Кадмия производные

Анализ органических соединений. Общая идея комплексонометрического определения органических соединений состоит в количественном выделении анализируемого вещества в виде соединения с цинком или кадмием. После выделения можно комплексонометрически определить не вошедшее в реакцию количество ионов цинка или кадмия или найти их содержание в осадке. Например, 8-оксихинолин и его производные можно количественно осадить в виде цинковой соли и избыток ионов цинка в растворе определить комплексонометрически. Гексаметилентетрамин (СНг)бГ 4 в различных препаратах определяют осаждением координационного соединения состава [ d2( H2)6N4] (5СН)4 при добавлении к пробе тиоцианата кадмия. В фильтрате после отделения осадка определяют содержание кадмия с помощью комплексона. [c.244]

Кадмий в щелочах практически не растворяется, а в кислотах — менее энергично, чем цинк ртуть же растворяется только в кислотах, являющихся достаточно сильными окислителями за счет своих анионов. При этом могут получиться производные как Hg(H), так и Hg (I). Например, при действии на Hg концентрированной азотной кислотой получается Hg(N03)2 [c.632]

В противоположность не очень ядовитым соединениям цинка и кадмия производные ртути (в том числе простое вещество) чрезвычайно ядовиты [c.550]

Для придания композициям определенной окраски в их состав вводят различные красители и пигменты. Желтую, оранжевую или красную окраску можно получить при добавлении к композиции сернистого или селенистого кадмия. Производные кадмия обладают высокой термо- и светостойкостью, однако они ингибируют процесс отверждения полиэфирной смолы. Белая окраска получается при введении двуокиси титана, окиси цинка и литопона. Окись цинка обладает большой ингибирующей способностью при отверждении полиэфирных смол. Литопон обладает высокой тепло- и светостойкостью и является слабым катализатором отверждения. [c.146]

Высокая устойчивость б5 -электронной пары ртути накладывает отпечаток на все ее свойства и обусловливает ее существенное отличие от цинка и кадмия. В частности, в противоположность соединениям Zn и d большинство соединений Hg мало устойчивы. Далее, в отличие от цинка и кадмия для ртути характерны производные кластерного радикала Hg +. В радикале Hg + атомы связаны между собой ковалентной связью —Hg—Hg—, т. е. снова возникает конфигурация 6s . В производных Hg2+ степень окисления Hg принимают равной +1. [c.580]

В настоящее время разрабатываются новые виды антикоррозионных бумаг с использованием в качестве ингибиторов других производных нитро- и динитробензойной кислот, таких как нитробензоат цикло- и дициклогексиламина, нитро- и динитробензоат пиперидина, динитробензоат гексаметиленимина, нитро- и динитробензоат диэтиламина, морфолина, гуанидина. Это позволит расширить сырьевую базу производства универсальных антикоррозионных бумаг и обеспечить потребителей упаковочными бумагами, пригодными для защиты от атмосферной коррозии серебра, никеля, олова, алюминия, меди, железа, хромированного цинка и кадмия, оксидированного магния и т. д. [c.126]

Г де 5 — контактирующая с раствором площадь электрода дг д 1п з)ф — изменение плотности заряда при деформации поверхности в условиях постоянного потенциала. Для таких электро- — 45 5 дов, как свинец, висмут, таллий и кадмий, эта производная, по-видимому, дает очень небольшой вклад в регистрируемую величину ду д( . [c.55]

Производная йр йМ есть тангенс угла наклона касательной к кривой р2 — Л 2 в некоторой точке А, отвечающей раствору состава N 2, отношение же Ра/Л а есть наклон прямой, соединяющей точку А с началом координат. То же самое справедливо и для кривой Р1 — NI. Поэтому, если, например, касательная к кривой Рз — Л/2 проходит через начало координат, т. е. йр2/йЫ2 = = р /М то для раствора этого состава касательная к кривой ру— также должна проходить через начало координат, как это следует из уравнения (У. 11). Зависимости парциальных мольных величин от концентрации могут иметь сложный характер, как это показано на рис. У.2 для мольных объемов жидкого сплава кадмия с магнием. Изменение этих величин для одного моля сплава описывается кривой с максимумом и минимумом. [c.85]

Пример 10. Проводили полярографическое определение кадмия обычным п тен параллельно — с регистрацией первой производной. Как и предполагали, использование дифференциальной кривой дало лучшее отделение аналитического сигнала от соседних при большей случайной ошибке. [c.40]

Нитрилтриуксусная кислота, этилендиаминтетрауксусная кислота и ее аналоги могут быть получены окислением N-гидр-оксиэтильных производных аминов Реакция идет в присутствий щелочи в достаточно жестких условиях при 200—260 °С, под давлением, в течение длительного времени (90 ч) Использование катализаторов (оксид кадмия) активизирует процесс (схема 1.1.11). [c.24]

Затем было показано, что феноляты бария или кадмия, производные 2,2 -тиобис(4-алкилфенолов), предохраняют сополимеры акрилонитрила (например, со стиролом) от окраски при нагревании [481]. Большое практическое значение имеют феноляты никеля производные 2,2 -тиобис(4-алкилфенолов), рекомендованные фирмой Ferro orp., особенно комплексные никелевые соли, где алкильные радикалы октил, нонил или а,а,7,у-тетраметилбутил по крайней мере 50% ОН-групп в этих соединениях связаны с никелем, образуя следующие структуры [c.280]

ИК-спектры и спектры комбинационного рассеяния этих соединений показали, что они мономерны и обладают z u -конфигурацией. Производное ртути HgFe( 0)4 устойчиво к действию кислот, тогда как соответствующие цинк- и кадмий-производные разлагаются с образованием карбонилгидрида железа. Эти металлические производные получены также из карбонилгидрида железа при действии солей соответствующих металлов либо из солей металлов и карбонилферрат-аниона. Описаны также и другие ртутные производные карбонилов металлов этой подгруппы, такие, как Ru(G0)s(HgX)X2 [558], Hg[Fe( O)3NO]2 [471, 559] и соответствующее кадмиевое производное [559, 560]. Ртутное производное [479] Hg[Fe( O)3NO]2 сходно по своим свойствам с изоэлектронным кобальтовым комплексом Hg[ o( O)4]2 [487, 561]. Измерениями ИК-спектров и дипольных моментов комплекса показано, что оба NO-лиганда расположены в ifu -положении друг к другу. [c.44]

Алюминийорганические соединения в катализаторах на основе Ti U могут быть заменены полииминоаланами [24], органическими производными других металлов лития, магния, цинка, кадмия, олова, литийалюминийалкилами [52] или биметаллическими комплексами общей формулы [c.214]

По сравнению сб свинцом комплексообразующие свойства кадмия в воде вьфажены менее ярко. Свободные ионы составляют не менее 50% от общего содержания металла. Наиболее устойчивы хлоридные комплексы кадмия. Среди органических производных преобладают цитратные и фульватные комплексы. Вследствие малой устойчивости соединений кадмия с органическими лигандами природных вод доля взвешенных форм в его миграции не столь велика, как для других металлов. На взвешенные формы в среднем приходится от 8 до 65% содержания кадмия. [c.107]

Производные цинка и в еще большей мере — производные кадмия по реакционной способности уступают магнийорганическим соединениям. Они не реагируют с углекислым газом, однако легко разлагаются кислородом воздуха (цинкпроизводные — самовоспламеняются) и нуклеофильными реагентами с подвижным атомом водорода. [c.345]

Органические соединения металлов, образующие ионные пары в слабополярных растворителях, многочисленны. Изучены соединения, в которых катионами являются ионы щелочных металлов, а также цинка, кадмия, лантана, иттрия, а анионы образованы бифенилом, фталонитрилом, бензофеноном, флуореноном, диизопро-пилфталатом нафталином, антраценом, антрахиноном, азуленом, нафтохиноном, нитробензолом и др., например. [Нафталин] , Ыа+, Ыа" [бифенил] Ыа+ и т. п. В качестве растворителя применяли тетрагидрофуран, его метильное производное, диметоксиэтан, тет-рагидропиран, ацетон, различные спирты, эфиры, диметилформамид и др. [c.260]

Для всех элементов характерно образование комплексных соединений (для ртути нехарактерны комплексы с ЫНз). Все элементы дают комплексные соединения с галогенид-ионами. В ряду 2п—С(1—Hg устойчивость таких комплексов возрастает. Оксиды ПБ группы амфотерны, по ряду 2п—Сс1—Hg амфотерность оксидов падает. Большинство солей цинка и кадмия растворимо в воде и подвергается гидролизу. Соли ртути, как правило, нерастворимы в воде и слабые электролиты. Все производные элементов ПБ группы токсичны. Соединения ртути — сильнейшие яды. Металлы 2п, Сё, Hg легкоплавки и легколетучи. [c.559]

Так, при гидрировании различных ацетиленовых спиртов в водных растворах Сс1504 максимум скорости гидрирования связи —С = С— приходится на различные его концентрации в растворе, а соответствующие этиленовые производные прекращают гидрироваться также при разных концентрациях ионов кадмия. Достаточно изменить работу выхода протона в пределах 4,18 кДж/моль, чтобы полностью подавить гидрирование некоторых олефиновых производных и осуществить процесс с абсолютной селективностью. В зависимости от природы заместителей при тройной связи энергетический барьер оказывается. разным. [c.202]

Все характеристические галогениды Zn, d, Hg — бесцветные кристаллические вещества. Температуры плавления фторида, хлорида и бромида кадмия намного выше соответствующих производных цинка и ртути. Кроме того, dFa кристаллизуется в структуре aFa. Все эти факты говорят о большей ионности обсуждаемых производных кадмия. [c.135]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Соли сильных кислот, образованные элементами подгруппы цинка (нитраты, сульфаты п др.), хорошо растворяются в воде и выделяются из растворов в виде кристаллогидратов. Карбонаты ЭСОз известны только для цинка и кадмия. Для ртути, помимо солей Hg( -2), существуют производные ртути Hg2(+2). Разбавленная (1 1) азотная кислота с избытком ртути взаимодействует согласно уравнению реакции [c.136]

Цинк И кадмий образуют только один ряд соединений, отвеча ющий двухвалентным элементам. Для ртути, кроме того, харак терны производные, в которых она электрохимически одновалентна. Соединения этого типа будут отдельно рассмотрены в конце-параграфа. В противоположность малоядовитым производным цинка соединения кадмия и ртути очень ядовиты. - [c.396]

Способностью вулканизовать каучуки обладаю-т окислы металлов (цинка, магния, кадмия, свинца), органические соединения (ди- и три нитробензол, диазосоединения, хнноны и их производные), некоторые полисульфидные соединения, перекиси и ма-леинимиды. [c.128]

V органических производных элементов второй группы, как и у всех ме1 органических соединении, реакционная способность по отношению к кратным С— - J или С—N-снязям уменьшается с увеличением электроотрицательности металла, " логично ведут они себя по отношению к кислороду воздуха и воде так, низшие алй ные производные, например метильные производные берил-тия, магыия и цинка, окис-р ляются кислородом воздуха настолько бурно, что наступает самовоспламенение,. Так же интенсивно протекает разложение их водой. Менее быстро реагирует диметнл- кадмий, а диметилртуть при комнатной температуре практически устойчива к -Jl етвию воды и кислорода воздуха. [c.642]

Лить после многих попыток был осуществлен синтез некоторых а л к ильных производных кадмия с удовлетворительными и н ходами и в достаточно чистом виде. ти соединения обладают гораздо меньшей термической устойчивостью, чем все другие органические производные элементов второй группы. Из а л к к л производных кадмия только дим ети л кадмий может А раниться некоторое время. Высшие гомологи быстро разлагаются уже при комнатной температуре, особенно под дой твием света. Более устойчив твердый дифенилкадмпй. [c.649]

Метиловый эфир 4-кето-7-метилоктановой кислоты был получен только по приведенной выше прописи. В основе последней лежит метод, который разработали Кэйзон и Праут . Применение производных кадмия для получения простых кетонов ввели Гильман и Нельсон . [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология