Раствор идеализированный

Гидриды Ti, Zr И Hf — хрупкие металлоподобные порошки серого или черного цвета. Их идеализированный состав отвечает формуле ЭН 2, они являются промежуточными между твердыми растворами и солеподобными (ионными) гидридами типа СаН 2- [c.532]

Электролиз расплавленных солей обычно проводится в смеси двух и более солей. В этом случае в идеализированном виде расплав можно представить как равномерно распределенное растворенное вещество (один компонент) в растворителе (втором компоненте) или же равномерно распределенные частицы одного знака во всем объеме смеси. Вследствие большого электростатического притяжения противоположно заряженных ионов, ионы одного знака всегда окружены ионами противоположного знака, и, как для водных растворов, здесь может быть введено понятие об активности данной соли в смеси. [c.466]

На рис. Д.168 приведена идеализированная кривая термометрического титрования для экзотермического процесса. На практике получают кривые типа изображенной на рис. Д. 169. Искривление обусловлено неполнотой протекания реакции. Такие кривые обрабатывают методом экстраполяции. Небольшой наклон участка АВ вызван частичным выравниванием температуры пробы и окружающей среды. Наклон участка СО обусловлен отчасти этой же причиной, а отчасти разностью температур титруемого раствора и титранта. [c.404]

Цель термодинамической теории растворов состоит в том, чтобы связать различные свойства растворов и найти способы предсказания свойств растворов, исходя из свойств чистых компонентов. Ввиду очень сложного характера взаимодействия компонентов в растворах решение этой задачи в общем виде невозможно. Поэтому целесообразно сначала рассмотреть идеализированные случаи, в которых можно отделить главные черты явления от второстепенных. В связи с этим в теории растворов рассматриваются два основных типа идеальных растворов бесконечно разбавленные (или для краткости разбавленные) растворы и совершенные растворы. [c.86]

В практике, особенно в металлургии, часто применяют концентрированные растворы, например штейны, шлаки, сплавы. Поэтому необходимо знание свойств таких растворов, в первую очередь зависимости химического потенциала компонента от состава раствора. Для этого сначала рассмотрим идеализированный раствор, в котором компоненты очень близки по своим физикохимическим свойствам. Таковы, например, растворы изотопов или оптических изомеров. Более нли менее подобны таким растворам смеси жирных углеводородов или расплавы близких по своей природе веществ (Fe—Ni, FeO—МпО). Такие идеализированные растворы, которые называются совершенными, характеризуются благодаря близости свойств компонентов тем, что они образуются без теплового эффекта и без изменения объема (АН = = 0 и AV = 0). Вследствие этого, например в случае бинарного раствора, содержащего молей первого компонента п — второго, энтальпия Н и объем V выражаются уравнениями [c.102]

Идеализированная термометрическая кривая приведена на рис. 3.7. Измерение температуры начинают с точки 1. Участок кривой 1—2 может быть либо горизонтальным, либо наклонным. Несмотря на применение сосуда Дьюара, практически нельзя полностью устранить изменения хода кривой на этом участке кривая поднимается, если температура окружающей среды выше температуры анализируемого раствора, или немного опускается вследствие охлаждения за счет испарения. Испарение имеет значение прежде всего при работе с органическими растворителями. Точка 2 соответствует началу прибавления реагента. При экзотермической реакции вследствие выделения теплоты реакции кривая претерпевает резкий подъем. После количественного взаимодействия обоих реагирующих веществ (точка 3 тепловыделение прекращается. Вследствие этого на участке 3—4 температура больше не возрастает, или она изменяется только в соответствии с условиями, названными при рассмотрении участка 1—2. В точке 4 добавление реагента заканчивают и линия избытка реагента обрывается. Однако на практике при выполнении термометрического титрования точку эквивалентности нельзя установить по резкому излому кривой. Вследствие выравнивания температуры и неполноты реакции наблюдается более или менее постепенный переход кривой в линию избытка реагента (закругленный участок). [c.89]

Современная теория учитывает, как это предвидел Д. И. Менделеев, и химическое, и физическое взаимодействие в растворах. В реальных растворах они накладываются друг на друга и их влияние невозможно разделить. Поведение растворов и зависимость их свойств от состава весьма сложны. Для понимания свойств реальных растворов полезно сначала рассмотреть идеализированные, упрощенные модели, а именно, бесконечно разбавленные (или, для краткости, просто разбавленные) растворы и идеальные (совершенные растворы). [c.62]

Идеальный раствор. Законы разбавленных растворов. При образовании растворов характер взаимодействия компонентов определяется их химической природой, что затрудняет выявление общих закономерностей. Поэтому удобно прибегнуть к некоторой идеализированной модели раствора, в которой исключаются конкретные особенности процесса растворения, однако сохраняются наиболее существенные черты всех растворов. [c.246]

Это не удивительно, потому что законы физической химии были установлены для идеализированных предельных систем (идеальных газов, бесконечно разбавленных растворов и других моделей) с перспективой дальнейшего их усложнения на пути к реальным условиям. Реальный окружающий нас мир, как и мы сами, состоит из дисперсных систем. Поэтому применение законов химии к реальному миру неизбежно несет на себе отпечаток коллоидно-химического своеобразия. Изучение этих качественных особенностей при переходе от химических веществ и предельных систем к реальным телам и материалам и составляет предмет коллоидной химии. Коллоидную химию можно назвать химией реальных тел. В этом заключается принципиальное значение, самостоятельность и особая привлекательность коллоидной химии. [c.8]

Это не удивительно, потому что законы физической химии были установлены для идеализированных предельных систем (идеальных газов, бесконечно разбавленных растворов и других моделей) с перспективой дальнейшего их усложнения на пути к реальным условиям. Реальный окружающий нас мир, как и мы сами, состоит из дисперсных систем. Поэтому при- [c.8]

В табл. 8 представлены идеализированные схемы простейших ассоциатов и комплексов, которые обнаруживаются в растворах [c.105]

Цель термодинамической теории растворов состоит в том, чтобы связать их различные свойства и предсказывать поведение растворов на основании данных о свойствах составляющих их веществ. Из-за сложного характера взаимодействия компонентов и большого разнообразия в свойствах растворов общее решение такой задачи пока невозможно. Поэтому в качестве первого шага рассматривают идеализированные модели двух типов бесконечно разбавленные (или для краткости — разбавленные) растворы и совершенные растворы. 60 [c.60]

В металлургии часто используются концентрированные растворы (сплавы, штейны, шлаки). Для физического понимания их свойств сначала рассмотрим идеализированный раствор, образованный близкими по природе веществами, например, изотопами одного элемента, расплавами железа и никеля, FeO и МпО. Такие растворы называются совершенными. [c.69]

Анализ периодического растворения монодисперсных частиц в неподвижном слое существенно осложняется уменьшением объема твердой фазы и соответствующим уменьшением общей высоты слоя по мере развития процесса во времени. Растворение материала, находящегося около места ввода свежего растворителя, происходит быстрее, и в некоторый момент нижний слой частиц растворится полностью, после чего характер оседания верхней границы слоя изменится. В литературе имеется решение существенно идеализированной задачи о растворении монодисперсных сферических включений в недеформируемую пористую массу инертного материала, через который фильтруется растворитель [2]. [c.90]

Для выяснения рассматриваемого эффекта применим идеализированную модель с рядом упрощающих допущений. В отсутствие соли коэффициент разделения бинарной смеси обозначим ао= Р/ /Р . Пусть соль растворяется только в одном из компонентов, например в В ее мольную абсолютную концентрацию в этом растворе обозначим I- Тогда концентрация самого компонента В в растворе составит (1 — г). Положим, что упругость паров этого компонента следует закону Рауля, т.е. в присутствии соли она равна = РвЧ z) В этом случае коэффициент разделения бинарной смеси в присутствии соли запишется так а = Р/ /Ръ - Р/ / )] = о/(1 - z) [c.1070]

В реальной практике, однако, зафиксировано немало примеров, когда процесс роста не согласуется с описанной идеализированной схемой. Экспериментально показано, что рост кристаллов из паровой фазы, так же как из растворов, происходит с заметной скоростью и при низких значениях пересыщения, далеких от критической степени пересыщения. Поскольку причины этого явления при обсуждении кристаллизации растворов подробно не анализировались, ниже дается краткое изложение существующих по данному вопросу воззрений. [c.376]

Рис 11.7, Идеализированная полярограмма хлористого кадмия (0,001 М) в растворе хлористого калия (0,1 М). [c.167]

Рис. 11.17. Полярограммы ряда ионов в 1 н. растворе соляной кислоты (идеализированно) (по Лингейну [13]).

Постройте идеализированную кривую спектрофотометрического титрования, которая получается для каждого из следующих гипотетических случаев. Влиянием разбавления можно пренебречь. Покажите количественно, как поглощение изменяется с объемом добавленного титранта. Титрование 0,0001 М раствора В проводят 0,01 М раствором А по реакции [c.672]

Для объяснения зависимости коагуляции лиофобных золей от концентрации дисперсной фазы необходимо учитывать не только рассматриваемые в физической теории устойчивости парные столкновения коллоидных частиц, но также и их коллективные взаимодействия. Чтобы упростить расчеты, реальный золь моделировали [90] идеализированной системой, состоящей из совокупности бесконечных плоскопараллельных пластин (толщины Ь), расположенных на равных расстояниях к друг от друга в растворе электролита. Полагали, что быстрая коагуляция коллоидных растворов происходит при условии [87] [c.155]

К первой категории исследований в области газо-жидкостных реакций можно отнести работы, в которых выбирались специфические системы не в связи с тем, что они представляли отдельный интерес, а потому, что позволяли проверить некоторые выводы, сделанные на основе теоретического анализа идеализированного явления химической абсорбции. Типичными примерами таких работ является работа Гертиса, ван Менса и Бутае [1], о которой уже упоминалось в главе 5, и Диллона и Перри [2]. Б обеих работах выбран типичный для режима мгновенной реакции процесс абсорбции аммиака растворами уксусной кислоты. Диллон и Перри подтвердили правомерность анализа по относительным вкладам сопротивлений газовой и жидкой фаз в массоперенос, рассмотренный в разделе 9 1. [c.162]

У-9-5. Критерий мгиовеииости реакции. Все реакции протекают с конечными скоростями, и понятие мгновенной реакции является идеализированным. Поэтому требуется какой-то общий критерий для оценки того, может ли данная реакция считаться мгновенной. Вообще говоря, мгновенности протекания реакции способствуют высокая удельная скорость реакции растворенного газа и низкое значение коэффициента массоотдачи для физической абсорбции. В таких условиях скорость процесса полностью лимитируется диффузией реагентов, а скорость реакции достаточна для поддержания равновесия во всех точках раствора кинетика реакции при этом не играет существенной роли. [c.135]

В индуктивной ячейке исследуемый образец подвергается сложному воздействию магнитной и электрической компонент осциллирующего поля. Механизм электрического взаимодействия уже рассмотрен. Исследуем теперь другой идеализированный случай — чисто магнитное взаимодействие раствора электролита с высокочастотным полем индуктивной ячейки. [c.122]

Первому случаю отвечает несомненно идеализированный пример прямого объемного определения компонента безупречным аналитиком при использовании идеально точной мерной посуды, раствора титранта с идеально точно установленной концентрацией Ст (ДСт=0), идеального индикатора. Это случай, когда вся ошибка определения сводится к ошибке фиксирования объема титранта AVt. При АУт = onst относительная ошибка анализа обратно пропорциональна исходной массе (аликвотному объему Vx) анализируемой пробы [c.25]

Второму случаю отвечает также идеализированный пример — прямое объемное определение с идеально точной фиксацией эквивалентного объема титранта, когда вся ошибка обусловлена неточностью в установлении концентрации рабочего раствора титранта ( с = onst). Учитывая, что [c.25]

Реальная упаювка, разумеется, более дефектна, чем показанная на рис. 61, в. Даже в идеализированной упаковке, схематически показанной на рис. 61, в, одна из молекул выступает из поверхности молекулярного слоя. К тому же 1) реальные соотношения гомологов разной длины в составе твердого раствора (см. табл. 27) несколько отличаются от тех, которые были использованы при построении модели 2) модель затрублена разделением молекул на три труппы, а не на шесть реально существующих гомологов (табл. 27). [c.264]

Все обсуждаемые в литературе структурные модели жидких растворов, как известно, основаны на физических или математических допущениях. Исходя из этого, можно условно выделить три типа моделей [128]. Во-первых, физико-химические, посредством которых по сути "интуитивные" концепции определяющих структурных особенностей (свойств) жидкости дают возможность (по крайней мере, в первом приближении) количественно оценить результаты статис-тико-механической или термодинамической обработок. Во-вторых, теоретические модели, в том числе "решеточные", посредством которых упрощенные версии общих теорий жидкого состояния в приложении к молекулярно-геометрической структуре позволяют получить жидкость (хотя часто и весьма идеализированную) с определенным набором свойств. И, в-третьих, молекулярно-динамические (а также модели, соответствующие другим методам численного экс- [c.161]

Несколько позднее (1918—1921) индийский физик Джапендра Чандра Гош в Калькутте независимо от С. Мильнера пришел к подобным же формулам. При выводе их Д. Гош исходил из идеализированных положений. Он принимал, что ионы в растворах пространственно расположены в закономерном порядке, подобно тому как они расположены в кристаллических решетках солей. Отсюда химическое равновесие в растворах не играет никакой роли. Силы, действуюш,ие между ионами, определяются исключительно электростатическим притяжением и отталкиванием. Д. Гош полагал также, что при прохождении электрического тока через раствор на преодоление межионных электрических сил не затрачивается никакой энергии. В переносе тока принимают участие лишь те ионы, которые обладают достаточной кинетической энергией. Далее при своих расчетах он имел в виду взаимодействие лишь между близко расположенными друг к другу ионами и полагал, что они могут образовывать насыщенные электрические дублеты . [c.244]

Идеализированные структуры обычных и обратных мицелл приведены на рис. 5.14. В воде и в других полярных растворителях ПАВ ассоциируют с понижением свободной энергии раствора. Данный процесс включает в себя создание поверхности, разделяющей водную фазу с гидрофобной частью ПАВ. Эти гидрофобные части ассоциируют (объединяются) с образованием нанокапелек масла взаимопроникающих частей, которые отделены от воды или растворителя гидрофильной или сольвофильной [c.162]

Из рассмотрения уравнений (1) и (2) становится очевидно, что при равновесии концентрации ионов калия и хлора в фазе мембраны сильно отличаются друг от друга, если концентрация фиксироБанного иона в мембране велика, например в случае мембран, изготовленных из синтетических ионитов. Поскольку числа переноса ионов в системе зависят как от их относительных концентраций, так и от их подвижностей, в фазе мембраны число переноса более концентрированного иона (иона калия в приведенном выше случае) будет значительно превышать эту же величину в растворе электролита. Если [А ] велика, [С1 ] будет относительно небольшой и число переноса иона хлора будет почти равно нулю. Следовательно, эта мембрана является в сильной степени селективно проницаемой для катионов, в нашем случае — для иона калия. Если активность внешнего раствора (а ) велика, концентрация ионов хлора в фазе мембраны будет большая, несмотря на высокую концентрацию фиксированного иона [А ]. Этот эффект увеличивает число переноса ионов хлора и снижает селективную проницаемость по отношению к катионам. При снижении концентрации электролита селективная проницаемость приближается к теоретическому максимуму для идеальной мембраны. Однако в каждом электролитическом процессе концентрации ионов имеют вполне огцутимые величины, и поэтому полная селективная проницаемость является идеализированной ситуацией, представляющей небольшой интерес для практики. К ней, можно приблизиться при умеренных концентрациях электролитов, если применять мембраны с высокой обменной емкостью или, что то же, с высокой концентрацией фиксированного иона. [c.149]

Одна молекула ДФ-10 в воде до образования мицелл окружена тремя пентакадекаэдрами (Р) и десятью частично деформированными за счет связей Од — Н...Ое тетракадекаэдрами (Т). При бездефектной структуре сопряженного клатратного каркаса ЗР 0Т в его образовании участвуют 208 молекул воды. Если бы раствор содержал только такие идеализированные клатратные системы, на каждую молекулу ДФ-10 приходилось бы 208 молекул воды, и концентрация ДФ-10 была бы 4,8- 10 м. д. В окрестности ККМ концентрация ДФ-10 составляет [c.160]

Теория вольтамперных кривых. Рассмотрим электролизер, подобный изображенному на рис. 11.3, имеющий РКЭ в качестве индикаторного электрода и НКЭ в качестве электрода сравнения, который наполнен 0,1 М раствором КС1 и 0,001 М раствором d b, не содержащими кислорода. Идеализированная полярограмма данного случая представлена на рис. 11.7. [c.167]

В зоне гидроклассификации, так же как и в зоне осветления, происходит вымывание вверх из суспензии кристаллов малых размеров с одновременным осаждением крупных продуктовых кристаллов. Последние попадают на выгрузку. Отсюда вытекают и особенности, связанные с разработкой инженерной методики расчета зоны классификации, от эффективности работы которой во многом зависит качество продукта. В рассматриваемой зоне одновременно имеет место восходящее движение мелких кристаллов с жидкостью, зависание частиц некоторого среднего размера и осаждение наиболее крупных кристаллов. На эту идеализированную картину накладывается хаотическое пульсирующее движение кристаллов, интенсивность которого зависит от физических свойств системы, распределения частиц по размерам и от общего содержания дисперсной фазы. Существующие методы расчета эффективности разделения суспензий в гидроклассификаторах [47], применяемых в кристаллизаторах, основаны на использовании однопараметрической диффузионной модели, которая предполагает постоянство скорости жидкости по сечению потока и может быть применена только для однородных систем. Однако в нашем случае ее применение не совсем оправдано, так как мы имеем заведомо неоднородную систему. Содержание дисперсной фазы в гидроклассификаторе меняется как по высоте аппарата, так и по его сечению за счет неравномерного подвода твердых частиц (кристаллов) и. раствора. Таким образом, необходимо совместно решать задачу пространственного движения жидкости и твердых частиц при их относительно малом содержании, что практически невозможно с помощью известных в настоящее время методов без значительного упрощения действительной картины течения. [c.58]

А анионообменнал мембрана 8 - толщина идеализированною граничною слоя 1 - ионценмрация соли в граничный слоях и в объеме раствора. [c.19]

Изучение равномерной электрохимической коррозии почти в идеализированной форме проведено Вагнером и Траудом на примере растворения разбавленной амальгамы цинка в водном растворе соляной кислоты. Авторы исходили из утверждения, что поверхность жидкого металла идеально гладкая, однородная и является строго эквипотенциальной. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология