Разность потенциалов на границе раздела фаз

Исходя из того, что разность потенциалов на границе раздела фаз (полярный керосин—кварцевая пластина) превышает 100 мВ, напряженность электрического поля в пределах двойного слоя должна превышать 69 кВ/м. [c.113]

РАЗНОСТЬ ПОТЕНЦИАЛОВ НА ГРАНИЦЕ РАЗДЕЛА ФАЗ [c.165]

Разность потенциалов на границе раздела фаз 165 [c.206]

В гл. I, 24 мы познакомились с сорбцией и, в частности, с адсорбцией, с их ролью в гетерогенном катализе. Поверхностные явления, в частности адсорбция, играют большую роль в самых различных областях техники. Для нас важно знать, что адсорбция изменяет не только поверхностные, но и объемные свойства полупроводниковых материалов, влияет на работу выхода электронов с поверхности твердых тел. С адсорбцией и десорбцией приходится сталкиваться в процессах химического и электрохимического травления и полирования полупроводников и металлов, при очистке поверхности твердых тел от загрязнений и т. д. Адсорбция и связанные с ней изменения поверхностного натяжения и разности потенциалов на границе раздела фаз играют громадную роль в коллоидной химии и электрохимии. Адсорбция используется для очистки газов и жидкостей, для удаления остатка газов из вакуумных приборов, для поглощения ОВ (в противогазах), для извлечения ценных веществ из растворов и газов и из отходов различных производств с целью рекуперации, для разделения и анализа смесей (хроматография) и т. д. [c.168]

Ионселективные электроды — это электрохимические полуэлементы, в которых разность потенциалов на границе раздела фаз электродный материал — электролит зависит от концентрации (точнее, от активности) определяемого иона в растворе. Электродный материал представляет собой твердую или жидкую мембрану, в которую введено вещество, способное отщеплять подлежащие определению ионы. Эти ионы при соприкосновении с водой или с водным раствором электролита способны переходить в него. Иногда, наоборот, ионы нз раствора проникают в мембрану. В результате поверхность мембраны приобретает заряд, противоположный заряду перешедших в раствор ионов, и на границе раздела фаз возникает потенциал, значение которого зависит от активности данных ионов в растворе. Если мембрана разделяет два раствора с различной активностью, например однозарядных ионов, тогда потенциал определяется уравнением Нернста [c.467]

ПРЕДСТАВЛЕНИЕ О РАЗНОСТИ ПОТЕНЦИАЛОВ НА ГРАНИЦЕ РАЗДЕЛА ФАЗ [c.299]

Электрическое состояние на>раницах раздела фаз Разности потенциалов на границах раздела фаз [c.493]

Уравнения скорости электрохимических реакций будут выражаться через концентрации, константу скорости и энергию активации, причем последняя является функцией разности потенциалов на границе раздела фаз (см. 8.2). Константа же скорости является функцией только температуры, но не концентраций. [c.32]

Двухмерное состояние белков в пограничном слое характеризуется рядом особенностей. Здесь наблюдается структурная асимметрия, которая выражается в резком различии гидрофильности обеих сторон поверхностного слоя. Так, сторона слоя, обращенная к водной фазе, гидрофильна (имеет значительное количество полярных групп) и сильно гидратирована. Противоположная сторона поверхностного слоя, обращенная к газовой фазе, гидрофобна. Следовательно, здесь имеет место односторонняя смачиваемость. Наблюдается склонность к образованию поверхностных гелей (даже при очень малой концентрации белка в объеме). Так, апример, поверхностный слой желатина переходит в состояние геля задолго до объемного застудневания всего раствора белка. Двухмерное состояние белков в пограничном слое обусловливает поверхностную электрическую анизотропию, что вызывает известную разность потенциалов на границе раздела фаз. Поверхностное натяжение белковых раство ров в основном определяется эффектом поверхностной (двухмерной) их денатурации. [c.365]

Подстановка этого уравнения в уравнение (3.2.2) приводит к следующему выражению для разности потенциалов на границе раздела фаз [c.53]

Объединяя уравнения (3.3.8), (3.3.6) и (3.2.2), получаем выражение для разности потенциалов на границе раздела фаз [c.57]

Если исследуемый раствор содержит одновременно определяемый ион и мешающий ион то для выражения их активностей в мембране можно воспользоваться уравнениями (3.3.5), (3.3.7) (первая часть) и (3.3.8). В результате для разности потенциалов на границе раздела фаз имеем [c.59]

В настоящее время имеется несколько задач, связанных, в частности, с очисткой сточных вод, где следует выделить проблему деструкции молекул и последующего синтеза новых соединений. Это связано с проведением исследований селективности электродных процессов. Селективность электрокатализа выше, чем химического катализа, где эффективность катализатора регулируется в основном лишь изменением поверхности, давления, температуры. При электрокатализе имеются другие переменные плотность заряда и разность потенциалов на границе раздела фаз. [c.652]

Выпестп выражение для разности потенциалов на границе раздела фаз через разность стандартных потенциалов и активность иоиоп (стр. 367). [c.345]

В настоящее время для измерения pH чаще всего применяют стеклянный электрод с водородной функцией, изобретенный в 1909 году Габером и Клемен-севичем. Это стеклянная трубка, заканчивающаяся тоненькой мембраной из стекла точно определенного состава. Электрод (мембрану) погружают в раствор, pH которого измеряют. Внутри трубки находится раствор постоянного состава, в который погружена серебряная проволока, покрытая хлоридом серебра.Потенциал внутреннего хлорсеребряного электрода постоянен, так как внутренний раствор имеет постоянную концентрацию хлоридов (например, 0,1 М НС1). По механизму действия стеклянный электрод отличается от ранее рассмотренных, так как за его потенциал ответственна не окислительно-восстановительная реакция, а разность потенциалов на границе раздела фаз раствор - стеклянная мембрана. В контакте с водным раствором поверхностный слой стеклянной мембраны подвергается гидратации, происходят процессы ионного обмена между стеклом и раствором, а ионы водорода диффундируют внутрь гидратированного (гелеобразного) слоя стекла Благодаря этим явлениям устанавливается разность потенциалов между электродом и раствором, величина которой так же зависит от pH, как потенциалы ранее рассмотренных окислительно-восстановительных электродов. Стеклянный электрод для измерения pH является примером мембранных электродов. Дополнительное определение этого электрода "с водородной функцией" стало необходимым в последние годы, так как путем соответствующего подбора состава стекла мембраны стали получать электроды, например, с натриевой или калиевой функцией. Достоинством стеклянного электрода с водородной функцией является то, что в отличие от других типов электродов в случае его применения рН-метрическому измерению могут помешать лишь очень немногие вещества в исследуемом растворе. В табл. 2-4 приведена краткая характеристика рН-метрических электродов. [c.67]

Так, если частицы твердого тела быстро оседают на дно, то возникает определенная разность потенциалов на границе раздела фаз. В этом случае мы имеем дело спотенциалом оседания. Указанное явление обратно электрофорезу. При электрофорезе перемещение частиц обусловливалось наложением внешней разности потенциалов как результат действия электрического поля. При потенциале оседания, наоборот, осуществляя взаимное перемещение фаз, мы тем самым вызываем возникновение электрического поля. Рис. ill. Опыт Рейсса [c.331]

Помимо электрофореза и электроосмоса, известны еще два явления, наблюдаемые в тех случаях, когда само передвижение одной из фаз относительно другой фазы обусловливает появление разности потенциалов. Так, если частицы твердого тела быстро оседают на дно, то возникает определенная разность потенциалов на границе раздела фаз. В этом случае мы имеем дело с потенциалом оседания. Указанное явление обратно электрофорезу. При электрофорезе перемещение частиц обусловливалось наложением внешней разности потенциалов как результат действия электрического поля. При потенциале оседания, наоборот, осуществляя взаимное перемеще- ние фаз, мы тем самым вызываем возникновение электрического поля. [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология