Эриохром

Протон сульфогруппы в растворе диссоциирует практически нацело. Последующее отщепление протонов от OH -rpynn приводит к изменению цвета индикатора. Окраска эриохром черного Тзависит от pH раствора [c.240]

Рабочими растворами в комплексонометрии служат растворы комплексонов. К анализируемому раствору при титровании добавляются буферный раствор для создания требуемого значения pH и индикатор. Для установления точки эквивалентности применяют специальные металлоиндикаторы. Это сложные органические вещества, образующие окрашенные комплексы с ионами определяемых металлов. Например, индикатором на ионы магния и цинка может служить эриохром черный Т. Это вещество образует в растворе анионы, которые сокращенно можно записать в виде IH . С ионом ион индикатора образует комплекс красного цвета [c.154]

Mg2+ с эриохром черным Т, и объем раствора, пошедший на титрование Са +, находят объем раствора комплексона, который расходуется на титрование Mg +. [c.340]

Эриохром черный Т, твердая смесь с хлоридом натрия (1 100). [c.325]

Рис. 93. 1 — МйИ (100 лг/тг), комплекс с эриохром черным 2—эриохром черный (4лг/л) р. вода, pH =10,1, (1= см-

Следовательно, если в раствор, например соли кальция, при pH 7—11 ввести эриохром черный Т, то раствор окрасится в красный цвет если этот раствор титровать раствором комплексона [c.338]

Довольно широкое распространение получили различные методики с использованием комплексоната магния. Устойчивость сравнительно невелика (1д (3 = 9,12) поэтому при титровании почти любой смеси катионов магний будет титроваться последним. Изменение окраски при титровании магния с эриохром черным Т фиксируется очень четко. Сочетание этих свойств было использовано для разработки нескольких методик. [c.242]

Какие из металлохромных индикаторов а) эриохром черный Т, б) ксиленоловый оранжевый, в) пирокатехиновый фиолетовый - используют при титровании раствором ЭДТА в кислой среде [c.103]

После отделения меди цинк из катионита десорбируют раствором соляной кислоты. Для полного выделения цинка обычно требуется около 50 мл кислоты. Фильтрат после колонки, содержащий ионы цинка, тоже собирают в коническую колбу и используют для определения цинка. Для этого к полученному солянокислому раствору добавляют избыток раствора аммиака, затем 0,01—0,05 г смеси индикатора эриохром черного Т с хлоридом натрия и титруют комплексоном до перехода окраски от винно-красной до чисто синей . [c.326]

Работа 2. Конические колбы на 150 мл. Пипетки на 100 мл. Бюретки на 50 мл. Растворы НС1—0,1 н., трилона Б—1 и. (титр раствора определяется по раствору соли кальция или магиия -известной концентрации). Буферный раствор (к 100 мл 20%-ного раствора NHi l добавляют 100 мл 20%-ного раствора NHiOH, объем доводят дистиллированной водой до 1 л). Растворы индикаторов метиловый оранжевый, эриохром черный Т. [c.178]

Удаление мешающих ионов. Ионный обмен можно применять для удаления ионов магния или меди, находящихся в дистиллированной воде и мешающих проведению комплексонометрического титрования, особенно если применяют эриохром [c.249]

Ниже в качестве одного из практически важных примеров комплексонометрических определений приводится определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей кальция и магния. Этот метод значительно удобнее ранее применявшихся аци-диметрических методов определения жесткости и является более точным. В рассматриваемом методе исследуемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью и титруют раствором комплексона III. В качестве индикатора применяется обычно краситель эриохром черный Т. [c.339]

Если эриохром черного Т добавлено мало, то раствор окрашивается в розовый или красноватый цвет. В этом случае следует добавить дополнительную порцию индикатора. Если появится фиолетовый оттенок, то раствор несколько разбавляют водой до появления красной окраски, [c.326]

Раствор, полученный из навески феррита состава РегОз—ВаО массой 0,3822 г, пропустили для отделения железа через колонку с анионитом. Полученный раствор нейтрализовали до pH 10,0, ввели 25,00 мл 0,025 М ЭДТА (/( = 0,9816), избыток которого оттитровали 0,02 М Mg b (/(= 1,096) с индикатором эриохром черным Т, затрачивая 20,92 мл. Вычислить массовые доли (%) оксидов в феррите. Ответ 6,18% ВаО 93,82% РегОз. [c.254]

Пробу исследуемой воды разбавляют дистиллированной водой приблизительно до 100 мл и приливают к раствору 5 мл щелочного буферного раствора. Последний готовит, смешивая 100 мл 20%-ного раствора NH l и 100 мл 20%-ного раствора гидроокиси аммония, после чего разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Затем прибавляют по каплям раствор индикатора (эриохром черного 7) до получения заметной, но не слишком темной винно-красной окраски раствора. После этого титруют рабочим раствором трилона Б до изменения окраски в синюю с зеленоватым оттенком. [c.433]

Одним из наиболее широко применяемых в комплексонометрии индикаторов является эриохром черный Г, относящийся к азокрасителям и имеющий в молекуле хелатообразующие ОН-группы [c.239]

Краситель эриохром черный Т является неполным неконкурентным ингибитором гидролиза этилового эфира М-ацетил-Ь-ти-роз ина, катализируемого а-химотрипсином (/<т(кан<)=7,58-Ю " М [c.153]

При титровании с эриохром черным Т в аммиачной среде вблизи точки эквивалентности процесс протекает по уравнению [c.240]

В одной из них к раствору определяемого элемента перед титрованием добавляют небольшое и известное количество соли магния. Так как магний титруется последним, индикатор эриохром черный Т не изменит окраски, пока не будут оттитрованы все другие катионы, образующие более устойчивые комплексы. В другом варианте этой методики к анализируемому раствору перед титрованием добавляют некоторое количество комплексоната магния. Присутствующие катионы вытесняют магний из его комплекса и титрование будет закончено лишь после того, как будут оттитрованы все катионы и последним — магний. Расход титранта в этом случае будет связан только с количеством определяемых элементов и не будет зависеть от количества введенного комплесоната магния. Логическим развитием этой методики является титрование по замещению при определении катионов, образующих очень устойчивые комплексы с индикатором (таких, как, например, Н Си + и др. с эриохром черным Т) и тем самым блокирующих индикатор. При анализе таких катионов к раствору добавляют заведомый избыток комплексоната магния и выделившийся магний титруют обычным путем [c.242]

Индикатор эриохром черный Т. 0,2 г индикатора растворяют в 15 см триэтаноламина и 5 см этанола. Раствор стабилен в течение месяца. [c.189]

Определение жесткости воды. Определение жесткости воды было первым практически важным применением ЭДТА в аналитической химии. Жесткость воды, как уже отмечалось ранее, характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния (/эка = /2) и выражают в ммоль/л. Содержание этих элементов определяют прямым титрованием пробы воды в аммонийном буфере 0,01 М раствором ЭДТА в присутствии эриохром черного Т как индикатора и рассчитывают по формуле [c.243]

Индикатором служит какой-либо краситель, образующий окрашенное соединение с кальцием, например эриохром черный Т. [c.72]

Эриохром черный Т употребляют либо в растворе, либо (вследствие нестойкости раствора) в твердом виде. В последнем случае индикатор смешивают в отношении 1 200 С каким-либо индифферентным наполнителем , например Na l или КС1. Смесь тщательно растирают в ступке перед титрованием вносят в раствор около 20—30 мг этой смеси. [c.339]

С эриохром черным Т окрашенные соединения образуют многие (свыше 20) катионы, однако методами титрования могут быть определены лишь некоторые — их число не превышает десятка. Некоторые катионы, как, например, Hg ", Fe и др., образуют с ним очень прочный комплекс и реакция типа (11.9) не происходит или протекает очень медленно. Расчетами и опытом установлено, что определяемый элемент с Y должен образовывать примерно на порядок более прочное соединение, чем с индикатором. Отклонения в обе стороны нежелательны, так как при небольшой устойчивости комплекса с индикатором титрование закончится преждевременно, а если разница в устойчивости будет недостаточно велика, растворы будут перетитро-вываться. Практически с эриохром черным Т можно титровать Mg +, Zn +, Pb + и другие катионы. [c.240]

С РЬ трилон Б образует внутрикомплексный ион [321]. При трилопо-метрическом определении в качестве индикатора используют хромоген черный специальный ЕТ-00 (называемый эриохром черный Т). [c.665]

Эриохром черный Т. Наиболее широкое применение нашел эриохром черный Т, так как константы устойчивости комплексов, образуемых этим реагентом, имеют наиболее подходяшие для определений значения [c.185]

Водные растворы эриохром черного Т неустойчивы и при хранении разлагаются. Более устойчивы растворы близкого аналога эриохром черного Т—кальмагита, отличающегося отсутствием в молекуле группы NO2. Индикаторные свойства этих веществ практически одинаковы. [c.240]

Реактивы, посуда. Этилендиаминтетраацетат натрия двузамещенный - 0,01 М раствор (стандартизация раствора, см. работу 12.3). Аммиачный буферный раствор. Гидроксид натрия NaOH - 20%-й раствор. Эриохром черный Т (кр.). Мурексид (кр.). Смесь индикаторная - мурексида с хлоридом натрия в соотношении 1 100 (по массе). [c.98]

Реактивы, посуда. Этилендиаминтетраацетат натрия двузамещенный (ЭДТА) - 0,01М раствор (стандартизация раствора, см. работу 12.3). Аммиачный буферный раствор (35 мл аммиака с массовой долей 25% и 5,4 г >)Н4С1 разбавляют до 100 мл водой). Эриохром черный Т (кр.). Мурексид (кр ). Катионит КУ-2. Хлороводородная кислота НС1 - 2М раствор (для перевода катионита КУ-2 в Н-форму). Метиловый оранжевый - 0,1%-й раствор. Оксалат аммония (N44)20304 - 1М раствор. Пероксид водорода Н2О2 - 6%-й раствор. Аммиак МНз - 2%-й раствор. [c.102]

Приборы и реактивы. Бюретки вместимостью 25 мл. Пипетки вместимостью 100 и 50 мл. Конические колбы вместимостью 250 мл. Воронки для бюреток. Индикаторы метиловый оранжевый. Эриохром черный Т (0,2%-ный раствор D спирте) или хромоген черный (ЕТ-ОС) (0,5 г препарата растворить в 10 мл буферного раствора и долить этилового спирта до 100 мл). Растворы хлороводородной кислоты (0,1 н., титрованный) буферный раствор (20 г хч хлорида аммония растворить в дистиллированной воде, добавить 100мл 25%-ного раствора аммиака и дистиллированной воды до метки в мерной колбе вместимостью 1 л) ЭДТА (0,02 н., титрованный 3,7224 г ЭДТА растворить в мерной колбе вместимостью 1 л в дистиллированной воде, раствор довести до метки). Вода для анализирования. [c.261]