Элементы второго рода

К гальваническим элементам без переноса ионов относят те, у которых нет жидкостной границы (контакта) и д = 0. К ним относятся концентрационные амальгамные, концентрационные газовые элементы, а также гальванические элементы, составленные нз электродов первого и второго рода. Например, элемент [c.135]

Общая характеристика платиновых металлов. Под общим названием платиновых металлов объединяются элементы второй и третьей триад восьмой группы периодической системы рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина. Эти элементы образуют группу довольно редких металлов, по своим свойствам сходных друг с другом, так что разделение их представляет значительные трудности. [c.530]

Эле п роды второго рода чаще всего используют как стандартные полуэлементы (электроды сравнения). По отношению к ним устанавливают потенциалы индикаторных электродов, собранных для определения активности потенциалопределяющих ионов, которые входят в состав их электродного раствора. Например, для определения активности ионов Н+ можно использовать каломельно-водородный гальванический элемент. [c.132]

Более обоснованным представляется подход к рассматриваемому вопросу с точки зрения внутренней задачи теплообмена в системе каналов сложной формы. Имеются теоретические решения при Рг ж 1 для каналов с простой формой сечения [64]. Например, при граничных условиях третьего рода получено Nu3. min == 3,7 — для круглого сечения (труба), 3,0 — для квадратного сечения и 2,7 — для сечения, имеющего форму равностороннего треугольника. При граничных условиях второго рода эти величины несколько больше. По мере усложнения формы сечения каналов и увеличения доли угловых зон Nu . тш уменьшается. Для зернистого слоя можно ожидать Ыцэ. min A 2 при условии равномерного распределения газа по сечению слоя, что реально осуществимо только в правильных укладках одинаковых элементов. В работе [65] теоретически получено значение Nua. min = 2,6 для кубической укладки шаров. [c.142]

Погрешность метода можно уменьшить, если для определения рНа серии буферных растворов, которые затем могут служить стандартами, использовать элемент без диффузионных потенциалов (цепь без переноса), состоящий из двух обратимых электродов первого и второго рода, например [c.588]

Теория электролитической диссоциации. Теория электролитической диссоциации создана С. Аррениусом в 1887 г. Основными положениями этой теории являются следующие. При растворении электролитов происходит диссоциация их молекул на электрически заряженные частицы — ионы. При этом устанавливается термодинамическое равновесие между образовавшимися ионами и не-продиссоциировавшими молекулами. Величина заряда иона совпадает с валентностью атома элемента или кислотного остатка, а число положительных зарядов равно числу отрицательных зарядов. Раствор в целом электронейтрален. Растворы электролитов проводят электрический ток (проводники второго рода). Так как диссоциация — процесс обратимый, то его принято обозначать двумя противоположными стрелками [c.207]

Концентрационные элементы второго рода составлены из двух качественно одинаковых полуэлементов — электродов любого рода, отличающихся друг от друга активностью иона, относительно которого электрод обратим. Различают катионные и анионные концентрационные элементы. Катионный гальванический элемент, составленный из полуэлементов — металлических электродов первого рода, в котором практически отсутствует диффузионный потенциал, записывают по схеме [c.134]

Методы решения задач динамики. При решении задач динамики механизмов, например при исследовании движения машинного агрегата или отдельных элементов машин, обычно применяют уравнения динамики в одной из трех форм второго закона Ньютона, уравнения кинетической энергии, уравнения Лагранжа второго рода. [c.43]

В элементах второго вида с одним электролитом на о онх электродах протекают реакции с участием аниона электролита при этом, например, один электрод — газовый, а другой — второго рода. Примером может служить элемент [c.281]

Основное различие механизмов движения двухфазных потоков первого и второго рода состоит в том, что твердые частицы в таких процессах, как осаждение, псевдоожижение, пневмотранспорт, практически не меняют своей формы и массы, в то время как элементы дисперсных фаз в потоках систем газ—жидкость и жидкость—жидкость (пузыри, капли, пленки) обычно меняют при движении свою форму (из-за подвижности границы раздела фаз), а часто и массу (вследствие слияния или дробления отдельных пузырей и капель). [c.111]

Превращение химической энергии в электрическую сопровождается в элементе протеканием электродных реакций восстановления одних веществ и окисления других. Для получения во внешней цепи направленного движения электронов от окисляемого вещества к восстанавливаемому необходимо, чтобы процессы окисления и восстановления веществ были пространственно разделены друг от друга и электроды контактировали между собой через электролит. Поэтому все химические источники тока построены по одной схеме они состоят из электролита, т. е. проводника второго рода, [c.14]

Как видно из рис. 1, для, осуществления электрохимической реакции необходима некоторая система — электрохимическая цепь. Существенные элементы такой цепи — металлические (или полупроводниковые) электроды, проводник второго рода (раствор электролита, его расплав или твердый электролит) и границы раздела фаз между металлом и электролитом, между двумя различными металлами и между двумя различными электролитами. Закономерности протекания тока в электрохимической цепи, а также закономерности электрохимического равновесия определяются свойствами всех этих элементов. Строение металлов и полупроводников, а также их электропроводность служат объектом изучения физики, а не химии. Объекты изучения электрохимии — ионные системы (проводники второго рода) и границы раздела фаз с точки зрения их структуры и механизма переноса заряженных частиц. [c.5]

Твердые растворы замещения называются твердыми растворами первого рода. В отличие от них фазы переменного состава, в которых атомы одного элемента не заменяют в структуре атомы второго, а располагаются в промежутках между ними, называются твердыми растворами внедрения или твердыми растворами второго рода. Твердые растворы внедрения образуются при значительном различии размеров атомов основного вещества и примеси. Тип химической связи у обоих компонентов может быть также совершенно иным. [c.172]

Очевидно, только цепи проводников, включающие хотя бы один проводник второго рода, являются электрохимическими 1лементами (или электрохимическими цепями элементов). Примером электрохимического элемента может служить упомянутый уже элемент Даниэля—Якоби. [c.521]

При работе указанных концентрационных элементов оба электрода не испытывают термодинамического изменения, так как равные количества калия или серебра переходят в раствор на левом электроде и выделяются из раствора на правом. Одновременно в левом электроде количество КС1 или НС1 растет, а в правом уменьщается. Таким образом, электродвижущая сила в концентрационных цепях второго рода возникает только за счет переноса электролита из концентрированного раствора в разбавленный и определяется уравнением вида [c.434]

Равновесные свойства электрохимических цепей, а также закономерности протекания через них электрического тока являются предметом электрохимической науки. Существенные элементы электрохимической цепи — металлические (или полупроводниковые) электроды, проводники второго рода (растворы электролитов, их расплавы или твердые электролиты) и границы раздела фаз между металлом (полупроводником) и электролитом, между двумя различными проводниками 1-го рода и между двумя различными электролитами. [c.6]

Тип гальванического элемента, протекающие в нем химические реакции, его электродвижущие силы определяются образующими его полуэлементами (электродами). В связи с этим представляет интерес классификация электродов и характеристика электродных процессов. Принято различать электроды первого рода, второго рода, газовые, окислительно-восстановительные и некоторые " специальные виды. [c.256]

Электроды, составляющие гальванический элемент, делят на три группы 1) электроды первого рода, обратимые относительно катиона 2) электроды второго рода, обратимые относительно аниона 3) окислительно-восстановительные электроды (редокс-электро-ды). [c.292]

При схематической записи, заменяющей рисунок гальванического элемента, границу раздела между проводником первого рода и проводником второго рода обозначают одной вертикальной чертой, а границу раздела между проводниками второго рода — двумя чертами. Схема элемента Якоби — Даниэля, например, записывается в виде [c.186]

Поскольку данной работе представлены потенциометрические методы анализа, где в качестве чувствительного элемента использованы электроды второго рода мембранныйхйОр-селективныЯ электрод типа Эм- t - 01 и его полуэлемент, мембранный кальциевый электрод типа ЭМ - Са-01, а также стеклянный электрод, то принципы действия и теоретические основы мэложены далее применительно к этим типам электродов. [c.6]

Описанные электроды второго рода отличаются постоянством потенциала и поэтому употребляются в качестве электродов сравнения. С другими электродами они составляют гальванические элементы, в которых потенциал электрода сравнения известен. Измерив ЭДС составленного таким образом элемента, можно определить потенциал интересующего нас электрода. [c.290]

Реакция может быть осуществлена в элементе из двух электродов второго рода с общим раствором [c.295]

Гальванический элемент. Простейший гальванический элемент приведен на рис., 81. Из рисунка видно, что простейшие полу-элементы (электроды) представляют собой металл, опущенный в раствор его соли. В гальваническом элементе металлы полу-элементов соединяются проводниками первого рода, а растворы — проводником второго рода (раствором электролита, так называемым солевым мостиком). [c.250]

Все эти электроды работают на основе обмена ионами между пластинкой и раствором и называются обратимыми относительно аниона или катиона (смотря что обменивается). Различают электроды первого рода, обратимые относительно одного из ионов (например, в элементе Якоби — Даниэля электроды обратимы относительно катионов меди или цинка). Электроды второго рода обратимы относительно обоих видов ионов раствора. К ним относится, например, каломельный электрод, обратимый относительно ионов Hg+ и С1-. [c.46]

Элемент Вестона. Для измерений э. д. с. гальванических элемен-тзв в компепсациоппых схемах применяется в качестве эталонного элемента — элемент Вестона. Одним из электродов нормального элемента является 12,5"о-ная амальгама кадмия, находящаяся в контакте с насыще1ПП)1м водным раствором сульфата кадмия Сс1504. Вторым электродом (электрод второго рода) служит ртуть и твердый сульфат ртути (1) в растворе сульфата кадмия (рис. 130) [c.299]

В разд. 41.6.3 приведены стандартные потенциалы некоторых электродов сравнения. В компенсационной схеме для измерения э. д. с. методом Поггендорфа используется нормальный элемент Вестона. Он состоит из двух электродов второго рода один иУ них—это ртутьсульфатный электрод, второй — насыщенная амальгама кадмия в насыщенном растворе сульфата кадмия [c.316]

Ввиду того что соли двух- и четырехвалентного свинца в растворе серной кислоты малорастворимы, отрицательный электрод является электродом второго рода, а положительный — третьего рода. При работе элемента на его электродах протекают окислительно-восстановительные процессы, в которых участвуют молекулы серной кислоты. На положительном электроде идет взаимодействие диоксида свинца с серной кислотой, в результате чего четырехвалентный свинец восстанавливается до двухвалентного и образуется сульфат свинца. На отрицательном электроде окисляется металлический свинец и тоже образуется сульфат PbS04. [c.249]

Специальное электрохимическое устройство, способное производить электрическую работу и служить источником электрической энергии, называется гальваническим или электрохимическим элементом. В простейшем случае гальванический элемент конструируют из двух металлов — проводников первого рода, опущенных в растворы электролитов — проводников второго рода. Если эти полуэлемен-ты — электроды разделить диафрагмой — мембраной и замкнуть проводником первого рода через индикаторный измерительный прибор — гальванометр, то он укажет наличие электрического тока. [c.123]

Создают концептрацнонпые гальва1П1ческие элементы, в которых имеются признаки первого и второго рода. Например, [c.135]

Примером химического элемента без переноса может служить элемент Вестона (—) С(1, Hg dS04( aeыщ)/Hg2SQ4, Hg (-4 ), состоящий из электрода первого рода, изготовленного в виде 12,5%-ной амальгамы кадмия , и электрода второго рода (ртутно-сульфатного). ЭДС этого элемент незначительно зависит от температуры и устойчива во времени, поэтому элемент Вестона широко используется в электрохимической практике как источник стандартной ЭДС. [c.292]

Реакция сопровождается изменением валентности электроноактивных элементов. Поэтому реакции второго рода могут быть названы вален/ино ынажическижы (стр. 296). [c.281]

Водородный ацетатный электрод и церечисленные. выше электроды второго рода (электроды сравнения) часто называют полузлементами, так как они дают возможность цри сочетании их с неизвестным электродом составить гальванический элемент, в котором потенциал электрода сравнения известен. Таким образом, измерив э. д. с. составленного элемента, можно определить потенциал неизвестного, интересующего нас электрода. [c.160]

Элементы второй вертикальной диады — родий и иридий — обнаруживают определенное сходство с кобальтом. Как и последний, эти элементы, особенно родий, склонны к проявлению степени окисления +3. Иридий, помимо этого, проявляет степени окисления +6 и +4, которые для родия менее характерны. Степень окисления +8 для этих двух элементов не существует. При нагревании на воздухе металлического родия или при прокаливании его нитрата образуется черно-серый порошок КЬзОз, изоморфный корунду V АиОз. Диоксид КЬОа в свободном состоянии неизвестен, однако [c.420]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология