Реакции химические точное

Общие кинетические закономерности протекания элементарных реакций не зависят от того, какие именно частицы — молекулы, свободные радикалы, ионы или комплексы — принимают участие Б элементарном акте химического превращения. Природа частиц определяет лишь величину константы скорости реакции или, точнее, величины предэкспоненциального множителя н энергии активации реакции. Здесь и далее рассматривается зависимость этих величин от природы реагирующих частиц и от среды, в которой протекает реакция, [c.101]

В технологически разнородных производствах открывается широкая перспектива использования эффектов закрученных потоков для интенсификации таких процессов, как конденсация, сепарация жидких и твердых аэрозолей из больших объемов инертных газов проведение различного рода химических реакций, требующих точного регулирования времени контактирования, поддержания заданного уровня концентрации и температур, скорости отвода продуктов реакции из реакционной зоны степени перемешивания компонентов и т.п. [c.28]

С ее помощью химики составляли эмпирические и рациональные формулы соединений и применяли их для записи уравнений реакций. Химическая символика не только передавала точную информацию обо всех уже известных химических объектах, но и позволяла ставить новые проблемы. С помощью комбинаций знаков химики получили возможность предсказывать существование новых соединений определенного состава и строения. Конструктивность этого языка особенно проявилась в структурной химии. [c.141]

Объемный анализ основан на точном измерении объема раствора 1/р известного реактива с точно установленной концентрацией Ср, пошедшего на химическую реакцию с точно измеренным объемом раствора анализируемого вещества мл, концентрация или масса которого определяется. Прн этом концентрация С часто выражается в г мл. Тогда она имеет специальное название — титр — и обозначение Т. Измерение объема раствора реактива известной концентрации, необходимого для реакции с взятым объемом определяемого вещества, называется титрованием. [c.272]

На смещение равновесия могут воздействовать кроме перечисленных и другие факторы. Если равновесие системы зависит от внешних электрических, магнитных полей или поля тяготения, то при изменении их усиливается то из направлений процесса, которое уменьшает влияние произведенного воздействия. Точно так же влияет и введение дополнительных количеств одного из компонентов реакции. Химическая тер.модинамика позволяет количественно выразить все эти влияния. [c.99]

Обычно принято определять фарадей как именно такое количество положительного электричества. Количественный расчет электрохимических реакций производят точно таким же образом, как и расчет соотношений масс в обычных химических реакциях, причем фарадей представляет собой один моль электронов. [c.314]

Введение радиоактивных изотопов в качестве меток - один из стандартных методов, используемых в биохимии для установления путей протекания реакций. В ЯМР он также является основным экспериментальным методом, однако при условии, что используются стабильные изотопы. Если ход химических реакций известен точно, то этот метод может быть использован в качестве вспомогательного для проведения отнесения сигналов в спектрах. Если, например, в определенном положении протон замещается на дейтерий, то отсутствие соответствующей линии в спектре является точным доказательством того, что именно этот протон занимает данное, определенное положение. Для того чтобы иметь возможность проследить за ходом протекания реакций, необходимо заменить изотоп, регистрируемый обычно в спектрах ЯМР, на другой изотоп, и затем проследить за изменением интенсивности соответствующей линии в спектре ЯМР. [c.85]

Особую сложность для учащихся представляет понятие о гидролизе. Это сложное понятие развивается на основе понятий о реакциях ионного обмена, обратимости реакций, химическом равновесии и способах его смещения, а также степени диссоциации электролитов, точнее, понятий о сильных и слабых электролитах (схема З.4.). [c.237]

Соотношения (2.3) и (2.5), как и все точные уравнения для статистических характеристик в теории турбулентности, незамкнуты. В них, помимо корреляции < р ii ip ), которая (при принятом предположении относительно вида скорости химической реакции W) точно выражается через плотность вероятностей Р(с) (это обстоятельство и составляет главное преимущество использования плотностей вероятностей в теории турбулентного горения), входят корреляции < ри р > и < pN

, не выражающиеся через искомую плотность вероятностей. [c.57]

Параметр J есть мера полноты протекания реакции в прямом направлении. Большие значения К. показывают, что реакция практически сдвинута вправо, а малые — об установлении равновесия в системе при незначительных концентрациях продуктов С и D. Выражение (П. 8) показывает, что в обратимой реакции соотношение концентраций исходных реагентов и продуктов реакции есть точно определенная величина при данных температуре и давлении. Следовательно, при смещении веществ А, В, С и D соотношение их концентраций после установления химического равновесия удовлетворяет условию (П. 8) независимо от их исходных концентраций. [c.16]

Уравнение химической реакции дает точное представление о весовых соотношениях между исходными веществами и продуктами реакции. Если известно количество исходного вещества, то по уравнению реакции можно вычислить количество вещества, которое образуется в результате реакции. Можно решить и обратную задачу по количеству продукта реакции определить количество исходного вещества. Обе эти задачи имеют большое значение в повседневной работе в лаборатории. [c.51]

Преимущество метода остановки реакции заключается в том, что он требует лишь простой аппаратуры и позволяет, следя за реакцией химически, использовать стандартные точные аналитические методы. С другой стороны, его можно применять только в том случае, если можно найти быстрый способ остановки реакции кроме того, для получения кинетической кривой необходима серия опытов. Если за реакцией можно следить по изменению [c.34]

Термическая (тепловая) активация молекул достигается путем увеличения их полной энергии. В термических реакциях обычно участвуют молекулы в основном электронном состоянии, распределенные по колебательным, вращательным и поступательным энергиям в соответствии с законом Максвелла — Больцмана, и химическая реакция протекает между любыми молекулами, энергия которых превосходит определенное минимальное значение, необходимое для протекания реакции. В случае фотохимических реакций можно точно и сравнительно просто регулировать степень возбуждения реагирующих веществ подбором длины волны монохроматического света. [c.20]

Продукты реакции типа II обладают энергией мин = Е и функцией распределения по полной энергии точно такой же, как и реакции типа I. Для большинства химических реакций невозможно точно предсказать, как эта энергия будет распределена между продуктами распада. По крайней мере часть энергии должна превращаться в поступательную энергию относительного движения продуктов. [c.69]

Трудно согласиться с высказанным авторами [48, 47] мнением о значительных преимуществах МТД перед методом интегрирования десорбционной кривой при определении поверхности катализаторов. Во-первых, МТД непригоден так же, как и обычные статические методы, для изучения адсорбции реакционноснособных и агрессивных веществ при высоких температурах, поскольку время контакта адсорбата при этом велико и поэтому вероятно протекание химических реакций, затрудняющих точное измерение изотермы. Во-вторых, в методе интегрирования десорбционной кривой в результате одного опыта, длящегося всего 5—10 мин, сразу снимается вся изотерма в широком диапазоне концентраций а в МТД изотерму измеряют по точкам, что, естественно, требует значительно больше времени. Чувствительность же обоих методов одинакова и определяется чувствительностью использованного детектора. Недостаточно, по нашему мнению, обосновано утверждение авторов работ [47, 48] о преимуществах МТД перед фронтальным методом. Так же, как и в МТД, при фронтальном методе могут быть использованы очень небольшие навески катализатора — в обоих случаях навеска определяется удельной поверхностью исследуемого катализатора, т. е. в конечном счете суммарной поверхностью образца, загруженного в реактор. Фронтальный метод позволяет определить всю поверхность — как обратимо сорбирующую данные молекулы, так и ту часть поверхности, которая поглощает молекулы адсорбата необратимо. В работе [47] отмечается, что точность определения поверхности фронтальным методом не хуже + 5%, что, вероятно, вполне достаточно, учитывая известную неопределенность в значении величин посадочных площадок . [c.134]

Что по тепловому эффекту реакции, вообще говоря, нельзя судить об общем количестве освобождающейся химической энергии, видно из следующего простого рассуждения. Предположим, что реакция А-[-В->С + 0, идущая с выделением тепла, протекает изотермически, т. е. в таких условиях, когда температура участвующих в реакции веществ не изменяется вследствие поглощения всей освобождающейся теплоты стенками сосуда и внешней средой. При этом могут быть три случая 1) если теплоемкость получающихся веществ Сир будет такая же, как и веществ А и В, то в этом случае вся выделившаяся во внешнюю среду теплота будет действительно точно соответствовать общему количеству освободившейся в реакции химической энергии 2) если темплоемкость веществ С и О будет больше теплоемкости веществ А и В, то при изотермическом ходе процесса часть энергии будет поглощена С и О в этом случае количество освободившейся и измеренной теплоты будет меньше общего количества освободившейся при процессе химической энергии 3) если же теплоемкость продуктов реакции будет меньше теплоемкости веществ А и В, то такое же рассуждение показывает, что количество теплоты, отданной во внешнюю среду, будет больше количества освободившейся при реакции химической энергии. Из сказанного следует, что не всегда имеется соответствие между тепловым эффектом реакции и общим количеством освободившейся химической энергии. [c.208]

В стационарном состоянии поток тепла в этой оболочке должен уравновешиваться теплом, образующимся при химической реакции, тогда как скорость этой реакции будет точно равна скорости диффузии реагента в эту оболочку. Следовательно, мы можем написать, что [c.203]

Горение любого топлива, в том числе и газового, является реакцией химического соединения его с кислородом и сопровождается выделением теплоты (табл. 1.4). Количество теплоты, получаемое при полном,сгорании 1 м (или 1 кг) газа, называется его теплотой сгорания. Теплоту сгорания газового топлива определяют с помощью калориметров, принцип работы которых основан на том, что в них сжигается точно измеренный объем газа и выделяющаяся теплота передается протекающей воде. Измеряя количество воды и повышение ее температуры. определяют количество выделенной теплоты и теплоту сгорания газа. [c.17]

Рассмотрим с этой точки зрения некоторые из наиболее существенных для процесса сгорания в двигателе вопросов. Когда скорость распространения пламени изменяется, вследствие таких изменений состава смеси или химических свойств топлива, которые связаны с изменением максимальной температуры пламени Гм. именно последняя становится определяющим фактором, поскольку повышение температуры пламени вызывает изменение интенсивности и теплового потока и потока активных частиц из зоны горения в свежий газ. В этом случае мы можем пользоваться при описании процесса распространения пламени тепловой схемой и соотношением (2). Это, например, относится к увеличению скорости пламени с приближением состава смеси к стехиометрическому соотношению а = 1, или при переходе от парафиновых топлив к бензолу, что также связано с повышением температуры пламени Г и сокращением времени реакции тр. Точно так же к изменению температуры пламени может быть сведен эффект и разбавления заряда остаточными газами,, если они состоят только из инертных продуктов полного сгорания — углекислоты, воды и азота. [c.44]

Одно из наиболее существенных отличий объемного анализа от весового заключается в том, что при титровании употребляют не избыток, а точно отвечающее уравнению реакции химически эквивалентное определяемому веш,еству количество реактива. Именно, на эквивалентности основано вычисление результатов анализа. [c.205]

Неправильная дозировка сырья. Возможность приготовления пульпы из нефелиновой муки и купоросного масла, в которой не наблюдается заметного протекания химической реакции, позволяет точно и удобно проводить дозировку сырья. [c.51]

НЗ среды совокупность химических компонентов и продуктов реакции (в точно указанном фазовом состоянии), уравнение которой, равно как и конкретные параметры (условия) — концентрация, температура и давление — заданы. [c.179]

Как известно, химическая система — это мысленно выделенная из среды совокупность химических компонентов, в том или ином фазовом состоянии. Термодинамическая система — это мысленно выделенная из среды совокупность химических компонентов и продуктов реакции (в точно указанном фазовом состоянии), уравнение которой, равно как и конкретные параметры (условия)—концентрация, температура и давление,— заданы. [c.230]

Уточнение составов твердых фаз (химическим и рентгенографическим методами) позволило привести уравнение реакции с точными коэффициентами [c.502]

Тепловые и диффузионные теории распространения пламени имеют ограниченную применимость, определяемую теми допущениями, которые положены в основу этих теорий. Надежные расчетные значения и могут быть получены только на основе детального механизма реакций горения, точных значений констант скорости этих химических реакций, точных значений коэффициентов диффузии и теплопроводности. Все эти требования на современном уровне знаний не могут быть удовлетворены. По этой причине в последние годы больщее внимание уделяется теоретическим расчетам, направленным не на вычисление и , а на выяснение отдельных особенностей механизма горения, на определение констант скорости отдельных элементарных реакций в процессе горения и т. д. [c.120]

Скорость химической реакции, как правило, сильно зависит от температуры. Существует эмпирическое правило Вант-Гоффа, согласно которому при повышении температуры, на 0° скорость реакг1,ии возрастает в 2—4 раза. Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость химической реакции, а точнее сказать, [c.131]

Расход моноэтаноламина при хорошей эксплуатации установки может быть снижен до 0,2 кг/т NHg (0,05 кг на 1000 м газа) практически он составляет 0,4—0,5 кг/т NH3 и более. Потери могут быть химическими (точнее потери с кубовым остатком при разгонке в виде побочных продуктов и свободного МЭА), за счет уноса с газом и MexaHH4e KHMH. Химические потери моноэтаноламина при очистке конвертированных газов в тех случаях, когда температура греющего пара не превышает 150 °С, составляют 0,05—0,1 кг/т NH3, т. е. эта доля в общих потерях амина относительно невелика. При очистке кислородсодержащих и коксового газов увеличивается скорость побочных реакций и возрастают химические потери. [c.224]

Титриметрический анализ является методом количественного анализа, в котором измеряют количество реактива, затраченного в ходе химической реакции. В титриметрическом анализе широко используют точное измерение объемов реагирующих веществ. В этом случае при определении, например, Н2804 достаточно знать ее объем и объем и концентрацию щелочи. Реакция между кислотой и щелочью протекает мгновенно, окончание реакции фиксируется точно, поэтому измерения объемов и вычисления можно провести менее чем за 15 мин. Титриметрические методы дают большой выигрыш во времени, поэтому их так широко используют в химических лабораториях. [c.245]

Рассмотрим систему уравнений (1.1) применительно к пограничному диффузионному слою. Сохраним общепринятую терминологию (пограничный диффузионный слой), хотя в общем случае в зоне резкого изменения концентрации происходит как диффузия, так и химическая реакция и точнее говорить о пограничном диффузионно-реакционном слое. Сложгюсть гидродинамики двухфазных потоков не позволяет в общем случае найти точное аналитическое решение системы уравнений (1.1) далее при сравнительно несложной химической кинетике или в ее отсутствие. Особенные трудности возникают нри рассмотрении интенсивных режимов движения газа и жидкости, характерных для современной химической технологии. Недостаточная изученность гидродинамических закономерностей резко ограничивает возможности и численных методов решения. Поэтому возникает необходимость рассмотрения системы уравнений (1.1) при определенных упрощающих допущениях, т. е. необходимость введения тех или иных модельных представлений. [c.10]

Применение ЭВМ, позволяющее осуществить численный расчет задачи о скорости распространения пламени любой степени сложности, ознаменовало новый период в развитии теории горения. Вместе с тем машинные расчеты поставили ряд требований, касающихся необходимости формулирования задачи на основе точного, детального механизма реакции горения, точных значений констант скорости химических процессов, входящих в механизм реакции, точных значений коэффициентов диффузии и теплопроводности, без чего результаты расчетов не могут считаться надежными. Стало совершенно очевидным, что все эти требования на современном этапе не могут быть удовлетворены. В результате задача расчета скорости горения, которую было проще измерить, чем рассчитать, отошла на задний план, и центр тяжести современных исследований явления распространения пламени с применением ЭВМ переместился в сторону расчетов, вскрывающих те или иные детали и особенности химического механизма реакций горения. Это осуществляется путем сравнения вычисляемых при определенных значениях кйнетических и других параметров, входящих в исходные уравнения, с измеренными макроскопическими характеристиками структуры нламен, такими, как температурный профипь или концентрационные профили исходных и промежуточных веществ и продуктов реакции, скорость распространения нламени и др. [c.499]

Для количественного описания переходов кристалл — жидкость, совмещенных с химической реакцией, необходимо точно установить, в какой фазе происходит реакция и как она отражается на химическом потенциале мономерного звена. Саму реакцию можно описывать обычными методами химического равновесия следует выяснить, как химическое равновесие накладывается на фазовое. Возникающие при этом многочисленные возможные варианты следует анализировать отдельно. В качестве примера можно рассмотреть простейший тип реакции комплек-сообразования, протекающей только в аморфной фазе [34, 58]. [c.77]

Исиользование реакций химического умножения в химическом анализе — широко известное направление. Согласно определению Бельчера [71], реакции химического умножения — реакции, в которых количество анализируемого вещества увеличивается при помощи систем химических реакций, благодаря чему чувствительность и точность определения увеличиваются. Этот метод, по мнению микроаналитиков, является одним из новых перспективных методов точного и чувствительного определения микроэлементов. [c.242]

Позднее подобные ферменты были выделены из ряда других источников. Полимерный продукт РНК-нолимеразной реакции химически идентичен природной РНК. Реакция (ХХ.З), подобно реакциям, катализируемым ДНК-полимеразой и полинуклеотидфосфорилазой, в заметной степени обратима и нуждается в присутствии попов двухвалентного металла, обычно магния. Для РНК-полимеразной реакции необходимо присутствие всех четырех рибонуклеозидтрифосфатов. Особенно интересна потребность в ДНК-затравке. Естественно, возникает вопрос о соотношении между структурами ДНК-затравки и РНК-продукта. Ниже приводятся экспериментальные факты, четко подтверждающие матричную роль ДНК-затравки в синтезе РНК, а также тот факт, что нуклеотидная последовательность в ДНК-затравке точно транскрибируется в комплементарную нуклеотидную последовательность РНК. [c.513]

Предлагаемый ниже метод получения гидрата перекиси натрия является одним из вариантов последнего способа, дающим химически чистый продукт реакции. Необходимо брать избыток едкого натра осаждения не происходит, если в избытке находится перекись водорода. Найдено, что количество воды в кристаллогидрате зависит от температуры, при которой проводилось осаждение. При соблюдении указанных ниже условий образуегля главным образом восьмиводный кристаллогидрат если же перекись водорода прибавляется при 0° к насыщенному раствору едкого натра, продукт реакции почти точно отвечает по составу кристаллогидрату ЫзгОг ИНгО. [c.7]

Термостаты. Имеют широкое и разнообразное применение в лабораторной практике. Основное их назначение — поддержание точного температурного режима. Кроме обычных водяных и воздушных термостатов заводского изготовления, предназначенных для обычных целей, црелон ено большое число типов термостатов специального назначения. Они применяются при проведении различных физико-химических измерений (определение удельных весов, вязкостей и т. д.), а такню реакций, требующих точного соблюдения температурного режилю. [c.188]

Уравнения химических реакций можно точно записать, если известны продукты реакции. Так, при реакции ракетного топлива, состоящего из углерода и перхлората калия КСЮ4, продуктами могут быть хлорид калия КС1, окись или двуокись углерода или же смесь двух последних соединений. Целесообразно записать уравнения, отвечающие двум [c.91]

Сейчас еще трудно с уверенностью применить какие-нибудь общие теории к кинетике или к энергетике катализа. Как это сознает автор настоящей статьи, существует еще необходимость тщательного изучения отдельных систем с использованием соче-таипя как химической, так и физической техники эксперимента. Мало используются методы, которые 30 лет назад были применены Ленгмюром для детального изучения каталитических реакций в точно определенных условиях, однако наметилась тенденция работать со сложными поверхностями, где можно было ожидать, что важную роль играют активные центры. Концепция об активных центрах останется сравнительно бесплодной гипотезой до тех пор, пока не будут более полно исследованы особенности однородных поверхностей. Имея в своем распоряжении дополнительные данные этого рода, мы могли бы более уверенно подходить к проблемам, которые связаны с физической [127] или химической [128] гетерогенностью активированных промышленных катализаторов. Замечания в данном разделе следует рассматривать как личное мнение автора, являющегося все же преимущественно экспериментатором. [c.191]

Как же объяснить это кажущееся нарушение основного закона химической кинетики, выражающееся в зависимости константы от концентрации Согласно Оггу, явление объясняется допущением сложности механизма реакции Бутлерова. Точнее говоря, она предположительно протекает по двум механизмам. Первый механизм представляет собой обычную бимолекулярную реакцию-второго порядка [c.55]

Спектроскопическим методом удалось измерить концентрацию свободного гидроксила [183 ] в разреженных пламенах водорода. Качественно присутствие гидроксила было обнаружено по спектрам испускания. Зискин и Кондратьев [184] показали, что интенсивность полос гидроксила в спектре разреженного пламени на много порядков превышает интенсивность равновесного излучения. Так, например, при давлении в 10 мм и температуре 1000° интенсивность полос гидроксила оказалась, по меньшей мере, в 10 раз больше интенсивности равновесного излучения в тех же условиях. Уже из этих результатов можно сделать вывод, что гидроксил не находится в термическом равновесии и, следовательно, принимает участие в химическом механизме реакции. Но точное количественное измерение концентрации возможно только посредством исследования спектров поглощения. Большую пользу принес здесь пред- [c.136]

Первые же исследования электрохимических реакций показали, что они еще сложнее. В самом деле, ведь здесь к чисто химическим реакциям, которые столь ус-пещно протекают в электролизере, прибавляются еще и электрохимические реакции. Помимо того, появился новый активный участник реакции — электрод (точнее, электроны, которые ведут себя при электролизе иначе, чем при химических реакциях,— стекают с электрода или накапливаются на нем). В обычных химических реакциях электроны участвуют незримо, оставаясь как бы за кулисами событий, здесь же электрический ток — участник реакции, химическое сырье . [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология