Скандий солью

Кроме бериллия, электролизом расплавленных солей можно получать и другие тугоплавкие металлы (скандий, иттрий, титан, цирконий, гафний, торий, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам и рений). Все они являются элементами переходных групп периодической системы, для которых характерно образование катионов нескольких валентностей. [c.530]

Скандий по значению атомного радиуса и энтальпии образования оксида ближе стоит к А1, чем к своим более тяжелым эле -тронным аналогам. Гидроксид скандия — слабое основание с a -фотерными свойствами соли 5с подвергаются заметному гидролизу. Между солями скандия и лантаноидами не всегда наблюдается изоморфизм. Скандий в большей степени, чем его электронные аналоги, склонен давать комплексные соединения. [c.506]

Растворимые соли — хлориды, нитраты и ацетаты — в водных растворах подвергаются незначительному гидролизу. Например, в 0,1 н. растворе хлорида лантана степень гидролиза составляет лишь 0,003% (14°С). Легче всего гидролизуются соли скандия. [c.68]

Все металлы побочной подгруппы III группы трехвалентны и проявляют преимущественно металлический характер. Их соли, например галогениды, ведут себя как соли типичных металлов, а оксиды довольно энергично соединяются с водой. Гидроксиды в воде расторимы слабо, но проявляют свойства сильных оснований, причем основность растет от скандия к лантану, что отличает эти металлы от металлов главной подгруппы III группы, проявляющих амфотерность. Исключение составляет скандий, гидроксид которого способен к диссоциации и по кислотному типу. [c.206]

Подобно алюминию скандий и его аналоги образуют двойные соли, +1 +1 +1 например М [3(504)2 , М2[Э(МОз)5 1, М[Э(СОз),]. Образованием двойных солей объясняется растворение карбонатов скандия и его аналогов в насыщенных растворах карбонатов щелочных металлов и NH + [c.547]

Однако в избытке щавелевой кислоты и особенно солей аммония и щелочных металлов осаждение неполное вследствие образования комплексного аниона [80(0204)3] " [20]. При выделении оксалата скандия, особенно из бедных растворов, более полному осаждению способствует присутствие кальция, играющего роль носителя. При со-осаждении с оксалатом кальция можно выделить скандий на 86% [2, стр. 78]. Однако в этом случае затрачивается много дорогостоящей щавелевой кислоты. Применять щавелевую кислоту для очистки скандия от железа, алюминия и урана рекомендуется на конечных этапах. Осаждение проводят при pH 2—3, в течение 4 ч при 90°. Количество кислоты определяется составом раствора [2, стр. 79]. [c.20]

Оксиды элементов этой подгруппы представляют собой тугоплавкие белые вещества. Гидроксиды проявляют основные свойства, усиливающиеся в ряду Зс — V — Ьа. Так, соли скандия гидролизуются в значительной степени, а соли лантана практически не подвергаются гидролизу Ьа(ОН)з — сильное основание. [c.500]

Гидроксиды Э(ОН)з осаждаются при действии щелочей на растворы солей, причем лишь гидроксид скандия(III) заметно амфотерен [c.232]

Простые и комплексные соли скандия, иттрия и лантана. Соли этих металлов бесцветны и при выделении из растворов обычно кристаллизуются в виде аквасоединений, содержащих от 3 до 12 молекул [c.67]

Ацетилацетонат скандия 8с(СНз СО СН СО СНз)з. Это вещество получается добавлением ацетилацетона в спиртовом растворе к водному раствору соли скандия с дальнейшей нейтрализацией гидроокисью аммония. Ацетилацетонат скандия имеет решетку с орторомбической структурой. Это весьма устойчивое кристаллическое соединение, плавится при 187—187,5 без разложения. Чрезвычайно мало растворим в воде, хорошо растворим в спиртах, эфире, ацетоне, хлороформе, бензоле. По термическим свойствам заметно отличается от аналогичных соединений 2г, НГ, ТЬ, Ве используется для их отделения. Возгоняется при 200° (ацетилацетонаты лантаноидов в аналогичных условиях разлагаются). [c.11]

Температуры плавления 1, °С) и растворимости при 20°С (5, %) солей скандия, иттрия и лантана [c.68]

В 1878 г. Лекок де Буабодран (Франция) открыл элемент самарий в минерале самарските, найденный на Урале горным инженером Самарским и отправленный им во Францию для анализа. В этом же году швейцарец Мариньяк, исследуя окись эрбия, выделил из розовых солей фракцию бесцветного вещества, названного им солью иттербия. В 1879 г. шведский химик Нильсон из соли иттербия Мариньяка выделил соль нового элемента скандия (производное от Скандинавии). [c.65]

Сначала изучают индивидуальные хроматограммы ионов и 5с +. Для получения хроматограмм ионов в колонку вносят носитель — окись алюминия для хроматографии , заполняя колонку на 7з ее объема, и затем вводят несколько капель насыщенного раствора морина в 20%-ном спирте, после полного впитывания его в колонку вносят 2—3 капли раствора соли Т1 +. Хроматограмму проявляют 2 н. раствором серной кислоты. В верхней части колонки появляется коричневая зона титаново-моринового комплекса. Для получения хроматограмм 5с + в колонку также вносят окись алюминия, затем 5—6 капель насыщенного в 96%-ном спирте раствора ализарина и 2—3 капли исследуемого раствора соли скандия. Через хроматограмму пропускают [c.263]

Скандий и иттрий, подобно алюминию, образуют комплексные фториды а также двойные соли с сульфатами, нитратами и [c.176]

Калибровочный график. Для построения калибровочного графика в пять мерных колб емкостью 50 мл вводят от 10 до 50 мкг скандия с интервалом 10 мкг в виде раствора его соли с содержанием 5с 10 мкг мл, 5 мл буферного раствора с pH 5 5 мл 0,05%-ного раствора ксиленолового оранжевого и разбавляют водой до метки. В этих же условиях готовят раствор сравнения, содержапдий все компоненты в указанных количествах и ие содержащий скандия. Через 20 мин измеряют оптическую плотность растворов на фотоэлектроколориметре относительно раствора сравнения и по полученным данным строят калибровочный графнк. [c.373]

Соли скандия, иттрия и лантана бесцветны, из водных растворов кристаллизуются в виде аквасоединений. Хлориды, нитраты и ацетаты этих металлов растворимы в воде, гидролизуются в незначительной степени. [c.407]

Гидроокись скандия — амфотерное соединение. Осаждается в виде белого студенистого осадка действием растворов аммиака или не очень концентрированных растворов ЫаОН на растворы солей скандия в широком интервале pH. На полноту осаждения не влияет присутствие значительных количеств аммонийных солей в растворе и избыток осадителя [7] pH начала осаждения - 4,В—4,9 [91. При осаждении вначале образуются малорастворимые основные соединения, которые при увеличении концентрации ионов ОН превращаются в 5с(ОН)з. Величина pH образования и состав этих соединений зависят от природы аниона (прочности связи 8с — неорганический лиганд). [c.4]

HoiOOHO алюминию, скандий и его аналоги образуют двойные соли, на-"+ 1 [c.527]

Гидроокись скандия мало растворяется в воде (5-10" моль/л) [9], хорошо — в разбавленных кислотах (образуя соли) и значительно хуже в концентрированных растворах щелочей, образуя скан-диат-ионы. В табл. 1 представлена растворимость гидроокиси скандия [c.5]

Студнеобразные белые осадки гидроксидоа Э(ОН)э образуются при обработке солей растворами ишочей или.водным аммиаком. Гидроксид скандия можно получить иэ соли также гидролитическим осаждением тиосульфатом [c.485]

Оксалат скандия 802(0204)3 образует кристаллогидраты с 3, 4, 5, 6 и 18 молекулами воды. Наиболее устойчив в обычных условиях гексагидрат 802(0204)3-бНзО, который получают в виде тонкого порошка действием избытка разбавленного раствора щавелевой кислоты на раствор соли скандия. Безводный оксалат скандия — кристаллическое гигроскопическое соединение, получаемое дегидратацией кристаллогидратов [c.10]

Соли кислородных кислот и комплексные соединения. Для скандия и РЗЭ наиболее характерны соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения на их основе. Нитраты и сульфаты растворимы в воде лучше, чем карбонаты и фосфаты. Интересно отме- [c.175]

Гидроксид скандия амфотерен и подобно Л1(ОН)] растворяется я иэбьтсе раствора щелочи с образованием комплексной соли [c.485]

Лантаноиды обычно встречаются в природе вместе, иногда совместно с иттрием, лантаном, скандием, торием, гафнием, цирконием, ниобием, танталом и др. Общее весовое содержание лантаноидов и лантана не превышает 0,01%. И все же можно указать целый ряд минералов, в которых встречаются и превалируют те или другие элементы — лантаноиды. Такими минералами являются силикаты и фосфаты церия и других элементов и соответствующие соли иттриевых земель (см. ниже). Первые называются цери-товыми минералами, а вторые иттриевыми. Всего известно до 180 минералов, содержащих лантаноиды. [c.276]

Признаком молекулярной решетки может служить между прочими свойствами и значение эквивалентной электрической проводимости расплавленной соли. У молекулярных соединений оно сравнительно очень мало. Так, для хлоридов бериллия (молекулярный тип решетки) и хлорида магния (ионный тип) имеем, соответственно, 0,086 и 28,8 Ом см2, для хлорида алюминия (молекулярный тип) и хлорида скандия (ионный тип) — 15-10 и 15 Ом см2. Типичные ионные соединения (например, хлорид натрия) имеют эквивалентную проводимость порядка 100 (для Na l). [c.282]

Оксиды скандия и РЗЭ — бесцветные (большинство), тугоплавкие и труд1юрастворимые в воде вещества, хотя интенсивно (с выделением теплоты) взаимодействуют с ней с образованием характеристических гидроксидов Э(ОН)з. Получают оксиды прокаливанием соответствующих гидроксидов, нитратов и карбонатов. Гидроксиды получают действием растворов щелочей на растворимые соли скандия и РЗЭ. Гидроксиды также труднорастворимы в воде. В подгруппе скандия растворимость гидроксидов растет 5с(ОН)з (рПР 28), Y(ОН)з (рПР 22,8), Ьа(ОН)з (рПР 18,9). А все гидроксиды лантаноидов характеризуются примерно такой же растворимостью, как (ОН)з (порядок величины рПР 22—23). Гидроксид скандия — амфолит с более сильно выраженными основными свойствами, а гидроксиды РЗЭ представляют собой довольно сильные основания. В ряду лантаноидов основная сила гидроксидов постепенно уменьшается с уменьшением радиусов Э + в результате лантаноидной контракции. С уменьшением ионных радиусов растет их удельный заряд и связь с кислородом становится более прочной. Поэтому гидроксиды [c.171]

Оксиды Э2О3 бесцветные, тугоплавкие, легко растворяются в кислотах, образуя соли. Гидролиз солей незначителен и усиливается от солей лантана к солям скандия. Ионы бесцветны, так как имеют во внешнем уровне по восемь электронов и обладают слабым поляризующим действием. Но благодаря довольно высокому заряду (34-) они склонны к образованию комплексных соединений К[5ср4 1, Кз(5сРб1, К(Ьа(СОз)2], Кз[5с(804)з1 и др. [c.326]

Соли кислородсодержащих кислот. Сульфат скандия 8с2(504)з-лН20 может быть получен упариванием растворов окиси, гидроокиси или карбоната скандия в разбавленной H2SO4 (табл. 2). [c.5]

Фосфаты скандия. Ортофосфат скандия 5сР04-2Н20 образуется действием на водный раствор солей скандия фосфорной кислотой. Аналогичен фосфатам иттрия, РЗЭ.Оа, 1п и других металлов. В отличие от РЗЭ фосфат скандия выделяется из раствора только в виде дигидрата — устойчивого кристаллического соединения, существующего в природных условиях. Обладает низкой растворимостью. Для скандия характерно образование кислого фосфата 8с(Н2Р04)з, неустойчивого при нагревании [c.8]

Пирофосфат скандия Зс4(Р207)з образуется действием пирофосфата натрия на растворы солей скандия [c.8]

Пирофосфат натрия осаждает из раствора солей скандия также трудно растворимый осадок МаЗсР207-ЗН2О, который можно рассматривать как скандиевую соль скандий-пирофосфорной кислоты. Аналогичные соединения известны для редкоземельных элементов. [c.8]

Хроматы скандия. 802(004)3 получен действием хромовой кислоты на растворы солей скандия. Кристаллизуется с различным числом молекул воды — 8с2(Сг04)з-лН20, где п = 1, 3, 6. Получен основной хромат 8с0НСг04-Н2О. Хроматы скандия способны, подобно [c.8]

Соли органических кислот. Скандий, как и РЗЭ, образует соединения с органическими кислотами (щавелевой, уксусной, винной, лимонной и др.). Эти соединения приобрели большое значение в технологии 8с, V и РЗЭ. Карбоновые и оксикарбоновые кислоты были первыми комплексообразователями, применяемыми для разделения 5с, , РЗЭ. В последнее время применяются полиуксусные кислоты нитрилтриуксусная, этилендиаминтетрауксусная и др. Более подробно см. гл. II. [c.10]

Фторид скандия ЗсРз можно получить, нагревая ЗсгОз с плавиковой кислотой или действуя фтористым водородом на растворы солей скандия [c.11]

Бромид и иодид скандия ЗсВгз, 5с1з — твердые кристаллические вещества, очень гигроскопичные. Возгоняются соответственно при 929 и 909°. Безводные соли получаются действием брома (иода) на скандий или галогеноводородов на 5сС1з при нагревании [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология