Определение константы диссоциации уксусной кислоты по электропроводности

Константы диссоциации органических кислот могут быть определены различными методами—по электропроводности и потенциометрическим путем при этом получаются незначительно отличающиеся друг от друга данные. Расчет констант раньше проводили на основе закона разбавления Оствальда (классические константы), в настоящее же время учитывают активности ионов (термодинамические константы). Вследствие этого константы диссоциации, определенные различными методами и вычисленные различным путем, несколько отличаются друг от друга. Например, для уксусной кислоты были рассчитаны следующие значения констант диссоциации [c.137]

В табл. 3 приведены определенные нами методом электропроводности константы диссоциации некоторых солей и кислот в водном трибутилфосфате [67] и в концентрированной уксусной кислоте [65, 66]. В таблице даны значения констант, экстраполированные на бесконечное разбавление по соответствующей соли или кислоте в данном растворителе. Пренебрегая сравнительно небольшим изменением диэлектрической проницаемости Д при изменении состава растворителя, можно показать, что экстраполяционная константа Я связана с термодинамической константой К приближенным соотношением о — число молекул воды, соль-ватирующих электролит). [c.75]

Для определения константы диссоциации слабой кислоты (уксусной, бензойной, щавелевой и т. ц.) измерить электропроводность 4—5 растворов разной концентрации при заданной температуре. Рассчитать эквивалентные электропроводности и в тичины Лс из полученных удельных электропроводностей с учетом удельной электропроводности воды. Построить график Лс — (1/Л) и вычислить константу диссоциации слабой кислоты. [c.99]

Рис. 5. Определение константы диссоциации уксусной кислоты в водном растворе лри 298,1° К по результатам имереиий электропроводности.

Определение констант диссоциации в уксусной кислоте осложнено большой солевой ошибкой, связанной с низкой диэлектрической проницаемостью растворителя (см. гл. V). Возникающая ассоциация ионов приводит к аномальной электропроводности и затрудняет получение точных результатов. [c.280]

В табл. ИЗ в двух последних столбцах сравниваются константы диссоциации при 25°, определенные путем измерения электродвижущих сил элементов без жидкостных соединений и константы диссоциации, полученные из данных по электропроводности (табл. 40). Для уксусной и масляной кислот наблюдается хорошее согласие, тогда как для муравьиной кислоты имеется сильное расхождение между результатами. [c.478]

В следующем примере рассматривается определение константы диссоциации уксусной кислоты на основании измерений электропроводности ее водного раствора. [c.59]

Измерение электропроводности в растворе как функции концентрации дает оценку количества растворенного вещества, существующего в растворе в виде заряженных, переносящих ток частиц (т. е. степень диссоциации), и отсюда и равновесную константу диссоциации. При упрощенном применении этих принципов принимается, что ковалентная молекула является единственной непроводящей формой вещества, содержащегося в растворе в существенной концентрации. Это предположение оправдано для кондуктометрических определений констант диссоциации в водных растворах, особенно для прототропных равновесий (например, для измерения константы диссоциации уксусной кислоты). [c.84]

Кольтгоф и Брукенштейн [123], используя спектрофотометрический и потенциометрический методы исследования, определили константы диссоциации многих кислот в уксусной кислоте. Среди работ отечественных ученых по определению констант диссоциации электролитов в СНзСООН следует особо отметить труды Шкодина с сотрудниками [135]. В этой работе обобщен материал по исследованию электропроводности электролитов в кислых растворителях рассмотрено влияние их на силу кислот, оснований и солей изложена теория влияния кислых растворителей на диссоциацию электролитов дан прогноз применения кислых растворителей в аналитической химии. [c.50]

НИИ слабой кислоты. На рис. 30 показано изменение электропроводности во время нейтрализации смеси 10 мл 0,01-н. соляной кислоты, 0 мл 0,01-н. уксусной кислоты и 10. . воды 1-н. гидроокисью натрия. Этот случай имеет практическое значение, например, для определения следов минеральных кислот в уксусе. Если, скажем, на расстоянии оО , , или менее от первой точки эквивалентности не происходит практически полного подавления диссоциации второй кислоты, то авторы рекомендуют проводить ттрование в присутствии соответствующего количества этанола. Кондуктометрическое титрование может примениться при определении чистоты сульфофталеинов. Сульфоновая группа ведет себя, как сильная кислота, и нейтрализуется первой электропроводность после первого изгиба повышается, а после нейтрализации фенольной группы происходит второй изгиб. Йодная кислота ведет себя,как двуосновная кислота. Первая константа ионизации очень большая, и изгиб появляется на линии электро-эквива.1ентности. Вторая кон-следовательно, второй изгиб [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология