Фугитивность смеси

Рис. У1-4. Блок-схема программы расчета параметров уравнения Вильсона и константы Генри по фугитивности смеси.

Программа расчета параметров уравнения Вильсона и констант Генри по фугитивности смеси [c.177]

Таблица 3.2. Фугитивность и коэффициенты фугитивности смесей

Для некоторых уравнений состояния представляется более удобным прежде всего найти выражение коэффициента фугитивности смеси, а затем определить коэффициенты парциальной фугитивности, применив уравнения (3.45) или (3.46). [c.151]

Способ графического решения этого уравнения известен под названием метода отрезков, отсекаемых касательной (см. рис. 3.4). При условии точного построения касательной этот метод дает возможность легко определить коэффициенты фугитивности отдельных веществ по коэффициенту фугитивности смеси. [c.153]

Экспериментальные данные. Одной из основных областей применения уравнений состояния является расчет фугитивностей, именно поэтому во многих случаях для оценки этих уравнений используют экспериментальные данные о фугитивности. Ниже перечислено несколько работ такого направления, опубликованных относительно недавно. Так, например, авторы работы [160] провели измерение фугитивности смесей водорода, аммиака и пропана при помощи полупроницаемой мембраны. Из числа рассмотренных этими авторами уравнений состояния приблизительно одинаковую степень точности [c.153]

Предполагаемое уравнение для расчета фугитивности смеси и его необходимые в данном случае эквиваленты будут иметь следующий вид [c.155]

Пример 3.6. Расчет коэффициентов фугитивности смесей диоксида углерода и пропана [c.156]

Во избежание повторений в этой главе часто делаются ссылки на предыдущие разделы, так как большинство методов определения свойств смесей являются модификациями тех же методов для чистых веществ. Кроме того, данная глава содержит описание корреляций, специфичных для смесей. Это относится к определению таких свойств смесей, как критические параметры, Р — V — Т характеристики и различные термодинамические свойства энтальпия, энтропия, теплоемкость и фугитивность. Во всех случаях речь идет о свойствах смеси, однако там, где это является целесообразным, рассматриваются также парциальные мольные свойства компонентов. Особенно важно рассмотрение парциальных фугитивностей, так как понятие фугитивность смеси почти ничего не означает. [c.326]

О точности уравнений (VI. 81) и ( 1.82) будет сказано ниже, здесь же достаточно упомянуть, что уравнение ( 1.81) точно описывает идеальные растворы и, кроме того, дает хорошие результаты для большинства реальных неполярных газовых смесей при любых давлениях, но при условии, что содержание -го компонента превосходит содержание других компонентов и все составляющие смеси подобны между собой. Уравнение (VI. 78) и его идеализированная форма ( 1.81), используемые при расчете фугитивностей смесей насыщенных жидкостей и паров, имеют один серьезный недостаток. Он состоит в том, что при выборе состояния чистого компонента в качестве стандартного нужно, чтобы все компоненты были устойчивы. Так, если рассматривается насыщенная паровая смесь и стабильным состоянием компонента при заданных Р и Т является жидкое, то при расчете по уравнению ( 1.78) величина не может соответствовать состоянию чистого компонента в паре при этих Р и Т. Это обстоятельство делает уравнение ( 1. 78) несколько искусственным, так как приходится иметь дело с гипотетическими состояниями — переохлажденным паром и перегретой жидкостью ). [c.373]

В приложении VI представлена обобщенная методика определения фугитивности смесей, построенная на использовании правил определения псевдокритических констант и закона соответственных состояний. Эта методика дает связь Ji с составом смеси, а также с другими ее свойствами (такими, как Нт — Нт, и т. д.). [c.383]

Затем проверяется величина NLIGHT. Если имеются компоненты с несимметричной нормализацией, программа передает управление метке 301, где печатается заголовок. Оператор цикла DO 302 обеспечивает вывод названий компонентов, их концентраций в обеих фазах, фугитивностей смеси, коэффициентов активности жидкой фазы и коэффициентов фугитивности паровой фазы. Выводится также название стандартного растворителя и стандартные свойства отнесенная к нулевому давлению константа Генри компонента в стандартном растворителе при данной температуре и соответствующий парциальный мольный объем при бесконечном разбавлении. [c.125]

Парвд1альные фугитивности и коэффициенты фугитивности отдельных веществ можно получить, исходя из парциальных фугитивностей и коэффициентов фугитивности смеси при помощи правил, обычно применяемых для расчета парциальных молярных величин [c.151]

Фугитивность смеси дается следующим выражением ln ф = 0,2j i -h 0,5x2. Постройте кривые зависимости Ф и Ф2 ОТ Хь [c.166]

Кроме того, энтальпия смесей может определяться с помощью уравнения состояния, хотя большинство таких корреляций разработано лишь для углеводородных смесей, причем чаще используются только уравнения Редлиха — Квонга и Бенедикта — Вебба — Рубина. Опубликовано много работ по данной теме [40, 80—82]. Некоторые такие работы заслуживают особого упоминания как отражающие методы общего характера. Эдмистер, Томпсон и Ярборо [48] использовали выражение (VI. 68) и уравнение состоя- ия Редлиха — Квонга для определения коэффициентов фугитивности смесей. Результирующие выражения, полученные в этой работе, громоздки и могут быть использованы только при расчетах на ЭМВ. Специально для ручных вычислений метод был модифицирован [составлены три диаграммы (рис. VI. 5—VI. 7), по которым можно определять парциальные энтальпии смеси цри различных температурах и, давлениях]. Для пояснения метода приведен [c.363]

Если для смеси определены псевдокритические константы по методам, описанным в разделе VI. 9, то можно найти фугитивность смесей, как если бы они представляли собой чистые вещества. С этой целью можно использовать один из способов, рассмотренных в разделе V. 5. Для определения же фугитивностей компонентов ед ет действовать иначе. Общий метод определения величин Уи Нл и фi [98 100] был первоначально предложен Гамсоном и Ватсоном. Позднее он был модифицирован Иоффе [101] и Камингсом [102]. В приложении VI дано применение правил [c.374]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология