Мольная доля компонента

Для идеальных растворов константу равновесия можно выразить через мольные доли компонентов [c.15]

Мольные доли компонентов и их парциальные давления приведены ниже [c.16]

Если уравнение (1.52) решить вначале относительно и только после этого просуммировать его по всем компонентам системы, то общее давление паров системы можно выразить через давления насыщенных паров и мольные доли компонентов в паровой фазе [c.32]

Если при данной температуре один из компонентов, например компонент В, находится в твердом (кристаллическом) состоянии, то он будет растворяться в жидкости А до тех пор, пока не образуется насыщенный раствор, в котором мольная доля компонента В равна X. Изменение изобарного потенциала раствора с изменением его состава в этом случае изображается участком кривой, показанной на рис. V, 5. Точка 0 отвечает изобарному потенциалу насыщенного раствора. При добавлении твердого компонента В к насыщенному раствору дальнейшего растворения его не происходит и система состоит из двух фаз—насыщенного раствора и кристаллов компонента В. Зависимость изобарного потенциала этой системы от состава изображается прямой г, причем Св, т—это изобарный потенциал чистого твердого компонента В. [c.169]

В приведенных уравнениях N1 — число мольных долей компонентов в смеси для паровой фазы 1/ и для жидкой фазы хг, Тир.1 и Ркр./ — критические температура и давление компонентов значения коэффициентов Л/, В/ и С/ для азота и углеводородов приведены в табл. 1.4 и 1.5. При содержании азота в смеси с природным газом с большим содержанием метана можно принять dN =d . [c.46]

Уравнение (1.4) пересчета массовых и мольных долей можно использовать для нахождения среднего молекулярного веса раствора. Суммируя его по всем компонентам раствора и учитывая условие 2 1 > можно выразить средний молекулярный вес через мольные доли компонентов [c.13]

Удовлетворительное определение псевдокритических констант углеводородных газовых смесей дается правилом аддитивности на основе мольной доли /,- компонентов газовой смеси [c.20]

Обычно у бинарных смесей мольная доля компонента с более высоким давлением насыщенного пара записывается без индекса [c.138]

И, следовательно, можно легко рассчитать значение мольной доли компонента / смеси. [c.104]

У — мольная доля компонента в дренажном канале г — координатная ось dij —фактор разделения аРц — идеальный фактор разделения [c.8]

Возьмем один моль исходного раствора, в котором мольная доля компонента В равна Хд. На диаграмме р—х при давлении ра системе будет соответствовать фигуративная точка к, а паровой и жидкой фазам—соответственно точки а и Ь. Мольные доли компонента Б в паровой и жидкой фазах будут равны соответственно х и х . Пусть масса (число молей) пара равна т, тогда число молей жидкости будет равно (1—т). [c.195]

Р2 = УР и рх = ( —у)р [где (1—у) и /—мольные доли компонентов в насыщенном паре), то [c.202]

Температура кипения смеси двух взаимно нерастворимых жидкостей ниже температур кипения отдельных составных частей. Состав пара не зависит от валового состава жидкости, так как мольные доли компонентов в паре (I—у) и у определяются как отношения постоянных при данной температуре величин р и р [c.206]

Это уравнение является выражением химического потенциала любого неидеального раствора. Используя уравнение (VI, 24), можно для любого реального раствора получить конкретные термодинамические уравнения, которые будут иметь тот же вид, что и соответствующие уравнения для идеального раствора, причем место мольной доли компонента д ,. будет занимать его активность а,. [c.207]

Произведя умножение этих величин на коэффициенты растворимости, получим величины, пропорциональные мольным долям компонентов в растворенном воздухе [c.228]

Так как начальная мольная доля компонента А в смеси составляет 0,095, получаемая степень превращения равна 0,092 0,095 = = 0,95. Максимальная допустимая температура была принята равной 380°С. Из табл. 9 видно, что добиться увеличения выхода продукта путем повыщения температуры невозможно. Данные, приведенные в табл. 10, демонстрируют влияние выбранной длины интервала на точность расчета температуры. Для расчета был взят отрезок слоя длиной 60 см. [c.202]

В пределах от д ° = 0,022 до = 0,072 — начальная мольная доля компонента /), получаем необходимый объем катализатора V-0,072 = 1,56 Мз, тогда как действительная величина составляла 1,67 м . Ошибка равна 7%. [c.317]

Равновесное давление пара представляет собой меру способности молекул переходить из жидкой фазы в паровую. Как мы видели, эта способность больше при высоких температурах и меньше при пониженных температурах. Она также снижается при уменьшении числа молекул жидкости, которые могут испаряться. Если в растворе половина молекул воды, а половина молекул какого-либо другого вещества, то давление паров воды должно быть вдвое меньше, чем у чистой воды. В общем случае если Хд-мольная доля компонента А раствора и р д-давление пара чистого вещества А при данной температуре, то давление паров вещества А над его раствором определяется соотношением [c.135]

Полное число молей смеси = 0,5 4- 0,1 4- 0,9 = 1,4. Парциальные давления пропорциональны мольным долям компонентов поэтому [c.489]

Т и Г2 — мольные доли компонентов 1 и 2 смеси. [c.56]

Xi — мольная доля компонента в напорном канале [c.8]

Для оценки разделительной способности сорбционного процесса обычно принято использовать отношение мольных долей компонентов (целевого и балластного) в сорбированной и объемной фазах [c.43]

Если для характеристики равновесного состава использовать мольные доли компонентов в равновесной смеси (Х =Р]1Р), то из (1.16) получим [c.13]

Хгв, Хгс —мольные доли компонентов А, В, С в сырье хло, Хво. Хсо — то же в дистилляте Ха р, хвтр, X v — o же в остатке Хлз, Хвв, Хсз — го же в боковом погоне р — коэффициент избытка флегмы 1 — для схемы на рис. П-17, а II — для схемы на рис. П-17, б. [c.121]

Для смесей реальных газов (мольные доли компонентов А, В, С,. .. равны Ха, Хь, Хс,. ..) можно рассчитать постоянные в уравнениях (УЬЗО) и (У1-33) аддитивным способом для уравнения Ван-дер-Ваальса (У1-30) [c.133]

Суммируя уравнение парожидкастного равновесия (1.52) по всем компонентам системы, можно выразить общее давление через давления насыщенных паров и мольные доли компонентов в жидкой фазе [c.31]

Обычно за определяющее свойство точечного псевдокомнонента принимается его относительная летучесть а, и тогда, с небольшим изменением в определении концентрации х, состав смеси-континуума может быть представлен функцией х (а), где мольная доля компонента, относительная летучесть которого заключена в пределы от а до (а а), составляет х <1а. Здесь уже а служит для идентификации конкретного компонента непрерывной смеси. Другой путь состоит в привлечении давления насыщенных наров псевдокомпонентов нефтяной фракции для составления удобного аналитического выражения аргумента распределения. [c.112]

Для выражения баланса мольных долей компонентов достаточно следуюших двух уравнений [c.140]

Применение теории соответственных состояний для определения свойств смесей. В принципе, универсальные диаграммы, построенные для чистых (индивидуальных) веществ, могут применяться для определения свойств смесей. Однако в этом случае возникает трудность, связанная с расчетом приведенных параметров, поскольку неизвестно, какие критические постоянные Р1ужно использовать в уравнениях (1У-40). Кэй предложил вычислять значения критических постоянных аддитивно, суммируя составляющие, пропорциональные этим критическим постоянным и мольным долям компонентов смеси. Рассчитанные таким способом величины получили название псевдокритических параметров смеси (индекс рс ). [c.100]

Сравнение уравнений для химического потенциала компонентов реального раствора (VI, 3) [>. = ° T)+RT 1пр /Р](пар—идеальный газ) и (VI, За) (Г)+7 Г1п/ //1 (пар-реальный газ) с уравнением для химического потенциала компонента в идеальном растворе (VI, 13) ц,.= д°(7 )+/ Т1пл показывает, что отношение (или / ]) играет такую же роль в уравнениях для реального раствора, что мольная доля компонента л ,—в уравнениях для идеального раствора. Это отношение называется термодинамической активностью компонента раствора (или, сокращенно, активностью компонента) н обозначается через О . Таким образом, в том случае, когда пар—идеальный газ [c.207]

Смотреть страницы где упоминается термин Мольная доля компонента: [c.48] [c.171] [c.44] [c.103] [c.114] [c.168] [c.411] [c.411] [c.368] [c.123] [c.14] [c.15] [c.185] [c.38] [c.18] [c.213] [c.43] [c.230] [c.234] [c.259] [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология