Иттрий определение ЗЭб

В работе [281] конгруэнтно испаряющийся состав окиси иттрия определен как У 2O2.9710.04- [c.95]

Удельный вес иттрия, определенный рентгенографическим методом, равен 4,34 ( 12]. [c.362]

Во взятом граните содержание редкоземельных элементов и иттрия, определенное описываемым в настоящей статье способом (стр. 82), составляло 0,025%. [c.83]

На образцах, испытанных при температуре 800° С, образуется очень тонкий окисный слой толщиной 0,03 жж, а на образцах, испытанных при 1000° С, толщина окисного слоя значительно больше — 0,2 мм. В самом металле по всей глубине образца обнаружены выделения второй фазы, идентичные по окраске и значению микротвердости окисному слою. На рис. 16 показана структура иттрия после испытания на воздухе при температуре 800° С в течение 5 и 100 ч. Количество окисной фазы в иттрии, определенное методом Рази-валя [107], составляет около 8% и не зависит от времени испытания, что указывает на полное насыщение образца кислородом за время менее 5 ч. [c.70]

Комплексон 2 3.36 образует комплексы с большим числом ионов металлов состава М Ь=1 1 и 1-2 [80]. Комплекс с состава 1 2 (Ig l = 5,45 1 /(2 = 3,89) обладает интенсивной окраской, что позволило предложить его в качестве реагента для спектрофотометрического определения этого иона и в качестве металлиндикатора при комплексонометрическом титровании Образование иттрием и лантаном разнолигандных комплексов с комплексоном 2 3 36 и цетилтриметиламмонием в присутствии этиленгликоля позволяет осуществлять спектрофотометрическое определение иттрия в присутствии лантана [80]. [c.262]

Готовят водные растворы 0,5 %-ный для определения галлия (III) 0,1 %-ный для определения циркония (IV) и ванадия (V) 0,06 %-ный для определения иттрия рП) [c.231]

Прямое определение Sb в сочетании с рядом других элементов производится в самых разнообразных материалах, в том числе в алюминии [54, 55, 1134, бериллии и его соединениях [305, 1297], боре [778, 11171 и фосфиде бора [26], ванадии и его окислах [234, 491, 1117], висмуте [809, 909, 1134], вольфраме и его соединениях [195, 739, 795, 1265], вольфрамовых рудах [1480], германии и его соединениях [559, 634, 905], горных породах [386, 730, 1182, 1240, 1336, 1443, 1599], графите и углероде [235, 397, 612], жаропрочных и тугоплавких сплавах [176, 177, 379, 1278, 1593], железе [425, 1134, 14411, железных рудах и минералах [198, 386, 636, 971, 1336], сталях [176, 546, 1278, 1441, 1593] и чугуне [61, 274, 546, 1250], золоте [404, 754, 909, 1095] и его сплавах [196, 389,390, 1167], индии [1168, 1308] и сплавах на его основе [814, 815, 1267], иттрии и его окислах [234, 272], алюмоиттриевом гранате [82], кадмии [598, 599, 1134] и кадмиевых сплавах [819], кобальте [60, 153, 1134], кремнии [252, 1619], кварце [154], карбиде кремния 109, 110, 288, 789, 790, 1353], кремниево-медных сплавах 594], силикатах [1586], технических стеклах [612, 1579], меди 129, 482, 964, 997, 1176, 1599, 1609, 1645, 1654], медных сплавах 96, 482, 1048, 1188, 1457,1463, 1566], окиси меди [199], продуктах медеплавильного производства [3601 и медных электролитах [1298, 1600], молибдене и его соединениях [104, 237, 308, 795, 1325, 1347, 1443], мышьяке [472, 1134], никеле и никелевых сплавах [486], ниобии и его окислах [49, 972], олове [582, 744, 782, 812, 900, 1684] и его сплавах [1210, 1494, 1495], полупроводниковых материалах [668, 678, 806, 1298, 16841, припоях [210, 1101], свинце [481, 534, 908, 1154, 1155,1193, 1543,1655], свинцовых сплавах [126, 871], рудах [53, 667, 806, 1143] и пылях [811], РЗЭ и их окислах [234, 353], селене [154, 155, 499, 747, 818, 1134], селениде ртути [715], сере [189, 1134], серебре [388, 390, 391, 909, 1598], хло- иде серебра [1362], стеклоуглероде [397], сульфидных рудах 638], тантале [237], теллуре [156, 591, 592, 1134, 1613], теллуровом баббите [1656] и теллуриде свинца [342], типографских сплавах [323], титане и двуокиси титана [288, 306, 1262], тории и его окислах [272], уране [1447], окислах урана [878, 1182, 1240] и урановых рудах [1443], ферросплавах [792, 793], фосфоритах [879], хроме [555, 729, 792] и его окислах [54, 55, 571], цинке [976] и цинковых рудах и минералах [1142], цирконии [679] и двуокиси циркония [1368], производственных растворах [205, 882, 1290, 1323, 1324, 1483], сточных и природных водах [429], азотной, серной, соляной, уксусной, фтористоводородной и бромистоводородной кислотах [111, 121, 407, 552, 574, 10081, воздушной пыли [121. [c.81]

В окислах РЗЭ и иттрия для определения Sb ii пробе прибавляют фторопласт-3. Спектры возбуждают в дуговом разряде (2341. [c.144]

Титрованию мешают р. з. э., иттрий и скандий. В их присутствии получается одна резко выраженная конечная точка, соответствующая, по-видимому, суммарному содержанию этих элементов. Кроме того, определению мешают Ре, В1, РЬ, А - и Н2, катионы, образующие комплексы с оксалат-ионом, а также анионы, реагирующие с торием фториды, фосфаты, тар-траты и большие количества сульфата. Хлориды, нитраты, [c.54]

Определение молибдена в цирконии, германии, иттрии, бериллии и их соединениях, в соединениях и сплавах урана [c.224]

Определение скаидия при помощи ксиленолового оранжевого проводят при рИ 1,5. В 5ти условиях не мешают нойы щелочноземельных элементов, лантана, празеодима, неодима, самария, церия (П1), иттрия, цинка, кадмия, алюминия, марганца, железа (И). Поэтому метод можно применять для фотометрического определения скандия в металлическом магнии и магниевых сплавах без отделения компонентов сплава. Мешают ионы циркония, тория, галлия и висмута, образующие с ксиленоловым оранжевым окрашенные соединения. Соединения железа (П1) и церия (IV) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой. [c.373]

Таким образом, из 17 элементов, относящихся к РЗЭ, он учитывал только пять лантан, церий, дидим, эрбий и иттрий. Введенный Менделеевым в первые варианты периодической системы дидим впоследствии был расшифрован (с. 75) как смесь неодима и празеодима. Эрбий, иттрий и открытый к этому времени, но охарактеризованный не полно тербий тоже представляли собой смесь нескольких элементов (с. 65). Они, как выяснилось позже, содержали значительные количества гадолиния, тербия (истинного), диспрозия, гольмия, эрбия (ис-гинного), тулия, иттербия, лютеция, а также скандия и истинного иттрия. Менделееву были хорошо известны экспериментальные трудности, связанные с выделением редких металлов в чистом виде и особенно с их анализом. Обсуждая проблему размещения в периодической системе дидима и лантана, Менделеев писал [18, с. 145] о величине нх эквивалента Ошибку в определении можно ждать еще и потому, что в чистоте препаратов нет возможности убедиться чем-либо киым, как М]Югократною кристаллизациею, а она, как известно, не всегда служит для отделения от изоморфных примесей . [c.83]

Считая основггой причиной трудностей размещения РЗЭ в периодической системе неверно определенные атомные веса и валентности этих элементов, обосновывая необходимость изменения величин некоторых атомных весов, Менделеев подчеркивал, что ему при построении периодической системы пе пришлось изменять эти величины пн для одного пз хорошо изученных элементов. Коррективы коснулись только плохо охарактеризованных к тому времени индия, урана, тория, церия, лаптана, дидима, иттрия и эрбия, а также н некоторых других малоизвестных элементов [18, с. 70, 226, 426]. [c.83]

К определению места лантана и дидима (см. табл. 1.8) в периодической системе Менделеев подошел так же, как к определению места иттрия. Он писал [18, с. 93—94] Подобным же образом можно вывести н свойства элемента, стоящего на месте III—6, долженствующего иметь атомный вес около 137. Этот элемент должен образовать энергическую окись состава Н О , в свободном состоянии должен иметь объем, близкий к 30, следовательно, удельный вес, близкий к 4,5, а в состоянии окнсн он должен обладать объемом около 52, а следовательно, удельным весом около 6,2. Этн свойства близки к тем, которые принадлежат лантану н диднму. Эти последние имеют эквивалентный вес, близкий к 47, как показали исследования Германа, Мариньяка и других, и, следовательно, придавая их окислам формулу р20 , пай их будет близок к 140, а пай того элемента, который помещается па месте III—6, должен быть близок к 137, потому что этот элемент помещается между барием и церием . [c.85]

Говоря о решении Менделеевым проблемы РЗЭ, нельзя не упомянуть его блестящее предсказание свойств и определение положения в периодической системе не известного до того времени скандия [18, с. 151]. В современной химической литературе скандий, возглавляющий одну из подгрупп третьей группы, не всегда относят к РЗЭ, но это противоречит указаниям Менделеева. Начиная с четвертого издания Основ химии (1881 г.), Менделеев помещает скандий в III группу периодг ческой системы, наряду с иттрием и лантаном [18, с. 342, 347, 364, 307]. Он пишет в последнем прижизненном издании Основ химии (цитировано по девятому издапню [21], в котором редактирование текста Основ химии седьмого и восьмого изданий не проводилось) ... В III группе должно ожидать сверх того элементов четных рядов, отвечающих Са, 5г, Ва из II группы. Элементы эти должны в окислах КгОз быть основаниями более резкими, чем глинозем, подобно тому как Са, 5т, Ва дают основания более энергические, чем М , 2п, С(1. Такими элементами представляются скандий, иттрий, лантан, имеющие атомные веса больше, чем Са, 5г, Ва [c.89]

Используя различные методы определения атомных масс элементов, Я. Берцелиус в 1826 г. дал повую систему атомных масс (см. стр. 152). В этой таблице атомные массы большинства металлов оказались очень близкими к современным соответствующие оксиды лшогих из них получили правильную формулу, Вместо прежних формул РеОг, РеОз, СиО и СиОг оп принял формулы FeO, ГегОз, СпгО, СиО, СаО, ВаО, АЬОз, МнгОз, СггОа и др. Однако атомные массы щелочных металлов были установлены неточно, так как для их оксидов Я. Берцелиус принимал такой состав NaO, КО и т. д. В 1841 г. В. Реньо внес коррективы в эти формулы, после чего в системе атомных масс Я. Берцелиуса почти не было принципиальных ошибок. Из 54 элементов, известных к концу жизни шведского химика, неправильными оказались атомные массы серебра, бора, бериллия, кремния, ванадия, циркония, урана, церия, иттрия и тория многие из них были исправлены лишь в результате открытия периодического закона Д. И. Менделеева. [c.136]

Для исследования спектров в ИК области используют обычно спектрофотометры, работающие в интервале от 1,0 до 50 мкм (от 10000 до 200 см ). Осн. источниками излучения в них являются стержень из карйида кремния (глобар), штифт из смеси оксидов циркония, тория и иттрия (штифт Нернста) и спираль из нихрома. Приемниками излучения служат термопары (термоэлементы), болометры, разл. модели оптико-акустич. приборов и пироэлектрич. детекторы, напр, на основе дейтерированного триглицинсульфата (ТГС). В спектрофотометрах, сконструированных по классич. схеме, в качестве диспергирующих элементов применяют призменный монохроматор или монохроматор с дифракц. решетками. С кон. 60-х гг. 20 в. вьшускаются ИК фурье-спектрофотометры (см. Фурье-спектроскопия), к-рые обладают уникальными характеристиками разрешающая способность-до 0,001 см точность определения волнового числа v-до 10 " см" (относит, точность Ду/уя [c.397]

Способ адсорбционного концентрирования (как комплексов металлов с органическими лигандами, так и органических соединений) по своему принципу близок к рассмотренному в предыдущем разделе. Особую популярность он получил в последние годы. Благодаря адсорбционному концентрированию с помощью инверсионной вольтамперометрии удается определять щелочные и щелочноземельные металлы, элементы подгруппы алюминия и иттрия, не говоря уже о традиционных для инверсионной вольтамперометрии элементах, таких как 8п, РЬ, Сс1 и др. Как правило, адсорбционное концентрирование связано с применением поверхностно-активных веществ, вводимых в анализируемый раствор. При этом существенно, чтобы потенциалы электропревращения органического реагента и его соединения с металлом различались на максимально возможную величину. Преимуществом адсорбционного концентрирования является также слабое влияние потенциала электрода на адсорбцию комплексов, что позволяет проводить концентрирование даже при разомкнутой цепи. Нижняя граница определяемых концентраций в ряде случаев, например при определении серосодержащих соединений, достигает 10 - 10 моль/л и ниже. [c.431]

В середине XIX века было предпринято несколько попыток создать систему химических элементов. Однако только великому русскому химику Д. И. Менделееву удалось выполнить эту задачу. За основу сзоей системы он принял наиболее характерное для того времени свойство химических элементов — их атомный вес. Расположив все известные в 1869 г. химические элементы (табл. 1) в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодическое изменение всех основных свойств элементов. Менделеев писал Если все элементы расположить в порядке по величине их атомного веса, то получится периодическое повторение свойств. Это выражается законом периодичности сво11-ства простых тел, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости.. . от величины атомных весов элементов . Самым существенным оказался тот факт, что каждый элемент занимал определенное место в системе. Поэтому Менделееву пришлось исправлять атомные веса некоторых элементов — урана, иттрия, церия и других. Например, атомный вес урана был ранее принят равным около 100, что находилось в явном противоречии с его местом в периодической системе элементов. Последующие тщательные определения доказали правоту взглядов Менделеева. [c.9]

Рассмотрены условия определения натрия с пределом обнаружения 10 % методами атомно-абсорбционного и атомно-флуоресцент-ного анализа в оксидах редкоземельных элементов (иттрия, лантана, неодима, празеодима и тербия) [119]. Применялся метод импульсного электротермического испарения вещества из графитового тигля при пропускании тока 200—400 А. Спектрофотометр сконструирован на базе монохроматора МДР-2, детектор — фотоумножитель ФЭУ-18. Помехи уменьшаются при применении модулированного первичного излучения на частоте 756 Гц. Эталонирование осуществляли на основе графитового порошка. [c.134]

Дальнейшее восстановление иодата до иода происходит медленно при концентрации HNO3 ниже 4,5jV. Это обстоятельство позволяет осуществлять осаждение тория в сравнительно сильно азотнокислой среде, в которой иодаты трехвалентных р.з.э. растворимы. Однако указывают [1834], что при этом лантан соосаждается на 0,49, а иттрий — на 0,075%. При использовании двухкратного осаждения метод обеспечивает количественное отделение тория от больших количеств р.з.э. и фосфатов. Мешают Zr, Ti, и Fe . Уран, по-видимому, не мешает. Метод чрезвычайно эффективен для определения тория в монацитовом песке. [c.38]

Сообщалось [1137] об осаждении тория бензоатом аммония при pH 3,0—3,5 в сернокислой среде, при pH 2,0—в соляно-или азотнокислых растворах и отделении его при этом от церия и иттрия. Венкатараманиа с сотрудниками [2008] предложена методика отделения тория от р. з. э. и определения его в монаците при соотношении тория и р. з. э., равном 1 6. [c.105]

Детальное исследование поведения многовалентных катионов на фосфоромолибдате аммония позволило вскрыть интересные и сложные явления, связанные с механизмом ионного обмена. Определение равновесных значений Kd показывает, что, в то время, как обмен в системе Sr - —Н+ подчиняется закону действия масс (см. стр. 13), сорбция + достигает, максимума при pH 3,5 и уменьшается до О при pH 4 (см. фосфоровольфрамат аммония, стр. 107), что находится в очевидном противоречии с отмеченным выше поведением. Одновременная сорбция Sr + и Y + в колоночных опытах из буферных растворов при pH 4—5, очевидно, объясняется тем, что равновесие не достигается за такое короткое время вследствие высокой начальной сорбции из свежих растворов при pH 4,5. При стоянии ионообменника в растворах с указанным pH происходит его частичное разрушение с выделением анионов фосфоромолибдата 11-го типа в раствор. Вероятно, в этом случае имеет место непрерывное вымывание иттрия, связанное с образованием комплексов так было найдено, что при контакте свежей порции ионообменника с раствором при pH 4,5 вновь добавленный иттрий не сорбируется до тех пор, пока ионообм-енник не будет помещен в свежий раствор. Возможно, чтэ первоначально наблюдаемая сильная сорбция иттрия на свежем ионообменнике из буферного раствора с pH 4,5 связана с комплексообразованием в самом твердом ионообменнике. Условия сорбции и вымывания заметно отличаются так, например, если У + плохо сорбируется при рН<3,5, то для его вымывания необходимо использовать по крайней мере 0,5 н, [c.105]

Разработаны экстракционные методы определения молибдена в металлическом иттрии и окиси иттрия [814], бериллии и оки- си бериллия [815], сплавах урана, содержащих около 3,5% Мо, 90,0% и, 0,01—1% 2г, 0,1% НЬ, 2,5% Ки, 0,5% КЬ, 0,2% Рс1 0,01—0,5% Со [985], в гексафториде урана [959а]. [c.224]

Спектрофотометрические методы определения содержания отдельных РЗЭ основаны на использовании спектров поглошения растворов солей РЗЭ — хлоридов, нитратов, перхлоратов. Из всех элементов Периодической системы Д. И. Менделеева только у солей РЗЭ (и солей актинидов) наблюдаются довольно узкие полосы погло-шений с острыми максимумами в инфракрасной, видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Узкополосные спектры поглошения аква-ионов лантаноидов объясняются особенностями строения их оболочек, причем спектр поглошения каждого РЗЭ имеет характерный, только ему присущий вид (рис. 22), так как отражает электронные переходы на оболочке 4/. Исключение составляют ионы иттрия, лантана и лютеция, которые не обладают собственным поглошением в растворах их солей. Спектры поглошения РЗЭ используют для определения содержания отдельных РЗЭ с помощью спектрофотометров или фотоэлектроколориметров, снабженных ртутной лампой СВД-120А (ФЭК-56), дающей линейчатый спектр. [c.195]

Гравиметрические методы определения скандия основаны на осаждении двойного тартрата аммония-скандия МН400С—(СН0Н)2—С005с(0Н)2, переходящего в оксид скандия при 850—900 С. Осаждение проводят из прозрачного раствора соли скандия, содержащего избыток тартрата аммония, при прибавлении аммиака в интервале pH 6,8—11,0. Практически удобно кислый раствор соли скандия нейтрализовать до перехода окраски нейтрального красного и затем добавлять такое количество раствора аммиака, чтобы его избыток соответствовал 0,1 М при осаждении скандия без носителя или 0,5 М в случае применения иттрия в качестве носителя. Концентрация тартрата аммония поддерживается в пределах 5—20%. Полно- [c.208]

Принцип метода. Метод основан на осаждении скандия в виде тартрата скандия — иттрия — аммония и последующем прокаливании осадка до оксидов скандий определяют фотометрически с ДОТРИХАФ. Относительное стандартное отклонение результатов определения 0,1 при содержаниях 0,01% скандия. [c.211]

Выполнение определения. К раствору, упаренному до объема 5—10 мл, после отделения железа и алюминия, добавляют 50 мл воды, 5 мл раствора оксида иттрия, что соответствует 25 мг Y2O3. Раствор осторожно нейтрализуют ам.миаком до появления мути ее растворяют, прибавляя по каплям разбавленную 1 1 соляную кислоту. К полученному раствору добавляют 50 мл 40%-ного раствора тартрата аммония или винной кислоты и нагревают раствор до кипения, после чего прибавляют несколько капель раствора нейтрального красного и аммиака (при помешивании) до резкого перехода окраски индикатора. Затем к раствору прибавляют еще 1,5 мл аммиака и помещают его на 30 мин в водяную баню, после чего нагревание прекращают. [c.211]

Открытием н.члиния заполнилась группа редких земель. Иллиний, названный по штату Иллинойсу и его университету, где производились главные работы над этим элементом, принадлежит, вероятно, к наименее распространенным в природе из всех элементов этой группы. Он может быть открыт путем рентгеновского спектрального анализа и определен магнитно-оптическим методом. Его свойства сходны со свойствами других элементов. Количества его, находимые в отходах монацита при производстве газокалильных сеток или в минералах (например, гадолинит), настолько малы, что фракционированных осаждений, производившихся ежедневно в течение трех лет и требовавших много тысяч операций, оказалось недостаточно для получения сколько-нибудь значительного количества чистой иллиниевой соли. Исследования показали, что его основность немного более основности иттрия и значительно больше основности самария. В общем основность редких земель понижается с повышением атомного номера. Исключение представляет иттрий. [c.619]

Предложено определение кальция при активации образцов а-частицами и измерении р-активности Зс, образующегося по реакции Са (а, р) 3с. При этом учитывается аннигиляцион-ное 7-излучение с помощью 7-спектрографа [1359, 1367]. Максимальный выход 3с наблюдается при облучении мишеней а-частицами с энергией 14 Мэе. Чувствительность определения кальция составляет 8,5 10 г. Мешают определению кальция К и Зс. Метод использован для определения кальция в высокочистых кремнии и алюминии и окислах тория, иттрия и магния. Активация а-частицами применена также для определения кальция в биологических материалах [1335]. [c.110]

Спектроскопические исследования кристаллов ИАГ, полученных раствор-расплавным (1320 К) и расплавным (2230 К) методами [8], показали, что в гранатах, выращенных при высоких температурах (из расплавов), образуются локальные неоднородности. микрораз.меров (порядка 100 н.м) с определенны построением, которое отличается от структуры всего объема кристалла. Установлено, что ноны или изоморфно замещают нон А1 в октаэдрическом положении, и формула граната приобретает вид з(УА1)2(АЮ4)з. Замена 2—3% алюминия (ионный радиус 5,3-10 " м) на иттрий (ионный радиус 9,0-10 " м) приводит к локальным искажениям структуры и, следовательно, к увеличению внутренних напряжений. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология