Олово гидролизом солей

Опыт 4. Гидролиз солей олова (II) [c.163]

Опыт 6. Гидролиз солей олова(Н) и свинца(11 [c.193]

При гидролизе ионов металла иногда наблюдается такое же явление, как и в случае бериллия, а именно вначале образовавшийся продукт гидролиза ВеОН+ в большей или меньшей степени полимеризуется, и поэтому функция образования становится зависимой от концентрации металла. Подобный процесс происходит при гидролизе солей олова (II) [6] и висмута [7] и при медленном необратимом гидролизе солей железа (П1) и хрома (1П) [8]. Но этого не наблюдается в случае гидролиза солей магния и цинка [9], а также, вероятно, в растворах других образующих аммины одно- и двухзарядных ионов металлов, изученных в настоящей работе (ср. стр. 67). [c.182]

Для предупреждения гидролиза солей олова, окисления его до четырехвалентного состояния, а также для повышения электропроводимости в электролит вводят значительное количество серной кислоты 50—100 г/л. Большая концентрация кислоты не влияет на выход металла по току он остается близким к 100%, так как перенапряжение водорода на олове очень высокое. Скорость осаждения олова из кислых электролитов выше, чем из щелочных и станнатных, так как электрохимический эквивалент 8п + в два раза больше, чем 8п +. Преимуществом кислых электролитов является также более высокие допустимая плотность тока и выход по току. В кислых электролитах с повышенным содержанием олова при перемешивании плотность тока может достигать ЗкА/м , например при электрохимическом оловянировании стальной полосы в конвейерных автоматах. [c.292]

Исследуемая смесь представляет собой растеор с осадком. В осадке могут быть основные соли висмута и сурьмы, нерастворимые хлориды подгруппы серебра и сернокислый свинец. Следует иметь в виду, что при введении в раствор одновременно солей ртути и двухвалентного олова возможно выделение металлической ртути, окрашивающей осадок в темно-серый цвет и несколько осложняющей ход анализа. Во избежание этого в исходную смесь вводят не хлористое, а хлорное олово. Окраска раствора обусловлена содержанием в нем ионов Си", при их отсутствии он бесцветен. Реакция раствора вследствие гидролиза солей обычно бывает кислой. [c.133]

Гидролиз солей олова и свинца [c.142]

Соли кислородсодержащих кислот. Соли кислородсодержащих кислот мало характерны для германия и олова, особенно в высшей степени окисления. Напротив, для свинца с типичной для него степенью окисления +2 эти соли довольно разнообразны. Вследствие сильного гидролиза соли Ge(+4) в растворах неустойчивы и их получают косвенным путем. Например, Ge(S04)2 получают нагреванием тетрахлорида германия с 8О3 при 160°С [c.388]

Может случиться, что сухой остаток не растворяется в воде вследствие гидролиза солей сильных кислот, например солей сурьмы, олова, висмута, ртути. Но при этом мутный раствор имеет сильнокислую реакцию (pH от О до 2). В этом случае сухой остаток растворяют в минимальном количестве азотной (или соляной) кислоты, а полученный раствор исследуют на катионы. [c.206]

Основными компонентами сульфатных электролитов являются сульфат олова, серная кислота и органические поверхностно-активные вещества. Для предупреждения окисления двухвалентного олова и гидролиза соли необходимо присутствие в растворе значительного количества (1,0—1,5 моль/дм ) НгЗО . Высокая концентрация кислоты не отражается на выходе по току (который близок к 100 7о), так как перенапряжение водорода на олове очень высокое. В отсутствие органических добавок на катоде происходит рост отдельных игольчатых кристаллов (дендритов), плохо связанных между собой. Компактные осадки олова с мелкокристаллической структурой можно получить из кислых растворов, добавляя поверхностно-активные вещества клей, ОС-20, синтанол ДС-10, сульфированный фенол, крезол и др. В результате адсорбции этих веществ на поверхности катода образуется сплошная адсорбционная пленка, затрудняющая процесс разряда ионов олова, и катодный потенциал резко смещается в сторону отрицательных значений. На поляриза- [c.27]

Кроме того, как всегда, нужно определить pH раствора. Низкая величина pH может зависеть от присутствия в растворе свободных кислот или особенно сильно гидролизующихся солей висмута и ртути , а также титана и железа. Если значение pH заметно не изменяется после осторожной нейтрализации порции раствора до появления неисчезающей мути, можно предполагать, что вероятно присутствуют какие-либо из этих катионов. Если раствор имеет щелочную реакцию, то, значит, из катионов IV и V групп в нем могут присутствовать РЬОг , [А (МНз)гГ, [Си(МНз)4]" [Сс1(ХНз)4] и некоторые другие комплексные ионы, например комплексные цианиды, тартраты, глицераты и т. п. Мышьяк, сурьма и олово в этом случае могут находиться в растворе в виде анионов соответствующих оксикислот. [c.453]

Для предупреждения гидролиза солей олова, окисления олова до четырехвалентного состояния, а также для повышения электропроводности в электролит вводят значительное количество серной кислоты (50—100 г/л). Большая концентрация кислоты не отражается на выходе металла по току он остается близким к 100%, так как перенапряжение водорода на олове очень высокое. Скорость осаждения [c.154]

Пример 1. Раствор имеет рН 1. Это указывает на возможность присутствия значительно гидролизующихся солей сурьмы, висмута, олова и ртути. Раствор содержит анионы 1 и NO3 В растворе, содержащем ионы С1 , отсутствуют катионы Ag+, и большие [c.84]

Для определения фосфора в почве [57], удобрениях [58], медных сплавах, содержащих олово [59], высоколегированных сталях [60] и в медных сплавах [61] используется образование желтого фосфорнованадиевомолибденового комплекса. При анализе сплавов, содержащи> олово, увеличивают концентрацию хлористоводородной кислоты для уменьшения гидролиза солей олова. При ана- [c.106]

Определяют pH. раствора. Повышенная кислотность раствора может быть вызвана присутствием в нем сильно гидролизующихся солей висмута, ртути, сурьмы, олова и их хлорокомплексов. Щелочная среда может быть обусловлена присутствием в растворе арсенатов и арсенитов щелочных металлов и их растворимых гидроксокомплексов, например, [РЬ(0Н)4 , [5Ь(ОН)б] , [Sn(0H)4P , [5п(0Н)бР и серусодержащих комплексов (анионов тиосолей) AsS g-, AsS -, SbS -, SbS - и SnS . [c.338]

При рассмотрении процессов получения свинцовых покрытий можно отметить заметную общность с условиями осаждения олова. В растворах кислых солей свинец выделяется с небольшой катодной поляризацией в виде крупнокристаллического осадка, склонного при увеличении толщины к образованию дендритов. Компактные покрытия формируются в результате введения в электролит органических соединений — столярного клея, желатины. Содержание кислоты должно быть несколько больше, чем требуется для связывания со свинцом. Свободная кислота предотвращает гидролиз солей, немного увеличивает электропроводимость раствора и поляризацию свинцового катода. [c.142]

Наиболее распространенным способом, применяемым для многих полимерных материалов, является прямое активирование в коллоидных растворах, получаемых смещением избытка хлорида олова(П) с хлоридом палладия(II). Обработка в коллоидном растворе приводит к адсорбции его частиц, содержащих ионы металлов-активаторов. При последующей промывке происходит гидролиз солей и удаление в раствор гидроксида олова (IV). Оставшиеся на поверхности ионы палладия затем восстанавливаются в растворе акселерации. В качестве активаторов могут быть использованы растворы, содержащие ионы палладия, серебра, золота, платины, меди, железа, никеля, кобальта. [c.204]

Из таблицы вытекает, что наиболее нежелательными являются элементы II группы (Аз, 5Ь и В1), которые распределяются по всем трем продуктам электролиза. Скорости разряда ионов Аз, 5Ь и В на катоде весьма малы, однако они попадают в катодный металл другим путем. Соединения этих элементов склонны к гидролизу, образуя гелеобразные взвеси, например 5Ь(ОН)з, В1(0Н)з,НАз02 ( плавучий шлам). Взвеси катафоретически переносятся к катоду и включаются в катодный осадок. Попадание этих примесей в катод следует исключить, так как даже незначительное количество сурьмы в катодной меди снижает ее пластичность, содержание 0,02% мышьяка уменьшает электропроводность меди на 15%. Лучшим методом борьбы является максимальное удаление этих примесей еще при огневом рафинировании. Включение примесей в катод несколько снижается при повышении кислотности электролита, препятствующей гидролизу солей этих элементов. Свинец и олово практически не растворяются и целиком поступают в шлам в виде РЬ504 и НаЗпОз. [c.308]

Относительные концентрации в растворе свинца и олова выбираются в зависимости от состава сплава. Для получения сплава с малым содержанием олова (8—12% 5п) примерные концентрации солей металлов составляют 0,5—0,8 н. РЬ, 0,1—0,15н. Зп для сплавов с повышенным содержанием олова (40—60%) 0,3—0,4 н. РЬ, 0,5—0,9 н. Зп. Свободная кислота, необходимая для предупреждения гидролиза солей, предотвращения окисления двухвалентного олова и четырехвалентное и улучшения растворения анодов, содержится в количестве 0,5—1,2 н. в борфтористоводо-родном электролите 0,4—0,7 н. в фенолсульфоновом. В борфто-ристоводородном электролите должна присутствовать также борная кислота (25—35 г/л) для подавления гидролиза НВр4 и связывания образующейся при этом фтористоводородной кислоты. [c.437]

Гидролиз солей Си (II) часто сопровождается образованием малорастворимых в воде основных солей состава Си (М08)а-ЗСи (ОН),, Си501-2Си (ОН)а, СиС1а-ЗСи (ОН)а. Их можно рассматривать как производные оловых катионных комплексов. Большинство из этих соединений встречается в виде минералов. [c.605]

Гидролиз солей олова (II). 1. К 5—9 каплям концентрированного раствора ЗпСЬ добавьте каплями дистиллированную воду до образования осадка основной соли. [c.217]

Таким образом, гидролизу подвергается не весь хлорид олова (IV). Соли свинца (IV) в силу его окислительных свойств неустойчивы. Тетрахлорид свинца еще может быть получен, но тетрабромид и тетраиодид известны только в виде комплексных соединений (NH4)2PbBr6, (ЫН4)2РЬ1б, КгРЬЬ и др. [c.207]

З) Для титана известны две формы его гидрата двуокиси — а и р, отнощения между которыми таковы же, как и в случае олова ( 6 доп. 36). Получаемый путем гидролиза солей на холоду а-гидрат двуокиси титана имеет аморфный характер и легко растворяется в кислотах. При стоянии (быстрее при нагревании) он подвергается старению и постепенно переходит в р-форму, имеющую микрокристаллическую структуру и растворимую лишь в HF или в горячей концентрированной H2SO4. Явления старения характерны также для гидратов двуокисей циркония и гафния. Нагревание а-форм гидроокисей сопровождается наступающим в определенный момент внезапным са-мораскаливанием массы, обусловленным переходом ее из аморфного в кристаллическое состояние. [c.649]

Гидролиз солей о л о в а. Наиболее полно протекает гидролиз солей олова (IV) при нагревании в присух- ствии посторонних солей. К анализируемому раствору при- бавляют немного раствора ЫаЫОз или N32804 и Н2О2 для окисления до 5п(1У). Слегка нагревают смесь до по- явления белого аморфного осадка 5п(ОН)4 [c.50]

Гидролиз солей двуокиси олова. Галогениды олова Sn U, 5пВг4 разлагаются водой по схеме [c.462]

При плавлении В. восприимчивость уменьшается в 12,5 раза. Поперечное сечение захвата тепловых нейтропон у В. невелико — 0,034 барна. При обычных т-рах В. устойчив в сухом и влажном воздухе. При нагревании выше т-ры 1000° С сгорает голубым пламенем с образованием окиси В1зОз, к-рую применяют для получения висмутовых солей. В разбавленных растворах солн трехвалентного В. легко гидролизуются. Соли пятивалентного В.— сильные окислители. В. реагирует при нагревании с парами фосфора, легко соединяется с галогенами и халькогенами. Со мн. металлами (натрием, калием, рубидием, цезием, магнием, кальцием и др.) образует тугоплавкие интерметаллические соединения — вис-мутиды. С легкоплавкими тяжелыми металлами (свинцом, оловом, кадмием, индием, ртутью) образует сплавы с от 33 до 156° С. Растворяется в азотной к-те, царской водке , горячей концентрированной серной к-те, слабо растворим в соляной к-те. В разбавленной серной и соляной к-тах не растворяется. Растворы щелочей без доступа кислорода хим. на В. не действуют. Висмутовые руды почти всегда со- [c.188]

Характер аниона соли оказывает влияние на степень гидролиза соли также в том случае, когда возможно комплексообразованне. Так, например, нитрат и сульфат четырехвалентного олова гидролизуются значительно полнее, чем хлорид, что обусловлено образованием в последнем случае комплексного иона [Sn l,,] . [c.186]

Если не были приняты специальные меры, то при обычном ходе анализа горных пород часть олова улетучится, а часть выпадет в осадок вследствие гидролиза и выделится вместе с кремнекислотой. Продукты гидролиза солей олова, присоединяясь к осадку кремнекислоты, могут быть причиной ошибки в определении кремния, так как они изменяют свой состав, когда нечистая кремнекислота обрабатывается фтористоводородной и серной кислотами и остаток примесей прокаливается. В обычном ходе анализа горных пород та часть олова, которая не улетучится при выпаривании с соляной кислотой, попадет в осадок от аммиака и будет принята за алюминий, потому что большинство реактивов, применяемых для восстановления железа, не восстанавливает олова. Цинк, являюш ийся исключением, обычно восстанавливает все олово в редукторе Джонса до металла. Таким образом и при использовании цинка для восстановления железа олово не оказывает влияния на титрование железа, если только оно не перейдет в раствор до конца титрования. [c.332]

Электропроводность ловерхност51 стекла может быть увеличена при паяесепиа иг нее тонкой пленки окиси олова в процессе гидролиза соли олова при повышенной температуре. [c.272]

Для отделения ртути(П) от других элементов подгруппы мышьяка можно использовать характерную способность тиосоли HgS2 разлагаться под влиянием солей аммония (что не свойственно тиосолям мышьяка, сурьмы и олова). Такая особенность тиосоли ртути(П) объясняется, с одной стороны, весьма слабыми кислотными свойствами этой тиосоли, а с другой стороны — достаточной концентрацией ионов водорода, которая создается в растворе за счет гидролиза солей аммония [c.408]

Это определение было одновременно исследовано несколькими авторами. Согласно Фрицу и Форду [130], торий можно непосредственно титровать комплексонсм, если pH испытуемого раствора поддерживать в интервалах 2,3—3,4. Наиболее четкий переход окраски индикатора наблюдается при pH 2,8. В более кислых растворах (pH ниже 2,1) окраска раствора тория с индикатором слабее, в более щелочных растворах (pH выше 3,5) происходит гидролиз соли тория. Поэтому авторы рекомендуют следующий ход определения к 100 мл раствора, содержаи],его 120—240 мг тория, прибавляют 4 капли 0,05%-ного водного раствора индикатора и добавлением аммиака уменьшают кислотность анализируемого раствора до появления розовой окраски (pH 2,5). Титруют 0,025 М раствором комплексона почти до исчезновения окраски раствора. Затем pH раствора доводят до 3 (при потенциометрическом контроле) и дотитровывают раствором комплексона. Полученный раствор имеет чисто желтый цвет. Целесообразно проводить перемешивание при помощи электромагнитной мешалки. Аналогичным способом определяют и меньшие количества тория (6—50 мг в 25 мл раствора). Определению мешает присутствие железа, висмута, циркония, церия, олова, ванадия, свинца, меди и никеля. Как отмечают авторы, комплексометрическое определение тория приобрело большое значение вследствие возможности удовлетворительного отделения тория от мешающих элементов экстракцией его окисью мезитила (метод разработан Левеном и Гримальди [131]). Экстракцию проводят следующим образом к 1,2 Ж раствору соли тория прибавляют на каждые 10 мл 19 г нитрата алюминия в качестве высаливающего агента и одной экстракцией окисью мезитила отделяют торий от редкоземельных катионов, фторидов и фосфатов. Вместе с торием извлекаются ванадий, уран, цирконий и небольшое количество алюминия. Титрованию тория раствором комплексона не мешают алюминий и уран перед экстракцией тория следует предварительно отделить цирконий и ванадий. [c.363]

Во всех кислых электролитах обязательным компонентом является какое-либо поверхностно-актнвкое Еещество, без которого олово выделяется на катоде в виде дендритных кристаллов. Для подавления гидролиза солей олова в состав электролитов вводятся в значительных количествах кислоты. [c.111]

Соли, образованные катионами сурьмы и олова, являясь солями слабых оснований, в значительной мере подвержены гидролизу и поэтому могут существовать в растворе с достаточно большой кислотностью. Следует помнить, что катионы сурьмы и олова никогда не находятся в растворе в виде ионов 5ЬЗ+, 5п + и др., а образуют комплексные анионы типа [ЗЬС бР-, [5ЬС1е]- [5пС1бР . В дальнейшем при написании реакций мы будем писать 55 +, Зп - - и т. д., однако подразумевая, что на самом деле в растворе находятся не катионы 5Ьз+, и др., а образованные ими комплексные анионы. В тех же случаях, когда это необходимо (например, реакция растворения ЗЬгЗз в соляной кислоте), мы будем писать уравнения реакций, учитывая существование комплексных ионов. [c.156]

Основными компонентами сульфатных электролитов являются сернокислое олово, серная кислота и органические поверхностноактивные вещества. Для предупреждения окисления двухвалентного олова и гидролиза соли необходимо присутствие в растворе значительного количества 1—2 н. Н2304. Высокая концентрация кислоты не отражается на выходе но току (который близок к теоретическому), так как перенапряжение водорода на олове очень высокое. В отсутствие органических добавок на катоде происходит рост отдельных игольчатых кристаллов (дендритов), плохо связанных между собой. Компактные осадки олова с мелкокристаллической структурой можно получить из кислых растворов, только добавляя поверхностноактивные вещества клей, желатин, фенол, крезол и др. Как показали исследования, в результате адсорбции этих веществ на поверхности катода образуется сплошная адсорбционная пленка, затрудняющая проникновение ионов олова к катоду. В результате катодный потенциал резко смещается в сторону электроотрицательных значений. На поляризационной кривой образуется площадка предельного тока адсорбции, которая лежит значительно ниже предельного тока диффузии ионов олова. В этой области потенциалов осадки получаются мелкозернистыми, плотными и гладкими. [c.30]

Хя рактер анио а соли также оказывает влияние на степень гидролиза ее, если возможно комплексообразовакие. Так. на-при тер, нитрат и сульфат четырехвалентного олова гидролизуются значительно полнее, чем хлорид, что обусловлено образованием в последнем случае ко мплексного оиа [8пС1б " , [c.167]

Гидролиз солей Си (И) часто сопровождается образованием мало растворимых в воде соединений состава Си(ЫОз)2- ЗСи(ОН)2, Си804 2Си(0И)2, СиС12-2Си(ОН)2 ( основные соли ). Последние следует рассматривать как производные оловых полимерных катионов [c.577]

Растворение металлов в растворах щелочей с выделением водорода осложняется рядом факторов, включая пассивацию пробы, гидролиз образующихся ионов и их комплексообразование. Азотная кислота пассивирует некоторые металлы, например, алюминий, титан и хром, а ионы титана, олова и сурьмы осаждаются при растворении металлов в азотной или хлорной кислотах вследствие гидролиза солей, поскольку в этом случае не образуются достаточно прочные комплексные соединения. Некоторые кислоты дают с ионами прочные комплексные соединения и поэтому достаточно быстро растворяют металлы, например, титан и цирконий растворяются в фтороводородной, а кремний в борофтороводородной кислотах. Следует отметить возможность растворения металлов в ацетилацетоне [5.879]. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология