Магний соли, гидролиз

Коррозия аппаратуры вызывается действием на металл соляной кислоты, которая выделяется в свободном состоянии при гидролизе некоторых хлористых солей. Из могущих присутствовать в нефти хлоридов наиболее способен к гидролизу хлористый магний, причем гидролиз его может происходить и при высоких и при низких телшературах. Реакция протекает по следующему уравнению [c.134]

Гидроксид магния, будучи плохо растворим в воде, растворяется в кислотах, а также в растворах солей, гидролиз [c.237]

Хлористый магний подвергается гидролизу при температуре немного выше 100°, хлористый кальций при более высоких темие-ратурах. В процессе первичной переработки нефти (340—350°) гидролиз хлористого магния совершается на 75—90%, а хлористого кальция иа 8—15%. Хлористый натрпй до температуры 500° не претерпевает гидролиза. Следовательно, количество хлористого водорода, выделяющегося в результате гидролиза солей, зависит от количества хлористых солей магиия и кальция, содержащихся в нефти и от температуры нагрева нефтепродуктов. [c.15]

Растворенные в воде и находящиеся в виде кристаллов в нефти соли ведут себя различно. Хлористый натрий почти не гидролизуется. Хлористый кальций в соответствующих условиях может гидролизоваться в количестве до 10% с образованием НС1. Хлористый магний гидролизуется на 90%, причем гидролиз протекает и при низких температурах. Поэтому соли могут быть причиной коррозии нефтяной аппаратуры. Гидролиз хлористого магния [c.176]

Гидролиз этих солей сопровождается выделением хлористого водорода. Наиболее легко гидролизу подвергается хлорид магния [c.147]

Аналогично, но при более высоких температурах гидролизуются соли кальция и натрия. Скорость гидролиза увеличивается с повышением температуры. При 343°С гидролизу подвергается 90% хлорида магния. Даже небольшое количество образовавшегося хлористого водорода при наличии сероводорода, который появляется при переработке сернистого сырья, резко интенсифицирует коррозионное разрушение металла печных труб. Это объясняется реакциями между железом, сероводородом и хлористым водородом. На железе образуется пленка сернистого железа, которая разрушается хлористым водородом с образованием растворимого в воде хлорида железа и сероводорода [c.147]

Коррозионное разрушение теплообменников, печей огневого подогрева, блочных автоматизированных установок подготовки нефти и очистки сточных вод, отстойников, резервуаров технологического назначения и товарной нефти усиливается и в результате воздействия повышенных температур. В кожухотрубчатых теплообменниках, где теплоносителем, как правило, является товарная нефть, наиболее быстро (через 1,5—3 года) выходят из строя трубные пучки, которые в первую очередь из-за высоких термических напряжений разрушаются в местах развальцовки трубок. При подогреве недостаточно обезвоженных и обессоленных нефтей срок службы трубных змеевиков в печах огневого подогрева (ПБ-12, ПБ-16 и др.) не превышает 1 года из-за развития, язвенных поражений и даже сквозных каверн в стенках труб. Развитие локальных поражений связано с тем, что на отдельных участках внутренней поверхности труб могут образовываться солевые отложения или в тонких слоях понижается pH пластовых вод в результате гидролиза солей кальция и магния под действием высоких температур. [c.146]

Еще более отрицательным действием обладают хлориды. Они откладываются в трубах теплообменников и печей, что приводит к необходимости частой очистки труб, снижает коэффициент теплопередачи. Хлориды, в особенности кальция и магния, гидролизуются с образованием соляной кислоты даже при низких температурах. Под действием соляной кислоты происходит разрушение (коррозия) металла аппаратуры технологических установок. Особенно быстро разъедается под действием гидролизовавшихся хлоридов конденсационно-холодильная аппаратура перегонных установок. Наконец, соли, накапливаясь в остаточных нефтепродуктах— мазуте и гудроне, ухудшают их качество. [c.109]

К достоинствам медно-магниевой батареи наряду с удовлетворительной сохранностью в залитом состоянии следует отнести достаточно стабильную разрядную характеристику в интервале 1,4—1,2 В, а также сохранение работоспособности при температуре до —70 °С (при условии приведения в действие при температуре выше 0°С), что объясняется экзотермичностью реакции разряда магния. Среди недостатков, кроме медленной активации, следует отметить необходимость защищать активную массу катода от воздействия влаги и кислорода воздуха. Хлорид меди(1) гигроскопичен и гидролизуется до оксида меди(1), а под действием кислорода воздуха окисляется с образованием основной соли состава СиСЬ-ЗСиО-ЗНгО. Электрохимическая активность катода при этом резко падает. [c.247]

Гидролиз солей бериллия и магния. В отдельных пробирках испытайте растворы солей бериллия и магния раствором лакмуса или универсальной индикаторной бумагой. Какова реакция среды растворов указанных солей Напишите молекулярные и ионные уравнения процессов гидролиза. с учетом того, что гидролиз идет только по первой ступени. Что препятствует полному гидролизу [c.247]

Раствор какой соли — нитратов бериллия или магния — в одинаковых условиях в большей степени подвержен гидролизу и почему [c.255]

Щелочность воды обусловливается присутствием гидрокарбонатов кальция и магния, а кислотность вод обусловливается гидролизом солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами, содержащимися а воде. [c.131]

Таким образом, с усилением основных свойств в ряду гидроксидов бериллия, магния, кальция степень гидролиза их солей уменьшается, pH растворов увеличивается. [c.65]

Написать уравнения реакций гидролиза и указать реакцию среды в растворе каждой соли 1) сульфида рубидия 2) ортофосфата натрия 3) сульфата меди 4) нитрата алюминия 5) нитрата цинка 6) хлорида магния 7) сульфида хрома 8) оксалата железа. [c.73]

Соли. Соли бериллия и магния, в отличие от солей других щелочноземельных металлов, в водном растворе подвергаются гидролизу [c.238]

Оксиды и гидроксиды магния и щелочноземельных металлов. Их основные свойства. Соли этих элементов, термическое разложение, растворимость в воде. Окраска пламени. Амфотерность бериллия, его оксида и гидроксида. Гидролиз солей бериллия и магния. [c.170]

Растворимые в воде соли магния в небольшой степени подвергаются гидролизу по катиону [c.171]

Соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и подвергаются в значительной степени гидролизу по атиону, создавая сильнокислотную среду (в которой растворяются такие мета.(1лы, как магний и цинк) [c.179]

Относительно большой ион Mg2+ слабо удерживает даже те два иона гидроксила, которые входят в состав Mg(OH)2, поэтому гидроокись магния относится (табл. 1.6) к числу оснований средней силы дис—Ю ), а соли магния лишь очень слабо подвергаются гидролизу (лакмус не краснеет). Однако, как будет показано ниже, при нагревании кристаллогидратов солей магния имеет место их сильное гидролитическое разлол<ение. [c.33]

Водорастворимые соли, преимущественно хлористые, ведут себя по-разному Хлористый натрий (Na l) практически не гидролизуется. Хлористый кальций ( a lj) подвержен гидролизу с образованием НС1 максимум на 10%. Зато хлористый магний (Mg l,) гидролизуется на 90% даже при низких температурах по реакции [c.32]

Применение соединений. Склонность солей магния к гидролизу используется в технике. Обезвоженный Mg b, получаемый из морской воды, применяется не только в производстве магния, но и является основой магнезиального цемента, для получения которого в 30%-ный раствор Mg b добавляют MgO и иногда наполнитель (например, опилки). Смесь постепенно затвердевает, так как-идет реакция [c.301]

Особенностями химии щелочноземельных металлов являются большое сродство к азоту, способность образовывать пероксиды, щелочной характер гидроксидов. Для химии магния характерна большое сродство к кислороду и растворимость его сульфата (в отличие от сульфатов щелочноземельных металлов). Все элементы ПА группы дают нерастворимые в воде фториды. Металлический бериллий и многие его соединения похожи на магний (оксид, карбонат, сульфат и некоторые другие). Он проявляет свойства диагонального с ним элемента — алюминия. Его гидроксид амфс-терен, растворимые соли гидролизуются с образованием основных солей (BeS нацело разлагается водой). [c.486]

Катион многозарядный, анион однозарядный. Растворимые соли этой группы крайне немногочисленны. К ним относятся ацетаты и формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди. Гидролиз их значительно усиливается при нагревании, приводит к выцадению в осадок основных со/1ей. [c.200]

Основные соли могут быть получены различными методами, которые обычно включают — непосредственно нли косвенно — гидролиз обычной соли. Гидролиз может быть проведен в условиях контролируемой температуры, кислотности и концентрации ионов металла либо (косвенно) путем нагревания гидрата соли. Многие гидроксосоли получаются в результате последнего процесса вместо обычных безводных солей, например Си2(ОН)зЫОз образуется при нагревании гидрата нитрата меди. Осадки, образующиеся при добавлении раствора карбоната натрия к растворам солей металлов, как правило, представляют собой гидроксокарбонаты. Некоторые металлы не образуют нормальных карбонатов (например, медь см. разд. 25.7) другие (такие, как свинец, цинк, кобальт и магний) в зависимости от условий осаждения могут образовывать нормальные солн или гидроксосоли. Свинец, например, образует гидроксосоли [c.373]

Соли магния с раствором Ма СО., образуют белый осадок нормального карбоната магния, легко гидролизующегося водой В особенности при кипячении) с образованием oк икapбoнi га [c.104]

При выпаривании соли магния подвергаются гидролизу, в результате которого образуется трудно растворимая в воде основная соль МдОНС (белого цвета) поэтому, если остаток от прокаливания полностью не растворяется в воде, то его надо отфильтровать отфильтрованный осадок, как ненужный, отбросьте. Фильтрат исследуйте на К и На+, как описано ниже. [c.79]

Нагревания до красного каления следует избегать, чтобы не было улетучивания Na l и КС1. Соли магния подвергаются гидролизу при прокаливании, образуя основные соли, нерастворимые в воде. НС1 превращает их в растворимые соединения. [c.94]

В условиях определения магнип цветные реакции с магнезоном ХС дают цинк, медь, никель и кобальт. Мешают определению магния элементы, гидролизующиеся при высоком значении pH железо (Ш), титан, цирконий и др. Применение тартрата (сегнетова соль) в качестве маскирующего комплексообразователя позволяет повысить жвбшрат -ность реакции взаимодействия магнезона ХС с магнием, хотя при этой [c.30]

НЫХ Аткинса 1. Следы органических кислот, как например, лимонной, яблочной или уксусной, происходят, возможно, из болотной растительности Очень сильной является коррозия, вызываемая водами пустынь, содержащими хлористый магний — соль, которая может в результате гидролиза сообщать воде кислую реакцию. Было уже давно установлено, что вода, текущая по трубопроводу, построенному для снабжения золотых россыпей Кульгарди (За)падная Австралия), сохраняет свой коррозионный характер даже после удаления кислорода, вследствие присутствия хлористого магния. Обработка известью уменьшает коррозионную активность, но не совсем, так как последняя зависит также и от присутствия кислорода. Комбинированный метод, состоящий из деаэрации и известковой обработки, согласно данным О Брайэна и Парра дает гораздо лучшие результаты. [c.357]

Глубокое обеоооливаше нефти совместно с обезвоживанием является одним иэ основных мероприятий по борьбе с коррозией на установках АВТ, так как важнейшим источником коррозии является хлористый водород, образующийся в процессе разлояения солей, со-деркащихся в неф и. При втом до минимума сводится количеотво гидролизующихся хлоридов магния и кальция. [c.54]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Соединения лития (I). Бинарные соединения лития — бесцветные кристаллические вещества являются солями или солеподобными соединениями. По химической природе, растворимости и характеру гидролиза они напоминают производные кальция и магния. Из бинарных соединений и солей плохо растворимы LiF, Lij Oj, LijPOi и др. [c.486]

Катион многозарядный, анион однозарядный. Эта группа сс-лей крайне немногочисленна. Она включает ацетаты, иногда формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди и др. Гидролиз их значительно усиливается при нагревании л приводит к образованию осадков гидроксосолей. Что же касаетс ч солей этих металлов, образованных другими одноосновными кислотами, таких, как нитриты, гипохлориты, гипобромиты, то практически эти соли не выделены вследствие полного и необратимого гидролиза. [c.138]

Гидролитическое гидрирование крахмала в сорбит предложили Натта и Беати [20], применив для этой цели никель на кизельгуре в присутствии фосфорной кислоты. Для создания кислой среды Использована не только свободная фосфорная кислота, но и вещества, дающие кислую реакцию лишь при нагревании, — пропитанные фосфорной кислотой адсорбенты (диатомит, активный уголь и т. п.) или гидролизующиеся при высокой температуре вещества (дигексилсульфат), сульфат натрия и оксихлорид сурьмы. Кислую среду при гидролитическом гидрировании крахмала в сорбит могут создавать также соли слабого основания и сильной кислоты — хлориды магния, кальция, никеля, олова, сульфаты магния и никеля [21]. Исключая применение свободной кислоты, можно в кислотоупорном исполнении изготовлять лишь подогреватель, реактор и холодильник, остальное оборудование не требует специальной защиты. [c.76]

Гетерокоагуляцня широко используется в процессах водопод-готовки и очистки сточных вод. В воду добавляют минеральные коагулянты, например, соли алюминия, железа, магния, кальция. Эти соли снижают агрегативную устойчивость системы, и частицы загрязняющих веществ выпадают в осадок. Однако эффективность очистки воды от коллоидных дисперсий определяется не только снижением электростатического барьера, а главным образом, гете-рокоагуляциен. Соли алюминия и железа в результате реакций гидролиза образуют малорастворимые в воде гидроксиды, частицы которых приобретают положительный заряд [c.345]

Бромтиофен. В трехгорлую колбу емкостью 2 л, снабженную мешалкой, капельной воронкой и эффективным обратным холодильником, помещают 58 г (2,4 г-атома) магния и прибавляют по каплям раствор 193 г (0,6 моля) 2,3,5-трибромтиофена и 196 г (1,8 моля) бромистого этила в 900 мл абсолютного эфира с такой скоростью, чтобы реакционная смесь умеренно кипела. По окончании прибавления смесь кипятят в течение часа, охлаждают колбу смесью льда с солью и гидролизуют магнийорганическое соединение 5 н. соляной кислотой, которую медленно прибавляют к реакционной смеси при перемешивании. Затем отделяют органический слой, сушат, отгоняют эфир и остаток фракционируют. Получают 69 г 3-бромтио-фена с т. кип. 156—158°, df 1,735, и 1,596 (выход равен 42% от теорет.) и 104 г смеси 2,3- и 2,4-дибромтиофенов (выход равен 43% от теорет.). Смесь дибромтиофенов обрабатывают так же, как 2,3,5-трибромтиофен, и получают дополнительное количество 3-бромтиофена выход на этой стадии составляет 78% от теорет. Общий выход 3-бромтиофена, считая на исходный тиофен, составляет 52—56% от теорет. [288]. [c.234]

Нефть, добываемая на промыслах, всегда содержала некоторое количество эмульгированной пластовой воды с растворенными в ней хлористыми солями натрия, магния и кальция. Хлористые соли, содержащиеся в нефти, при перегонке нефти и крекинге гидролизовались с выделением хлористого водорода, сильно корродирующего аппаратуру и оборудование нефтеперерабатывающих заводов. Кроме того, соли отлагались в трубах теплообменников и подогревателей нефти, снижая срок их службы. В пластовой вюде, соответствующей нефтям восточных месторождений, содержа-Еме хлористых солей было самое высокое и колебалось от 16 до 26 %. [c.78]

Отделение мешающих элементов. Практическое значение имеют методы определения алюминия, в присутствии железа и титана, разделение алюминия и магния, алюминия и меди и др. Для определения алю , иния в первом случае предварительно осаждают железо оксихинолином из сильно уксуснокислого раствора (20% СН3СООН), содержащего винную кислоту. Винную кислоту приливают для того, чтобы связать титан в ком плекс и предотвратить гидролиз его солей. После отделения железа осаждают оксихинолином титан. Осадок оксихинолината титана образуется только в слабокислом растворе при рН>5, однако в этом случае может также осаждаться и алюминий. Для удержания алюминия в растворе туда приливают раствор щавелевокислого аммония (или малоновой кислоты). К фильтрату после осаждения титана приливают избыток гидроокиси аммония (до щелочной реакции) и осаждают алюминии оксихинолином. Этим методом можно определить все три элемента при их совместном присутствии. [c.185]

При выпаривании раствора хлористого магния вследствие разложения соли водой — гидролиза соли — образуется основная соль MgOH l [c.100]