Константы электропроводности

Измерение электропроводности раствора электролита и расчет константы диссоциации [c.275]

Эквивалентная электропроводность степень диссоциации а и константа диссоциации Ка уксусной кислоты в водных растворах при разных разбавлениях V (л/моль) [c.411]

Измерение электропроводности чистой воды позволило определить константу диссоциации воды и чрезвычайно важное в химии ионное произведение воды [Н+] [0Н ] = при 25° (Кольрауш). [c.267]

Раствор слабой кислоты НА при 298 К и разведении 32 л имеет эквивалентную электропроводность 9,2 Ом- -см -г-экв , а при бесконечном разбавлении она равна 389 Ом -см -г-экв-. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в этом растворе и константу диссоциации кислоты. [c.54]

Потенциальная энергия двух противоположно заряженных ионов на этом расстоянии равна 2 кТ, при этом кинетическая энергия недостаточна для преодоления взаимного притяжения ионы остаются связанными в пару, которая не участвует в электропроводности, хотя и не является настоящей молекулой. Можно подсчитать число ионов, которые находятся вокруг иона противоположного знака между критическим расстоянием д и расстоянием наибольшего сближения. Таким способом определяется число ионных пар, степень их диссоциации и константа диссоциации ионных пар по закону действия масс. Б воде при 25° С для одно-одновалентного электролита критическое расстояние невелико (( = 3,57 А), число ионных пар очень мало, имеется почти полная диссоциация. Для ионов с большими зарядами, а также в растворителях с небольшой диэлектрической проницаемостью величина д имеет большие значения, и ассоциация увеличивается. Ассоциация зависит также от радиуса ионов и растет с уменьшением этого радиуса (т. е. увеличением расстояния наибольшего сближения), Так, в растворах ЬаРе (СМ) 6 в смешанных растворителях, диэлектрическая проницаемость которых О <57, константа диссоциации ионных пар уменьшается с уменьшением О в количественном согласии с теорией. Это падение константы лежит в пределах от 10" до 10 . В растворе с /п=0,01 степень диссоциации ионных пар по мере уменьшения О изменяется от 0,3 до 0,03 число ионных пар очень велико. В водных растворах с 0 = 81 содержание ионных пар при малых концентрациях составляет доли процента. [c.416]

Константа ионизации воды может быть вычислена, напрнмер, по данным измерения электропроводности. Прн 24°С она равна 1,8-10 1 . [c.233]

Константы электропроводности п для сосуда. .. [c.252]

К началу XX в. теория электролитической диссоциации достигла больших успехов. На ее основе были объяснены многочисленные и разнообразные экспериментальные данные по электропроводности растворов, осмотическому давлению, температурам замерзания и другим физико-химическим свойствам растворов. Однако ряд экспериментальных данных теория объяснить не могла. Так, константа диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (152.4), в широком интервале концентраций изменялась. Особенно резкая концентрационная зависимость наблюдалась у водных растворов неорганических кислот, оснований и их солей (H2SO4, НС], NaOH, K l и т. п.). Разные экспериментальные методы часто приводили к неодинаковым значениям степени диссоциации электролита в одних и тех же условиях. [c.431]

По классической теории Аррениуса при т0,01 - 0,1 степень диссоциации сильных электролитов а = 0,75- 0,95. Вычисляемые отсюда константы диссоциации резко изменяются с концентрацией, т. е. не являются константами. Степень диссоциации, вычисленная по электропроводности, существенно отличается от найденной для концентрированных электролитов по уравнению (XVI, 6). Имеются и другие факты, указывающие на то, что степень диссоциации сильных электролитов значительно выше вычисляемой по теории Аррениуса. Так, каталитическое действие ионов гидроксония (Н3О+) в сильных электролитах изменяется пропорционально общей концентрации растворенного вещества, что указывает на независимость степени диссоциации от концентрации. [c.394]

Постоянные onsti и onst2 уравнения (5.37) зависят от констант равновесия реакций образования ионных тройников и от предельных значений молярных электропроводностей частнц КА, КаА+ и КгА . Согласно уравнению (5.37) кривая электропроводность — концентрация проходит через минимум. Значения концентрации электролита и электроироводиости раствора, отвечающие минимуму, можно найти из соотношений [c.133]

Выполнение начинают с измерения сопротивления Ян растворов хлорида калия 0,001 н. 0,01 н. и 0,1 н. концентрации и расчета константы прибора Сн=% Яь°- Удельную электропроводность итг берут из справочника. Константа прибора С , измеренная для трех различных концентраций, должна оставаться постоянной. После измерений приступают к формированию диафрагмы. Пропускают через нее 0,1 н. раствор хлорида калия до полного насыщения. Измеряют сопротивление раствора с диафрагмой Рассчитывают константу прибора с диафрагмой Так как в 0,1 н. растворе и <Сху, то формулу можно считать применимой. [c.183]

Винная кислота, кроме формы кристаллов, характеризуется у Меншуткина растворимостью (при О и 100 °С), величиной вращения плоскости поляризации водных растворов (приведена формула зависимости величины вращения от концентрации), приведена также константа электропроводности как подтверждение того, что винная кислота относится к сильным кислотам. Остальные характеристики винной кислоты носят химический характер. [c.288]

Большое значение для химии имеют результаты изучения связи констант электропроводности К со строением электролитов. В этом направлении было выполнено очень много исследований и определено большое число констант. В качестве примера можно привести константы (при t = 25°) для органических кислот (табл. 8). [c.68]

Независимо от других своих недостатков уравнения для скорости растворения р, однако, не могут быть использованы непосредственно для теоретического вычисления скорости коррозии по следующим причинам. Величина с — емкости сопротивления, весьма легко определяемая в обычных сосудах для электропроводности и зависящая от площади электродов и расстояния между ними, никак не может иметь ясного физического смысла для микроэлементов и учитывается только как эмпирическая константа. Электропроводность х выражает лишь свойства раствора кислоты, но, конечно, ее величина сильно изменяется на границе с катодами микропар, где происходит убыль кислотности за счет растворения, в какой-то степени восполняемая диффузией новых ионов водорода из окружающей среды. [c.413]

Это дает возможность связать непосредственно константу диссоциации с электропроводностью. В табл. 46 показаны значения /(д, вычисленные из результатов измерений электропроводности для уксусной кислоты. [c.411]

Для труднорастворимых веществ, как, например, гипс, константу скорости можно определить, измеряя удель(1ую электропроводность водного раствора в различные моменты времени. [c.436]

Напишите формулу, связывающую удельную электропроводность х, константу ячейки ф и сопротивление раствора электролита [c.55]

Для ароматических углеводородов благодаря высокой устойчивости соответствующих карбоний-ионов можно непосредственно измерить силу основания в безводном НР путем измерения электропроводности при 20° С найдены константы равновесия К. [c.42]

Для определения константы диссоциации измеряют электрические проводимости растворов слабого электролита при убывающих концентрациях от 0,5 до 0,001 г-экв/л. Вычисляют по уравнениям (XIV. 19) и (XIV. 10) удельную и эквивалентную электропроводности, по уравнению (XIV. 17) степень диссоциации и по уравнению (XIV. 20) константу диссоциации. Предельную электропроводность [c.193]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые копдуктометрические измерения успешно используют, напрпмер, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

Расчет константы скорости. Поскольку для труднорастворимых солей удельная электропроводность и т я первом приближении пропорциональна концентрации соли в растворе с-, то уравнение (88) заменяется уравнением [c.163]

Определите константу и стандартную работу диссоциации 1 моль слабой кислоты НА при 300 К, если при этой температуре и концентрации 1,8-10-2 моль/л раствор имеет удельную электропроводность 7,2-10 , а при концентрации 4,0-10- моль/л — 8,0-10- Ом- -см-. [c.60]

Представление о тройниках и теория равновесий тройников используются для объяснения аномальных кривых электропроводности. В растворах с невысокой диэлектрической проницаемостью (смеси вода — дноксан) удается путем обработки данных по электропроводности установить наличие ионных пар и Т1 С1Йников, их концентрации и константы диссоциации. Установлено наличие таких образований, как ВаС1+, А С1 , Ь1С1 , даже в водных растворах. [c.417]

Добавление СН3ОН или С2Н6ОН к раствору пикриновой кислоты в ацетонитриле приводит к увеличению диссоциации и электропроводности, несмотря на снижение диэлектрической константы. Электропроводность с количественной точки зрения может быть рассмотрена на основании равновесия диссоциации, включающего четыре молекулы НОН и образование трисольвата пикрат-иона и НОН2 [207]. Фенолы ведут себя аналогичным образом каждый диссоциативный процесс включает на одну молекулу протонного растворителя больше, чем число присутствующих нитрогрупп. Полагают, что каждая группа N02 является местом специфической сольватации водородной связью [205]. [c.396]

Трифторид брома обладает очень большой электропроводностью как высокополярный растворитель. В этом отношении он напоминает растворитель с умеренно высокой диэлектрической константой. Жидкий бром — неполярная жидкость с диэлектрической константой 3 [34], диэлектрическая константа у BrFj равна 8 [35]. При добавлении трифторида брома в бром или пентафторид брома, по всей вероятности, происходит непрерывное увеличение значения диэлектрической константы. Электропроводность смесей BrFg с BrFg, нужно полагать, обусловлена почти полной ионизацией трифторида брома, поэтому влияние диэлектрической константы на самом деле выше, чем это можно заключить непосредственно из данных, представленных на стр. 132 и в табл. 42. [c.133]

Каков характер этой зависимости Учитывая незначительность анизотропии, можно принять, что поверхности т = onst превращаются в эллипсоиды, это соответствует замене скалярной величины т тензором второго ранга. Подобным же образом в анизотропных средах (кристаллах) превращаются в тензоры второго ранга многие физические константы показатель преломления, диэлектрическая константа, электропроводность, магнитная восприимчивость и т. д. [c.45]

Рассчитать удельную электропроводность воды по измеренным сопротивлениям н значению константы прибора ф. Учесть ее значение при расчете удельной электрон говодности раствора слабого электролита. [c.280]

В уравнение (ХИ,33) входят две неизвестные величины у. и ф, следовательно, удельная электропроводность может быть найдена лишь юсле 1 ого, как будет определена константа прибора. [c.277]

Для определения константы прибора применяют 0,02 в. раствор K I. В промы 1ЫЙ II высушенный сосуд наливают 50 мл 0,02 и. K I, термостатпруют его п затем измеряют общую электропроводность раствора нри сопротивлениях магазина, подбираемых так, чтобы точка компенсации находилась в середине реохорда. [c.278]

Определить константу прибора и электропроводность воды, которая применялась для приготовления насыщенного раствора труд-норастворимой соли. Электропроводность воды измеряют при всех темиерату[)ах опыта и значение ее учитывают при оиределении электропроводности соли х , , Хрлсгк. — хц,о- [c.286]

Для получения надежных результатов при кондуктометрическом титровании следует иметь в виду, что удельная электропроводность, изменяющаяся в процессе химической реакции, является аналитическим сигналом, зависящим от многих факторов, которые надо учитывать констант образования (диссоциации) всех участников химической реакции, константы автопро-толиза растворителя, подвижности ионов, ионной силы раствора и др. Использование неводных органических растворителей значительно расширяет возможности кондуктометрического метода анализа. [c.105]

Результаты нромен уточпых измерений, полученные после первого и последующих кипячений, для расчета константы скорости не используются и нужны только для определения конца реакции, когда электропроводность перестает меняться и принимает максимальное значение, соответствующее [c.372]

По данным об электропроводности растворов Na l и К С1 в гадкритическом паре были рассчитаны константы диссоциации )тих солей [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология