Число Авогадро уравнение

Так как Р = СРТ/т ] ), где N а — число Авогадро, уравнение (III, 12) может быть представлено в следующем виде [c.194]

L - удельная электропроводность [уравнение (2)1 N - число Авогадро [уравнение (25)1 [c.62]

Пользуясь числом Авогадро, уравнение (1-1) можно представить в виде [c.14]

Ед — число Авогадро), уравнение (12) может быть преобразовано следующим образом [c.175]

Зависимость между поляризацией Р и поляризуемостью а может быть выражена уравнением Клаузиуса — Мосотти (Ы — число Авогадро) [c.69]

Для моля индивидуального вещества изобарный потенциал С==Л/а1 (Л а—число Авогадро). Подставив в это равенство величину р., определенную из уравнения (X, 8), и учитывая, что согласно уравнению (X, 12) Л о = Л а/С> получим [c.331]

В уравнении (2.9) — число Авогадро, а дв выражено в сантиметрах. [c.32]

По уравнению (I, 179) можно рассчитать энергию диссоциации одной молекулы. Для определения мольной энергии диссоциации полученный результат надо умножить на число Авогадро. [c.72]

Чтобы перейти к уравнению, в котором содержание вещества в системе выражено в молях, необходимо правую часть уравнения (VI. 77) умножить и разделить на число Авогадро [c.322]

При использовании разбавленных растворов эмульгатора концентрация его на поверхности значительно превышает концентрацию в объеме фазы, поэтому Г равно концентрации вещества на 1 см в адсорбированном монослое. Ее величину определяют из графика а — 1п с 171 или а — 1п проведением касательной к кривой в соответствующей точке и подстановкой полученного значения da d n y или da d n в уравнения (111.122) или (111.123). Так как = 1 (где число Авогадро, равное 6,023 х [c.187]

Уравнение (3.29) было использовано Перреном для определения постоянной Больцмана и соответственно числа Авогадро. [c.62]

Еслн в уравнение (1,14) подставить Л о. выраженное через вращательную составляющую суммы состояния (см. 3) 2 = Nf /N (Л а— число Авогадро), то получим [c.7]

Таким образом, зная частоту колебания и коэффициент ангармоничности, можно рассчитать энергию химической связи. Уравнение (1,29) позволяет определить энергию разрыва одной химической связи. Если вычисленную энергию разрыва связи умножить на число Авогадро, то получим молярную энергию химической связи. [c.10]

Уравнение Лангмюра позволяет определять поверхность адсорбента. Действительно, сравнивая опытные данные с уравнением (XIV.3), можно определить число мест г. В случае молекулярной адсорбции естественно принять, что величина площадки определяется величиной сечения молекулы. Это сечение может быть определено приближенно следующим образом. Если молекулярная масса адсорбата М, а его плотность р, то объем моля адсорбата равен М р. Объем, приходящийся на одну молекулу, составит М/(рЛ а)> г Де — число Авогадро. [c.303]

VA J / 000, где ТУд — число Авогадро, уравнение ХУЛЛ) можно записать в виде [c.449]

Здесь а — среднее смещение коллоидной частицы за последовательные промежутки времени, равные t , г — радиус частицы, 7) — вязкость растворителя, N — число Авогадро. Уравнение Эйнштейна позволило из опытов по перемещению коллоидных частиц в поле зрения ультрамикроскопа рассчитать авогадрово число. [c.141]

УаС /1000, где ТУд — число Авогадро, уравнение (ХУЛА) можно записать в виде [c.449]

В этом уравнении N — число Авогадро, Хл-. X, и — компоненты восприимчивости, а 0 и ф — углы, определенные на рис. 12.2. На этом рисунке N — ядро, исследуемое методом ЯМР, М—металл, а г — расстояние между этими двумя центрами. Уравнение (12.22) справедливо для всех систем, поскольку в него введены истинные восприимчивости. В тех случаях, когда применимо уравнение (12.8), оба уравнения можно записать несколько по-другому, вводя в них /-факторы, поскольку анизотропия д-тепзора определяется проще, чем анизотропия х- [c.172]

Из уравпення (IV. 44) следует, что с ростом дисперсности (увеличением п) давление в системе повыщается при постоянных объеме и температуре (так как увеличивается число частиц). При уменьшении размеров частиц до молекулярных число частиц равно числу Авогадро и уравнение (IV. 44) принимает обычную форму уравнения Менделеева — Клапейрона. [c.209]

Уравнение Лапласа (IV. 60) носит название гипсометрического закона (курзоз — высота). Этот закон был экспериментально подтвержден Перреном (1910). Изучая распределение частиц монодисперсной суспензии гуммигута, он использовал уравнение Лап< ласа для определения числа Авогадро, которое оказалось равным [c.214]

Приведенные случаи очень часты в гетерогенном катализе, и их применяют для расчетов кажущихся порядков реакции. И. Лэнгмюр показал, что его уравнение изотермы адсорбции хорошо выражает зависимость между величиной адсорбции газа и концентрацией при постоянной температуре. Из этого же уравнения можно путем расчета определить степень покрытия поверхности при максимальной адсорбции. Так, например, для адсорбции азота на слюде при 90° предел адсорбции найден равным 1,4-10 г-мол1см . Грамм-молекула жидкого азота содержит 6,06-10 молекул и занимает объем 35 см . Частное от деления объема 1 г-мол жидкого азота на число Авогадро [c.106]

Если Гоо в уравнении Лэнгмюра представляет собой предельную адсорбцию, выраженную в моль1см , то число молекул, адсорбированных 1 см поверхности, равно ГооЛ (где N — число Авогадро). Площадь <7, приходящаяся на долю одной адсорбированной молекулы, равна [c.31]

Интересно, что Перрен нашел значение числа Авогадро, наблюдая не только поступательное, но и вращательное движение микроскопически видимых частиц. Как было указано в предыдущем раз,1еле, под влиянием ударов, сообщаемых частице молекулами среды, она начинает вращаться. Это вращательное движение, как показал Эйнштейн, подчиняется уравнению [c.65]

Поскольку F= —dUldx, то, интегрируя уравнения (2.8) и (2.9) от х= оо до х = Хо и умножая результат на число Авогадро Na, можно найти изменение потенциальной энергии AU, связанное с переносом моля заряженных частиц из объема раствора к границе раздела фаз [c.45]

Смотреть страницы где упоминается термин Число Авогадро уравнение: [c.263] [c.14] [c.168] [c.611] [c.319] [c.135] [c.79] [c.10] [c.155] [c.42] [c.58] [c.152] [c.207] [c.321] [c.102] [c.54] [c.270] [c.77] [c.52] [c.95] [c.400] [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология