Теллуровая сть солей

Селеновые и теллуровые соли дитиокарбаминовых кислот [c.131]

Вследствие высокой стоимости селеновые и теллуровые соли дитиокарбаминовых кислот применяются практически лишь для отдельных специальных целей. Преимущественно они используются в качестве ускорителей или дополнительных ускорителей в смесях на основе бутилкаучука, хлорсульфированного полиэтилена или тройных эти лен-пр они леновых терполимеров, причем они оказывают сильное активирующее действие на комбинацию 2-меркаптобензтиазола с тетраметилтиурамдисульфидом. Чрезвычайно высокая скорость вулканизации наблюдается в присутствии дитиокарбамата теллура, в результате чего, очевидно, ухудшается стабильность смесей на основе бутилкаучука при обработке и хранении. Эти ускорители находят известное применение при непрерывной вулканизации, например при производстве кабелей. [c.131]

На рис. 7, е показана кривая титрования гидроокисью натрия смеси серной и теллуровой (рКа = 7,64 11,10) кислот в присутствии гидрохлорида триметиламина (рХб=6,18). При титровании сначала полностью нейтрализуется сериая кислота, затем теллуровая (до кислой соли) и, наконец, взаимодействует гидрохлорид. Кондуктометрическая кривая имеет два резких излома первый "участок кривой позволяет определять серную кислоту, второй — теллуровую. [c.84]

Соли селеновой кислоты — селенаты — по своим свойствам сходны с солями серной кислоты, а соли теллуровой кислоты — теллураты сильно отличаются от них. [c.287]

Теллуровая кислота образует соли, в которых атомы во-доро,а,а полностью или частично замещены атомами металлов. Из Солей теллуровой кислоты только соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. [c.172]

Предлагаемый способ несколько более трудоемок, чем способ 1, так как в этом случае прежде всего приходится отдельно получать ТеОа. Кроме того, теллуровую кислоту для количественного удаления из нее образовавшихся одновременно с ней солей необходимо многократно перекристаллизовывать. Выход 75—8570- [c.478]

Свинцовые соли осаждают весьма трудно растворимую свинцовую соль теллуровой кислоты. [c.553]

Элементарный иод., выделяющийся в эквивалентном количестве, титруют тиосульфатом. Прибор для разложения пиролюзита показан на рис. 51. Аналогично проводят анализ двуокиси свинца, сурика, бертолетовой соли, селеновой и теллуровой кислот и т. д. [c.218]

Наши исследования облученной воды в прошлом были ограничены отсутствием подходящей системы для использования в щелочном растворе. На155Ш5ку и Раи пу [ж] предположили, что для этой цели могут быть пригодны теллуровые соли. Они описали радиолиз теллурита натрия. Это вещество окисляли до теллурата с G 6 в аэрированном растворе. Полученные результаты дали возможность предложить следующий механизм реакций [c.80]

Водные растворы борной, германиевой, мышьяковой, теллуровой, вольфрамовой, молибденовой кислот и их солей образуют хелатные комплексы с полиолами, включ ающие и сложноэфирные связи [c.18]

Бромная кислота в отличие от хлорной и йодной в свободном виде неустойчива, и окислительные свойства у нее проявляются гораздо сильнее, чем у хлорной, хотя по силе эти кислоты примерно одинаковы. Йодная же кислота является слабой кислотой, кристаллизуется в виде дигидрата Н104 2И20 и обнаруживает свойства многоосновной кислоты, поскольку образует соли, отвечающие замещению всех пяти атомов водорода атомами металла, например NasIOe. Это неудивительно, так как крупный атом иода координирует вокруг себя больше атомов кислорода, чем бром или хлор (6 вместо 4). Такая же тенденция проявляется в других группах периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (ср., например, серную и теллуровую кислоты). [c.108]

Теллуровая кислота отличается повышенным содержанием химически связанной воды, и ее формулу более точно следует записывать так HeTeOg. Это — кислота шестиосновная (ортотеллуровая кислота). Известны ее соли, например AggTeOe — ортотеллурат серебра. [c.510]

Соли селеновой кислоты (с е л е н о в о к и с л ы е, или селенаты) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллуровокислые, или т е л л у р а т ы) существенно отличаются от них. Например, ВаТе04 выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов. [c.353]

Соли селеновой кислоты (селен аты, или селеновокислые) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллураты, или т е л-л у р о о о к и с л ы е) существенно отличаются от иих. Например, BaTeOj выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов. Обе рассматриваемые кислоты являются сильными окислителями, например, с НС1 взаимодействуют по схеме [c.240]

Трансаргоноидные соединения селена очень напоминают соответствующие соединения серы. Селенаты, соли селеновой кислоты Н25е04, очень похожи на сульфаты. Теллуровая же кислота имеет формулу Те(ОН)б, причем большой центральный атом имеет координационное число не 4, а 6, так же как атом иода в молекуле НбЮе. [c.221]

Электроны в кристаллических органических металлах перемещаются по надмолекулярным орбиталям, состоящим из молекулярных орбиталей молекул, собранных в колонны [14], хотя межмолекулярная связь, не обязательно включающая стопки, может быть вполне достаточной [15, 16]. Таким образом, структура в какой-то мере удачного органического проводника, вероятно, диктуется двумя требованиями. Во-первых, их построенные из молекул блоки должны хорошо подходить друг к другу, чтобы электроны могли легко перемещаться из одной молекулы в другую. Во-вторых, энергетический вклад частично заполненной или открытой валентной энергетической зоны должен быть мал [17]. Например, для плоских молекул с делокализованными л-молекуляр-ными орбиталями необходимо существование в виде устойчивых частиц с незамкнутыми оболочками (т, е. свободных радикалов) для того, чтобы происходило эффективное перекрывание орбиталей [18]. Многочисленные вариации фрагментов как ТТР, так и ТСЫР были получены и изучены, включая селеновые и теллуровые аналоги ТТР а вместо ТСЙр были использованы электронодефицитные гетероциклические соединения, такие, как тетразин. Особенно полезным оказался бис(этилендитио)-аналог ТТР, известный как ВЕОТ-ТТР. Совершенно случайно бьшо обнаружено, что благодаря своей электронодонорной способности ТТР может быть использован как инициатор радикальных реакций диазониевых солей [19]. [c.677]

Добавление редактора. 10. Сульфат меди и персульфат калия. При нагревании щелочных растворов медных солей с перйодатом (или теллуратом) в присутствии персульфата калия или натрия появляется интенсивное буро-красное окрашивание. При этом происходит образование комплексного аниона, содержащего трехвалентную медь (стр. 149). Комплексное соединение трехвалентной меди с перио. ата.ми (а также с теллуратами) настолько интенсивно окрашено, что даже в очень разбавленных растворах можно открыть йодную кислоту по желто.му окрашиванию. Открытие йодной кислоты по этому методу однозначно в отсутствие теллуровой кислоты. [c.453]

В воде растворяются только щелочные соли теллуровой кислоты, остальные представляют собой бо.тьшей частью аморфные, растворимые в кислотах осадки. [c.552]

Добавление редактора. 5. Сульфат меди и персульфат калия. При нагревании щелочных растворов медных солей с теллуратом щелочного металла, в нрис тствии персульфата калия или натрия появляется интенсивная красно-бурая окраска раствора. В разбавленных растворах окраска желтая. При этом происходит образование комплексного аниона, составной частью которого является трехвалентная медь Эта реакция дает возможность открывать очень малые количества теллуровой кислоты. [c.553]

Уничтожение каталитического действия меди Окисление солей закиси марганца гипобромитом натрия приводит к образованию МпОа в тех же услоииях в присутствии солей меди, я1вляющей1ся катализатором, окисление идет до пе рманганата. Каталитическое действие меди объясняется обр азованием трехвалентной меди. Файгль и Узел нашли, что каталитическое действие меди парализуется теллуровой, а также йодной кислотами. На этом они основали еще более чувствительную, чем предыдущая, реакцию на теллуровую кислоту. [c.554]

Выполнение. К ка1пле Испытуем ого раствора в маленькой пробирке прибавляют по капле растворо-в марганцовой и медной солей и каплю гипобромита натрия. Одновременно ставится слепой сшыт с реактивами и каплей воды. Обе пробирки ставят на есколько мииут в кипящую воду или нагреваюг на голом огне до кипения. В присутствии теллуровой (а также йодной) кислоты испытуемый раствор остается бесцветным или окрашенным в желтоватый цвет, растаор же слепого опыта приобретает ясную окраску перманганата. С помощью этой реакции можно открыть 0,2) теллура (в виде НвТеОв) в капле (предельная концентрация 1 250 ООО). Реакция позволяет открыть 2,5 V теллура в присутствии 20 ООО-кратного количества селеновой кислоты. А. К. [c.554]

Количественное окисление перманганатом нужно проводить при не слишком высокой температуре, а щелочность раствора должна быть выбрана такой, какая требуется для восстановления 1ИпО по возможности до ] 1п04 или до МпОз. Однако правильный подбор pH раствора не всегда является достаточным условием для того, чтобы МпО ионы восстанавливались количественно по определенному уравнению этого можно достичь, если к раствору добавить соль бария или теллуровую кислоту в первом случае восстановление идет до ]ИпО , во втором —до растворимого соединения марганца (IV). [c.8]

МпОГ) или теллуровой кислоты (MnOj — соединение Мп ). Избыток КМп04 титруют раствором соли таллия (I) или муравьиной кислоты. Метод пригоден для определения более 600 мкг V . [c.11]

Смотреть страницы где упоминается термин Теллуровая сть солей: [c.248] [c.88] [c.396] [c.455] [c.488] [c.488] [c.185] [c.469] [c.334] [c.446] [c.362] [c.363] [c.334] [c.374] [c.242] [c.304] [c.514] [c.103] [c.103] [c.149] [c.650] [c.10] [c.11] [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология