Бромиды феноловым красным

После минерализации бромид можно определить любым методом, но при анализе пищевых продуктов фигурируют фотометри-рование бромпроизводных красителей (фенолового красного [577, 588, 619, 939] и флуоресцеина [558]), иодометрическое опреде- [c.204]

Выполнение работы. Навеску 5 г хлорида или бромида калия растворяют в воде с прибавлением 5 мл аммиачно-цит-ратного буферного раствора и, если нужно, дополнительно нейтрализуют аммиаком до pH = 7,5 по феноловому красному. Раствор переводят в делительную воронку емкостью 250 мл, разбавляют водой приблизительно до 50 мл и затем последовательно экстрагируют из раствора медь, никель, железо и марганец. [c.132]

Отбирают пипеткой пробу анализируемого раствора, содержащую от 5 до 30 мкг бромида, в мерную колбу на 50 мл. Если необходимо, добавляют бидистиллят, чтобы довести объем до 20 мл. Добавляют 0,4 мл фенолового красного к А мл боратного буферного раствора. Добавляют [c.212]

Построение калибровочной кривой. Серию растворов с содержанием от 4 до 1Ь мкг бромид-ионов помещают при помощи пипетки в мерные колбочки на 10 мл. Добавляют по 1 капле 0,1 и. серной кислоты, по 2 мл насыщенного боратного буферного раствора и 0,1 мл 0,1 н. гипохлорита кальция. Встряхивают 2 мин, добавляют 0,2 мл раствора фенолового красного и оставляют на 4 мин для протекания реакции бромирования. Добавляют 0,5 мл 0,1 и. раствора арсенита для прекращения реакции. Добавляют 1,5 мл ацетатного буферного раствора и разбавляют до 10 мл водой. Измеряют оптическую плотность в кюветах с толщиной слоя 2 см при 590 ммк относительно раствора реагентов. Строят кривую оптическая плотность — концентрация. [c.216]

Ход анализа. Анализируемый раствор, содержащий до 15 мкг бромида, помещают в мерную колбу емкостью 25 мл. При необходимости доводят водой до 10 мл. Добавляют 0,2 мл фенолового красного и 2 мл боратного буферного раствора. Прибавляют 0,2 мл раствора гипохлорита кальция и оставляют точно на 4 мин, периодически встряхивая содержимое колбы. Затем прибавляют 0,5 мл раствора арсенита и 1,5 мл ацетатного буферного раствора. Доводят до метки водой, pH раствора должен быть равен 5,0—5,4. Измеряют оптическую плотность при 580 нм и находят содержание бромида по калибровочному графику. [c.324]

Бром, полученный при окислении бромида броматом в растворе серной кислоты, взаимодействует с красителями типа фенолового красного с образованием сильно окрашенных соединений, светопоглощение которых измеряют фотометрически. Определение брома с крезоло-вым красным (о-крезолсульфофталеин), взаимодействующего с двумя атомами брома, гораздо чувствительнее широко известного метода с применением фенолового красного [13], который реагирует с четырьмя атомами брома. Исследуемый раствор не долл< ен содержать соляной или азотной кислоты, так как они разрушают краситель. Время реакции в значительной степени зависит от температуры в растворе 1,8 и. серной кислоты [c.156]

Феноловый красный играет роль не только реагента, но и индикатора, по которому можно регулировать pH раствора. Однако следует помнить о недопустимости большого избытка красителя, так как он может образовывать наряду с тетрабром- также и дибром-, и тетрахлорпронзводные, мешающие анализу. Чтобы избежать образования последнего, время окисления хлорамином Т уменьшают до 60 сек. Оптимальными считаются следующие молярные соотношения между реагирующими веществами бромида — 1 мкМ, фенолового красного — 0,30—0,34 мкМ, хлорамина Т — 2,1 мкМ [588, 589]. Чтобы установить количества реагентов в реальном опыте, рекомендуется сначала сделать ориентировочный анализ и с учетом его данных — точное определение. Если на стадии окисления анализируемый раствор становится сначала пурпурным, а затем постепенно обесцвечивается избытком свободного брома, опыт повторяют с меньшим количеством бромид-иона. Более удобным окислителем является хлорамин Т, который действует на бромид-ион при том же значении pH (4, 6), [c.103]

Определение микроколичеств бромидов в слабоминералй-зованных водах выполняется фотометрированием бромпроизводного фенолового красного [508, 588] (см. главу V). [c.174]

Ионы бромида окисляют гипохлоритом при pH 8,7—8,8. В этих условиях феноловый красный реагирует с гипобро-митом значительно быстрее, чем с гипохлоритом. Поэтому тетрахлорсульфонфталеин не образуется. После реакции с феноловым красным избыток гипохлорита удаляют арсе-нитом. [c.205]

Минимальная определяемая концентрация бромида — 100 мкг/мл. Крезоловый красный (о-крезолсульфонафтолеин), аналог фенолового красного, по мнению авторов этой работы, является более чувствительным реагентом по сравнению с феноловым красным. Другим применяемым реагентом является флуоресцеин, который при взаимодействии с бромом окисляется до эозина. Следы иода и в этом случае мешают, а следовые количества хлора могут присутствовать, не оказывая мешающего влияния [c.269]

Бромид окисляют до брома гипохлоритом кальция, избыток которого разрушают арсенитом натрия, а образующийся бромат взаимодействует с феноловым красным с образованием тетрабром-сульфофталеина. [c.324]

При определении 3-18 мкг бромидов помещают 10 мл испытуемого раствора в мерную колбу емкостью 20-25 мл, добавляют 0,2 ил фенолового красного, 2 мл раствора буры, 0,2 ил 0,1 н. раствора гигто-хлорита и 1,5 мл ацетатного буфера. [c.32]

Готовят серию растворов из стандартного раствора бромида, содержащую от 4 до 16 мкг брома,в семи мерных колбочках емкостью 10 мл. Добавляют в каждую колбочку по I капле 0,1 н. серной кислоты, 2 мл насыщенного боратного буфера и 0,1 мл 0,1 и. гипохлорита кальция. Встряхивают 2 минуты, прибавляют 0,2 мл фенолового красного и оставляют на 4 минуты, чтобы прошла реакция бромирова-ния. После этого добавляют 0,5 мл 0,1 н. арсенита натрия, затем 1,5 мл ацетатного буфера и доводят объем до 10 мл водой. Измеряют оптическую плотность в 20-мм кювете при 590 нм по отношению к воде и строят калибровочный график. [c.32]

Другим методом определения свободного брома является бромирование подходящего органического красителя, например фенолового красного [35], восстановленного бисульфитом фуксина, розанилина [36] или флуоресцеина (что несколько хуже) [37], с последующим спектрофотометрическим измерением окраски. Преимущество использования фенолового красного заключается в том, что конечные продукты бромирования (бромфеноловый красный и бромфеноловый синий) являются рН-индикаторами, отличающимися по величине рКа и переходу окраски от фенолового красного. Измеряя оптическую плотность (580 ммк) при pH 5,0—5,4, можно получить четкую разницу между синей окраской продукта реакции и желтой окраской фенолового красного. Метод можно также применять для определения бромид-иона с предварительным окислением его до брома гипохлоритом натрия при pH 8,8. При взаимодействии в кислой среде розанилина и брома образуется нерастворимое красное тетра- или пентапроизводное брома, которое можно, однако, экстрагировать бензи-ловым спиртом. [c.303]

Методы определения бромидов подразде.тЕяются на две группы. Б методах первой группы проводится предварительное окисление бромидов до брома, который дает соответствующую цветную реакцию в результате бромирования или окисления. Методы второй группы преимущественно косвенные, они основываются на реакциях с участием бродштных ионов. Ниже дано подробное описание метода, в основу которого положена реакция бромирования алкалиметрического фталеинового индикатора — фенолового красного. [c.125]

В методе Ларсена и Ингбера [9] окисление бромидов до брома и бронирование фенолового красного проводят в слабо щелочной среде. Окислителем служит гипохлорит кальция. Необходимо точно регулировать продолжительность окисления (2 мин) и затем бромирования (4 мин) (см. ниже описание методики). Если продолжительность реакций меньше, то окисление и бромирование не протекают количественно. Увеличение длительности окисления приводит к окислению брома в бромиты. Избыток гипохлорита восстанавливают добавлением арсенитов. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология