Хойслера

Хойслер 1958 г.), предположив, что поверхностная концентрация ионов ОН в кислых растворах может быть значительно больше объемной вследствие диссоциации молекул воды, адсорбированных на поверхности железа, представил процесс растворения железа в кислых растворах протекающим через следующие стадии [c.227]

По Хойслеру, скорость всего процесса определяется стадией (459). Бокрис с сотрудниками предложил (1961 г.) следующую схему анодного растворения железа [c.227]

К.Хойслер и К.Бонгоффер также нашли второй порядок реакции по ионам ОН , однако тангенс угла наклона поляризационной кривой оказался равным 30 мВ. Процесс растворения железа был представлен следующим образом [c.337]

В работе К. Хойслера и К. Бонгоффера также был найден второй порядок реакции по ионам ОН , однако наклон поляризационной кривой оказался равным —30 мв. Процесс растворения железа представлен следующим образом [c.352]

В литературе описан ряд вариантов метода ВДЭК. Схематическое изображение электродных систем, лежащих в основе некоторых из них, представлено на рис. 6.11. В двухкольцевом электроде (К. Хойслер и X. Шуриг) функции диска выполняет внутреннее кольцо. Применение такого электрода целесообразно при изучении электрохимических реакций, сопровождающихся сильным [c.214]

В случае проведения перегонки при атмосферном давленпп необходимо постоянно следить за барометрическим давлением. ] олебания барометрического давления порядка 20 мм рт. ст. могут изменить температуру кипения на 1° (например, для бензола). При условии, что барометр откалиброван по прецизионному барометру, необходимо вводить дополнительную поправку, учитывающую влияние температуры на столбик ртути и деформацию шкалы и включающую приведение измерений к 0°, поскольку, согласно определению, единица давления 1 мм рт. ст. соответствует температуре 0°. По номограмме Хойслера [194] можно без расчета непосредственно определить скорректированное барометрическое давление (табл. 1Х/4, см. приложение, стр. 598). Эта номограмма основана на уравнении [c.206]

В работе [81 ] стадийный механизм анодного растворения связывают с субструктурой металла. Влияние уменьшения плотности границ субзерен при повышении температуры отпуска железа на его электрохимическое поведение авторы связывают с уменьшением числа активных участков на поверхности, что, по их мнению, определяет переход от механизма Хойслера к механизму Бокриса. Однако смена механизмов характеризуется изменением наклона тафелевского участка анодной поляризационной кривой, чего в действительности не наблюдалось при нарастании пластической деформации железа [60], а также в наших опытах. По-видимому, с повышением температуры термической обработки механизм анодного растворения может изменяться при переходе от полигонизации к укрупнению субзерен вследствие качественного изменения структурных факторов. Простое же уменьшение числа искажений решетки при полигонизации не влияет на механизм растворения, хотя оба процесса идут с ум ень-шением избыточной энергии и потому скорость растворения должна в обоих случаях уменьшаться. [c.107]

Из экспериментов известно [91 ], что в слабокислых электролитах (pH > 1,5) порядок анодной реакции растворения железа по ионам гидроксила равен двум, а в сильнокислых (pH <1,5) — единице. Можно предположить, что такое различие связано с образованием промежуточного соединения различного состава в зависимости от pH электролита. Для сульфатных растворов (pH = 0 4) Хойслер нашел значение наклона тафелевского участка анодной поляризационной кривой порядка 30 мВ, а Бок-рис получил величину наклона для железа в сульфатных растворах порядка 40 мВ. [c.108]

Бонхоффер и Хойслер [ .52, 253], изучая зависимость скорости растворения железа в хлорной и серной кислотах от концентрации кислоты, показали, что скорость растворения железа при постоянном значении потенциала есть функция pH раствора. Эту зависимость авторы объясняют адсорбцией ионов ОН" на поверхности жёлезного, электродах. Предложен каталитический стадийный механизм с участием 01Г-ио ов. По мнению Хойслера, поверхностное соединение РеОН образует с атомами железа катализатор, который способствует растворению железа [c.67]

Однако с увеличением катодного потенциала поверхностная концентрация катализатора должна увеличиваться и блокировать поверхность, которая требуется для разряда ионов РеОН . Необходимо отметить, что даже в рамках экспериментальных данных Хойслера предложенная им схе-ыа электродных реакций не является единственной. Кроме того, право-ыврность использования нестационарных поляризационных кривых для подтверждения механизма остается открытой. [c.68]

Угловой коэффициент полученных поляризационных кривых равен 0,05 и согласуется с данными Хойслера и Харлена [253, 2543. Эти факты объясняются А.Л.Ротлняном и Я.Д.Зытнером при допущении, что реакция распадается на четыре однозлектронные стадии [c.69]

После отжига железных образцов при 750°С и более высоких тем пературах доля растворения поверхности железа по механизму Хойслера мала и растворение происходит по механизму Бокриса [138, 259], когда образования катализатора по реакции Ре + Ге(ОН)дд =ггг 5г з Ре(ЕеОН)ядд не происходит,а протекает прямая реакция(ЕеОН). [c.70]

Таким образом, по мнению Лоренца и Эйсхорна [265, 26б],причиноР двух разных механизмов растворения железа, предложенных Бокрисом [250, 251] и Хойслером [25б], является разная обработка металлов. Результаты зтих работ представляют большой интерес, так как показывают влияние активности поверхности электрода на угловые К03ф4 ициента тафелевских кривых, на порядки реакций по гидроксильным ионам. [c.70]

Механизм пассивирующего действия адсорбированных слоев кислорода связывают с хемосорбцией заряженных частиц О", О , среди которых предпочтение отдают частицам О", так как они обладают гораздо более высокой знергией адсорбционной связи с поверхностью [ 27б]. В связи с представлениями А.И.Красильщикова, Харлена, Хойслера и Я.М.Колотыркина анодное растворение металлов в кислых средах можно представить череэ образование электрохимически активного поверхностного оксида по схеме 27б] [c.73]

Экспериментально полученные Хойслером значения Ь к п соответственно равны 0,03 и 1,55, что близко к теоретическим. [c.16]

Таким образом, прозвучивание перпендикулярно к поверхности лишь в редких случаях приводит к успеху, тогда- как распространение волн вдоль поверхности еще открывает перспективные возможности. Если поперечная скорость звука в слое -Меньше, чем в подложке, то толщина слоя изменяет скорость распространения поверхностных волн и волн Лава (Love—Wellen, Хойслер [592]). В какой мере, несмотря на дисперсию фазовой скорости, измерение импульсными приборами при этом еще оказывается возможным, пока неясно и будет установлено дальнейшими исследованиями. К сожалению, волны Лава имеют тот недостаток, что они могут быть возбуждены только в случае твердой или по крайней мере очень вязкой среды акустического контакта. [c.635]

По принципу аппарата Хойслера (1936) сконструирован аппарат Н. С. Правдина (1947), предложенный им для исследования газообмена у мелких животных с целью определения пороговых концентраций промышленных веществ. Аппарат портативен и по замыслу автора позволяет производить исследования непосредственно в производственных условиях. Прибор состоит из камеры для содержания животных с поглотителями для углекислоты и воды, автоматического дозирующего устройства для подачи кислорода и прибора для регистрации кислорода, потребляемого животным. Стабильная температура воздуха в камере достигается погружением ее в водяную ванну. [c.226]

По данным Франка и Вайля а также Феттера , плотность коррозионного тока к для пассивного железа в широкой области потенциалов не зависит от потенциала ед (рис. 348). Такая независимость была четко установлена Хойслером, Вайлем и Бонгоферром также для щелочных растворов. Для объяснения такого постоянства г существуют два возможных предположения, [c.804]

В сильно щелочных растворах значения к снова возрастают Как показали Хойслер, Вайль и Бонгоффер значения г к зависят также от природы анионов раствора . По данным Фет- [c.804]

Для щелочного раствора Хойслер, Вайль и Бонгоффер получили кривые плотность тока — потенциал, аналогичные представленным на рис. 360, Пассивация железа в щелочных растворах была исследована также Кабановым, Лейкис, Лосевым и Ванюковой [c.827]

Измеряя количества электричества, соответствующие анодному образованию и катодному распаду слоя в щелочном растворе, Кабанов и Лейкис ", а также Хойслер, Вайль и Бонгоффер доказали образование первичного пассивирующего слоя более низкой валентности, аутоокисление которого завершается при Фладе-потенциале. Восстановление пассивирующего слоя более высокой валентности начинается при Фладе-потенциале. Для кислых растворов Феттер и Клейн пытались доказать образование первичного пассивирующего слоя методом осциллографи-ческого снятия анодных кривых заряжения при высоких плотностях тока и малых временах, но не добились успеха. Им удалось только подтвердить обнаруженную Хойслером промежуточную хемосорбцию 0 " или ОН при активном растворении железа. Таким образом, скорость растворения Feg04, очевидно, настолько велика, что в стационарных условиях дело не доходит до образования мономолекулярного слоя. Только тогда, когда образуется очень медленно растворяющийся слой FeaOg, находящийся под ним слой Feg04 защищается от растворения в электролите, д железо, находящееся в кислом растворе, пассивируется. [c.833]

Возможность реализации рассмотренного механизма пассивации железа за счет кислородных соединений становится еще более вероятной, если принять механизм анодного растворения, предложенный Колотыркиным, Кабановым, Бонгоффером, Бокрисом, Лоренцем, Хойслером [5—10] и заключающийся в непосредственном участии компонентов агрессивной среды в элементарных актах анодного растворения металлов. [c.13]

Аналогичные результаты, указывающие на ускорение реакции ионизации железа при увеличении pH, обнаружили Кабанов и Лейкис [43], а также Бангоффер и Хойслер [44, 45]. Кабанов и Лейкис объяснили этот интересный факт влиянием адсорбирующихся на поверхности железа ионов гидроксила, которые облегчают ионизацию металла. При наличии зависимости потенциала от pH [32], указанной на рис. 95, создаются условия для возникновения макроэлемента, в котором анодом служит металл, находящийся в зазоре, а катодом — остальная часть поверхности. [c.224]

Дж. Бокрисом с сотрудниками [31] предложена кинетическая схема, отличающаяся от схемы Хойслера [30] [c.122]

Аналогичный результат был найден также Хойслером для бериллия [102]. [c.33]

В соответствии с механизмом, предложенным Хойслером, анодное растворение протекает по схеме [c.349]

Хойслер предполагает, что в реакции принимает участие катализатор— Ре(ОН)адс, который образует активированный комплекс с железом и гидроксид-ионами. [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология