Определение числа Авогадро по заряду электрона

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЧИСЛА АВОГАДРО ПО ЗАРЯДУ ЭЛЕКТРОНА [c.44]

Экспериментальное определение числа Фарадея и заряда электрона дает возможность получить наиболее точное значение числа Авогадро 6,0230-102 . [c.383]

Для определения константы а кубической решетки нужно знать плотность ст, молекулярный вес М кристалла и число Авогадро N д плотность равна весу молекулы М1Ыподеленному на объем если на элементарную ячейку приходится одна молекула. Следовательно, точность в определении а зависит от погрешности в определении числа Авогадро. Последняя, в свою очередь, определяется погрешностью в измерении заряда электрона е. Метод Милликена не позволяет определить е с той же относительной точностью, с какой можно определить плотность и молекулярный вес. Поэтому главным источником ошибки в определении константы а является ошибка в значении заряда электрона. [c.138]

Приведенные формулы широко применяются на практике при изучении процессов оседания взвешенных частиц (например, крахмальных зерен, порошка какао, сахарной пудры и других), а также в военном деле (при изучении быстроты оседания частиц различных искусственных дымовых завес, ядовитых туманов). Отметим также, что при помощи формулы Стокса определен заряд электрона, а исходя из него и величина числа Авогадро. [c.38]

После опытов Томсона и определения числа Авогадро стало возможным также вычислить элементарный заряд и массу электрона. Масса электрона оказалась равной лишь 1/1837 массы атома водорода. Таким образом была открыта первая из субатомных частиц. [c.68]

Заряд электрона был определен Милликеном (1906—1916) методом уравновешивания заряженной капли в электрическом поле, что позволило определить и уточнить число Авогадро. [c.26]

Количества веществ, получаемые при пропускании определенного количества электрического тока, можно рассчитать, если известны электродные реакции. Величина заряда одного моля электронов (число электронов в одном моле равно числу Авогадро) составляет 96 500 кулонов электричества (1 кулон = 1 а-сек). Это количество электричества называется фарадеем. [c.227]

Для восстановления 1 иона Ag к нему требуется присоединить 1 электрон. В 1 г-ионе серебра содержится 6,02.-10 ионов (число Авогадро). Следовательно, 1 фарадей равен заряду 6,02 X X 10 электронов. Если через раствор проходит некоторое определенное количество электричества, то это значит, что по металлическому проводнику к катодам подается определенное число электронов, а от анодов это же число электронов отнимается. Учитывая это, реакции (1,23) можно переписать так, чтобы было ясно, что они совершались при прохождении одного и того же количества электричества. [c.59]

Закон Фарадея является одним из наиболее точно установленных законов природы и поэтому составляет основу для определений очень многих физико-химических величин. Например, зная число Авогадро (6,02-Ю ), можно вычислить с большой точностью заряд электрона. Так как в I г-экв водорода содержится 6,02- ионов Н+ и для их нейтрализации требуется такое же количество электронов, содержащихся в одном фарадее, то заряд [c.120]

Из электрохимических исследований В. В. Петрова (1804), Дэви (1807), обобщенных законами электролиза Фарадея (1830 — 1834), стало очевидным, что атомы могут нести положительный или отрицательный заряд, поскольку они выделяются на катоде или на аноде электролизера. Из корпускулярности вещества соответственно вытекала корпускулярность электрического заряда и в 1874 г. Стони пытался определить величину единичного заряда, связанного с одним одновалентным атомом и названного им электроном. Ему удалось определить лишь заряд, отнесенный к одному грамм-эквива-ленту lf 96 500 кулонов, так как в то время не было известно число Авогадро, определенное позднее (1908—1910). [c.25]

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ (число Авогадро), число частиц (атомов, молекул, ионов) в 1 моле в-ва. Обозначается Л д и равна (6,022045 0,000031) 10 моль . Одна из важнейших фундам. физ. постоянных. Известно более 20 независимых методов определения Л. п., напр, на основе измерения заряда электрона или кол-ва электричества, необходимого для электролитич. разложения известного числа молей сложного в-ва, на основе изучения броуновского движения, рассеяния света в воздухе, радиоактивного распада и др.,Названа по имени А. Авогадро. АВТОКАТАЛИЗ, ускорение р-ции, обусловленное накоплением конечного или промежут. продукта, обладающего ка-талитич. действием в данной р-ции. В более широком смысле А.-самоускорение р-ции, вызванное к.-л. изменением в системе из-за протекания хим. р-ции. А. наблюдается, напр., при гидролизе сложных эфиров из-за накопления к-ты. [c.21]

Следует напомнить, что электрический заряд электрона (гл. III) равен — 1,602-10 1 кулощ это значение установлено рентгеновским методом, а также из опытных данных Милликена по определению заряда капелек масла и другими методами. Число Авогадро равно 0,6024-10 . Произведение числа Авогадро на величину заряда электрона и составляет —96 500 кулон электричества (более точно —96 494). Обычно принято определять фарадей как именно такое количество положительного электричества. Количественный расчет электрохимических реакций производят точно таким же образом, [c.227]

N= It, где F — постоянная, получившая название числа Фарадея и равная 96 500 кул/г-экв. Эта величина равна произведению заряда электрона на число Авогадро. Ф. 3. являются примером абсолютно точных законов, к-рые никогда не нарушаются и не знают исключешш. С помощью Ф. з. были определены атомные веса ряда элементов кроме того, этими законами часто пользуются для определения заряда ионов в р-ре. На использовании Ф. а. основана кулонометрия— напболее точный метод определения количества электричества. Все кажущиеся отклонения от Ф. з. связаны, как правило, с протеканием побочных процессов на электродах. Напр., нри электроосаждении нек-рых металлов наряду с основной реакцией происходит одновременное выделение газообразного водорода. Поэтому Ф. 3. следует применять к суммарной электродной реакции. Лишь немногие электродные реакции протекают без побочных процессов, поэтому в кулоно- [c.189]