Эквимолярная тройная

Очистка этанола представляет собой интересный случай, поскольку она связана с образованием азеотропов. Если к азеотропу спирта с водой добавить бензол, то в результате дистилляции отгоняется тройной азеотроп с температурой кипения 65°С, содержащий 74% бензола, 18,5% спирта и 7,5% воды по массе. Таким образом, этанол и воду можно удалять в эквимолярном отношении до тех пор, пока из дистиллятора не удаляется вся вода. В конце концов после дистилляции уже при 68,3 °С азеотропа, содержащего по массе 67,6% бензола и 32,4% спирта, в перегонной колбе фактически остается только этанол. Чистый этанол можно собрать путем его дистилляции при 78,5 °С. На практике азеотропы образуются не столь часто, но и не являются таким уж редким явлением, чтобы им можно было полностью пренебрегать. Существование азеотропов трудно предвидеть, но многие из них приведены в таблицах, помещенных в некоторых справочных изданиях (см. [2.6]). [c.489]

Найдите удельный объем эквимолярной тройной смеси при давлении 40 атм и температуре 450 К, используя уравнение Соава без учета параметров бинарного взаимодействия. Ниже приведены характеристики чистых компонентов [c.111]

Найдите избыточные энтальпии всех эквимолярных двухкомпонентных и эквимолярной тройной смесей при 300 К, используя приведенные ниже параметры уравнения Вильсона (кал/моль). [c.244]

Свойства тройной системы Н2504—Н3РО4—Н2О, компоненты которой неограниченно растворимы во всей области концентраций и в широком диапазоне температур, изучены недостаточно. Допускают 9-50 цто Кислотные компоненты в этой системе образуют ацидиевый комплекс эквимолярного состава [c.97]

При постепенном добавлении эквимолярного количества реактива Гриньяра к эфиру а- или укетокислоты, разбавленному двойным или тройным объемом эфира, удается ввести в реакцию только карбонильную группу. Этим путем Гриньяр получил ряд эфиров а-оксикислот и у-лак-тонов [212, 213]. Так, из изоамилового эфира пировиноградной кислоты получены эфиры обш,ей формулы СНзСН(ОН)СООСН2СН2СН(СНз)2 с выходами 25%, где R = H3, sH и l-Q H . [c.207]

Стирол вступает в реакцию сополимеризации с двуокисью серы, образуя сополимеры, содержащие до 1 моль ЗОз на 1 моль стирола. Вообще, стирол является одним из немногих мономеров способных вступать в сополимеризацию с 80з с образованием сополимеров, содержащих более одной молекулы соответствующего мономера на молекулу 802- Понижение температуры сополимеризации приводит к образованию сополимеров, содержащих большее число звеньев 80з. Барб изучал кинетику этой реакции сополимеризации и предположил, что зависимость состава сополимера от температуры, концентрации и других факторов, обусловлена одновременным протеканием реакций полимеризации и деполимеризации с участием комплекса, содержащего эквимолярные количества стирола и 80 2. Он предположил, что при температуре 20° С и выше радикал комплекса присоединяется главным образом к стиролу, а не к мономерному комплексу, и поэтому типичное соотношение мономеров в продукте — это две молекулы стирола на одну молекулу 8О2. При более низких температурах радикал комплекса реагирует легче с молекулой комплекса и, следовательно, соотношение стирола и ВОа в сополимере становится равным 1 1. Уоллинг объяснил эти же данные на основании механизма, заключающегося в быстрообратимом воздействии растущей цепи на 802 при всех температурах. При более высоких температурах присоединение радикала 80а к стиролу также становится обратимым. Кроме того, Уоллинг учел возможное влияние предпоследнего звена в растущей полимерной цепи. Токура и Мат-суда проводили полимеризацию стирола в жидком 802 и получили сополимеры с соотношением стирола и ЗОз = 2 1. Эти авторы считают, что в данном случае происходит полимеризация образующегося комплекса, а не сополимеризация стирола и двуокиси серы. Совсем недавно Матсуда с сотр. проводили сополимеризацию стирола с акрилонитрилом в жидком 80 2 с целью получения тройных сополимеров. Так как указанные авторы показали, что акрилонитрил не образует сополимера при полимеризации в жидком 80 2 > [c.311]

Непосредственные расчеты равновесия для ряда тройных систем в области средних концентраций по уравнению Вильсона с константами, определенными по вариантам I и Ш, показывают, что более точные результаты достигаются, когда последние определяются по данным эквимолярного раствора. Так, в системе метилаце- [c.82]

Гидросульфат пиридина (IV) был получен при смешивании 10 мМ концентрированной серной кислоты с 20 мМ пиридина и легком нагревании полученного прозрачного раствора в присутствии ксилола (в целях удаления воды) до тех пор, пока температура не достигала 160°. Пиридин испарялся, и при охлаждении получались кристаллы. Путем титрования с фенолфталеином для определения серной кислоты и последующего обратного титрования с бромфеноловым синим для определения пиридина было установлено, что в кристаллах содержатся эквимолярные количества серной кислоты и пиридина [5]. Пикин [17] неожиданно обнаружил на кривой электрометрического титрования молярного водного раствора пиридина нормальным раствором серной кислоты перегиб, соответствующий образованию ( 5HsN)2 H2SO4 перегиб же, который соответствовал бы 5H5NH2SO4, отсутствовал. В то же время полученные им результаты исследования тройной системы пиридин — серная кислота— вода при 20° показали, что соединение, соответствующее соотношению 1 1, является единственной устойчивой твердой фазой. В последнем случае три компонента в различных соотношениях помещали в водяную баню на 2 часа при 20°. При выделении твердого соединения отбирали пробу жидкости и подвергали анализу на содержание серной кислоты путем титрования щелочью с фенолфталеином и обратного титрования серной кислотой с бромфеноловым синим для определения содержания пиридина. Состав твердой фазы находили после этого, проведя [c.54]

Рис. 4.2. Схема строения толстой (Л) и тонкой (/) нитей. А. Одиночная молекула миозина. Б. Толстая нить мнозиновые поперечные мостики (выступы) расположены в виде тройной спирали. В. Тонкая нить с каждыми семью мономерами актина ассоциирована одна молекула тропонина, в состав которой входят ТЫ-С, ТК-1 и ТК-Т (н эквимолярных количествах) [10].

Справочник химика 21

Химия и химическая технология