Сульфит-ионы

Эффект обесцвечивания красителя при восстановлении используют при обнаружении сульфит-ионов с малахитовым зеленым или фуксином. В этом случае, наоборот, хиноидная система переходит в бензоидную, например в случае малахитового зеленого [c.16]

Так как в процессе окисления сульфит-иона до сульфат-иона принимает участие вода или ион гидроксила, содержащие кислород, то продукты реакции зависят от среды [c.45]

Опыт 4. Отличие сульфит-ионов от сульфат-ионов. [c.84]

Отсюда следует, что если значение к в исследуемой системе велико, то и значение к , а значит, и концентрация катализатора, должны быть большими. К тому же, чтобы гарантировать отсутствие вблизи поверхности жидкости уменьшения концентрации сульфит-иона, или заметное изменение pH, требуется дополнительно соблюдение условия [c.258]

Как и для соединений других элементов, находящихся в состоянии окисления, промежуточном между высшим и низшим (см. также кислородные соединения галогенов), для соединений селена(1У) и теллура(1У) можно ожидать протекания реакций диспропорционирования. Такая реакция для сульфит-иона сопровождается окислением до устойчивого оксокомплекса— сульфат-иона и восстановлением до сульфид-иона с законченной октетной электронной конфигурацией атома серы. Диспропорционирование катализируется платиновой чернью. [c.522]

По табл. 93 находим, что для С1 - -С1 о= 1,359 В, а для SOi S05 o = = 0,17 В. Разность стандартных потенциалов ионов, участвующих в реакции, называется электродвижущей силой (ЭДС) реакции. Чем больше ЭДС, тем энергичнее протекает реакция. Для реакции окисления сульфит-иона ЭДС равна [c.150]

Диоксид серы и сульфит-ион обладают ярко выраженными восстановительными свойствами [c.218]

В, а для окисления хлорид-иона 1,51 — 1,339=0,151 В. Следовательно, более энергично будет протекать реакция окисления сульфит-иона и только после его полного окисления начнет окисляться хлорид-ион. [c.150]

Окисление тиосульфатов иодом. К 3—4 каплям испытуемого раствора, который следует предварительно нейтрализовать, прибавляют по каплям раствор иода. В присутствии тиосульфат-ионов иод обесцвечивается, а раствор в отличие от реакции окисления иодом сульфит-ионов остается нейтральным. [c.175]

Сульфит-ион в щелочной среде присоединяет ион 0 из иона 0Н , а оставшийся ион Н образует молекулу воды еще с одним ионом ОН". Поэтому в щелочной среде на каждый присоединенный ион 0 расходуется два иона гидроксила [c.133]

Дигидролипоевая кислота — эффективный реагент, восстанавливающий сульфат-ион до сульфит-иона. Сульфат сначала активируется путем образования апенилсульфата, называемого также аденозин-5 -фосфосульфатом (АР5). [c.428]

Положительное влияние сульфит-ионов (а также гидрокси-ламина) объясняется восстановительной способностью их, которая ограничивает процессы коррозии марганца. [c.506]

Химическая индукция — явление, когда одна химическая реакция вызывает (индуцирует) протекание в системе другой химической реакции, не осуществимой в отсутствие первой. Две реакции, из которых одна индуцирует протекание другой, называют сопряженными. Примером сопряженной реакции может служить совместное окисление молекулярным кислородом сульфит- и арсенит-ионов. Сульфит-ион в водном растворе окисляется кислородом арсенит-ион не окисляется. Однако если в водном растворе присутствуют и сульфит- и арсенит-ионы, то происходит их совместное окисление, т. е. окисление сульфит-иона индуцирует окисление арсенит-иона. [c.62]

Сульфит-ион окисляется до сульфата [c.142]

Теперь уравняем заряды. Суммарный заряд слева равен -2, а справа -2+2=0, значит, из левой части нужно вычесть два электрона (сульфит-ион - восстановитель, следовательно отдает электроны и окисляется). [c.142]

Известно, что в кислой среде дихромат-ион, восстанавливаясь, переходит и ио хрома Сг " , а сульфит-ион, окисляясь, превращается в сульфат-ион. Запишем эти процессы и виде двух полуреакций [c.265]

Восстановление сульфит-ионов сероводородом. К 2—3 каплям испытуемого раствора добавляют столько же раствора сульфида натрия или аммония и полученную смесь подкисляют несколькими каплями разбавленной соляной кислоты. В присутствии сульфит-ионов образуется сера. [c.175]

Таким образом, реакция взаимодействия сульфит-иона с пер манганат-ионом в различных средах происходит по-разному [c.45]

При отсутствии сульфат- и силикат-ионов в анализируемой смеси сульфит-ионы обнаруживают таким же способом в солянокислом растворе стронциевых солей после добавления к нему нескольких капель раствора хлорида бария и бромной воды. [c.225]

Как отличить а) сульфит-ионы от сульфат-ионов б) сульфит-ионы от тиосульфат-ионов Приведите в качестве примеров обменную и окислительновосстановительную реакцию [c.228]

Сульфит-ион с хлорат-ионом образуют сульфат- и хлорид-ионы. Написать ионное и молекулярное уравнения реакции. [c.118]

Сульфит-ион с хлорат-ионом образуют сульфат- и хлорид-ионы. Вывести ионное уравнение реакции и подобрать к нему молекулярное уравнение. [c.134]

В этих схемах полной стрелкой показано положение координационной связи. Фигурирующие здесь донорные элементы (сера, -мышьяк и азот), а также селен, фосфор и другие не образуют соединений, обладающих свойства.ми каталитических ядов, если они находятся в состоянии наивысшей валентности, поскольку в этом случае молекулы не обладают парами свободных электронов. То же справедливо для ионов этих элементов. Например, сульфит-ион является ядом, в то время как сульфат-ион им не является [c.50]

Используя справочные данные, обсудите окислительновосстановительные свойства соединений титана(III) в водном растворе. Приведите примеры соответствующих полуреакций. Определите, будут ли взаимодействовать с катионом титана (III) следующие реагенты а) сульфит-ион, б) цинк в кислотной среде, в) кислород. Дайте аргументированные ответы. [c.131]

Сульфит-ион so " имеет структуру тригональной пирамиды с атомом серы в вершине (см. рис. 51, г). Поскольку неподеленная пара атома серы пространственно направлена, ион SO — активный донор электронной пары и легко переходит в тетраэдрические ионы HSO3 и sof. Ион HSOf суш,ествует в виде двух переходяш,их друг в друга изомерных форм [c.330]

Сульфит-ион SOI имеет структуру тригональной пирамиды с атомом серы в вершине. Неподеленная электронная пара sp -гибридной орбитали серы пространственно направлена. Поэтому ион S0 — активный донор электронной пары и легко переходит в тетраэдричес- [c.356]

Окисление сульфит-ионов иодом. К 2—3 каплям раствора иода добавляют нескол1>ко капель испытуемого раствора. В присутствии су.1ьфитов происходит их окисление в сульфаты, которые обнаруживаются после добавления I—2 капель 2 н. раствора H I и 2—3 капель раствора Ba lj. Вместо иода можно использовать и другие окислители. [c.174]

Образование диоксида серы при действии кислот на сульфиты. К 3-4 каплям испытуемого раствора добавляют такой же объем 2 и. раствора НС1 или H2SO4. В присутствии сульфит-ионов выделяется диоксид серы, который легко обнаруживается по за- [c.174]

Обнаружение сульфит-ионов. После отделения сульфата бария и кремниевой кислоты раствор III может содержать кислоты — сернистую, щавелевую, борную, фосфорную, фтористоводородную, кремниевую (золь), а также ионы СГ, и Ва +. Сульфит-ионы обнаруживают, прибавляя к части раствора III несколько капель бромной воды. Она окисляет сульфи1-ионы в сульфат-ионы, которые в присутствии ионов бария образуют осадок Ё5а80 . [c.224]

Сульфит-ионы могут быть непосредственно обнаружены в осадке стронциевых солей. Для чтого часгь осадка переносят с помощью шпателя в пробирку с 0,001 н. раствором иода. Обеспечивание раствора свидетельствует о присутствии в осадке сульфита стронция. [c.225]

Докажите, что взаимодействие дихромата калия с диоксидом серы ЗОг и сульфит-ионами в кислом растворе возможно. Стандартные электродные потенциалы равны для Сгз+/Сг207 -= + 1,33 В, Н280з/8042--+0,17 В, 8УН2 Оз = [c.245]

Изучите реакцию растворения меди в серной кислоте. Как будет влиять введение в раствор сульфит-ионов ЗОз Влияет ли карбамид на скорость реакции В литературе найдите сведения о веществах, взаимодействующих с N62, N0, N0 2, а также с 802 и 80з2- и образующих с ними прочные соединения (комплексы). Вводя эти вещества в реакционную систему, определите, какой из продуктов ускоряет реакцию взаимодействия меди с кислотой. [c.314]

F - фторид-ион СР - хлорид-ион Вг бромид-ион 1 -иодид-ион ОН гидроксид-ион NOJ - нитрит-ион NOJ -нитрат-ион О - оксид-ион - сульфид-ион 80 -сульфит-ион SO - сульфат-ион СОз -карбонат-ион МпО -перманганат-ион РО4 ортофосфат-ион SiOj - ортосиликат-ион [c.14]

Соединение Ыа2[Ре "(СН)5К0]-2Н20 (кристаллы темно-красного цвета) является реагентом на сульфид-ион и сульфит-ион ЗОз . В их присутствии возникает соответственно фиолетовая и красная окраска. Широко известно также используемое для определения железа (П1) соединение Ре(СЫ5)з, придающее даже очень разбавленным растворам Ре(П1) кроваво-красный цвет. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология