Нашатырь

Некоторые вещества при смешивании реагируют, при этом возможно разогревание и воспламенение другие вещества после смешивания становятся непригодными для дальнейшего употребления. Такие вещества называются несовместимыми. Ниже приведены некоторые несовместимые вещества, часто используемые в быту 1) перманганат калия несовместим со спиртом, глицерином, раствором аммиака, хлоридом аммония (нашатырь), серой, иодом, углем 2) раствор аммиака и хлорид аммония несовместимы с формалином и иодом 3) сера не- совместима с перманганатом калия, хлорной известью 4) алюминиевые квасцы несовместимы с щелочами, раствором аммиака, бурой, желатиной, столярным клеем 5) серная и хлороводородная кислоты несовместимы с кальцинированной и [c.293]

Хлорид аммония (нашатырь) [c.157]

Взвесьте на технохимических весах приблизительно 0,5 г олова и 2,5 г свинца. Поместите взвешенные кусочки металлов в фарфоровый тигель и засыпьте их сверху небольшим слоем сухой соли хлорида аммония (нашатыря) или тонким слоем расплавленного парафина. (Для чего ) [c.300]

Квинтэссенция — пятая сущность — вызывает взаимные превращения остальных элементов и, следовательно, может превращать обычные металлы в золото и серебро, излечивать все болезни, возвращать молодость и т. д. Ее также называли философским камнем , " эликсиром здоровья , универсальным растворителем и т. п. В эпоху алхимии изменилось представление и о самих элементах. Так, общим началом всех металлов считали ртуть, серу и соль. Но несмотря на ложные цели, которые ставили перед собой алхимики в поисках философского камня и безуспешные попытки превращения различных металлов в золото, в своих лабораториях алхимики занимались изучением и исследованием свойств многих новых вешеств. Так они открыли серную, соляную, азотную кислоты, царскую водку, фосфор, нашатырь,, различные щелочи и т. д. [c.10]

Какую навеску нашатыря, содержащего около 30% NH3, взяли для анализа, если после добавления к [c.103]

Хлористый аммоний (нашатырь) NH l — белый порошок, содержит 25% азота. [c.477]

Нашатырный спирт Нашатырь Нитропруссид калия натрия [c.265]

С галогеноводородами реагирует и сухой аммиак с образованием галогенидов аммония, например хлорида аммония (нашатырь) [c.121]

НАШАТЫРЬ — устаревшее название хлорида аммония ЫН4С1 (белые кристаллы, горького вкуса, растворимые в воде). Применяется при пайке металлов, в гальванических элементах, в текстильной промышленности, для образования дымовых завес, в медицине и др. (см. Аммония соли). [c.171]

В каком объемном отношении вступают во взаимодействие газообразные аммиак и хлористый водород при образовании нашатыря Сколько нашатыря можно получить из 1 м аммиака при н. у. [c.84]

В больших количествах аммиак расходуется в производстве азотной кислоты, с его помощью вырабатывают соду, синильную кислоту, мочевину, он используется как хладоагент в холодильных установках. Соли аммония также находят разнообразное применение. Хлорид аммония NH l (нашатырь) входит в состав сухих гальванических элементов, им очищают поверхность металлов от оксидов перед пайкой [c.341]

Хлорид аммония N 40 (нашатырь) используют при паянии и лужении металлов, в изготовлении гальванических элементов. [c.221]

Если вкладыш пмеет канавки или высверленные углубления и зали зается толстым слоем баббита, то его не подвергают лужению. Вкладыши с гладкой поверхностью, а особенно мелкие вкладыши, работающие при ударных нагрузках и заливаемые тонким слоен баббита, обязательно перед заливкой подвергаются лужению для надежного сцепления баббита с поверхностью вкладыша. Для этого обезжиренный и очищенный от окислов вкладыш нагревают приблизительно до 250° С и поверхность, заливаемую баббитом, протравливают раствором цинка. Затем эту поверхность натирают палочкой оловянистого сплава (70% свинца и 30% олова) и посыпают нашатырем. Правильно нанесенная на вкладыш полуда имеет ровный тускловато-серебристый цвет. [c.321]

В то время царскую водку приготовляли, растворяя нашатырь в азотной кислоте при легком нагревании или перегоняя смесь селитры с каменной солью. [c.114]

Хлорид аммония, или нашатырь, N11401 применяется в красильном деле, в ситцепечатании, при паянии п лужении, а также в гальванических элементах. Применение хлорида аммония при паянии основано на том, что он способствует удалению с поверхности металла оксидных пленок, благодаря чему припой хорошо пристает к металлу. Прн соприкосновении сильно нагретого металла с хлоридом аммония оксиды, находящиеся на поверхности металла, либо восстанавливаются, либо переходят в хлориды. Последние, будучи более летучи, чем оксиды, удаляются с поверхности [c.403]

Основным химическим соединением, входящим в состав исследуемых образцов (80% масс.), является хлористый аммоний (нашатырь)— продукт взаимодействия аммиака, полученного при гидрировании, с 1шнами хлора. Ионы хлора могут поступить как с сырьем [6], так и с водородсодержащим газом с установок риформинга при нарушении режима подачи хлорсодержащих органических соединений в систему риформинга. [c.140]

Аммиак. Соли аммония. Азот образует несколько соеди-1СИИЙ с водородом из них наибольшее значение имеет аммиак- -Зесцветиый газ с характерным резким запахом (запах нашатыр- иого сиирта ). [c.399]

Несмотря на защиту баббита слоем древесного угля, некоторое окисление его все же происходит. Поэтому перед заливкой баббит раскисляют. Для этого в расплавленный баббит (до дна тигля) погружают специальное приспособление, показанное на рис. 4.21, с нашатырем (0,5 - 1,0% от массы баббита). При по-фужении приспособления баббит перемешивают до прекращения выделения газа [56]. [c.220]

На восстановительной способности НзЫ основано применение ЫН4С1 (нашатыря) для очистки от оксидов поверхности металлов при пайке. [c.394]

Вычислить процентное содержание а) водорода в гашеной извести Са(0Н)2, соляной кислоте НС1 и метане СН4 б) кислорода в окиси меди СиО, окиси ртути HgO, окиси железа FeaOg в) азота в азотной кислоте HNO,, аммиаке NH3, нашатыре NH4 I г) серы в сернистом железе F eS, двуокиси серы SO2, серной кислоте H2SO4. [c.13]

Раствотимость нашатыря в 100 г воды при 90°С равна 70 е. Сколько граммов этого вещества прн той же температуре можно растворить в 500 г воды [c.42]

Хлорид аммония, или нашатырь, N11401 применяется в красильном деле, в ситцепечатании, при паянии и лужении, а также в гальванических элементах. Применение хлорида аммония при паянии основано на том, что он способствует удалению с поверхности металла оксидных пленок, благодаря чему припой хорошо пристает к металлу. При соприкосновении сильно нагретого металла с хлоридом аммония оксиды, находящиеся на поверхности металла, либо восстанавливаются, либо переходят в хлориды. Последние, будучи более летучи, чем оксиды, удаляются с поверхности металла. Для случая меди и железа основные происходящие при этом процессы можно выразить такими уравнениями [c.432]

Сколько гашеной извести необходимо взять для получения из нашатыря ЫН4С1 такого количества аммиака, чтобы можно было приготовить 1 кг 17-процентного раствора аммиака [c.87]

Теория, объяснявшая образование органических соединений вмешательством жизненной силы , получила название витализма. В течение некоторого времени она пользовалась популярностью, хотя уже на рубеже XIX—XX вв. были известны факты, противоречащие этой 1еории. Так, еще в 1783 г. К. Шееле получил из неорганических веществ (угля, нашатыря и поташа) цианистый калий — соль синильной кислоты, весьма распространенной в мире растений. Казалось, это должно было поколебать веру в жизненную силу , но случилось совсем иначе синтетическое получение производных синильной кислоты послужило одним из поводов для того, чтобы изгнать синильную кислоту и ее соли из органической химии и отнести их к неорганическим веществам. [c.5]

Широко ирименяется хлорид аммония (нашатырь) NH4 1 — в красильном деле, в гальванических элементах, в паянии, лужении и т. д. В процессе паяния (при повышенной температуре) оксиды, [c.319]

Из солей аммония наибольшее практическое значение имеют сульфат аммония, нитрат аммония, гидро- и дигидрофосфаты аммония, используемые в качестве ценных азотных удобрений в сельском хозяйстве. Хлорид аммония NH4 I, называемый иногда нашатырем, применяется в гальванических элементах, в красильном деле, при паянии и лужении. [c.133]

В лабораторных условиях аммиак получают нагреванием смеси нашатыря МН4С1 и гашеной извести Са(ОН)а. Уравнение реакции [c.468]

Важнейшими производными аммиака являются ЫН4С1 (нашатырь)— применяется в паяльном деле, ЫН4ЫОз — для получения взрывчатых веществ и как удобрение, (N1 4)2804—как удобрение. [c.440]

В 1270 г. Бонавептура описал приготовление царской водки действием азотной кислоты на раствор нашатыря. После этого было сделано важное открытие — способность царской водки растворять золото. Оказалось, что пеподдающийся никаким изменениям царь металлов, подобно неблагородным металлам, также может растворяться. Нам сейчас трудно полностью осознать все значение открытия минеральных кислот для развития химии и минералогии. Ведь только их применение позволило вывести из [c.21]

На основании многочисленных опытов и наблюдений Ван Гельмонт нришел к мнению, что нары ртути всегда остаются ртутью серебро, растворенное в крепкой водке, пе исчезает и может быть извлечено золото после семикратной перегонки с нашатырем, сурьмяным блеском и сулемой превращается в красное масло, из которого легко приводится к прежнему весу и первоначальному виду Аналогичные наблюдения описал и Р. Бойль он указывал на то, что золото может быть восстановлено в такое же количество желтого, огненостояиного, тяжелого и ковкого золота, как было до смешения Так рождалось мнение о практической невозможности превращать некоторые вещества, даже если применять самые сильные химические воздействия. Важно подчеркнуть, что у Р. Бойля и его последователей основным критерием для решения вопроса о качественном составе вещества служил эксперимент. [c.39]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1992) -- [ c.264 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.344 , c.384 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.660 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1980) -- [ c.142 ]

История химии (1975) -- [ c.37 , c.38 , c.49 , c.51 , c.126 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.217 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.441 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.228 , c.240 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.88 , c.90 , c.118 , c.121 , c.122 , c.162 , c.173 , c.280 , c.377 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.128 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.128 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.170 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.252 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.300 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.403 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.390 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.0 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.10 , c.155 , c.157 , c.178 , c.181 , c.208 , c.212 , c.221 , c.226 , c.287 , c.322 , c.332 , c.398 , c.497 , c.532 , c.593 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.238 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.432 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.322 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.140 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.0 ]

Химические товары Том 1 Издание 3 (1967) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.399 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.403 ]

Сочинения Том 19 (1950) -- [ c.98 , c.760 , c.763 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.21 ]

История химических промыслов и химической промышленности России Том 5 (1961) -- [ c.446 , c.454 ]

История химии (1966) -- [ c.36 , c.38 , c.48 , c.49 , c.127 ]

История химических промыслов и химической промышленности России Том 3 (1951) -- [ c.466 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.55 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.388 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.393 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.591 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.388 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.97 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология