Стандартное свойства простых веществ

Термодинамические свойства простых веществ в стандартном состоянии [c.32]

Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения а) стандартных энтальпий диссоциации молекул Гд б) агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении [c.221]

Обычно в таблицах термодинамических свойств веществ приводятся стандартные значения энтальпии, представляющие собой тепловые эффекты при постоянном давлении, равном 100 кПа, отнесенные к температуре 298,16 К. В химической термодинамике, как и в термохимии, оперируют такими понятиями, как энтальпия образования сложного вещества из простых веществ или энтальпия разложения веществ, энтальпия перехода из одного агрегатного состояния в другое и т. п. Так, например, энтальпия образования СО2 представляет собой величину теплового эффекта (при p= onst) реакции образования СО2 (газ) из графита и молекулярного кислорода. Энтальпия воды (газ) соответствует тепловому эффекту реакции соединения молекулярных водорода и кислорода. При этом энтальпию образования простых веществ в их наиболее устойчивых состояниях при температуре 298 К условно считают равной нулю. [c.53]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы П группы [c.260]

Стандартные энтальпии образования простых веществ принимают равными нулю, если их агрегатные состояния и модификации устойчивы при стандартных условиях. Так, например, нулю равны стандартные теплоты образования жидкого брома (а не газообразного) и графита (а не алмаза). Стандартная энтальпия образования соединения — мера его термодинамической устойчивости, прочности, количественное выражение энергетических свойств соединения. Эта термодинамическая функция характеризуется периодичностью и [c.101]

Таблица I. Свойства простых веществ в основном стандартном состоянии при 258,15 К...................321

Термодинамические свойства некоторых простых веществ и химических соединений при стандартных условиях [c.532]

Свойства простых веществ в основном стандартном состоянии при 298,15 К [c.321]

Свойства простых веществ в конденсированном состоянии прн 298,15 К в форме, отличной от принимаемой в качестве основного стандартного состояния [c.324]

Химические свойства простых веществ также подтверждают неуклонное нарастание металлических свойств в ряду Ge—Sn—РЬ. При обычных условиях все три вещества устойчивы по отношению к воде и воздуху. Однако свинец на воздухе быстро покрывается матовой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Очень тонкие пассивирующие пленки оксидов всегда присутствуют и на поверхности германия и олова. При нагревании все эти вещества соединяются с кислородом воздуха, образуя оксиды Ge(+4), Sn(+4), но РЬ(+2), что опять-таки указывает на большую близость олова к германию, чем к свинцу. В ряду стандартных электродных потенциалов германий стоит после водорода, между медью и серебром. Поэтому с разбавленными и концентрированными растворами кислот, не являющихся одновременно окислителями, он не реагирует. Олово и свинец стоят непосредственно перед водородом. Олово медленно растворяется в разбавленной H l и легко в концентрированной с выделением водорода. При этом в концентрированной НС1 образуется анионный комплекс [c.383]

Определить значения изменений стандартных энтальпий реакций, выражающих химические свойства простого вещества [c.26]

Обычно в таблицах термодинамических свойств веществ указывают стандартные энтальпии (тепловые эффекты при постоянном давлении), отнесенные к 25° С (298° К). Сокращенная таблица этого типа приведена на стр. 131. Во втором столбце таблицы можно найти значения стандартных энтальпий для некоторых важных веществ . Так как стандартными состояниями простых веществ мы считаем состояния, устойчивые при 25° и 1 атм, то, очевидно, что энтальпии молекулярных водорода Hj, кислорода Oj, азота Ng принимаются равными нулю. [c.129]

Окислительно-восстановительные свойства простых веществ (стандартные электродные потенциалы 298) также зависят от [c.245]

Деление элементов и простых веществ на металлы и неметаллы в известной степени неоднозначно, С одной стороны, металлы и неметаллы различают по их физическим свойствам, которые проявляются у соответствующих простых веществ. Так, для металлов характерны высокая теплопроводность и электрическая проводимость, отрицательный температурный коэффициент проводимости, специфический металлический блеск, ковкость, пластичность и т.п. Физические свойства неметаллов существенно иные они хрупки, обладают низкой теплопроводностью и электрической проводимостью с положительным температурным коэффициентом (возрастание с температурой) и т.п. С другой стороны, различие между металлами и неметаллами проявляется в их химических свойствах для первых характерны основные свойства оксидов и гидроксидов и восстановительное действие, для вторых — кислотный характер оксидов и гидроксидов и окислительная активность. Ориентируясь на физические свойства, к типичным металлам следует отнести, например, медь, серебро и золото, обладающие наиболее высокой электрической проводимостью и пластичностью. Однако по химическим свойствам эти вещества вовсе не относятся к типичным металлам, поскольку стоят в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений) после водорода. В то же время для элементов IА-группы, являющихся по химическим свойствам самыми активными металлами, некоторые физические характеристики (например, электрическая проводимость) выражены не так ярко. Таким образом, подразделяя элементы на металлы и неметаллы, всегда следует иметь в виду, по каким свойствам это деление осуществляется по химическим или по физическим. [c.244]

Термодинамические свойства важнейших ароматических углеводородов АЯ°/,298 — изменение энтальпии при образовании соединения из простых веществ в стандартных условиях (тепловой эффект), 5°29в — стандартное значение энтропии и С°р — теплоемкость при постоянном давлении, приведены в табл. 1.3, Величины теплоемкостей в указанном интервале температур определяются по формулам [c.11]

Изобарные потенциалы реакции, в том числе и стандартные, можно вычислять на основании обобщенного закона Гесса. Поскольку речь идет о свойстве системы, его изменение не зависит от пути протекания процесса, а следовательно, можно комбинировать АО для различных реакций, так же как на основании закона Гесса комбинируют тепловые эффекты. Так, в таблицах термодинамических величин можно найти стандартные изобарные потенциалы образования ацетилена и метана из простых веществ [c.119]

Стандартные энтропии простых веществ (р, 7 = onst) являются периодическими свойствами, закономерно изменяющимися в пределах периодов и групп. На рис. 87 приведены стандартные энтро- [c.151]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (см. ч. И) необходимо знать их сущность, стехиометрические законы, строение вещества, периодический закон Д. И. Менделеева, окислительно-восстановительные свойства простых и сложных веществ (восстановители и окислители), правила и методы их составления, стандартные электродные потенциалы, законы химической термодинамики. [c.27]

Магнитные свойства простых веществ также обнаруживают периодическую зависимость от порядкового номера элемента (рис. 126), но закономерности, которым подчиняется эта зависимость, требуют пояснения. В стандартных условиях простые вещества находятся в разном агрегатном состоянии. Все газообразные и жидкие простые вещества являются диамагнитными. Единственным исключением является кислород, парамагнетизм двухатомной молекулы которого объясняется с позиций метода МО. Сложнее обстоит дело с кристаллическими веществами. Магиитные свойства крист аллов определяются главным образом тремя вкладами диамагнетизмом атомного остова, орбитальным диамагнетизмом валентных электронов и спиновым парамагнетизмом. У неметаллов, в кристаллах которых доминирует ковгшентная связь, вклад спинового парамагнетизма пренебрежимо мал, поэтому все они диамагнитны. Парамагнитными свойствами обладают все переходные металлы с недостроенными и /оболочками, щелочные, щелочно-земельные металлы и магний, а также алюминий. -Металлы с заполненными внутренними оболочками (подгруппы меди и цинка) диамагнитны, так как у них спиновый парамагнетизм не перекрывает двух диамагнитных составляющих (орбитального диамагнетизма валентных электронов и диамагнетизма атомного остова). По той же причине диамагнитными свойствами обладают металлы подгруппы галлия, олово и свинец. [c.248]

Стандартные энтальпии образования простых веществ принимают равными нулю, если их агрегатные состояния и модификации устойчивы при стандартных условиях. Так, например, нулю равны стандартные теплоты образования жидкого брома (а не газообразного) и графита (а не алмаза). Стандартная энтальпия образования соединения мера его термодинамической устойчивости, прочности, количественное выражение энергетических свойств соединения. Эта термодинамическая функция характеризуется периодичностью и может быть ориентировочно оценена для какого-либо соединения так же, как и любое другое свойство. На рис. IV. представлена взаимосвязь между стан- [c.93]

Термодинамические свойства веществ, послуживших исходным материалом для биохимической эволюции именно аминокислот, углеводородов и ряда их производных, характеризуются положительными значениями AG°298. Это означает, что в стандартных условиях они неустойчивы по отношению к соответствующим простым веществам в их стабильных модификациях. Тем не менее заторможенность реакций разложения, связанная с большими активационными барьерами, сделала все эти вещества превосходным материалом для формирования динамических систем, поддерживаемых совокупностью процессов образования и распада и обладающих гораздо более значительным разнообразием функциональных и структурных возможностей, чем устойчивые и равновесные организации. [c.179]

У остальных элементов группы с ростом радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации проявляются и металлические свойства, которые усиливаются к висмуту. Их простые вещества — слабые восстановители. А поскольку стандартные электродные потенциалы мышьяка, сурьмы и висмута имеют положительный знак (расположены за водородом), то они при обычной температуре не реагируют с водой и разбавленными кислотами (серной, соляной и др.). [c.226]

Свойства элементов в свободном виде (простого вещества) ковкость, твердость, коэффициенты расширения и преломления, парахор, плотность, стандартный окислительно-восстановительный потенциал, температуры кипения и плавления, теплота образования соединений определенного типа, теплота плавления, испарения и сублимации, теплота сольватации ионов, теплопроводность, электропроводность, энергия связи. [c.105]

КИСЛОТ. Ряд напряжений для важнейших металлов приведен в табл. 19. Положение того нли иного металла в ряду напряжений характеризует его способность к окислительно-восстановительным взаимодействиям в водных растворах при стандартных условиях. Ионы металлов являются окислителями, а металлы в виде простых веществ — восстановителями. При этом, чем дальше расположен металл в ряду напряжений, тем более сильным окислителем в водном растворе являются его ионы, и наоборот, чем ближе металл к началу ряда, тем более сильные восстановительные свойства проявляет простое вещество — металл. [c.282]

Поведение аминокислот в водных растворах обсуждалось в гл. 10 т. 1. Если растворителем служит уксусная кислота, кислотные свойства этих веществ полностью подавлены и они ведут себя просто как слабые основания. Вследствие ограниченной растворимости в ледяной уксусной кислоте аминокислоты обычно растворяют в известном избытке хлорной кислоты и избыток последней определяют обратным титрованием стандартным раствором ацетата натрия. [c.363]

Стандартные энтропии простых веществ (р,Т=сопз1) являются периодическими свойствами, закономерно изменяющимися в пределах периодов и групп. На рис. 87 приведены стандартные энтропии инертных газов в зависимости от lgZ, а на рис. 88 стандартные энтропии двухатомных газов. [c.157]

Для чистых простых веществ и химических соединений нами было предложено 127], [35] стандартное состояние одностомного пара в основном состоянии для всех случаев, когда речь идет об определении значений физических свойств фазы из ее энергии связей. При образовании в стандартных условиях простого вещества, например графита, стандартная энтальпия образования равна уже не нулю, а —170 ккал моль. Обратную ей величину мы назвали энергией атомизации твердых фаз (тел). Эта функция подробно рассматривается нами в ряде работ. Здесь мы сошлемся лишь на [22], [27], [35] (см. гл. IV и след.). [c.269]

Щеяочные металлы. Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Поэтому второй типический элемент не выделен в отдельный параграф, чтобы не создавалось впечатление искусственного отделения его от собственно щелочных металлов. В ряду Ка—Сз наблюдается плавное изменение плотности, температур плавления и кипения, а также энергий диссоциации двухатомных молекул Эз и стандартных электродных потенциалов в водных раствор 1Х. Общим для всех щелочных металлов является ярко выраженная электроположительность и химическая активность вследствие больших величин радиусов, малых значений ионизационных потенциалов и ОЭО. Ниже приведены некоторые свойства элементов и простых веществ IА-группы [c.307]

В предшествующем разделе было дано определение теплоты реакции как количества теплоты, выделяющейся или поглощаемой при реакции, протекающей в условиях постоянства температуры и давления. В иастоящее время в учебниках н справочниках используют два взаимно противоречащих определения теплоты реакции. Более ста лет было принято определять теплоту реакции (теплоту сгорания, теплоту образования, теплоту растворения) как количество теплоты, выделяющейся в данном процессе, т. е. как —кН°. С другой стороны, теплоты плавления и парообразования определяли как количества теплоты, поглощаемые при плавлении или парообразовании. За последние годы многие химики приняли определение теплоты реакции как теплоты, поглощаемой в процессе ее. В таком смысле пользуются этим термином, например, в весьма ценном справочнике Избранные значения химических термодинамических свойств , выпущенном Бюро стандартов США в виде циркуляра N0. 500, где приведены значения теплот образования соединений из простых веществ в их стандартных состояниях, а также даны некоторые другие характеристики веществ. [c.161]

В стандартном справочнике Избранные значения химических термодинамических свойств , выпуш енном Бюро стандартов США в виде циркуляра № 500 (1952) , приведены экспериментальные значения энтальпий образовапия примерно 5000 соединений из простых веществ в их стандартных состояниях. Комбинируя эти величины, можно получить изменение энтальпии для любой реакции, протекающей с участием этих соединений (и элементарных веществ), как в качестве реагентов, так и в качестве продуктов реакции. [c.173]