Пурпурна

Во время пасхальных каникул 856 г. Перкин, пропадая в лаборатории, обработал анилин бихроматом калия и разочарованный результатом уже собрался было выбросить полученную массу, как вдруг заметил, что она приобрела пурпурный оттенок. Перкин добавил спирт, который извлек из реакционной смеси вещество, окрасившее спирт в великолепный пурпурный цвет. [c.123]

Крезоловый пурпурный 20%-ный спирт 0,05 Кисл. Желтая Пурпурная 7,4-9,0 [c.250]

Бромкрезоловый пурпурный Бромтимоловый синий. . . Феноловый красный. ... Крезоловый красный. . . [c.496]

Красный — желтый Желтый — синий Красный — желтый Желтый — пурпурный Желтый — синий Желтый — красный Желтый — красный Желтый — синий Бесцветный — красный [c.496]

Вариант 3. Определить константу диссоциации бромкрезолового пурпурного, который представляет собой слабую кислоту [c.77]

Если описанная в разд. 4-4 реакция с иодистым водородом проводится при комнатной температуре, вместо газообразного иода в ней принимает участие твердый иод в виде темно-пурпурных кристаллов. Какой вид имеет при этом выражение для константы равновесия и зависит ли равновесие от имеющегося количества кристаллов иода [c.187]

Зеленая Пурпурно-красная 720 13900 [c.208]

Свойства пурпурно-красное вещество, растворимо в хлороформе и дихлорметане, умеренно растворимо в бензоле, нерастворимо в углеводородах, растворы разлагаются на воздухе Приготовление [133, 134] [c.42]

Общий проявляющий реагент — нингидрин (Н) окраска пурпурная. [c.137]

Бромкрезоловый пурпурный, формалин, этанол (0,04 20 100) [c.142]

Поэтому комплексные нианиды Со (И) отличаются от таковых Fe (П). При до-бавле1ии K N к растворам Со (И) можно получить соль состава Ke[ o2( N)iol (пурпурного цвета). Комплекс [ oj(СN) j имеет структуру, аналогичную структуре Мп2(С0)ю. [c.601]

Определение оитичееких плотностей основано на том, что во входные отверстия фотометра попадают лучн с разными спектральными характеристиками. Например, раствор пурпурного цвета (ем. рис. 15) больше всего поглощает зеленые лучи, а красные лучи пропускает почти без поглощения. Когда оба барабана установлены на О по красной шкале, то освещенность обеих половин фотометрического поля при красном светофильтре будет почти одинаковой. Незначительным поворотом барабана, связанного с диафрагмой на пути света, прошедшего через растворитель, уменьшается общий световой поток этого пучка и получается одинаковая освещенность обеих половин фотометрического поля. Если же установить зеленый светофильтр, то, очевидно, придется значительно уменьшить световой поток, прошедший через растворитель, чтоб1 1 вновь добиться одинаковой освещенности обеих полонии фотометрического поля. Таким образом, по неравномерной красной шкале получают отсчеты оптической плотности раствора. [c.31]

Иногда в нефтяных водах наблюдается более или менее определенно выраженное окрашивание. Так, на промысле им. Орджоникидзе в Баку буровые воды надкирмакинской свиты на западном крыле складки окрашены в специфически розовый цвет. По В. Т. Малышеку, такая окраска обусловлер а присутствием аэробных пурпурных бактерий. [c.110]

Соли придают яркую окраску пламени Са-оранжевую, 8г-крас-ную, Ва-зеленую. Сульфаты и карбонаты нерастворимы в воде. Металлы медленно вытесняют водород из воды Почти все соли растворимы в воде металлы и их соли придают яркую окраску пламени Li-красную, N3-желтую, К-пурпурную. Металлы бурно реагируют с водой с образованием водорода и растворимых ионных гидроксидов 2Na + 2Н2О - Нг + 2Na 20Н- [c.305]

Металлический Мп используется главным образом для придания твердости и прочности сталям. Для марганца известны состояния окисления от + 2 до +1, наиболее важными из них являются низшее и высшее состояния окисления. В отличие от , V" и Сг" ион Мп" обнаруживает небольшую склонность к переходу в высшие состояния окисления. Он сильно сопротивляется окислению и является плохим восстановителем. Марганец(П) в воде образует розовый октаэдрический комплекс Мп(Н20) , а его соли Мп804 и МпС тоже имеют розовую окраску. Состояния окисления от Мп(1П) до Мп(УГ) встречаются редко, исключение составляет только наиболее распространенная в природе марганцевая руда МпОз. Марганец(У1) существует в виде манганат-иона, МПО4 . Состояние Мп( Т1) является наиболее важным в этом состоянии марганец входит в состав перманганат-иона, МПО4, обладающего пурпурной окраской. Перманганат-ион-один из наиболее сильных среди распространенных окислителей его восстановительный потенциал равен -ь 1.49 В. [c.444]

Окраска является отличительным свойством координационных соединений переходных металлов. Октаэдрические комплексы кобальта могут иметь самую различную окраску в зависимости от того, какие группы координированы вокруг атома этого металла (табл. 20-2). Такие координирующиеся группы называются /шгандами. В растворах окраска обусловлена ассоциацией молекул растворителя, выступающих в роли лигандов, с металлом, а не свойствами самого катиона металла. В концентрированной серной кислоте (сильный обезвоживающий агент) ионы Си" бесцветны в воде они имеют аквамариновую окраску, а в жидком аммиаке — темную ультрамариновую. Комплексы металлов с высокими степенями окисления обладают яркой окраской, если они поглощают энергию в видимой части спектра СгО -ярко-желтой, а МПО4-ярко-пурпурной. [c.206]

На примере этого ряда комплексов можно показать, как связаны окраска и строение координационных соединений переходных металлов. Фотоны надлежащей энергии способны возбуждать электроны, перенося их с атомов кислородных лигандов на пустые -орбитали иона металла. Этот процесс называется переносом заряда, и именно он в большинстве случаев обусловливает окраску комплексов переходных металлов. Чем выше степень окисления металла, тем легче осуществляют указанный переход электроны и тем ниже энергия, необходимая для их переноса. Поглощение фотонов соответствующей энергии в комплексе УО приходится на ультрафиолетовую часть спектра, поэтому ион УО бесцветен. В комплексе СгО поглощение фотонов происходит в фиолетовой области видимого спектра, что соответствует волновым числам около 24 ООО см поэтому растворы хромат-ионов имеют желтую окраску (дополнительные цвета указаны в табл. 20-3). (В спектроскопии принято выражать энергию фотонов в волновых числах, которые измеряпотся в обратных сантиметрах, см см. разд. 8-2.) Ион Мп + имеет самую высокую степень окисления и при возбуждении с переносом заряда поглощает зеленый цвет (приблизительно при 19000см ), этим и объясняется пурпурная окраска иона МпО ". Окраска комплексов, в которых происходят электронные переходы с переносом заряда, обычно очень интенсивна, что указывает на сильное поглощение света. Повышение размера центрального атома затрудняет перенос заряда и сдвигает поглощение в ультрафиолетовую область поэтому комплексы МоО , WOr и КеО бесцветны. [c.215]

Проследить связь между окраской комплекса иона переходного ме-тал.та, обусловленной d — -переходом, и Dq проще всего на примере -комплекса, например комплекса Ti " в октаэдрическом поле. Основное состояние свободного иона описывается термом О, и, как указывалось ранее, вырожденные -уровни расщепляются октаэдрическим полем на совокупность из трехкратно вырожденного -состояния и двукратно вырожденного Е -состояния. Расщеп.тение составляет 10 Dq (рис. 10.7). С увеличением Dq возрастает и энергия АЕ (а следовательно, и частота) перехода. Тангенс угла наклона линий п Е составляет соответственно -ADq и + 6Dq. Величину А (см ) можно получить непосредственно из частоты полосы поглощения. Например,. максимум полосы поглощения Ti(H,0)g лежит при 5000 А (20000 см ). Величина А для воды, связанной с Ti , составляет око.ю 20000 см (Dq равно 2000 см ). Поскольку этот переход происходит с поглощением желто-зеленой компоненты видимого света, пропущенный свет пурпурный (голубой + + красный). При изменении лиганда меняется и окраска комплекса. Цвет раствора дополнителен к поглощенному (или поглощенным) цвету, поскольку окраску определяют линии пропускания. Визуально на- [c.89]

Известнь и другие формы серы. Так, при быстрой конденсации паров серы на поверхности, охлаждаемой жидким азотом, получается пурпурная сера. Повышение давления также вызывает аллотропные превращения серы. [c.444]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология