Бройля соотношение

Уже было упомянуто, что в этих реакциях перенос электронов происходит по туннельному механизму это означает, что электрон не преодолевает энергетического барьера, а просачивается через него. Туннельный эффект объясняется корпускулярно-волновым дуализмом частиц на основе соотношения неопределенности Гейзенберга, если рассматривать электрон как волну де Бройля (подробнее см. в учебниках атомной физики). В данном случае возможность туннельного перехода [c.203]

Как и ньютоновские уравнения движения, уравнение движения электрона не имеет вывода все они являются последовательными математическими описаниями определенных явлений природы. Однако для электрона окончательная форма уравнения довольно сложна. Эю обусловливается, по-видимому, тем, что в нем отражается сочетание ряда различных сторон явления. Окончательное уравнение должно отражать волновой характер электрона и вероятностный характер наших измерений. Это вынуждает нас воспользоваться волновым уравнением и попытаться придать ему корпускулярный характер с помощью соотношения де Бройля. Для учета волновых свойств электрона в нашем уравнении воспользуемся общим уравнением волнового движения в частных производных (2-7) или в более простой форме (2-7а). [c.48]

Первым экспериментальным доказательством справедливости закона Эйнштейна — Смолуховского для аэрозолей явилось измерение де Бройлем (1909) скорости движения частиц табачного дыма в горизонтальном электрическом поле и среднего сдвига при броуновском движении. При расчетах он исходил из соотношения Ед = Вй (где Е—напряженность электрического ноля, 7 — заряд частицы). Объединив это соотношение с уравнением (IV. 39), де [c.207]

Основы квантовой механики атома. Соотношение де Бройля. Уравнение Шредингера. Химические процессы сводятся к превращению молекул, т. е. к возникновению. и разрушению связей между атомами. Поэтому важнейшей проблемой химии всегда была и остается проблема химического взаимодействия, тесно связанная со строением и свойствами веществ. Современная научная трактовка вопросов химического строения и природы химической связи дается квантовой механикой — теорией движения и взаимодействия микрочастиц (электронов, ядер и т. д.). [c.8]

Однако с созданием в начале второй четверти XX в. волновой, или квантовой, механики вопрос о влиянии массы частицы на ее поведение, в том числе во время химических процессов, вновь встал на очередь дня. Во все фундаментальные уравнения квантовой физики (уравнение де Бройля, соотношение неопределенностей Гейзенберга, волновое уравнение Шредингера) явно или скрыто вошла в качестве основной величины масса частиц. [c.223]

Де Бройль выдвинул предположение, что это соотношение имеет универсальный характер. Он предложил считать, что с каждой частицей связана волна. Длина волны зависит от массы частицы и скорости ее движения. Если это предположение оправданное, то электроны должны давать при прохождении сквозь кристаллы дифракционную картину, подобную той, которую наблюдал фон Лауэ с рентгеновскими лучами. [c.355]

В 1927 г. Дэвиссон и Джермер продемонстрировали, что при прохождении металлической фольги электроны дают точно такую же дифракционную картину, как и рентгеновские лучи, и что соотношение де Бройля правильно определяет длину волны пучка электронов (рис. 8-16). В настоя-шее время электронная дифракция превратилась в распространенный способ исследования строения молекул. [c.355]

Теперь воспользуемся соотношением де Бройля, чтобы найти длину волны электрона [c.356]

Познакомившись с волновым соотношением де Бройля и принципом неопределенности Гейзенберга, читатель уже в какой-то мере должен быть подготовлен к двум важнейшим особенностям квантовой механики, которые отличают ее от классической механики [c.360]

Волны де Бройля. В 1924 г.- де Бройль (Франция) предположил, что двойственная корпускулярно-волновая природа присуща не только фотонам, но также любым другим микрочастицам. Движение микрочастицы можно рассматривать как волновой процесс, и для него справедливо соотношение, аналогичное (1.22) [c.19]

Эти соотношения де Бройля сыграли выдающуюся роль в истории создания квантовой физики. [c.21]

Обратимся вновь к формуле (7) и преобразуем ее с учетом соотношений де Бройля (т. е. фактически учтем данные эксперимента) [c.27]

В 1924 г. Л, де-Бройлем была высказана гипотеза, что такая двойственная природа характерна ие только для света, но и для всех микрочастиц — электрона, протона и др. Энергия всех таких частиц связывается с частотой свойственных им волн тем же соотношением Е=к. Несколько лет спустя было открыто явление дифракции электронов, причем результаты количественного изучения этого явления полностью согласовались с выводами гипотезы де-Брой-ля. Позднее было открыто явление дифракции также протонов и других частиц. [c.44]

Перед изучением данного раздела рекомендуется повторить по учебнику физики (см. например. И. В. Савельев. Курс физики. М. —Л., Наука, 1979, т. 3) опытные обоснования квантовой механики, краткую историю ее возникновения, волны де Бройля и соотношение неопределенностей. [c.8]

В 1924 г. Луи де Бройль предложил распространить корпускулярно-волновые представления на все микрочастицы, т. е. движение любой микрочастицы рассматривать как волновой процесс. Математически это нашло выражение в соотношении де Бройля, согласно которому частице, имеющей массу т и движущейся со скоростью V, соответствует волна длиной Я, [c.8]

Это фундаментальное соотношение —формула де Бройля — сопоставляет каждой частице некоторую материальную волну . Чем меньше масса и скорость частицы, тем больше длина вол- [c.27]

Одним из общих свойств материи является ее двойственность. Частицы материи обладают одновременно и корпускулярными, и волновыми свойствами. Соотношение волна — частица таково, что с уменьшением массы частицы ее волновые свойства все более усиливаются, а корпускулярные — ослабевают. Когда же частица становится соизмеримой с атомом, наблюдаются типичные волновые явления. Одновременно оказывается невозможным описание движения и взаимодействия микрочастиц-волн законами движения тел с большой массой. Первый шаг в направлении создания волновой, нли квантовой механики, законы которой объединяют и волновые, и корпускулярные свойства частиц, сделан де Бройлем (1924). Де Бройль высказал гипотезу, что с каждой материальной частицей связан некоторый периодический процесс. Если частица движется, то этот процесс представляется в виде распространяющейся волны, которую называют волной де Бройля, или фазовой волной. Скорость частицы у связана с длиной волны К соотношением де Бройля [c.8]

Будем считать, что в условиях эксперимента проявляется только волновая природа электрона. Тогда можно рассматривать задачу о рассеянии электронов на совокупность препятствий (или щелей), расположенных в пространстве определенным образом. Выясним некоторые принципиальные характеристики электрона-волны. Длину волны электрона можно вычислить из соотношения де Бройля и закона сохранения энергии [c.129]

На основании рассмотренного предположения Бору удалось рассчитать спектр атома водорода. В противоположность модели атома Бора квантовая механика рассматривает движение электронов как волновой процесс, для которого справедливо соотношение де Бройля [c.175]

Еп или = 2т ( — Е ). Учитывая соотношение де Бройля, запишем mV = h /X Vi % = h l2m (E — E ) и представим волновое уравнение в следующем виде [c.10]

Исходя из известной в механике аналогии между траекториями частиц и световыми лучами с одной стороны и из установленной к тому времени двойственной природы света (волна — фотоны) и положений теории относительности, де Бройль высказал идею о двойственной природе электрона и вообще всех частиц (1923). Согласно де Бройлю, устанавливается соответствие между движением частицы и распространением некоей волны, причем величины, описывающие волну, должны быть связаны с динамическими характеристиками частицы соотношениями, которые содержат постоянную Планка /г . [c.7]

ХУ-22. Согласно соотношению де Бройля, Р = у. где р — [c.159]

Для движущихся частиц, обладающих определенной энергией, характерен поступательный импульс р = ти. Исходя из теории относительности, де Бройль показал, что между импульсом и длиной соответствующей волны имеет место соотношение р = [c.33]

Воспользовавщись формулой де Бройля, можно получить соотношение неопределенностей Гейзенберга для импульса р и координаты частицы X [c.28]

Дифракционные методы рентгенография, электроно1рафия и нейтронография. Уравнение де Бройля X=hl mv) (т, v — масса и скорость частицы). Условие дифракции (г — межъядерное расстояние). Соотношение интенсивностей рассеяния /р /а /н = 1 10 10 . [c.268]

В основу модели атома Шрёдингер положил математическое описание стоячей волны, включив в него соотношение де-Бройля. Такой метод дает стационарный характер движения электрона в пространстве, удовлетворяя требованиям принципа неопределенности. Решение получающегося уравнения оказывается возможным не при всех значениях энергии Е, а лишь при некоторых, называемых собственными значениями энергии. Соответствующие им функции г) называются собственными функциями. Иногда для одного собственного значения имеется т различных собственных функций. Тогда говорят, что данный уровень энергии т-кратно вырожден. Дискретный характер собственных значений энергии правильно отражает квантовые свойства микросистем, являясь естественным результатом решения волнового уравнения. Ранее это важнейшее положение было введено в теорию Бора как постулат. [c.164]

Волны де Бройля. В то время как фотоэффект и эффект Комптона совершенно определенно указывают на корпускулярную природу видимого и рентгеновского излучения, интерференция и дифракция стмь же определенно свидетельствуют о волновой природ . Отсюда следует вывод, что движение фотонов. характеризуется особыми законами, в которых сочетаются как корпускулярные, так и волновые характеристики. Единство таких, казалось бы, несовместимых черт выражается соотношением (1.28), связывающим массу фотона с длиной волны излучения. [c.24]

Гипотеза де Бройля. Началом нового этапа развития теории атома послужили представления Луи де Бройля о двойственной природе " движения микрообъектов, в частности электрона. В 1924 г. он выступил с поразительной по смелости гипотезой, в соответствии с которой корпускулярно-волновой дуализм присущ всем без исключения видам материй. Причем количественное соотношение между волновыми и корпускулярными свойствами атом-но-молеку./1ярных частиц подобно установленному ранее для фотонов, т. е. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология