Потенциал на границах раздела фаз

Рассчитайте электрокинетический потенциал на границе раздела фаз кварц — водный раствор КС1 по следующим данным электроосмоса сила тока 2-10- А, время переноса 0,1 мл раствора ПО с, удельная электропроводность раствора 6,2-10 2 См-м , вязкость 10 Па-с, относительная диэлектрическая проницаемость 80,1. [c.109]

Отсюда следует, что и скорость электрохимической реакции зависит НС только от температуры, активностей ее участников и катализатора, т. е. от тех же факторов, которые определяют скорость химической реакции, но и от потенциала на границе раздела фаз различной проводимости. Варьирование потенциала границы, при сохранении постоянными концентраций участников электрохимической реакции и температуры, позволяет в десятки, сотни и тысячи раз менять скорость реакции, а в ряде случаев и природу ее продуктов. Это делает электрохимические реакции более управ- [c.11]

Определите электрокинетический потенциал на границе раздела фаз керамический фильтр — водный раствор КС1, ссли прн протекании раствора под давлением 2-10 Па потенциал течения равен 6,5-Ю В. Удельная электропроводность среды 1,3-10 См-м , вязкость Ю- Е а-с, относительная диэлектрическая проницаемость 80,1. [c.110]

Потенциал нулевого заряда является важной электрохимической характеристикой электродов. При потенциалах, близких к п. н. з., некоторые свойства металлов достигают предельных значений велика адсорбция ПАВ, максимальна твердость, минимальна смачиваемость растворами электролитов и др. Исследования двойного электрического слоя позволили более широко рассмотреть вопрос о природе скачков потенциала на границе раздела фаз. Скачок потенциала на границе металл — раствор обусловлен в основном переходом заряженных частиц из одной фазы в другую. Однако существенную роль здесь играет также адсорбция ионов и полярных молекул. Гальвани-по-тенциал между фазами L и М можно рассматривать как сумму трех разнородных потенциалов [c.475]

Жидкостные электроды. В жидкостных ионселективных электродах возникновение потенциала на границе раздела фаз обусловлено ионным обменом, связанным с различием констант распределения иона между жидкой и органической фазами. Ионная селективность достигается за счет различия в константах распределения, устойчивости комплексов и различной подвижности определяемого и мешающего ионов в фазе мембраны. В качестве электродноактивного соединения в жидкостных ионселективных электродах могут быть использованы хелаты металлов, ионные ассоциаты органических и металлосодержащих катионов ц анионов, комплексы с нейтральными переносчиками. Большое распространение получили пленочные пластифицированные электроды, выпускаемые промышленностью и имеющие соответствующую маркировку, например, ЭМ—СЮ4 01, ЭМ—НОз —01. Чувствительный элемент таких электродов состоит из электродноактивного компонента, поливинилхлорида и растворителя (пластификатора). В лабораторной практике используют аннонселективные электроды, для которых электродноактивным соел,инением являются соли четвертичных аммониевых оснований. [c.121]

Причина возникновения скачка потенциала на границе раздела фаз. Можно назвать несколько причин возникновения скачка потенциала на границе раздела фаз. Наиболее общей причиной является обмен заряженными частицами. Другой причиной считают избирательную адсорбцию ионов данного знака вблизи поверхности раздела фаз. К третьей относят способность полярных напряженных частиц адсорбироваться около границы раздела фаз ориентированно. Как правило, в общем случае скачок потенциала возникает в результате нескольких параллельных процессов, причем один из них носит преимущественный характер. [c.416]

Э. д. с. гальванического элемента может рассматриваться как сумма нескольких отдельных скачков потенциала на границе раздела фаз. Существуют три различных типа скачков потенциала электрод- [c.292]

Скачок потенциала на границе раздела фаз может быть равен нулю только тогда, когда g i, g2 и ga компенсируют друг друга. В настоящее время нет прямых экспериментальных и расчетных методов определения величин отдельных скачков потенциала на границе раздела фаз. Поэтому вопрос об условиях, при которых скачок потенциала обращается в нуль (так называемый абсолютный нуль потенциала), остается пока не разрешенным. Однако для решения электрохимических задач знание отдельных скачков потенциалов не обязательно. Достаточно пользоваться значениями электродных потенциалов, выраженными в условной, например, водородной шкале. [c.476]

Ионообменные электроды. Ионообменный электрод состоит из ионита и раствора. Потенциал на границе раздела фаз возникает за счет ионообменных процессов между ионитом и раствором. Допустим, что ионит содержит ионы Ь+, способные к обмену с ионами М+, находящимися в растворе [c.484]

Потенциал можно измерить, наблюдая электрокинетические явления. Существование двойного электрического слоя и связанного с ним скачка потенциала на границе раздела фаз позволяет понять природу этих явлений. [c.167]

В нее входят скачки потенциала на границах раздела фаз, кроме границы мембрана/исследуемый раствор. Для каждого мембранного электрода величину константы определяют путем его градуировки по стандартным растворам. [c.191]

В другом случае соприкосновения двух фаз ион, например металла, переходит в раствор, что приводит к возникновению электрических зарядов у обеих фаз, участвующих в обмене, и образованию двойного электрического слоя. Последний характеризуется величиной скачка электрического потенциала на границе раздела фаз. [c.359]

Скачки потенциала на границах раздела фаз в электрохимической системе. Взаимные превращения электрической и химической форм энергии происходят в электрохимических системах. Электрохимические системы представляют собой электрические цепи из проводников первого рода (металлы, полупроводники) и второго рода (растворы и расплавы электролитов). В состав электрохимической системы входят электроды. В простейшем случае электрод состоит из металла, находящегося в контакте с раствором электролита. [c.280]

Вернемся еще раз к вопросу о потенциале отдельного электрода, так как при изучении электрохимических систем и реакций решающую роль играет именно скачок потенциала на границе раздела фаз электрод — электролит, так называемый электродный потенциал. В связи с этим приведенное выше рассмотрение значений э. д. с. любого элемента хотя и является термодинамически правильным, но не учитывает процессы, протекающие на границе фаз электрод — раствор. [c.143]

В этой схеме одинарная вертикальная черта ( ) означает скачок потенциала на границе раздела фаз, двойная вертикальная черта ( ) означает устранение так называемого диффузионного потенциала, возникающего на границе раздела двух жидких фаз. Чтобы цепь была правильно разомкнутой (отсутствовала бы контактная разность потенциалов на границе раздела двух твердых фаз), необходимо, чтобы на обоих концах гальванической цепи находилась бы одна и та же фаза (в данном случае — металлическая платина). [c.150]

Природа скачков потенциала на границах раздела фаз [c.207]

ЗНАЧЕНИЯ 5-ПОТЕНЦИАЛА И СКАЧКА <р-ПОТЕНЦИАЛА НА ГРАНИЦЕ РАЗДЕЛА ФАЗ СТЕКЛО - РАСТВОРЫ ВаС м Т11(ЫОз)1 [c.247]

Определения электрокинетического потенциала на границе раздела фаз стекло—-раствор при движении [c.247]

Так как при наступлении динамического равновесия ф =фу, а фр=0, то равновесный потенциал на границе раздела фаз металл—раствор определяется его максимальным значением. Поэтому в момент погружения металла в раствор на границе раздела фаз вольта-потенциал равен [c.13]

Выражения (37) —(63) позволяют глубже понять физический смысл измерения потенциала на границе раздела фаз металл—раствор, сооружение-грунт. [c.33]

Ионообменные электроды. Стеклянный электрод. К ионообменным относят такие электроды, которые состоят из двух фаз ионита и раствора, а потенциал на границе раздела фаз возникает за счет ионообменного процесса, в результате которого поверхности ионита и раствора приобретают электрические заряды противоположного знака. Иониты обладают повышенной избирательной способностью по отношению к определенному виду ионов, находящихся в растворе, поэтому электроды называют также ионсе-лективными. Известны ионселективные электроды, обратимые относительно ионов натрия, калия, кальция и др. [c.180]

Для лиофобных золей и суспензий характерно образование на поверхности двойного электрического слоя (ДЭС) ионов и скачки потенциала на границе раздела фаз. [c.136]

Важнейшая особенность лиофобных золей и суспензий, определяющая всю сумму наблюдаемых поверхностных явлений, состоит в существовании двойного электрического слоя ионов и скачка потенциала на границе раздела фаз. Причинами возникновения двойного электрического слоя являются разница в диэлектрических свойствах материала среды и дисперсной фазы, специфические молекулярные силы, обусловливающие избирательную адсорбцию ионов из раствора, или ионизация поверхностных молекул вещества самой дисперсной фазы. [c.26]

Как уже было отмечено ( 2), о величине отдельного скачка гальвани-потенциала на границе раздела фаз Дф нам ничего не известно, поскольку до сих пор, несмотря на многочисленные попытки, еще не удалось надежно и однозначно измерить эту величину. И при потенциале Липпмана — потенциале незаряженного электрода 8н.з. ( 43), и при потенциале Биллитера ( 44) абсолютный потенциал не равен нулю (Дф =7 0). Поэтому сначала нужно выбрать те величины, с помощью которых можно было бы провести вычисление абсолютного скачка гальвани-потенциала Дф на границе раздела фаз. [c.120]

Скачок потенциала на границе раздела фаз поверхность кристалла — раствор определяется двумя составляющими, обусловленными избытком ионов какого-либо знака на поверхности кристалла и дипольными молекулами растворителя [c.72]

Возникновение скачка потенциала на границе раздела фаз вызывается различными причинами, которые зависят от природы граничащих фаз. Одной из наиболее общих причин будет обмен заряженными частицами. В момент появления контакта между фазами он протекает преимущественно в каком-либо одном направлении, в результате чего создается избыток этих заряженных частиц по одну сторону границы раздела и их недостаток — по другую. Такой нескомпенсированный обмен создает двойной электрический слой, а следовательно, и разность потенциалов. Последняя, в свою очередь, будет влиять на кинетику обмена, выравнивая скорости перехода заряженных частиц в обоих направлениях. По мере увеличения разности потенциалов наступит момент, когда уже не будет больше преимущественного перехода частиц из одной фазы в другую, и скорости их перехода в обоих направлениях сделаются одинаковыми. Такое значение скачка потенциала отвечает равновесию между фазами, при котором электрохимические потенциалы заряженных частиц в обеих фазах равны. Заряженными частицами, принимающими участие в обмене между фазами, могут быть положительные и отрицательные ионы, а также электроны. Какие именно частицы переходят из одной фазы в другую и тем самым обусловливают возникновение скачка потенциала, определяется природой граничащих фаз. На границах [c.207]

Возникновение скачка потенциала на границе раздела фаз нельзя приписать в общем случае только какой-либо одной из перечисленных причин он появляется в результате нескольких параллельных процессов. Поэтому гальвани-потенциал между двумя фазами аир можно представить, следуя Ланге, как сумму трех потенциалов [c.209]

Следует отметить, что поляризационный скачок электродного потенциала на границе раздела фаз металл—электролит определяется величиной плотности тока поляризации, поэтому достаточно исследовать распределение / (х) во всех точках х вдоль трубопровода, чтобы иметь представление о распределении вариаций электродного потенциала на поверхности металла, характеризующих макроэлектрохиМическую гетерогенность. [c.210]

Равновесный потенциал на границе раздела фаз металл—раствор опре деляется его максимальным значением, поэтому для железа любого элек тродного процесса ЭДС рассматриваемого гальванического элемент не может превышать 1,7—(—0,97) =2,67 В. [c.88]

ПОТЕНЦИАЛА СКАЧКИ МЕЖФАЗНЫЕ, электрические разпости потенциала на границах раздела фаз, определяемые работой переноса единичного воображаемого заряда. Работа переноса единицы воображаемого заряда из оеско-печно удаленной точки в вакууме уточку А, находящуюся также в вакууме на расстоянии 10 м от пов-сти фазы а, иаз. внеш. потенциалом этой фазы и обозначается ф . Работа переноса единицы воображаемого заряда из точки А в точку А внутри фазы а Е1аз. поверхностным потенциалом фазы а н обозначается х - Сумма ф х = ф определяет внутр. потенциал фазы. Если фаза а контактирует с фазой 3, а точки В и В находятся соотв. в вакууме на расстоянии 10 м от пов-сти фазы 0 и внутри нее, разность потенциалов между точками В и А наз. вольта-потенциалом и обозначается а разность потенциалов между точ- [c.475]

ИСЭ с жидкими мембранами в качестве активного вещества могут содержать хелаты металлов,ионные ассоциаты и кошшексы с нейтральными переносчиками,растворенные в несмешивающемся с водой органическом растворителе.Возникновение потенциала на границе раздела фаз связано с различием констант. распределения определяемого иона в жидкой и органической фазах. Ионная селективность достигается за счет экстракционных,комшгексообраэовательных эффектов и различной подвижности ионов в пределах мембраны. [c.41]

На скорость восстановления ионов металлов влияет концентрация электронов в зоне проводимости 2я0. Причем, как видно из рис,2, изменение ( концентрации донорных уровней ) ведет к изменению эфд)вктивного коэффициента переноса, что может быть обусловлено перераспределением скачка потенциала на границе раздела фаз. [c.121]