Угольная кислота степень диссоциации

Степень диссоциации угольной кислоты Н2СО3 по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11-10- . Вычислить К. [c.130]

Рассчитать константу диссоциации угольной кислоты (первой ступени), если степень диссоциации в 0,1 н. растворе ее равна 0,173%. [c.107]

Определите величину pH раствора, полученного растворением в 1 л воды 0,44 г углекислого газа. Степень диссоциации угольной кислоты в таком растворе по первой ступени 0,1%, а диссоциацией по второй ступени можно пренебречь. [c.34]

Вычислите Кт, Оон-, ан+, pH и степень гидролиза в 0,1 М растворе Ыа СОз при Т = 298 К. Вторая константа диссоциации угольной кислоты Кг = 5.6Ы0- , Ки, = 1.27-10-1 [c.303]

Чему равна константа диссоциации угольной кислоты, если степень диссоциации ее по первой ступени в растворе, содержащем 0,0043 моль/л кислоты, равна 1% [c.77]

Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени (Н2С0з з=4 Н 4- НСОз) в 0,1 н. растворе равна 0,2%. Вычислить константу диссоциации для этого случая. [c.91]

Кажущаяся степень диссоциации угольной кислоты в 0,1 н. водном растворе составляет 0,12%. [c.489]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Хотя всякая кислота в принципе способна давать 1 или больше молей ионов Н на моль этой кислоты, на самом деле степень ее диссоциации может оказаться меньшей, если она сильно удерживает ионы водорода. Кислоты, неспособные к полной диссоциации в воде, называются слабыми кислотами, а полностью диссоциирующие в воде - сильными кислотами. Но определение грамм-эквивалента кислоты не зависит от степени ее диссоциации. Несмотря на то что угольная кислота, Н СОз. лишь частично диссоциирует в чистой воде, ее грамм-эквивалент все равно составляет половину ее молекулярной массы. Если часть ионов Н , образуемых в воде угольной кислотой, соединится с ионами ОН добавленного в раствор основания, произойдет дальнейшая диссоциация угольной кислоты с высвобождением новых ионов Н , и так будет продолжаться до тех пор, пока в растворе останутся только ионы СО . [c.100]

Из уравнения реакции видно, что в точке эквивалентности образуются раствор хлористого натрия и угольная кислота. Последняя в некоторой степени распадается на воду и углекислый газ, который улетучивается из раствора. Однако значительное количество угольной кислоты остается в растворе и сообщает ему слабокислую реакцию. Концентрация угольной-кислоты в насыщенном растворе равна приблизительно 5-10 - моль/л первая константа диссоциации /С, = 10 ° или рК, =6,5. Из этих данных вычисляют pH в точке эквивалентности по уравнению [c.332]

Пользуясь уравнением (V,12), можно определить степень диссоциации. Электролиты, у которых а <0,1, считают слабыми, а от 0,1 до 0,3 — средней силы, а > 0,3 — сильными. Сильными электролитами являются многие соли. К слабым кислотам относятся угольная, синильная, кремниевая, борная, уксусная и ее гомологи и др. Слабые основания — гидроокись аммония, анилин и др. [c.157]

Под степенью диссоциации понимают отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе. В соответствии с этим степень диссоциации может изменяться от О до единицы или при выражении в процентах от О до 100. Величина ее зависит от природы растворенного электролита, концентрации раствора и природы растворителя. Например, соляная, азотная кислоты в 0,1-н. растворах почти полностью распадаются на ионы угольная же, синильная и другие кислоты диссоциируют при тех же условиях лишь в незначительной степени. Из растворимых в воде оснований (щелочей) слабо диссоциирующей является гидроокись аммония [1]. [c.6]

Растворы гидрокарбонатов имеют слабо щелочную реакцию. Это указывает на то, что по первой ступени диссоциации угольная кислота -не является слабой и гидролиз гидрокарбонат-аниона протекает в незначительной степени [c.247]

Прямое измерение энтальпии этого процесса связано с некоторыми трудностями, обусловленными в основном небольшой степенью гидролиза карбонатов щелочных металлов, тогда как определение энтальпии обратного процесса — нейтрализации кислой соли — легко осуществимо. Определив энтальпию такого процесса Q , легко найти искомую величину энтальпии гидролиза карбонатов щелочных металлов (на 1 моль соли), используя константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени К2, ионное произведение воды Л НгО и степень гидролиза аг [c.73]

Находящаяся в воде угольная кислота помимо прямого коррозионного воздействия на медь с образованием основных карбонатов меди приводит к снижению pH воды. Так, например, содержание СОа в дистилляте в количестве всего 0,3 мг/л вызывает снижение pH до 5,5—6,0, что также усиливает коррозию меди. С ростом температуры степень диссоциации угольной кислоты растет. Это приводит к повышению кислотности воды и, следовательно, к возрастанию ее коррозионной агрессивности. [c.211]

Если в растворе угольная кислота выделяет кремневую из ее солей, то при накаливании, как уже отмечалось выше, происходит обратное выделение. Первое направление обусловлено меньшей силой (степенью диссоциации) кремневой кислоты, второе — ее меньшей летучестью при нагревании. Так как ряд кислот по их сравнительной летучести может отличаться от ряда тех же кислот по их силе, направления реакций выделения в растворе, с одной стороны, и при накаливании — с другой, могут быть также различными, что видно хотя бы из приводимой ниже в качестве примера схемы [c.584]

Рассчитать константу диссоциации (первой ступени) для угольной кислоты, если се степень диссоциации в 0,1 н. растворе равна 0,173%. [c.107]

Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующнх кислот и оснований. В качестве примера рассмотрено титрование соли карбоната натрия, образованной слабой двухосновной угольной кислотой и сильным основанием. В этом случае концентрация ионов водорода определяется степенью ступенчатой диссоциации угольной кислоты и ее соли. При титровании 0,1 н. раствора карбоната натрия 1 н. раствором соляной кислоты протекают следующие реакции [c.197]

Условие (VI. 37) - условие равенства летучести СО, в газовой и водной фазах, в которых закон Генри выполняется в отношении недис-социированной части условие (VI. 38) определяет равновесие реакции диссоциации угольной кислоты первой степени в пренебрежении отклонения коэффициентов активности от единицы условие (VI. 39) — постоянство ионного произведения воды и условие (VI. 40) — условие электронейтральности раствора. В этом условии, учитывая щелочность раствора, можно пренебречь значением П1 . Из уравнений (VI. 37) — (VI. 40) заключаем, что для 25 С и давления 2,5 МПа содержание всех форм растворенного диоксида углерода в децинормальном растворе МаОН будет приблизительно на 15% больше, чем в чистой воде при тех же температуре и давлении. [c.128]

Степень гидролиза солей тем выше, чем слабее кислота или основание, образующие эту соль. Например, в 0,1 М растворах степень гидролиза сульфида аммония (100%) гораздо выше, чем карбоната аммония (86%). Объясняется это тем, что константа диссоциаций сероводородной кислоты К2 — 1,3-10 1 ) значительно меньше константы диссоциации угольной кислоты Кг 5,61-Ю Ч)- Степень гидролиза и pH растворов наиболее распространенных солей приведены в приложении X. [c.49]

О степени диссоциации можно судить по электропроводности раствора определенной концентрации. Для этого нужно собрать установку по следующей схеме аккумулятор — реостат — амперметр — угольные электроды. В сосуд наливают последовательно 1 н. растворы соляной, серной и уксусной кислоты затем — растворы едкого натра и гидрата окиси аммония. По показанию амперметра можно сделать вывод о сравнительной силе кислот и оснований. Диссоциация протекает только в водных растворах. В этом легко убедиться, если последовательно замерять электропроводность концентрированной серной кислоты, а затем кислоты, разбавленной в 25, 50 и 250 раз. Не следует включать ток на длительное время во избежание вторичных процессов на электродах. [c.62]

Степень диссоциации угольной кислоты по первому уравнению незначительна, а степень диссоциации ее по второму уравнению ничтожно мала. [c.273]

На условный предел прочности муфтового соединения образцов основное влияние оказывает температура агреЪсивяой среды (рис. 1.13), которая, увелич ивая степень диссоциации угольной кислоты, ускоряет коррозионный процесс, а со временем приводит к снижению несущей способности колонны насосно-компрессорных труб. [c.214]

Вольшинство исследователей считают, что углекислота не обладает каким-либо специфическим воздействием на коррозию стали, а стимулирует ее только снижением pH среды вследствие образования и диссоциации угольной кислоты. Степень влияния углекислоты на коррозионные процессы в сточных водах также зависит от минерализации, состава воды, температуры и давления. Как известно, в промысловых коммуникациях системы ППД значения этих факторов изменяются в широких пределах. [c.369]

Различают сильные и слабые кислоты. Сильной кислотой называется такая кислота, степень диссоциации которой больше 50%. К сильным кислотам относятся азотная HNOg, серная H2SO4 и соляная НС1 к слабым — угольная НаСОв, сернистая H2SO3, сероводородная HjS и т. д. [c.15]

Степень влияния температуры на селективность процесса определяется природой амина и в большей степени заметна при использовании третичных аминов. Влияние температурного фактора на селективность МДЭА-очистки сырого газа от кислых компонентов связана с различным характером взаимодействия третичного амина с углекислым газом. Если первичные и вторичные амины способны быстро напрямую реагировать с СО2 с образованием карбамата (соли замещенной карбаминовой кислоты), то третичные амины, у которых нет подвижного атома водорода в аминовой группе, не могут образовывать карбаматы, а образование карбоната и бикарбоната лимитируется медленной стадией образования и диссоциации угольной кислоты. Взаимодействие НгЗ с любыми аминами протекает с образованием гидросульфида и сульфида мгновенно. Повышение температуры до некоторого предела (до 70 °С) будет прежде всего сказываться на образовании малоустойчивой угольной кислоты, что и приводит к значительному снижению степени извлечения СО . Степень извлечения Нз8 [c.26]

Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени (НгСОз ёЧН + НСО а) в 0,1 н. растворе равна 0,173%. Рассчитайте константу диссоциации для этой ступени. [c.148]

Незначительная степень гидролиза влияет и на характер протекания процесса в растворах солей, образованных многозарядными ионами слабых кислот или оснований, таких, например, как СгС1з (соль слабого основания Сг(ОН)з) или МагСОз (соль слабой кислоты Н2СО3). Многоосновные слабые кислоты и основания диссоциируют ступенчато, причем константа диссоциации по каждой последующей ступени всегда ниже предыдущей (см. табл. 15). Так, процесс диссоциации угольной кислоты протекает следующим образом [c.167]

Вычислите Кт, Яон-, а +, рН и степень гидролиза в 0,1 М растворе Naj Oj при Т = 298 К. Вторая константа диссоциации угольной кислоты Кг = 5,61-10 , Кю = 1,27-10" . [c.303]

Выразите константу полной диссоциации угольной кислоты Н2СО3 через степень диссоциации а и общую концентрацию электролита С. [c.54]

На степень диссоциации электролита влияют растворенные в воде угольная кислота и аммиак. Поэтому для определения электрической проводимости растворенного вещества следует вносить поправку. Чтобы эта поправка была наименьшей, применяют дважды перегнанную воду. Сначала перегонку дистиллированной воды осуществляют с КМПО4 для окисления органических примесей, а затем с Ва(0Н)2. Перегонку проводят в кварцевой установке (кварцевые приемник, холодильник и колба для перегонки). Воду хранят 8 емкостях из пирексового стекла. [c.283]

При гидролизе по первой ступени образуются слабо диссоциированные анионы НСОз, прочность которых характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты (/Сг = 6 10 ). Поэтому гидролиз соли по первой ступени происходит в значительной степени. [c.42]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Определить pH и концентрацию водородных ионов, возникших при первой ступени диссоциации 0,05 н. угольной кислоты, если/Сдис.=4,0-10 ч Определить степень диссоциации ее в таком растворе. [c.134]

Кб нстанта первой степени диссоциации Н2СО3 составляет при 298 К 4,4-10 , а константа диссоциации иона H O — 4,8-10 Процесс образования угольной кислоты из ионов будет также многоступенчатым и обратным процессу диссоциации сначала будет образовываться ион НСОз и лишь затем молекулы Н2СО3. [c.168]

Поправка на электропроводность растворителя. Величина поправки на электропроводность растворителя зависит от природы электролита [9] хотя по этому вопросу и не достигнуто полного согласия между исследователями, тем не менее следующие соображения являются общепринятыми. Если растворенное вещество представляет собой нейтральную соль, т. е. соль сильной кислоты и сильного основания, оно не оказывает сколько-нибудь значительного влияния на диссоциацию и электропроводность угольной кислоты, которая является главной примесью в воде. В этом случае следует вычитать значение электропроводности растворителя из значения электропроводности раствора. Для этих электролитов не играет существенной роли, какой именно вид воды использован для определения электропроводности. Строго говоря, изменение концентрации ионов, обусловленное присутствием соли в растворе, в извеетной степени влияет на электропроводность угольной кислоты однако, если поправка на электропроводность воды составляет незначительную часть всей электропроводности, как это имеет место, например, в растворах нейтральных солей с концентрацией выше 10 н., этим влиянием можно пренебречь. Но при работе с более разбавленными растворами рекомендуется применять сверхчистую воду, принимая необходимые меры для предотвращения доступа углекислоты. [c.80]

В случае карбоната аммония (пример 2) вследствие того, что константы диссоциации угольной кислоты не так малы, как константы диссоциации сероводородной кислоты, степень гидролиза по первой ступени несколько меньше 100%, а именно 86. о. Раствор карбоната аммония также является аммонийной буферной смесью, но с несколько меньшим значением pH (около 9,13), так как концентрация ионов ЫН здесь превышает концентрацию ЫН40Н. [c.233]

Угольная кислота. Угольная кислота Н2СО3 образуется при растворении в воде диоксида углерода. Эта кислота существует только в водном растворе. Угольная кислота относится к слабым кислотам, диссоциация ее на ионы, особенно по второй ступени, происходит в незначительной степени [c.174]

Ко1Н Станты диссоциации Ki = 3,5 Ю и /U2 = 5 1(К". Согласно этим величинам ионизация угольной кислоты по первой стадии достигает приблизительно 0,1% в 1 л насыщенного раствора двуокиси углерода при 15 содержится только около О. ОООв моля водородных ионов. Ионизация по второй ступени, от которой зависит концентрация чо ав СО.з" в растворе, проходит лишь в незначительной степени. [c.408]

При растворении в воде СО2 частично взаимодействует с ней, образуя угольную кислоту, известную только в растворе при нагревании последнего Н2СО3 распадается на воду и углекислый газ. Угольная кислота является очень слабой кислотой и в незначительной степени распадается на ионы Н+ и НСОз ион СОз образуется лишь в самой ничтожной степени (константы диссоциации см. в табл. 9). [c.221]