Манганат, образование

Наконец, в сильнощелочных растворах реакция происходит с образованием манганат-ионов [c.398]

Реакцию образования манганата калия можно выразить уравнением [c.664]

Реакция образования манганата калия экзотермична, протекает при 250—270 °С. При температуре выше 300 °С происходит разложение манганата по реакции [c.203]

Степень окисления МпОа в К2М.ПО4 существенно возрастает с увеличением мольного избытка щелочи. Обычно используют шихту, содержащую не менее 2,5 моль КОН на 1 моль МпОг. Образованию манганата способствует присутствие в шихте небольших количеств воды (примерно 10%), играющей роль катализатора. Выход манганата около 70%. [c.203]

В три отдельные пробирки с раствором манганата (VO) калия добавьте разбавленную серную кислоту, такой же объем воды и концентрированный раствор щелочи. Затем в каждую из пробирок прибавьте раствор сульфата (IV) натрия МагЗОз. Объясните наблюдаемое, имея в виду образование в кислой среде ионов Mn +, в нейтральной среде — МпОг и в сильнощелочной среде—ионов МпО . [c.40]

Выполнение работы. В фарфоровый тигелек внести 3—4 микрошпателя пероксида бария и немного (на кончике микрошпателя) порошка диоксида марганца. Смесь тш,ательно размешать стеклянной палочкой, поставить тигель в треугольник и нагреть до сплавления. Сплав охладить и по его цвету убедиться в образовании манганата. Написать уравнение реакции. [c.261]

По величине убыли массы вещества докажите, что реакция разложения перманганата калия при данных температурных условиях протекает с образованием манганата калия и диоксида марганца. [c.461]

Манганаты неустойчивы и диспропорционируют с образованием перманганат-ионов и осадка диоксида марганца [c.427]

Проведение опыта. Расплавить в пробирке смесь 10 г бертолетовой соли с 20 г едкого кали и внести в расплав около 0,5 г двуокиси марганца. Расплав окрашивается В зеленый цвет вследствие образования манганата калия. После охлаждения растворить полученный плав в воде и использовать раствор для следующих опытов. [c.128]

О продуктах восстановления Мп04 легко судить по исчезновению его фиолетовой окраски и образованию почти бесцветного иона Мп2+ в кислотной среде, бурого осадка МпОг в нейтральной и темно-зеленого манганат-иона Мп04 в щелочной среде. [c.294]

Сырьем для этого способа получения перманганата является пиролюзит высокого качества с содержанием МпОг более 84%. Пиролюзит после мокрого помола смешивают с раствором КОН плотностью 1,5 г см из расчета, чтобы в пульпе отношение КОН к МпОг было около 3. Затем пульпу разбрызгивателем подают во вращающуюся печь с внутренним обогревом. Обогрев до 200° С ведут сжиганием водорода в водородной горелке, для чего вместе с водородом подают примерно в 3 раза больший объем воздуха. Благодаря применению такого топлива при его сгорании не образуется углекислый газ и, следовательно, не происходит карбонизация щелочи. Суммарное уравнение реакции образования манганата [c.431]

Сплавление с нитратом калия и карбонатом натрия (1 4) или перекисью натрия [409, 541]. Окислительное сплавление всех соединений Мп приводит к образованию манганата щелочного металла, окрашенного в зеленый цвет. Обнаруживаемый минимум 0,1 мкг Мп. Чувствительность снижают ионы Ре(Ш), Сг(1П) и и(1У) при предельном отношении 100 1 ионы Си(П), Со(П) и N1(11) при предельном отношении 30 1. [c.27]

Исходя из полученных результатов, можно достаточно достоверно интерпретировать образование различных продуктов превращения металлов-катализаторов. Среди них преимущественное положение занимают нитраты, карбонаты, манганаты, ко.мплексные соединения, содержащие связанный аммиак, перекисные цепочки, гидроксильные группы и др. Вместе с тем полученные данные позволяют представить основные превращения, происходящие при термохимическом окислении металлов марганца, никеля, железа и др., которые, в свою очередь, могут явиться основой для расчета материальных затрат, связанных с практическим осуществлением процесса. [c.468]

Образование окрашенных манганат-ионов. Ионы Mn окисляются в манганат-ионы при сплавлении с окислителями KNOз или КСЮз в присутствии щелочей или карбонатов щелочных металлов, например [c.266]

При этом зеленая окраска манганата меняется и наблюдается образование буро-черного осадка МпО,. [c.193]

Соединения марганца( 1) и (VII). При сплавлении диоксида марганца с карбонатом и нитратом калия получается зеленый сплав, растворяющийся в воде с образованием красивого зеленого раствора. Из этого раствора можно выделить темно-зеленые кристаллы манганата калия К2МПО4 — соли марганцовистой кислоты Н2МПО4, очень нестойкой даже в растворе. [c.664]

По комбинированному способу марганцевые руды (пиролюзит) окисляют кислородом или воздухом в манганат калия К2МПО4 в жидкой фазе в присутствии избытка КОН. Процесс осуществляют в реакторах-автоклавах при давлении 2-10 Па и температуре 240—280 °С при перемещивании. Длительность окисления не превышает 6 ч. Степень превращения оксидов марганца составляет 89—95 %. Предполагают, что реакция окисления протекает через образование промежуточных продуктов— соединений марганца(V) и (IV)—по реакциям [c.192]

Стандартный потенциал основной анодной реакции составляет 0,56 В. На электродах протекают также побочные реакции на аноде — образование кислорода, на катоде — восстановление К2МПО4. Позтому выход по току всегда оказывается меньше 100 %, а выход по веществу сохраняется при этом весьма высоким, так как продукты упомянутых побочных реакций не загрязняют электролит. С увеличением концентрации К2М.ПО4, уменьшением температуры электролита и анодной плотности тока выход перманганата калия возрастает. В промышленности, однако, электролиз проводят при повышенной температуре, что позволяет несколько улучшить массоперенос и снизить напряжение на э.чектролизере. Для снижения потерь манганата вследствие восстановления его на катоде последний заключают в чехол из химически стойкой ткани, а также уменьшают поверхность катодов. Возможно применение микропористой диафрагмы, В этом случае поверхности катодов и анодов могут быть одинаковыми. [c.192]

Последняя реакция может служить примером проявления соединениями марганца(II) восстановительных свойств при действии на них окислителей. В сильно щелочной среде окисление марганца (II) может приводить к образованию манганатов — производных марганца (VI). При сплавлении, например, МпЗОь КСЮз и КОН протекает реакция [c.263]

Таким образом при электролитическом способе производства перманганата регенерируется половина щелочи, пошедшей на образование манганата. Электролиз ведут периодически до остаточного содержания К2Мп04 25 г/л. В конечном растворе содержится 180—200 г л КМп04, 210—230 г л КОН + КгСОз. Плохо растворимый перманганат калия частично выпадает на дно электролизера. [c.432]

К. Фаянс считает поглощающим свет центром анион. Однако в большинстве случаев хромофором, несомненно, является металл. Например, сульфид цинка бесцветен, сульфид кадмия желтый, сульфиды ртути и свинца черные. Роданидный комплекс ртути бесцветный, роданидный комплекс железа (III) красный. Хромофором является не роданид-ион, а катион Fe . Вообще для переходных металлов характерно образование интенсивно окрашенных соединений, содержащих одни итеже элементы в различных состояниях окисления например, пер.манга-нат-ион фиолетовый, манганат-ион зеленый, манганит-ион бурый. [c.32]

Применяют также процесс самоокисления— самовосстановления ман- ганат-ион устойчив 1В щелочном растворе, но неустойчив в нейтральном или кислом растворе. Добавленйе к раствору манганата любой кислоты, даже двуокиси углерода (угольной кислоты), вызывает образование перманганат-иона и выпадение Е осадок двуокиси марганца [c.580]

Микрореакция образования кристаллического осадка пеп-манганата калия мало чувсгвительна [229] Перренат калия ККе04 растворим в воде меньше, чем перхлорат калия (стр 154), образование кристаллического осадка ККе04 позволяет обнаруживать соли калия. [c.12]

Химические свойства перманганатов рубидия и цезия аналогичны химическим свойствам перманганата калия. При нагревании перманганата рубидия НЬМп04 выше 240—295° С и перманганата цезия СзМп04 выше 260—320° С [390] наблюдается выделение кислорода и образование смеси манганата и манганита (кристаллы при этом растрескиваются с образованием частиц строго определенного размера — 0,04 X 0,08 мм) [c.144]

Марганцовокислый калий КМпО (перманганат) и марганцовистокислый калий К2МПО4 (манганат) — превосходные и часто употребляемые окислители для образования карбоксильных групп. Мы Отметили выше значение перманганата для окисления орто-замещенных соединений 35). [c.353]

Здесь протекают окислительно-восстановительные реакции. Первая из них приводит к образованию манганата калия КдМпО , придающего раствору зеленый цвет [c.342]

Тепло, выделяемое в сосуде для титроваиия А, автоматически и точно уравновешивается электрически образованным теплом в сравнительном растворе В. Тепловой поток от постоянного источника тока С регулируется посредством чувствительных термоэлектрических элементов Pi и Рг и гальванометра G, включенных через простое фотоэлектрическое реле PR. Электрические часы показывают время, в течение которого в сравнительной ячейке В генерируется тепло электрически. Мюллер показал, что использование такого прибора для термометрического титрования двухвалентного железа пер- манганатом калия позволило получить результаты по определению величины мольности раствора по железу, отличающиеся от результатов титрования с визуальной индикацией, в пределах 2 частей на 5000 (0,4820-м. визуально и 0,4818-м. термометрически). [c.33]

В случае обмена электрона между ионами с фиксированными координационными сферами, например Ре(СН)в и Ре(СЫ)б" или МпОГ и МПО4 , применение принципа Франка—Кондона, по-видимому, накладывает гораздо меньшие ограничения на скорость реакции. Это связано с тем, что геометрическое строение ионов в этих случаях, видимо, настолько подобно в обоих валентных состояниях, что амплитуда нулевых колебаний достаточно велика, и поэтому имеется значительная возможность пространственной ориентации в основном состоянии. Кроме того, как видно из уравнения (4.90), ионы больших размеров характеризуются достаточно малыми энергиями гидратации, так что барьер, связанный с гидратацией ионов, не будет серьезным препятствием для переноса электрона. Исходя из этого, Либби сформулировал принцип, что обмен электрона можно ускорить таким процессом между обменивающимися ионами, который ведет к образованию симметричных комплексов при условии, что геометрическое строение этих комплексов идентично в пределах амплитуд нулевых колебаний. Этот принцип симметрии, по-видимому, объясняет быстрый электронный обмен между такими ионами, как манганат и перманганат или Fe( N) и Ре(СН) . [c.117]