшение тока до нуля соответствует окончанию восстановления семивалентного марганца двухвалентным хромом, а появление тока окисления — окончанию восстановления шестивалентного молибдена до пятивалентного состояния. [c.119]

Выступая в роли окислителя в водном растворе, КМПО4 восстанавливается по-разному в зависимости от реакции среды. В сильно щелочной среде марганец семивалентный переходит в шестивалентный, например [c.462]

Ато.мы элементов первых трех групп и всех переходных элементов в низших валентных состояниях, а также лантанидов и актинидов проявляют всегда только положительную электровалентность. При взаимодействии этих атомов с наиболее электроотрицательными элементами (с элементами VIA иУПА групп, а также с элементами IV—V групп 2-го периода) образуются соединения с ионной связью. Переходные элементы в более высоких валентных состояниях не дают свободных (гидратированных) катионов, а вступают в полярную связь с атомами кислорода или гидроксильной группой, образуя сложные катионы, либо входят в состав анионов. Например, четырехвалентный ванадий в водных растворах существует в виде катиона ванадила V0 +, пятивалентный молибден—в виде молибденила МоО - -, а шестивалентный и семивалентный марганец находятся в форме анионов МПО4 и МпОГ-Этот переход от ионной к ковалентной связи при повышении электровалентности переходного элемента обусловлен увеличением электроотрицательности атома при расчете на последующие его электроны (см. стр. 31). [c.39]

Ванадий количественно окисляется до пятивалентного при действии бромата калия иа растворы, содержащие аммонийные соли и соляную кислоту соответствующей концентрации . В этих условиях вольфрам, молибден и хром переходят в шестивалентное состояние, а марганец остается двухвалентным. На 200 мл разбавленного сернокислого раствора, содержащего 4 г железа, 10 мг ванадия и 40 мг хрома, требуется 6 мл соляной кислоты, 5 г сульфата аммония и 2 г бромата калия. Раствор нагревают до 25— 60° в течение 15 мин., затем кипятят 10 мин. для разрушения избытка бромата и обрабатывают 25 мл серной кислоты (пл. 1,5). Перед нотенциометрическим титрованием сульфатом железа (П) раствор охлаждают до 5°. Вольфрамовую кислоту можно растворить в растворе едкого натра и присоединить к основному раствору, в который предварительно вводят раствор сульфата железа (П1) в количестве, соответствующем 5 г железа, после чего окисляют ванадий. [c.472]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология