Адсорбция уравнение Лангмюра

По формуле (П1.7) рассчитывают удельную адсорбцию ПАВ из растворов различных концентраций и строят изотерму адсорбции. Для проверки применимости уравнения Лангмюра строят график с/Г=/(с) и по угловому коэффициенту этой прямой, найденному методом наименьших квадратов (см. с. 32), рассчитывают Го . Далее по Гоо и площади поперечного сечения молекул ПАВ определяют удельную поверхность адсорбента по формуле (П. 10). Для жирных кислот 5о—20,5-10-20 м а для спиртов 5о=21,6-10 м . [c.63]

На основе молекулярно-кинетической теории можно вывести другое уравнение изотермы адсорбции (уравнение Лангмюра) [c.368]

Приведите уравнение Лангмюра. Дайте понятие мономолекулярной адсорбции. [c.32]

Уравнение Шишковского было положено американским физико-химиком Лангмюром в основу его обобщающих работ по адсорбции дифильных молекул на поверхности водный раствор — воздух, опубликованных в 1917 г. Константы а и й в уравнении Шишковского непосредственно связаны с константами Лангмюра а — постоянная для всего данного гомологического ряда (она равна / Т), й —вторая постоянная из уравнения Лангмюра, обозначаемая той же буквой, что и в уравнении Шишковского. Как уже указывалось, й изменяется в гомологическом ряду, увеличиваясь при переходе к каждому высшему гомологу в постоянное число раз (в 3—3,5 раза). Поверхностная активность вещества, или его способность понижать поверхностное натяжение, также увеличивается при переходе к каждому высшему гомологу в 3— 3,5 раза. Эта зависимость была установлена и сформулирована как эмпирическое правило Траубе и затем подтверждена опытами Шишковского. [c.60]

Таким образом, для расчета кинетики в том случае, когда изотерма адсорбции описывается уравнением Лангмюра, можно применять все формулы, полученные для изотермы Фрейндлиха (см. раздел 2.1.2), положив [c.235]

В зависимости от значения константы к уравнение (П.7) дает различные изотермы адсорбции (см. рис. 19), т. е. является более универсальным, чем уравнение Лангмюра, [c.42]

Уравнение Лангмюра позволяет определять поверхность адсорбента. Действительно, сравнивая опытные данные с уравнением (XIV.3), можно определить число мест г. В случае молекулярной адсорбции естественно принять, что величина площадки определяется величиной сечения молекулы. Это сечение может быть определено приближенно следующим образом. Если молекулярная масса адсорбата М, а его плотность р, то объем моля адсорбата равен М р. Объем, приходящийся на одну молекулу, составит М/(рЛ а)> г Де — число Авогадро. [c.303]

Уравнение (XV.25) для зависимости поверхностного натяжения от концентрации правильно лишь для малых концентраций, как и закон Генри, из которого оно выведено. Найдем зависимость поверхностного натяжения от концентрации, отвечающую уравнению адсорбции Лангмюра. Для этого в уравнение (XV.23) подставим уравнение Лангмюра [c.315]

Основные предпосылки теории следующие однородная поверхность, адсорбция не является самой медленной стадией, справедливость применения изотермы адсорбции типа уравнения Лангмюра. Тогда рост новой фазы должен лимитироваться скоростью-образования двухмерных зародышей, являющихся источниками ступеней роста, движущихся до встречи с другой аналогичной ступенью. [c.31]

Непосредственная зависимость адсорбции от концентрации раствора для однородной поверхности выражается уравнением Лангмюра [c.346]

Зависимость адсорбции от концентрации выражается также уравнением Лангмюра [c.58]

На рис. 26 представлен график уравнения Лангмюра, показывающий, что адсорбция Г растет с ростом концентрации с до предельного значения Г, после чего дальнейшее увеличение концентрации не изменяет адсорбцию. [c.59]

Здесь Гоо — предельное значение адсорбции, соответствующее полному заполнению особых мест молекулами газа, Ь— константа, отражающая степень сродства между молекулами газа и данным телом — адсорбционную активность молекул газа. Приводим вывод уравнения Лангмюра. Имеем твердую поверхность, на одном квадратном сантиметре которой находится X особых мест, способных удержать каждое по одной молекуле. Пусть ко времени т будет занято у особых мест. Тогда х — у)—число свободных мест. Скорость адсорбции (Уа) пропорциональна числу свободных мест и концентрации газа (с) [c.74]

Если в какой-либо реакции продукт превращения также адсорбируется, то 0л уменьшается и скорость реакции также должна уменьшиться. В этом случае согласно уравнению Лангмюра для одновременной адсорбции газов (гл. XV) [c.526]

Среди предложенных уравнений изотермы адсорбции наибольшее распространение получили уравнение Лангмюра [65]. [c.184]

На рис. IV.22 в качестве примера приведены экспериментальные данные по кинетике адсорбции бензола из раствора в н-гентане при трех температурах. Эти данные удовлетворительно описываются уравнением Лангмюра. Кривые наглядно показывают, как сильно возрастает скорость адсорбции при повышении температуры от 20 до 40°. Из кривых также следует, что данная система приближается к равновесию примерно на 95% за 20 мин. при 40°, за 35 мин. при 30° и за 120 мин. при 20°. [c.192]

Индекс О у всех параметров (кроме Va) указывает на равновесное значение. Если для адсорбции применимо уравнение Лангмюра (и соответственно уравнение Шишковского для межфазного натяжения), то уравнение (IV.10) можно заменить более конкретным выражением [c.97]

При неоднородной поверхности на степень заполнения влияют как различие в величинах коэффициента конденсации, так и различие в теплотах адсорбции. Поэтому в уравнении адсорбции типа уравнения Лангмюра для разных участков величины Ь неодинаковы. [c.50]

Так как уравнения изотерм адсорбции Фрейндлиха, Лангмюра и Дубинина — Радушкевича имеют только по два неизвестных параметра, то поиск этих параметров сводится к однократному решению системы уравнений (П.2.16) с последующим переходом от Л и S к конкретным параметрам исходных уравнений изотерм адсорбции. [c.232]

В действительности лишь один или несколько механизмов могут вносить определяющий вклад в общую скорость гетерогенной реакции. Ниже мы покажем, что алмаз растет по механизмам 1 и 2 в предположении справедливости уравнения адсорбции типа Лангмюра, согласно которому для бинарной смеси [c.77]

В идеальных условиях (адсорбционное равновесие, линейная изотерма адсорбции) элюентные полосы можно описать уравнениями, аналогичными уравнениям в распределительной хроматографии. Однако адсорбционное равновесие сильнее отличается от линейной изотермы, чем распределительное . Так как большинство изотерм адсорбции описывается уравнением Лангмюра и величина Яр с уменьшением сорбции увеличивается, то, следовательно, Яг возрастает при увеличении концентрации. Это приводит к размыванию заднего края полосы, имеющей острый передний фронт. Поэтому элюентная кривая не может быть приближенно описана кривой ошибок Гаусса. Фактором, ограничивающим полноту разделения, часто является длина диффузной хвостовой части зоны. [c.560]

Уравнение Лангмюра, описывающее изотерму адсорбции, т. е. зависимость количества адсорбированного вещества от его концентрации, может быть выведено различными способами. [c.109]

При экспериментальном изучении адсорбции оказалось, что кривые изотерм адсорбции часто бывают не похожи на ту кривую, которая соответствует уравнению Лангмюра. На рис. 39 показаны харак- [c.110]

Из этого уравнения следует, что величина удерживаемого объема возрастает при уменьшении концентрации вещества в газовой фазе, что объясняет образование различного хвоста зоны. Асимметричность зоны увеличивается с ростом (1 — Р). При Р = 1 изотерма Фрейндлиха переходит в уравнение Генри, и хроматографическая зона симметрична. В связи с этим необходимо подчеркнуть, что образование симметричных зон не является признаком, свидетельствующим об отсутствии адсорбции на поверхности твердого носителя, оно указывает только на отсутствие нелинейной адсорбции. Уравиения типа (5), (12), (13) могут быть положены в основу определения параметров изотермы адсорбции (Фрейндлиха, Лангмюра и т. п.) [35, 36]. [c.224]

Уравнения Фрейндлиха и Лангмюра показывают взаимоотношение количеств адсорбированного вещества и основной массы при любой данной температуре, т. е. дают так называемые изотермы адсорбции. Уравнение Фрейндлиха, подчеркивающее влияние давления на степень адсорбции газов на твердых веществах, имеет вид [c.259]

В отличие от уравнений Гиббса и Фрейндлиха, уравнение Лангмюра описывает всю кривую адсорбции, и из него следует, что [c.140]

Из уравнения Лангмюра (16), как мы видели, следует, что существует предел адсорбции, который уравнение Гиббса (4) не учитывает. Решая совместно оба эти уравнения, получаем [c.142]

Теория БЭТ несмотря на условность предпосылок позволила вывести уравнение изотермы адсорбции, имеющей S-образную форму. Вид этой изотермы характерен для полимолекулярной адсорбции. При значениях давления, далеких от давления насыщенного пара при данной температуре, и значении константы равновесия полимолекулярной адсорбции С>1 уравнение S-образной изотермы переходит в уравнение изотермы адсорбции Лангмюра. Таким образом, адсорбция в каждом слое подчиняется уравнению Лангмюра. Существует пять основных типов изотермы адсорбции (рис. 109). Изотермы типа I характерны для микропористых адсорбентов выпуклые участки на изотермах типов И и IV свидетельствуют о присутствии в адсорбенте наряду с макропорами и микропор. Менее крутой начальный подъем кривых адсорбции может быть связан с наличием моно- и полимолекулярной адсорбции для адсорбента переходнопористого типа. Начальные вогнутые участки изотерм типов И1 и V характерны для систем адсорбент — адсорбат, когда взаимодействие их молекул значительно меньше межмолекулярного взаимодействия молекул адсорбата, вызванного, например, появлением водородных связей. Теория БЭТ является наиболее полной тео(рией физической адсорбции. [c.257]

Приведенные изотермы адсорбции наблюдаются при адсорбции из растворов, компоненты которых смешиваются неограпичейио. Для ограниченно растворимых веществ изучение адсорбции возможно лишь н области малых концентраций. Для разбавленных растворов Г а, поэтому при адсорбции слаборастворимых веществ обычно наблюдается лишь восходящая ветвь изотермы адсорбции, которая в координатах Г=f( ) иногда имеет линейный характер, свидетельствующий о применимости уравнения Лангмюра. Однако предельная адсорбция, рассчитанная по углово.му коэффициенту этой прямой, не всегда отвечает образованию насыщенного монослоя, поэтому расчет удельной поверхности по Г и площади поперечного сечения молекул адсорбата может дать ошибочный результат. [c.55]

Это уравнение называется изотермой адсорбции Лангмюра (для одного комиоиеита). Учитывая ироиор-циональность между С и р, можно такл е записать уравнение Лангмюра в виде [c.219]

Адсорбция на твердых поверхностях определяется уравнениями Лангмюра (IV. 12) и Фрейндлиха (IV. 13), адсорбция по типу 5-образных изотерм — уравнением Брунауэ-ра, Эммета и Теллера (IV. 14). Уравнение БЭТ позволяет рассчитать по кривым низкотемпературной адсорбции газов величину полной адсорбирующей поверхности адсорбентов. [c.100]

В области концентраций или давлений адсорбираванного вещества, превышающих давление паров в области Генри, адсорбция описывается уравнением Лангмюра [c.141]

Количественное изучение адсорбции возможно на основе уравнения Лангмюра и Вольмера в фор- [c.327]

Сведение многокомпонентной смеси органических веществ к квазиоднокомпонентной (так называемый метод обобщенных параметров) оправдано, по мнению авторов,работы [166], только в случае содержания в смеси веществ с близкими адсорбционными свойствами. В качестве улучшенного метода обобщенных параметров они предлагают метод, основанный на применении уравнения Лангмюра, в котором вместо адсорбций и концентрации используют вероятности их распределения по коэффициенту Лангмюра. [c.185]

Молекулярная адсорбция из растворов сходна с адсорбцией газов и подчиняется тем же закономерностям. В уравнениях Лангмюра и Фрейдлиха, которые могут быть использованы для вычисления адсорбции из растворов, необходимо лишь заменить давление газов Р на концентрацию раствора С. [c.244]