Вязкость растворов перхлоратов

При высоких концентрациях удельная электропроводность растворов в органических растворителях проходит через максимум, появление которого связано с процессами ассоциации и увеличением вязкости раствора. Максимальная электропроводность раствора, как правило, на порядок ниже, чем в воде, даже для растворителей со сравнительно высокой диэлектрической проницаемостью. Например, электропроводность 1-молярного раствора перхлората лития в пропилен-карбонате (е = 65) равна Ом -см . Низкое зна- [c.7]

Данная работа посвящена изучению влияния добавок перхлората магния на вязкость растворов сополимера акрилонитрила с акриловой кислотой. [c.78]

Таким образом, введение добавок перхлората магния в растворы сополимера акрилонитрила с акриловой кислотой приводит к некоторому увеличению вязкости. Показано, что с повышением температуры эффект влияния добавок на вязкость растворов сополимера снижается. [c.81]

Степень влияния добавок перхлората магния на вязкость растворов сополимера зависит от температуры. Илл. 4. Библ. 5 назв. [c.118]

По уравнению (1.55) с сохранением только первых двух членов и при расчете активности а по теории Дебая-Хюккеля (см. ниже) были рассчитаны эффекты 25 >электролитов состав 1 1 на коэффициент активности перхлората тетра-к-бутиламмония[318]. Полученные значения Ь, отражающие ближние взаимодействия частиц в агрегатах, обсуждались исходя из представлений о влиянии обеих солей на структуру воды. Для неорганических солей была обнаружена грубая корреляция Ь с коэффициентами вязкости В, которые характеризуют влияние растворенных веществ на структуру воды (структурирующее или деструктурирующее действие) (см. гл. 2, разд. 3 Б и З.Д). При этом были использованы примерно те же соображения, что и при обсуждении коэффициентов активности в растворах индивидуальных солей (см. стр. 59-60) [132]. Другая точка зрения по этому вопросу приводится ниже. [c.65]

Анализ вязкости растворителя показал, что с увеличением содержания перхлората магния в растворителе вязкость монотонно увеличивается и носит линейный характер в области исследованных концентраций (рис. 2). Возрастание вязкости полимерной системы по мере увеличения содержания перхлората магния отклоняется от линейного характера при температуре 20°С, монотонно повышается при 40 и при 60°С т) системы от содержания соли не за(Висит. Очевидно, это связано с тем, что повышение содержания перхлората магния приводит к уве личению степени структурирования раствора. Увеличение температуры способствует разрушению структур. [c.80]

Температурная зависимость вязкости исследованных растворов является линейной, что позволило нам на основании, [5] вычислить кажущуюся энергию активации вязкого течения (АНи, кДж/кмоль). На рис. 3 представлена зависимость АНи от содержания перхлората магния. В интервале концентрации перхлората магния от О до 10% происходит некоторое снижение величины АНи и незначительное повышение при 20% содержании добавки соли. При увеличении содержания перхлората магния до 50% величина AHk резко возрастает. Это можно объяснить следующим [c.80]

Исследование разбавленных растворов сополимера акрилонитрила с акриловой кислотой в растворителе ДМФА—ацетон в соотношении 65 35 (вес. %), содержащем О, 10, 20, 30, 40, 50 вес. % перхлората магния, показала, что значение характеристической вязкости [т]] [c.80]

Сообщают , что в результате исследования молекулярной структуры тригидрата перхлората лития и безводных перхлоратов лития и калия была определена точная геометрическая форма аниона перхлората. Электропроводность и вязкость растворов перхлората лития в системе метанол—ацетон при умеренных концентрациях и низких температурах измерены Сирсом с сотр. . Симмонс и Рап35 ашли растворимость перхлората лития в воде при О—172 °С и плотность насыщенных растворов в пределах от О до 40 °С плотность ненасыщенных растворов определили Мазучелли и Росси . [c.42]

Клочко и Учурханов [64] изучали в системе перхлорат серебра—-вода проводимость до 86,43%, а вязкость и плотность — до 82% соли. Излом на изотерме проводимости указывает на существование трехводного гидрата. Обнаружено явление отрицательной вязкости при О и 25°, т. е. вязкость растворов до определенной концентрации меньше вязкости чистой воды. [c.13]

Полимерные растворы получали при 50°С растворением 13 вес. % сополимера в 87 вес. % растворителя, содержащего ДМФА и ацетон в соотношении 65 35 (вес.%). В приготовленных растворах растворяли перхлорат магния в количестве 10, 20, 30, 40, 507о от веса сополимера. Вязкость К] свежеприготовленных растворов сополимера измеряли на ротационном вискозиметре Реотест типа РУ в интервале касательных напряжений т 10—22 Па. Характеристическую вязкость и относительную вязкость растворов сополимера определяли на вискозиметре с подвешенным уровнем при времени истечения растворителя 77— 107 с. Погрешность измерений вязкости составила не более 5%. [c.78]

Зависимость вязкости растворов сополимера акрилонитрила с акриловой кислотои от содержания перхлората магния, скорости сдвига и температуры [c.79]

Рис. 7. Ход изолиний Хпцсю, (а), теплот растворения НСЮ4 в растворах перхлората кальция различных концентраций (б), функций взаимовлияния теплот образования тройных растворов (в), взаимовлияния вязкости (г) в системе Са СЮ,).--......ИСЮ.-НгО

Сирс и сотрудники изучали при температурах от —50, до +20° проводимость ЫС104 в смеси метанола с ацетоном при отношении 50 50 (в вес.%). Концентрация соли изменялась от О до 4,75 м. Максимум на изотермах проводимости смещается с понижением температуры в сторону меньших концентраций соли в связи с увеличением вязкости. Аналогичные кривые получаются для перхлоратов магния, цинка и стронция. Добавление воды к раствору Mg( 104)2 вызывает увеличение проводимости при комнатной температуре и уменьшение — при более низкой. Кривая проводимости 0,6 м. раствора Mg( 104)2 при изменении состава растворителя от чистого метанола до чистого ацетона дает максимум [101]. [c.18]

Было показано, что многие соединения растворяются в жидком аммиаке с образованием проводящих ток растворов. Обычно ионные соли менее растворимы в жидком аммиаке, чем в воде в частности, практически нерастворимы фториды и соли многоосновных кислот, но иодиды, перхлораты и нитраты обычно растворимы. При выпаривании таких растворов часто получаются аммиакаты (ср. с гидратами), например СаС1г-8ЫНз. В этих соединениях молекулы аммиака, вероятно, связаны с катионами простым ион-дипольиым взаимодействием и легко отщепляются в вакууме при относительно низких температурах. Вследствие меньщей вязкости жидкого аммиака подвижность ионов в этом растворителе больще, чем в воде так, подвижность ионов натрия при 20 в 2,63 раза больше в аммиаке, чем в воде. [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология