Хойслера механизм

В работе [81 ] стадийный механизм анодного растворения связывают с субструктурой металла. Влияние уменьшения плотности границ субзерен при повышении температуры отпуска железа на его электрохимическое поведение авторы связывают с уменьшением числа активных участков на поверхности, что, по их мнению, определяет переход от механизма Хойслера к механизму Бокриса. Однако смена механизмов характеризуется изменением наклона тафелевского участка анодной поляризационной кривой, чего в действительности не наблюдалось при нарастании пластической деформации железа [60], а также в наших опытах. По-видимому, с повышением температуры термической обработки механизм анодного растворения может изменяться при переходе от полигонизации к укрупнению субзерен вследствие качественного изменения структурных факторов. Простое же уменьшение числа искажений решетки при полигонизации не влияет на механизм растворения, хотя оба процесса идут с ум ень-шением избыточной энергии и потому скорость растворения должна в обоих случаях уменьшаться. [c.107]

Бонхоффер и Хойслер [ .52, 253], изучая зависимость скорости растворения железа в хлорной и серной кислотах от концентрации кислоты, показали, что скорость растворения железа при постоянном значении потенциала есть функция pH раствора. Эту зависимость авторы объясняют адсорбцией ионов ОН" на поверхности жёлезного, электродах. Предложен каталитический стадийный механизм с участием 01Г-ио ов. По мнению Хойслера, поверхностное соединение РеОН образует с атомами железа катализатор, который способствует растворению железа [c.67]

Однако с увеличением катодного потенциала поверхностная концентрация катализатора должна увеличиваться и блокировать поверхность, которая требуется для разряда ионов РеОН . Необходимо отметить, что даже в рамках экспериментальных данных Хойслера предложенная им схе-ыа электродных реакций не является единственной. Кроме того, право-ыврность использования нестационарных поляризационных кривых для подтверждения механизма остается открытой. [c.68]

После отжига железных образцов при 750°С и более высоких тем пературах доля растворения поверхности железа по механизму Хойслера мала и растворение происходит по механизму Бокриса [138, 259], когда образования катализатора по реакции Ре + Ге(ОН)дд =ггг 5г з Ре(ЕеОН)ядд не происходит,а протекает прямая реакция(ЕеОН). [c.70]

Таким образом, по мнению Лоренца и Эйсхорна [265, 26б],причиноР двух разных механизмов растворения железа, предложенных Бокрисом [250, 251] и Хойслером [25б], является разная обработка металлов. Результаты зтих работ представляют большой интерес, так как показывают влияние активности поверхности электрода на угловые К03ф4 ициента тафелевских кривых, на порядки реакций по гидроксильным ионам. [c.70]

Механизм пассивирующего действия адсорбированных слоев кислорода связывают с хемосорбцией заряженных частиц О", О , среди которых предпочтение отдают частицам О", так как они обладают гораздо более высокой знергией адсорбционной связи с поверхностью [ 27б]. В связи с представлениями А.И.Красильщикова, Харлена, Хойслера и Я.М.Колотыркина анодное растворение металлов в кислых средах можно представить череэ образование электрохимически активного поверхностного оксида по схеме 27б] [c.73]

Возможность реализации рассмотренного механизма пассивации железа за счет кислородных соединений становится еще более вероятной, если принять механизм анодного растворения, предложенный Колотыркиным, Кабановым, Бонгоффером, Бокрисом, Лоренцем, Хойслером [5—10] и заключающийся в непосредственном участии компонентов агрессивной среды в элементарных актах анодного растворения металлов. [c.13]

В соответствии с механизмом, предложенным Хойслером, анодное растворение протекает по схеме [c.349]

В дальнейшем было установлено, что и в кислых растворах /а растет при увеличении pH. На основании этого К. Хойслер предложил так называемый каталитический механизм, явившийся развитием идей А. Н. Фрумкина [c.16]

Данный механизм обобщает ряд схем анодного растворения металлов, в частности железа, предложенных Хойслером, Бокси-сом, Кристиансеном, Ротиняном и др. [32]. [c.117]

Процесс десорбции поверхностно-активных веществ связан с кинетикой анодного растворения металла. В литературе предложено несколько механизмов растворения железа в кислых растворах, среди которых наиболее широкое признание получили механизмы Хойслера [62] и Бокриса [63]. [c.195]

При адсорбции ингибитора доля свободной поверхности электрода, на которой осуществляется механизм Хойслера, равна —0, где 0— степень заполнения поверхности ингибитором. Тогда ток [c.195]

В растворах серной кислоты при анодной поляризации на железе наблюдается адсорбция ОН -ионов. Согласно механизмам Бокриса [63] и Хойслера [62], растворение железа сопровождается образованием промежуточного адсорбционного продукта, который находится в равновесии с ОН ионами. Поэтому на анодном участке С,ср-кривой появляется псевдоемкость (см. рис. 64), связанная с тем же процессом, что и в щелочных растворах(15) [38, 171, 182] или с реакцией [c.225]

По Хойслеру [62], заполнение поверхности частицами РеОН, играющими роль катализатора растворения железа, невелико, и поэтому они не должны оказывать непосредственного влияния на адсорбцию или десорбцию органического вещества. По Бокрису [63], заполнение поверхности промежуточным соединением РеОБ достигает единицы, если удаление этого соединения при дальнейшем растворении железа происходит медленно. В этом случае адсорбирующиеся ОН -ионы могут вытеснять молекулы адсорбированного вещества с поверхности металла. Однако пока еще имеется недостаточный экспериментальный материал, чтобы сделать предпочтение тому или иному механизму. [c.225]