Трифениламин

Расположите приведенные ниже соединения в порядке уменьшения основных свойств 1) диметиламин, 2) анилин, 3) аммиак, 4) дифениламин, 5) диме-тиланилин, 6) трифениламин. Приведите объяснения. [c.187]

Как меняются основные свойства в ряду анилин, дифениламин, трифениламин Почему [c.70]

Почему дифениламин — гораздо более слабое основание, чем анилин, а трифениламин вовсе не обладает основными свойствами. [c.46]

Трифениламин является твердым веществом т. пл. 127°. Основные свойства у него выражены настолько слабо, что он не способен образовывать солей ни с соляной, ни с серной кислотами правда, известны его перхлорат и фторгидрат. Прн обработке трифениламина раствором азотистокислого натрия и концентрированной серной кислотой или при сплавлении его с щавелевой кислотой получаются синие красители. [c.571]

Трифениламин можно получить кипячением дифениламина с иодбензолом, углекислым калием и медным порошком [c.493]

Рис. 6.9. Зависимость констант скорости тушения триплетных молекул тионина от потенциалов окисления доноров (слева направо) тетраметил-парафенилендиамина (0,16 В) я-ме-токсидиметиланилина (0,59 В) м-метоксидиметиланилина (0,75 В) трифениламина (0,92 В) 1,2,4-тримето-ксибензола (1,12 В) 1,4-диметокси-бензола (1,34 В) 1,2,3-триметилбен-зола (1,42 В) 1,2-диметоксибензола (1,45 В) 1,3,5-триметоксибензола (1.49 ё)

Объясните следующие факты дифениламин имеет константу основности (Кв) 7 10- и, таким образом, является значительно более слабым основанием, чем анилин (/Св=4,2-10- ). Трифениламин практически не обладает основными свойствами в водном растворе. [c.188]

Влияние аммиака (—) и трифениламина (--—) на конверсию мономеров (/, / ) [c.346]

Цри взаимодействии трифениламина с избытком олеума [545] при 6 [c.83]

Дифениламин, обладает еще более слабыми основными свойствами, чем анилин, его соли легко разлагаются водой. Трифениламин основными свойствами почти не обладает. Таким образом, накопление фенильных групп вызывает ослабление основных свойств. [c.493]

Прн использовании в качестве сенсибилизатора трифениламина поглощение второго кванта света приводит к фотоионизации молекулы [c.152]

Энергия активации гомолитического распада тетранитрометана с разрывом связи С—N в газовой фазе и инертных растворителях составляет около 163 кДж/моль. При использовании в качестве донора электронов трифениламина в неполярных растворителях наблюдается поглощение комплекса вплоть до 1200 нм. Облучение замороженных растворов трифениламина (0,25 моль/л) и тетранитрометана (4,2 моль/л) в бензоле при 77 К светом с длиной волны 1=1080 нм (в качестве источника света используется лампа нака- [c.153]

Таким образом, чем больше водородных атомов в молекуле аммиака замещено на бензольные кольца, тем ниже основность образовавшихся ароматических аминов. Например, трифениламин почти совсем не обладает основными свойствами, [c.301]

В виде пирамидального трехлопастного пропеллера существуют соединения типа трифениламина [5], хотя, казалось бы, при плоской конформации можно было бы добиться сопряжения свободной электронной пары со всеми ядрами. [c.558]

Исследование зависимости скорости накопления радикалов от интенсивности света проводят на вакуумированных замороженных при 77 К 10 М растворах трифениламина в грег-бутилацетате, помещенных в тонкостенные кварцевые ампулы диаметром 3 мм. Образцы облучают светом ртутной лампы ДРШ-1000 через светофильтр УФС-2. Регистрация образующихся т/ ег-бутильных радикалов производится на радиоспектрометре РЭ-1301. [c.153]

При импульсном фотолизе катиона акридинового оранжевого (АО+), метиленового голубого (М+), тионина (ТИН+) в присутствии доноров электрона образуются соответствующие восстановленные формы красителей и катион-радикалы доноров. В качестве доноров электрона обычно используются амины (тетраметил-я-фе-нилендиамин, трифениламин, анилины), ароматические углеводороды (метоксибензолы, карбазол, нафтол), тиомочевина и др. Доноры электрона взаимодействуют с триплетными молекулами красителей [c.178]

Сь = 4,5 10 ) б) дифениламин (/С,, = 6-10 )—более слабое основание, чем анилин в) трифениламин основными свойствами практически не обладает. [c.151]

Двухквантовое возбуждение трифениламина приводит к фотоионизации молекулы [c.275]

Дифениламин. Трифениламин. о-Фенилендиамин л-Фенилендиамин п-Фенилендиамин [c.497]

Это происходит из-за того, что в анилине неиод гленная элек-тротшая пара азота взаимодействует с ароматиче ким кольцом, а в трифениламине делокализация на три кольца еще более существенна. [c.130]

Основные свойства особенно сильно ослаблены у тех аминов, у которых с аминогруппой связано несколько фенильных остатков. Дифениламин GHjNH eHs, правда, еще образует соли с сильными кислотами, но эти соли полностью распадаются при растворении в воде у трифениламина (СбН5)зЫ основность выражена еще слабее. [c.567]

Расположите в ряд по силе основности аммиак, дифениламин, трифениламин, анилин, диметилфениламин. [c.165]

Это происходит из-за тою, что в анилине неподеленная электронная irapa азота взаимодействует с аромагическим кольцом, а с трифениламине делокализация на три кольца еще более существенна. [c.130]

Дифениламин (СвН5).,НН, в котором азот аминогруппы связан с двумя бензольными ядрами, является еще более слабым основанием, чем анилин трифениламин (СвН5)зМ, содержащий в соединении с азотом аминогруппы три ароматических радикала, совсем не проявляет основных свойств и солей с кислотами не образует. [c.387]

Чисто ароматические вторичные амины, например дифениламин СеНз—ЫН—СвНа, представляют собой еще более слабые основания, чем первичные ароматические амины. Жирно-ароматические вторичные амины, например метиланилин СвНб—ЫН—СНз, являются более сильными основаниями, чем ароматические первичные амины, но более слабыми, чем амины жирного ряда. Жирно-ароматические третичные амины, например ди метиланилин (СНз)гЫ—СвНб, обладают ярковыражен-ными основными свойствами. Чисто ароматические третичные амины, например трифениламин (СвН5)зЫ, совершенно лишены основных свойств. Таким образом, накопление фенильных остатков в молекуле ароматических аминов приводит к ослаблению их основных свойств. [c.300]

Чисто ароматический третичный амин, например трифениламин, получается из дифениламина и иодбензолл в присутствии поташа и меди [c.304]

В результате молекула анилина оказывается стабилизованной по сравнению с катионом VII, т. ё. для анилина энергетически невыгодно присоединять протон. Поэтому анилин функционирует как основание очень неохотно (р/Сь 9,38 по сравнению с р/Сь 3,32 для циклогексиламина). Эффект, естественно, становится выраженным более отчетливо при замещении атомов водорода ЫНг Группы на фенильные группы. Так, дифениламин Ph2NH является уже крайне слабым основанием (р/Сь 13,2), а трифениламин PhaN по обычным стандартам вообще нельзя считать основанием. [c.87]

Вторичные и третичные амины. Анилин содержит аминогруппу ЫНг, яляясь, таким образом, первичным амином. Существуют вторичные и третичные ароматические амины, примерами которых могут служить кристаллические дифениламин (СбН5)2НН и трифениламин (СеН5)зМ [c.493]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.87 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.235 , c.243 , c.333 ]

Органическая химия Часть 2 (1994) -- [ c.0 ]

Идентификация органических соединений (1983) -- [ c.127 , c.621 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.100 ]

Органическая химия Том2 (2004) -- [ c.375 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами том 1 (1967) -- [ c.388 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.246 , c.324 ]

Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.117 ]

Реакции органических соединений (1966) -- [ c.334 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.493 , c.497 ]

Органическая химия 1965г (1965) -- [ c.405 ]

Органическая химия 1969г (1969) -- [ c.462 ]

Органическая химия 1973г (1973) -- [ c.433 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами Книга1 (1967) -- [ c.388 ]

Методы эксперимента в органической химии Часть 2 (1950) -- [ c.260 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.365 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) -- [ c.282 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.227 , c.235 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.257 ]

Фото-люминесценция растворов (1972) -- [ c.307 ]

Органическая химия (1962) -- [ c.288 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.257 ]

Основные начала органической химии Том 2 1957 (1957) -- [ c.299 , c.300 , c.301 , c.307 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.299 , c.300 , c.301 , c.307 ]

Органическая химия Издание 6 (1972) -- [ c.25 ]

Органическая химия Издание 3 (1963) -- [ c.315 , c.320 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.314 , c.320 ]

Синтетические смазочные материалы и жидкости (1965) -- [ c.369 ]

Электроокисление в органической химии (1987) -- [ c.67 , c.118 , c.159 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.116 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.419 , c.421 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.127 , c.238 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.535 , c.542 , c.570 ]

Курс органической и биологической химии (1952) -- [ c.209 , c.210 , c.216 ]

Фотохимия (1968) -- [ c.0 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.571 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.286 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.535 , c.542 , c.570 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.76 , c.82 , c.83 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.84 , c.85 , c.91 ]

Основы органической химии Ч 2 (1968) -- [ c.212 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.453 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.396 , c.401 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.129 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология