Кривая насыщения оптической плотности

Таким образом, точка резкого излома кривой зависимости оптической плотности е от объема добавленного неполярного вещества V соответствует образованию насыщенного раствора, т. е. указывает на величину солюбилизирующей способности ПАВ. Эту величину можно определить и измерением понижения давления пара углеводорода, коэффициента преломления, электропроводности раствора и др. [c.246]

Процесс насыщения контролировали по изменению оптической плотности растворов на приборе ФЭК-56. Предварительно были построены калибровочные кривые зависимости концентрации катализатора в растворе от оптической плотности. На рис.3.5 показано, что скорость адсорбции фталоцианина кобальта на угле марки КАД-J в водно-щелочном растворе больше, чем в водном или этанольном растворах. При нанесении фталоцианина [c.65]

Другой прием, использующий кривую насыщения оптической плотности, предложен Л. П. Адамовичем [68]. Состоит он в том, что упомянутая кривая аппроксимируется гиперболой с уравнением [c.164]

Если за свойство комплекса взять его оптическую плотность и выбрать такую длину волны, при которой поглощает только один комплекс МН , то [МН ] пропорциональна оптической плотности А, а концентрация металла [М], не связанного в комплекс, пропорциональна А — Л , где Л о — оптическая плотность раствора, в котором практически весь металл связан в комплекс МК,1. На кривой насыщения Л г соответствует участку, где происходит возрастание оптической плотности, а Ло — горизонтальному участку этой кривой (см. рис. 20). Тогда уравнение (IV.57) может быть преобразовано [c.104]

Другой прием, использующий кривую насыщения оптической плотности, предложен Л. П. Адамовичем [68]. Состоит он в том, [c.175]

Турбидиметрическое определение солюбилизации. Метод основан на том, что при образовании насыщенного раствора углеводорода в водном растворе ПАВ избыточное количество добавки эмульгируется, в связи с чем резко возрастает мутность системы. Типичные кривые зависимости оптической плотности раствора ПАВ от количества добавленного углеводорода представлены на рис. 58. [c.154]

Добавляют 40 мл насыщенного раствора борной кислоты и перемешивают. Добавляют 4 мл 10%-ного раствора молибдата аммония и аммиаком доводят pH до 1,2—1,3. Через 10 мин добавляют 4 мл 20%-ной винной кислоты и перемешивают. Затем добавляют I мл раствора восстановителя, переносят в мерную колбу на 100 мл, разбавляют до метки и перемешивают. Через 20 мин измеряют оптическую плотность примерно при 815 ммк относительно нулевого раствора. Количество кремния в миллиграммах находят по заранее построенной калибровочной кривой и вычисляют содержание кремния в процентах. [c.53]

Для кривых типа II характерно первоначальное уменьшение оптической плотности с возрастанием количества добавленного углеводорода. Это бывает тогда, когда исходный раствор ПАВ достаточно мутный. Мутность может быть вызвана ассоциацией мицелл, образующих крупные вторичные агрегаты. При солюбилизации углеводорода они диспергируются, и раствор осветляется. Минимальная мутность достигается при насыщении раствора, за которым следует резкий ее рост вследствие эмульгирования. [c.155]

Построение калибровочной кривой. Помещают О, I, 2, 3, 5 и 1 мл стандартного раствора кремневой кислоты (0,01 мг мл 51) в пластмассовые стаканы. Добавляют 20 мл бидистиллята и 0,5 мл 48%-ной фтористоводородной кислоты. Добавляют 40 мл насыщенного раствора борной кислоты, перемешивают и переносят в мерные колбы на 100 мл. Добавляют 10 мл 5%-ного раствора молибдата аммония, перемешивают и дают постоять 10 мин. Добавляют 5 мл 20%-ного раствора винной кислоты и перемешивают. Добавляют 1 мл раствора восстановителя, разбавляют до метки и перемешивают. Через 20 мин измеряют оптическую плотность при 700 ммк относительно нулевого раствора и строят калибровочную кривую. Оптическую плотность измеряют при 700 ммк, а не в максимуме поглощения, чтобы охватить более широкий диапазон концентраций кремния. [c.55]

Ход определения. В мерную колбу или цилиндр Несслера емкостью 100 жл помещают 50 мл пробы, если надо, предварительно разбавленной или сконцентрированной так, чтобы в этом объеме содержалось 0,01—0,25 мг никеля. Прибавляют 10 мл насыщенного раствора брома и смесь перемешивают. После того прибавляют 12 мл раствора аммиака, 4 мл (раствора диметилглиоксима и доливают дистиллированной водой до метки. Одновременно проводят холостой опыт с 30 мл дистиллированной воды. Из величины оптической плотности пробы вычитают величину оптической плотности холостого определения и по калибровочной кривой находят содержание никеля. [c.309]

Предварительно профильтрованные гидролизаты наносят микропипеткой на слой адсорбента. Образовавшееся пятно подсушивают на воздухе 15—20 мш. Хроматографирование проводят в камере, предварительно насыщенной парами растворителя. Нижний край пластинки опускают в растворитель так, чтобы слой гипса был на 5 жж в растворителе. В качестве растворителя применяют хлороформ— метанол (19 3). После того как фронт растворителя пройдет 10—12 см от старта, хроматографирований прекращают. Разделенные на пластинке с гипсом углеводы после подсушивания опрыскивают раствором анилинфталата ( ,66г фталевой кислоты, 48 мл к-бутилового спирта, 48 мл этилового спирта, 2 мл воды, 0,91 г анилина) и помещают на 5—7 мин в сушильный шкаф при 105— 110° С. Пентозы при этом проявляются в виде пятна красного цвета, гексозы — коричневого. Пятна вместе с гипсом снимают шпателем и помещают в центрифужные пробирки, в которые добавляют до 0,5 мл анилинфталаткого реактива, и выдерживают в течение 1 ч в сушильном шкафу при 105—110° С. После того как пробирки остынут, затвердевшую в них массу растирают и добавляют по 4 мл смеси ацетона и конц. H I (100 4) и тщательно перемешивают. Пробирки закрывают пробками и для отделения гипса смесь центрифугируют 3—4 мин при 3000 об/мин. Окрашенные растворы колориметрируют, используя кюветы с рабочей длиной 5 мм. В кюветы сравнения наливают воду. Раствор иэ пробирок в кюветы переносят пипеткой. Пентозы колориметрируют при 1=360 ммк, гексозы — при Я=390 ммк. Количество сахара вычисляется по предварительно построенным калибровочным кривым оптической плотности растворов гексоз и пентоз. Точность метода 12—15%. [c.80]

Приготавливают серию растворов, в которых концентрация одного из омпонентов, например, реагента С , остается неизменной, а концентрация второго компонента См увеличивается от опыта к опыту. Затем, измерив оптическую плотность приготовленных растворов или отклонение ее от аддитивности АО, строят кривую насыщения в координатах О (АО) — Опыты проводят при постоянном значении pH раствора, обеспечивающем максимальный переход компонента М в комплексное соединение МК . [c.232]

При использовании метода молярных отношений следует иметь в виду, что на кривых насыщения АЛ = / (С) точка излома определяется, как правило, менее четко по сравнению с графиками В = = f (С) причем, чем меньше прочность образующегося комплекса, тем больше происходит сглаживание излома на кривой насыщения [303]. В случае линейной зависимости оптической плотности раствора от концентрации одного из исходных компонентов аналитический прием вообще не применим [304]. [c.192]

Если увеличивать интенсивность монохроматического света, то вскоре достигается интервал интенсивности, в котором вид спектра действия становится непостоянным. Световые кривые изгибаются раньше или позже и достигают насыщения более или менее быстро в зависимости от величины коэффициента поглощения и оптической плотности исследуемого образца. Б первом разделе данной главы было постулировано, что, когда все кривые достигнут насыщения, скорость фотосинтеза должна стать независимой от длины волны и спектр действия должен потерять всякую структуру. Теоретические и экспериментальные обоснования этого постулата будут рассмотрены позже. Сейчас мы будем считать его имеющим силу и рассмотрим только влияние длины волны на вид переходного участка от линейно поднимающейся части световых кривых, наклон которой при данной длине волны определяется произведением коэффициента поглощения на максимальный квантовый выход, к плато насыщения, высота которого, как мы предполагаем, независима от длины волны. [c.599]

Построение калибровочной кривой. Серию растворов с содержанием от 4 до 1Ь мкг бромид-ионов помещают при помощи пипетки в мерные колбочки на 10 мл. Добавляют по 1 капле 0,1 и. серной кислоты, по 2 мл насыщенного боратного буферного раствора и 0,1 мл 0,1 н. гипохлорита кальция. Встряхивают 2 мин, добавляют 0,2 мл раствора фенолового красного и оставляют на 4 мин для протекания реакции бромирования. Добавляют 0,5 мл 0,1 и. раствора арсенита для прекращения реакции. Добавляют 1,5 мл ацетатного буферного раствора и разбавляют до 10 мл водой. Измеряют оптическую плотность в кюветах с толщиной слоя 2 см при 590 ммк относительно раствора реагентов. Строят кривую оптическая плотность — концентрация. [c.216]

Здесь — величина оптической плотности почернения при насыщении — величина оптической плотности почернения вуали эмульсии у — коэффициент наклона кривой зависимости плотности почернения от дозы приблизительно в линейной части. [c.150]

Если скорость фотосинтеза, Р, откладывается на графике как функция интенсивности падающего света, / (последняя в качестве независимой переменной кривые графика А), то начальный наклон кривых изменяется пропорционально оптической плотности, а протяженность линейного участка должна быть практически независимой от плотности, так как кривая концентрированной суспензии должна начать изгибаться, как только начнется насыщение в поверхностном слое. Если Р откладывается как функция поглощенной энергии, /д (кривые графика Б), то начальный наклон должен быть одинаковым для всех кривых, но линейный участок у разбавленной суспензии должен быть короче, чем у концентрированной. С другой стороны, если мы нанесем относительное насыщение, как функцию / или / [c.437]

Наряду с методом Остромысленского—Жоба часто используются другие приемы определения состава образующихся комплексов. Так, например, изучают диаграммы состав—Ох такого типа, когда См=сопз1, а Сд непрерывно возрастает [7]. Эти диаграммы имеют вид гиперболы, одна из ветвей которых асимптотически приближается к прямой, параллельной оси составов. Такие кривые часто называют кривыми с насыщением оптической плотности . При достижении насыщения оптическая плотность стремится к некоторому предельному значению йоо [c.161]

Для определения значений [М ] и К находят широкое применение диаграммы с, насыщением оптической плотности , построенные на основании и 5учения растворов, в которых См = onst, а Сд переменна. В этом случае для двух точек кривой состав — D можно написать [c.164]

Влияние оптической плотности на световые кривые обсуждалось в гл. XXVIII, и результаты иллюстрировались схемами, представленными на фиг. 191. Изменение длины волны равносильно изменению оптической плотности клеточная суспензия, оптически тонкая в зеленом свете, становится оптически плотной при красном или фиолетовом освещении. Однако там, где дело касается скорости фотосинтеза, переход от зеленого к красному свету не во всех отношениях равнозначен увеличению концентрации клеток, так как уровень при насыщении остается неизменным в первом случае и увеличивается пропорционально числу клеток во втором случае. Результат перехода от сильного поглощения света к слабому больше напоминает, повидимому, переход от зеленых к желтым листьям (см. гл. XXXII), так как здесь максимальная скорость приблизительно одинакова для обоих разновидностей. [c.599]

В этой же области отмечается поглощение соединений, содержащихся в реакционных растворах при окислении алкилпиридипов (интенсивность полосы поглощения этих соединений растет с увеличением концентрации алкилпиридинов). Для каждого углеводорода характерна своя концентрация насыщения, ири которой наблюдается резкий излом на кривых зависимости оптической плотности исследуемых растворов от концентрации алкилпиридинов (рис. 2). [c.35]

Константы скорости реакций (42) и (44) определялись по кривым зависимости оптической плотности образующегося радикала от времени в дезаэрированных 10 М растворах СеНе и eDe соответственно. В этих случаях использовались импульсы длительностью 4 10" сек. Для кинетических исследований нельзя применять растворы, насыщенные бензолом, так как в этих растворах вследствие высокой концентрации бензола скорость образования радикалов HOGsHg настолько высока, что за ней невозможно следить с помощью использованной аппаратуры. [c.183]

Смесь встряхивают в течение 15 сек. с раствором дитизона в хлороформе, отделяют хлороформенный слой, удаляют капельки воды и экстракт переносят в подходящую кювету. Оптическую плотность раствора изме )яют при длине волны 505 шц при помощи спектрофотометра. Количество висмута находят по калибровочной кривой, полученной с известными количествами висьгута в разбавленной азотной кислоте (1 100), насыщенной хлороформом. [c.135]

Измерение оптической плотности прекращают, когда кривая 0 = /(т) достигнет состоя1шя, насыщения. Рассчитывают концентрацию (в г/л) 31 02 в исследуемых растворах, учитывая при этом, что к стандартному раствору были добавлены Н О и На50-1, а затем — молибденовый реагент. [c.157]

Примером результатов исследования химических превращений в окрашенных газовых средах оптико-тензнметрическим методом может служить система —ШСЬ—С ., в которой пар ХУ Си имеет инте11сивную красно-бурую окраску ШСЬ — светлую зелено-желтую, а СЬ почти бесцветен в тонких слоях н при давлении менее 10 = Па. Зависимость давления и оптической плотности насыщенного и ненасыщенного пара V l6 представлена на рнс. 2.6. Из рисунка видно, что кривые р—Г(Т) и Оу=1" Т) в области нена- [c.44]

Аликвотную часть 40—45 мл анализируемого раствора, содержащую 10—20 мкг Re, помещают в делительную воропку. Прибавляют 5 мл насыщенного раствора тартрата натрия, доводят pH до 4—4,6, добавляют 0,7 мл 3%-ного раствора метилового фиолетового и проводят ггесколько раз экстракцию толуолом по 7—8 мл до получения почти бесцветного толуольного экстракта. Экстракты сливают в мерную колбу па 50 мл, доводят до метки толуолом и измеряют нх оптическую плотность па ФЭК-М с зеленым светофильтром в кювете с I = 3 см. Содержание репия находят по калибровочной кривой. [c.127]

Для более резкого изменения потенциала индикаторного электрода рекомендуются [316] следующие условия температура раствора — не выше 25° С, раствор должен содержать не менее 25 мл 25%-НОГО раствора аммиака и не менее 5 г аммонийных солен на каждые 100 мл раствора, а также лимонную кислоту. Количество кобальта не должно превышать 0,05 г, а концентрация феррицианида калия не должна быть ниже 0,05 N, так как более разбавленные растворы дают растянутую кривую титрования без резкого перегиба. Предложены и другие методы. Длугач и Резник [104] разработали фотометрический метод фиксации точки эквивалентности, основанный на измерении оптической плотности титруемого раствора селеновым фотоэлементом аммиачный раствор соли кобальта титруют феррицианидом калия, прибавляя немного индигокармина, обесцвечивающегося в конце титрования. Описаны амперометрические методы [498] с ртутным капельным электродом [312] или твердым вращающимся платиновым электродом [117, 313, 395] в последнем случае точку эквивалентности находят по току восстановления избытка феррицианида при потенциале —0,2 в (по отношению к насыщенному каломельному электроду). Известен метод амперометрического титрования с двумя платиновыми электродами [735, 909] и др. [818]. [c.109]

Наблюдается корреляция между величиной и оптической плотностью в максимуме поглощения промежуточного соединения и скоростью каталазного процесса (рис. 1, кривые 1, 3). При , равном 10, промежуточное соединение не образуется (комплекс координационно-насыщен), и скорость процесса разложения Н2О2 равна нулю. Такая корреляция подтверждает, что промежуточное соединение, образующееся при вхон дении перекисной частицы во внутреннюю координационную сферу ненасыщенного комплекса, является инициатором реакции. [c.136]

В мерную колбу вместимостью 100 мл, содержащую 20 мл раствора я-нитроанилипа, вносят до обесцвечивания несколько капель насыщенного раствора NaNOo. Отобрав 50 мл дистиллята, смешивают его с 30 мл 1 н. раствора КэгСОз, выливают эту смесь в мерную колбу, содержащую раствор реагента, и допо.гаяют до 100 мл водой. Через 20 мии оптическую плотность раствора измеряют при К = 530 нм по отношению к раствору, полученному в холостом определении. Калибровочную кривую строят по раство-, рам фенола, содержащим от 0,1 до 10 мг/л. [c.120]

К 20 мл раствора молибдата, насыщенного н-бутанолом (см. выше), приливали 0,1 — 1 мл раствора анализируемого образца с содержанием 0,1 — 1 мкг фосфора выдерживали 10 минут добавляли 0,1 мл 2 /о-ного раствора двухлористого олова, выдерживали 10 минут до полного восстановления до гетерополисини, после чего экстрагировали ее 3,6 мл н-бутанола (осторожно переворачивая воронку 20 раз). После разделения водный слой отбрасывали, а органический помещали в Х-см кювету и измеряли оптическую плотность на спектрофотометре при длине волны А, = 730 ммк относительно н-бутанола. Для освобождения от мути (пузырьков) добавляли 2—3 капли н-бутанола. Искомые количества фосфора определяли по калибровочной кривой (рис. 1). Для ее построения выполняли те же операции с растворами, содержащими известные количества фосфора (табл. Г). Оптическая плотность экстрактов с течением времени уменьшалась через 15 минут на 10%), а через 120 минут на 35%. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология