Атомный единицы измерения

Состав системы выражается в массовых (весовых), объемных и мольных (атомных) единицах измерения. Обычно указывается относительное содержание компонентов, выраженное в процентных или долевых частях. Долевой частью мы называем относительное содержание данного компонента в системе в долях единицы, если сумма всех входящих в систему компонентов принята равной единице. Математическим выражением состава системы в долевых частях служит уравнение [c.43]

Атомы и молекулы вещества характеризуются определенной массой. Абсолютные значения массы атома и молекулы чрезвычайно малы и неудобны для расчетов. Поэтому для измерения масс атомов и молекул принята специальная единица — атомная единица массы. За атомную единицу массы принята Via доля массы атома изотопа углерода С. [c.10]

Специалистами периодически высказываются мнения о снижении объемов нефтепереработки из-за ограниченности мировых сырьевых ресурсов, но жизнь постоянно вносит коррективы в данные специалистов о запасах нефти. Например, в начале века полагали, что запасы нефти составляют 190 млн. т. Мировые ресурсы нефти по современным данным различных исследований составляют 196-200 млрд. т условного топлива (у. т.). Условное топливо используется в мировой энергетике для сопоставления эффективности различных видов топлив и исчисляется в единицах топлива, имеющего на 1 кг теплоту сгорания 29,3 МДж. Несмотря на развитие атомной энергетики, в период до 2020 г. вклад нефти в энергетический баланс сократится с 40 до 38%, но нефть останется основным энергоносителем в мире. В мировой нефтяной экономике за единицу измерения объема нефти принят 1 баррель (159 л). Предполагается, что к 2020 г. объем мирового потребления нефти составит 110 млн. баррелей в сутки, что на 35 млн. баррелей выше нынешнего уровня. [c.14]

До сих пор мы говорили только об индивидуальных атомах или молекулах, а также об их массах, измеряемых в атомных единицах массы. Но в лаборатории трудно иметь дело с индивидуальными молекулами, и химики взвещивают нужные им вещества в граммах, а не в атомных единицах массы. Чтобы перейти от молекулярной щкалы измерения масс в лабораторную шкалу, воспользуемся единицей, которая называется моль. Моль вещества равен такому числу его молекул, которое совпадает с числом атомов в 12 г (точно) изотопа углерода-12. Это означает, что 1 моль любого вещества имеет такую массу в граммах, которая равна молекулярной массе данного вещества, выраженной в атомных единицах массы. Самое важное в определении моля заключается в том, что I моль любого вещества содержит всегда одно и то же число молекул. Химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. [c.27]

Прежде чем расстаться с теорией Бора, укал ем еще, что введенные в ней единицы измерения энергии и расстояния сохраняются в квантовой механике атомов и молекул. Наиболее распространенная единица измерения энергии равна удвоенной энергии основного состояния атома водорода (т. е. потенциальной энергии атома водорода) и называется атомной единицей энергии или хартри [c.18]

Шкала темпера-тур Единица измерения энергии Шкала атомных весов 1пх г нт 18 [c.16]

Атомные и молекулярные массы. Масса всех частиц вещества составляет массу вещества. В химии, как правило, под массой подразумевают массу покоя. Масса характеризует инерционные и гравитационные свойства вещества, которые для массы покоя равны друг другу. Различают относительные массы и просто массы (абсолютные). Для измерения относительной атомной массы введена атомная единица массы (а. е. м.) [c.21]

Атомная масса. Фундаментальным свойством химических элементов является атомная масса (атомный вес), представляющая собой величину массы атома, выраженную в атомных единицах массы. Применение особой единицы для измерения атомной массы связано с тем, что массы атомов чрезвычайно малы (10-2 4- [c.12]

Единицы измерения в химии. На основе атомно-молекулярно- [c.21]

Химические символы атомов и молекул в уравнениях реакции помимо их природы характеризуют одинаковое количество их в единицах Na. Цифровые индексы при химических символах ато MOB и коэффициенты уравнения показывают, какое число атомов и молекул в таких единицах измерения принимают участие в реакции. Следует помнить, что атомная и молекулярная масса, выраженные в граммах, содержат 6,023-10 атомов или молекул. [c.22]

Молекулярной массой вещества называется масса его молекулы, выраженная в углеродных единицах. Молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества тяжелее V12 массы углерода С . Следовательно, как атомная, так и молекулярная массы являются относительными, единицами измерений. При написании обычно не указывают размерности атомных и молекулярных масс, помня о том, что они выражены в углеродных единицах.. [c.23]

Второй важной характеристикой атома после заряда ядра является его масса. Истинная масса атома элемента, выраженная в граммах, называется абсолютной атомной массой (т ). Так, масса атома углерода равна 1,99 10 кг. Однако выражать значения масс атомов с помощью общепринятых единиц массы — грамм или килограмм — неудобно, поскольку получаются очень малые значения, что затрудняет пользование ими. Поэтому при вычислении атомных масс за единицу массы принимают 712 часть массы атома изотопа углерода с массовым числом 12. Эта единица измерения атомной массы называется углеродной единицей (у. е.) или атомной единицей массы (а. е. м.) 1 а. е. м. = 1,667 10 кг. Она создает единую основу для химических и физических расчетов. [c.11]

Д. Дальтон определял атомные массы элементов, исходя из тех соотношений масс, в которых элементы образуют химические соединения. За единицу измерения Д. Дальтон принял атомную массу водорода, равную 1. Атомную массу кислорода он нашел на основании данных анализа воды НО (85% кислорода и 15% водорода), полученных А. Лавуазье. Относительная масса атома кислорода была вычислена из соотношения 85 15 = 5,66. Атомную массу атома азота Д. Дальтон установил, пользуясь данными анализа аммиака N11 (80% азота и 20% водорода) 80 20 = 4. Атомную массу углерода он вычислил из данных анализа углекислого газа (72% углерода), полученных А. Лавуазье, причем была использована ранее установленная масса кислорода, а угольной кислоте приписывал формулу СО2 наконец, атомная масса серы была получена в результате анализа серной кислоты (61,5% серы), при этом он учитывал уже известную атомную массу кислорода и предполагал, что формула серной кислоты ЗОг- [c.125]

При вычислении атомных весов (атомных масс) за единицу массы принимают Да часть массы атома угле рода. Эта единица измерения атомного веса называется углеродной единицей. [c.38]

Единицу измерения энергии называют хартри Ен). Она равна 27,21 эВ, или 2626 кДж-моль- . Единица длины в атомной системе— бор (ао). Она равна 0,5297 А или 0,5299-10 ° м. Ее выражение через фундаментальные постоянные в системе СИ имеет вид [c.48]

Атомная масса — значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. Применение особой единицы для измерения А. м. связано с тем, что массы атомов чрезвычайно малы (Ю —10 г) и выражать их в граммах неудобно. За единицу [c.21]

Химиками принята специальная единица измерения, называемая молем (сокращенно моль) для обозначения количества вещества. Моль соответствует 6,0221367 молекул. Это число выбрано, чтобы быть эквивалентным молекулярной массе вещества в граммах. Так, один моль натрия, имеющий атомную массу 23 (если быть очень точными — 22,9898), весит 23 грамма и содержит 6,0221367 молекул. Это особое число частиц называется числом Авогадро, в честь итальянского физика Амедео Авогадро. [c.27]

В системе СИ производной единицей энергии является джоуль (Дж). Однако в спектроскопии традиционно используется электрон-вольт (эВ), так как джоуль является слишком большой величиной и его неудобно применять в качестве единицы измерения атомных [c.357]

Атомные веса и распространенность элементов Универсальные физические константы Единицы измерения физических величин Соотношения между единицами измерения величин Измерение температуры и давления Математические таблицы и формулы [c.13]

Поскольку массы, указанные в решении примера 9, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022-10- эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом N. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022 -10 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы 1 г = = 6,022 10 а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает с молекулярной массой вещества, но выражается в аюмных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны. [c.28]

Первый боровский радиус часто используется в качестве единицы измерения длины в атомных масштабах и йазывается атомной единицей длины, ат. ед. длины. [c.346]

Молекулярные и атомные массы. Как известтсо, относительная молекулярная масса вещества и относительная атомная масса элемента — это масса молекулы или, соответственно, атома, выражеп-иая в условных атомных единицах. В качестве единицы измерения молекулярных и атомных масс вначале было предложено избрать массу атома водорода — самого легкого элемента, а затем одну шестнадцатую часть массы атома кислорода. В настоящее время за единицу прнията /12 массы атома изотопа углерода-12, отчего эта [c.17]

Говоря о массах атомов, молек> л или ионов, неудобно пользоваты я привычными нам единицами измерения - килограммами и даже граммами, т. к, соответствующие значения во много миллионов раз меньше. По этому принято измерять эти массы в а.е.м. - атомных единицах массы (1 а.е.м.=(1/12)х2х10"- кг - это 1/12 массы атома углерода) или в относительных атомной (Аг), молекулярной (Мг) и т. п. массах. [c.19]

Следует различать понятия атомной единици массы (а. е, м., см. стр. 21) и массы электрона как другой единицы измерения в атомной системе единиц. [c.47]

Как известно, относительная молекулярная масса вещества и относительная атомная масса элемента — это масса молекулы или, соответственно, атома, выраженная в условных атомных единицах. В качестве единицы измерения молекулярных и атомных масс вначале щ уце ЛОЖешШ Да избрать массу атома водорода — са- [c.17]

А. (Это обычная единица измерения межатомных расстояний в веществе, равная 10 м. По системе СИ применяется единица 1 нм =10 А). Электроны представлялись как бы вкрапленными в эту сферу, подобно изюму в пудинге, вследствие чего такую модель часто называли моделью пудинга с изюмом . Дж. Дж. Томсон исследовал возможные равновесные распределения электронов в атоме и прищел к выводу, что можно ожидать периодичности некоторых атомных свойств, которая качественно совпадала с результатами имевщихся наблюдений. [c.44]

Сме1непие понятий вело к серьезной ошибке в истолковании теории Авогадро. Казалось, она требует признания делимости атомов — элементарных молекул , т. е. выступает против основного постулата атомной концепции Дальтона. Неудачный выбор А. Авогадро единицы измерения молекулярных масс (атомная масса водорода 0,5) также препятствовал быстрому признанию его закона. [c.153]

Величина ао равна радиусу 15-орбитали в боровской теории атома водорода это есть также среднее расстояние электрона от ядра для 15-орбитали водорода. При измерении длины в борах радиальные волновые функции атома водорода (3.28) имеют простой вид в том смысле, что постоянная к, которая входит в показатель экспоненты, принимает значение где п — главное квантовое число. В атомных единицах уравнение Шрёдингера принимает вид [c.48]

Методы определения. Исторически первый метод (обоснованный исследованиями С, Канниццаро и А, Авогадро) предложен Ж. Дюма в 1827 и заключался в измерении плотности газообразных в-в относительно водородного газа, молярная масса к-рого принималась первоначально равной 2, а после перехода к кислородной единице измерений молекулярных и атомных масс-2,016 г. След, этап развития эксперим, возможностей определения М, м. заключался в исследовании жидкостей и р-ров нелетучих и недиссоциирующих в-в путем измерения коллигативных св-в (т. е, зависящих только от числа раствореш1ых частиц)-осмотич, давления (см. Ос аометрия), понижения давления пара, понижения точки замерзания криоскопия) и повышения точки кипения (W. шоскопия) р-ров по сравнению с чистым р-рителем. При этом было открыто аномальное поведение электролитов. [c.112]

В типичном масс-спектрометре проба вводится в вакуумную камеру в виде паров или газа. Следовательно, твердые вещества или очень высококипящие жидкости (с температурой кипения > 250°С), как правило, не могут быть подвергнуты анализу с использованием обычного масс-спектрометра. Давление внутри масс-спектрометра приблизительно в миллиард раз ниже нормального атмосферного давления, таким образом непрерывный ввод пробы при оп-1те-анализе представляет достаточно сложную техническую задачу. Для того чтобы поддержать низкое давление в масс-спектрометре без перегрузки его вакуумных насосов, необходимо использовать специальный ограничитель потока. Существует четыре способа подключения масс-спектрометра к котро-лируемым технологическим линиям капиллярный ввод, молекулярное натекание, пористая прокладка и мембранное соединение. После того как проба введена в масс-спектрометр, она ионизируется в ионизационной камере. Наиболее общий метод ионизации — ионизащя электронным ударом. Следующей стадией за ионизацией молекул пробы является разделение заряженных частиц в соответствии с их массой. Эта стадия в приборе выполняется в масс-анализаторе. Различают два основных типа масс-анализаторов, используемых в масс-спектрометрах для промышленного анализа магнитные и квадрупольные масс-анализаторы [16.4-32,16.4-33]. Магнитные анализаторы обычно дают наиболее стабильные показания. Масс-спектрометры, способные проводить измерения ионов с массой более чем 200 атомных единиц массы (а.е.м.), обычно имеют квадрупольные анализаторы, поскольку они менее дорогие и более компактные по сравнению с магнитными анализаторами. [c.661]

К физическим свойствам элементов. Графики занисимости между атомными весами и температурами плавления, температурами кипения, коэффициентами расширения и магнитной восириимчивостп, мольными объемами, частотами колебаний и потенциалами ионизации показывают периодические возрастания и убывания. Некоторые из таких данных приведены в табл. 2. Температуры плавления взяты из таблиц Ландольта — Бернштейна. Атомные объемы, использованные в работе Лотара Мейера, установившего их периодичность, были в дальнейшем пересмотрены Бауром [2], по даппым которого построен приведенный на рис. 1 график. Периодичность изменения свойств сжимаемости элементов впервые была обнаружена Ричардсом [3], п некоторые из его данных прпведены в табл. 2. Использованные им величины, как правило, относились к температуре 293,1° К и были выра кены в обратных мегабарах. Более точные величины получены Бриджменом [4] для температуры 303,1° К, причем в качестве единиц измерения он использовал (кг1см ) . Данные Бриджмена относятся к бесконечно малым давлениям, и они получены экстраполяцией сжимаемостей, измеренных при различных давлениях. За исключением водорода, азота, кислорода, галогенов и редких газов, атомные объемы и сжимаемости приведены для элементов в твердом состоянии. [c.191]

Простейшие формы метода МО являются параметрическими методами. Это означает, что результаты расчета выражаются через некоторые основные параметры. Значения этих параметров берут из опыта, и в этом смысле расчет является и полуэмпирическим. Основными параметрами расчета обычно служат энергии атомных орбиталей, соответствуюш,ие так называемым валентным состояниям атомов тулоновские интегралы ), и энергии попарных взаимодействий в молекуле между атомными орбиталями ф,-, Фу соседних атомов (так называемые резонансные интегралы р,у). На языке простейших форм метода МО энергии часто выражают в единицах р, принимая за единицу измерения некоторый резонансный интеграл р. [c.245]

В качестве единицы измерения массы специфицированных структурных единиц и в том числе условных частиц используют атомную единицу массы (углеродную единицу). 6J022 10 атомных единиц массы составляют один грамм, следовательно, масса одного моля вещества, выраженная в граммах, численно равна массе выбранной специфицированной структурной единицы, выраженной в атомных единицах массы (углеродных единицах). [c.62]

Числа, выражающее атомный и молекулярный веса, обычно даются без указания единицы измерения. Они озттачают число кислородных единиц. [c.142]