Феноловый красный, определение брома

В связи с возможностью образования более чем одного соединения для получения лучших результатов определений необходимо в очень узких пределах контролировать отношение фенолового красного к брому. Растворы не под- [c.204]

В описанных условиях анализа целесообразно пользоваться двумя калибровочными графиками в зависимости от величины объема введенного реагента от О до 2 мкг мл брома (1 мл реагента) и от 1 до 5 мкг мл брома (3 мл реагента). Помехи в анализе те же, что и при определении брома с феноловым красным. [c.102]

Для определения pH в природных водах нашей полосы можно ограничиться тремя индикаторами, применяемыми в следующих интервалах pH бромкрезоловый пурпурный — pH от 5,2 до 6,8, феноловый красный — pH от 6,8 до 8,4, тимоловый синий — pH от 8,0 до 9,6. При более точных определениях pH в интервале от 6,4 до 7,1 пользуются индикатором бром-тимоловым синим, а в интервале 7,6 до 8,3 — крезоловым красным (особенно для морских вод). [c.35]

Определение с феноловым красным. Можно определять 1 — 18 мкг брома. [c.1111]

Метод определения брома основан на реакции фенолового красного с гипобромит-ионом в щелочной среде. При этом происходит образование индикатора типа бромфенолового синего. Оптимальный pH реакции лежит Б интервале 5,0 - 5,4. В указанном диапазоне pH не-прореагировавший феноловый красный находится в желтой форма. Максимальное светопоглощение соответствует 580 ны. [c.29]

Бром, полученный при окислении бромида броматом в растворе серной кислоты, взаимодействует с красителями типа фенолового красного с образованием сильно окрашенных соединений, светопоглощение которых измеряют фотометрически. Определение брома с крезоло-вым красным (о-крезолсульфофталеин), взаимодействующего с двумя атомами брома, гораздо чувствительнее широко известного метода с применением фенолового красного [13], который реагирует с четырьмя атомами брома. Исследуемый раствор не долл< ен содержать соляной или азотной кислоты, так как они разрушают краситель. Время реакции в значительной степени зависит от температуры в растворе 1,8 и. серной кислоты [c.156]

Основные реакции, используемые для фотометрического определения брома, были рассмотрены в главе П. Из них наиболее широко и с хорошими результатами применяют реакции взаимодействия с метилоранжем и многими трифенилметановыми красителями феноловым красным, фуксином, крезоловым красным, бромкрезолнурнурным, кристаллическим фиолетовым и др. [c.99]

Определение с оксалатом N,N-диэтил-7г-фe-нилендиамина основано на фотометрировании продукта окисления реагента бромом при 552 нм [853]. Окраска развивается при pH 6,2—6,5 в течение 1,5 мин. Закон Бера выполняется в интервале концентрации Вгд 0—8,0 мкг мл. Фотометрический метод точнее и чувств-ительнее титриметрического [740]. Хлорамин не мешает анализу, но хлор определяется вместе с бромом, и в этом отношении метод представляет меньшую ценность, чем фотометри-рование тетрабромпроизводного фенолового красного. [c.101]

Определение с феноловым красным. Метод основан на окислении Вг до Вгз гипохлоритом кальция [8611 или хлорамином Т [318, 324, 508, 577, 588, 619, 650], разрушении избытка окислителя, взаимодействии образовавшегося брома с феноловым красным при pH 4,6 и колориметрироваиии тетрабромпроизводного красителя или же измерении оптической плотности при 580—590 нм. Молярный коэффициент погашения при 580 нм равен 1,14-10 . Чувствительность определения по данным различных авторов варьирует от 0,02 до 0,Ъ мкг [318, 588]. Значительно превосходящие количества хлора не мешают анализу, но J нужно предварительно окислить NaNO в кислой среде и удалить. [c.103]

Феноловый красный играет роль не только реагента, но и индикатора, по которому можно регулировать pH раствора. Однако следует помнить о недопустимости большого избытка красителя, так как он может образовывать наряду с тетрабром- также и дибром-, и тетрахлорпронзводные, мешающие анализу. Чтобы избежать образования последнего, время окисления хлорамином Т уменьшают до 60 сек. Оптимальными считаются следующие молярные соотношения между реагирующими веществами бромида — 1 мкМ, фенолового красного — 0,30—0,34 мкМ, хлорамина Т — 2,1 мкМ [588, 589]. Чтобы установить количества реагентов в реальном опыте, рекомендуется сначала сделать ориентировочный анализ и с учетом его данных — точное определение. Если на стадии окисления анализируемый раствор становится сначала пурпурным, а затем постепенно обесцвечивается избытком свободного брома, опыт повторяют с меньшим количеством бромид-иона. Более удобным окислителем является хлорамин Т, который действует на бромид-ион при том же значении pH (4, 6), [c.103]

Метод основан на реакции аминов с сульфофталеинами (бром-крезоловым пурпурным, феноловым красным), в результате которой образуются желтые продукты, экстрагируемые хлороформом. Чувствительность определения 3—4 мкг аминного азота во взятой для анализа пробе. Точность определения 10%. [c.333]

Достаточно селективные и удовлетворительные реагенты для колориметрического определения брома отсутствуют. Некоторые из наиболее чувствительных реагентов одинаково реагируют со свободным хлором и свободным бромом. Такими реагентами являются метиловый оранжевый, о-толидин и пиридин-бензидин-цианидный реагент Кёнига. Таким образом, при применении этих реагентов необходимо полностью удалить свободный хлор одним из способов, перечисленных в разд. I. Другие реагенты, например феноловый красный или флуоресцеин, можно применять в при-сутствии следов свободного хлора, но они или менее""чувствительны или обладают другими недостатками. [c.202]

Ларсен и Ингбер [35] описали метод определения 10% брома во фторидах и окислах урана. Бром выделяют дистилляцией из смеси хромовой и серной кислот и отделяют от примесей экстракцией четыреххлористым углеродом. Затем бром определяют спектрофотометрически после бромирования красителя фенолового красного, В пределах концентраций 4—16 мкг брома растворы не строго подчиняются закону Бера и совсем не подчиняются при концентрациях менее 3 мкг. В 50-граммовой навеске можно определять 0,1 мкг г брома. [c.214]

Установлена пригодность бромхлорфенолового синего, бром-фенолового красного, о- и л-крезолового красного как адсорбционных индикаторов для аргентометрического определения рода-нидов эти индикаторы могут быть применены в случае титрования 8СЛ -ионов при pH 3,0 7,5 9,0 соответственно [449]. Хорошие результаты получаются при использовании основного азокрасителя — тг-аминоазобензола в случае аргентометрического титрования роданидпых растворов [773]. Оптимальное значение pH 3—4, ошибка определения 0,5%. [c.74]

Для фотометрического определения свободного брома наибольшее применение в лабораториях находят два органических реактиио фуксин и феноловый красный. [c.16]

На основашш рассмотрения имеющихся данных в рациональный ассортимент для определения брома фотометрическими методами включены фуксин и феноловый красный в качестве реактивов для определения свободного брома и дифенилбензидин-2,2-дикарбоновая кислота [c.17]

Другим методом определения свободного брома является бромирование подходящего органического красителя, например фенолового красного [35], восстановленного бисульфитом фуксина, розанилина [36] или флуоресцеина (что несколько хуже) [37], с последующим спектрофотометрическим измерением окраски. Преимущество использования фенолового красного заключается в том, что конечные продукты бромирования (бромфеноловый красный и бромфеноловый синий) являются рН-индикаторами, отличающимися по величине рКа и переходу окраски от фенолового красного. Измеряя оптическую плотность (580 ммк) при pH 5,0—5,4, можно получить четкую разницу между синей окраской продукта реакции и желтой окраской фенолового красного. Метод можно также применять для определения бромид-иона с предварительным окислением его до брома гипохлоритом натрия при pH 8,8. При взаимодействии в кислой среде розанилина и брома образуется нерастворимое красное тетра- или пентапроизводное брома, которое можно, однако, экстрагировать бензи-ловым спиртом. [c.303]

Методы определения бромидов подразде.тЕяются на две группы. Б методах первой группы проводится предварительное окисление бромидов до брома, который дает соответствующую цветную реакцию в результате бромирования или окисления. Методы второй группы преимущественно косвенные, они основываются на реакциях с участием бродштных ионов. Ниже дано подробное описание метода, в основу которого положена реакция бромирования алкалиметрического фталеинового индикатора — фенолового красного. [c.125]

Существует лищь небольщое число практически применимых методов количественного определения органических азотистых соединений. Амины чаще всего определяют путем потенциометрического, а также визуального титрования раствором кислоты с применением индикаторов типа метилового красного или бром-фенолового синего в водном или спиртовом растворе. Слабо основные соединения обычно подвергают титрованию хлорной кислотой, растворенной в ледяной уксусной кислоте [1, 2], С помощью этах методов, как правило, нельзя различить разные типы аминов, и поэтому получаемые значения соответствуют суммарному количеству присутствующих оснований, В некоторых случаях удавалось выделить и идентифицировать хлористоводородные соли различных аминов [3]. [c.337]

Присутствие в анализируемой смеси свободных и связанных карбоновых кислот не мешает определению карбонильных групп Несмотря на то что гидрокснламин является довольно сильным основанием (pH = 7,97) и связывается карбоновыми кислотами в ооли, при титровании соляной кислотой в присутствии бром-фенолового синего весь гидрокснламин (свободный и связанный карбоновыми кислотами) оттитровывается, так как pH карбоновых кислот выше 3,75, а pH перехода окраски около 3. Таким образом, отпадает необходимость введения поправок на кислотность анализируемого вещества. К сожалению, мы не располагаем в настоящее время индикаторами, при pH = 2,5 которых синяя или фиолетовая окраска переходит в желтую или красную, что можно отчетливо наблюдать в тех случаях, когда анализируемая смесь окрашена в темные желто-коричневые тона. Индикаторы с pH перехода окраски около 2 (метиловый желтый, ксиле-ноловый синий, тимоловый синий, метакрезоловый пурпуровый и др.) меняют цвет с желтого на красный и не позволяют в исходных желто-коричневых растворах отчетливо отмечать точку эквивалентности. [c.234]

Описание определения. К анализируемому раствору (1—3 мг фтор-иона) или отгону прибавляют 2 мл раствора КС1, нейтрализуют 0,005 М HNO3 в присутствии метилового красного до появления розового окрашивания (pH = 5—6) или по бром-феноловому синему [33] до синего окрашивания, затем разбавляют водой до 40—50 мл и из бюретки по каплям при постоянном перемешивании вводят РЬ(МОз)2 до полного осаждения фтор-иона и 1—2 мл избытка. После охлаждения к смеси прибавляют 10 мл этилового спирта, выдерживают 10—12 ч, после чего осадок отфильтровывают при отсасывании через фильтр синяя лента со слоем фильтробумажной массы, промывают 1 раз декантацией водно-спиртовой смесью, 4 раза насыщенным раствором Pb lF и 2—3 раза водно-спиртовой смесью. [c.84]