Стаса

Уже говорилось, что Дж. Дальтон принял значение атомной массы природного водорода за единицу и обосновал водородную шкалу атомных масс. Однако даже грубые химические методы определения атомных масс показали, что при этом допущении атомные массы почти всех элементов оказались нецелочисленными. Например, атомной массе кислорода приходилось приписывать значение 15,9. Поэтому бельгийский химик Ж. Стас, а за ним и Я. Берцелиус предложили в качестве единицы атомной массы принять 1/16 атомной массы кислорода. Тогда атомные массы большинства природных элементов оказались близкими к целочисленным. После открытия изотопов шкала была уточнена и за единицу стала приниматься 1/16 массы изотопа (нуклида) 0. Эта шкала атомных масс просуществовала вплоть до 1961 г., когда за единицу атомных масс нуклидов и их природных смесей была принята 1/12 атомной массы нуклида углерода С. Эта шкала действует и в настоящее время. [c.106]

Каменные керамические плиты СТАС 5939-68 Социалистической Республики Румынии (табл. 5) поставляются типов Ф> и С . Плиты типа Ф производят неглазурованными, типа С — глазурованными и неглазурованными желтого или коричневого цвета. Их применяют для покрытия полов промышленных зданий, эксплуатирующихся в условиях агрессивного воздействия химических агентов. [c.9]

МО го легкого элемента, а затем одну шестнадцатую часть массы атома кислорода (Ж- Стас, 1860). Когда были открыты изотопы, то оказалось, что природный кислород представляет собой смесь 99,759% изотопа Ю, 0,037% 0 и 0,204% Ю. В связи с этим были приняты две шкалы для относительных молекулярных и атомных масс, а именно физическая шкала, в которой за единицу принята /lв часть массы атома изотопа кислорода 16, и химическая шкала, в которой за единицу принята [c.18]

Ж. Стас установили, что атомная масса углеро- [c.152]

В результате исследований указанных выше коллективов и целого ряда отдельных экспертов-химиков в судебно-химических отделениях судебно-медицинских лабораторий нашел широкое применение метод изолирования алкалоидов, лекарственных веществ основного характера и барбитуратов подкисленной водой. Метод является более быстрым и более чувствительным, чем классический метод Стаса-Отто (изолирование подкисленным спиртом). [c.23]

В течение многих лет,— писал Ж. Стас,— я посвящал весь мой досуг разъяснению этой проблемы (отношение между атомными весами элементов.—/О. 7.). Я честно сознаюсь, что, предпринимая эти исследования, я был почти абсолютно уверен в точности принципа Праута Однако в результате своих исследований Ж. Стас пришел к общему выводу Мы должны рассматривать закон Праута как чистую иллюзию и считать неразлагаемые тела нашей планеты различными индивидуальными, не находящимися ни в каких простых весовых отношениях друг к другу... Между числами, выражающими весовые количества, в которых соединяются между собою простые тела, образуя сложные соединения, не существует общего делителя [c.292]

Стас Ж. Выдержки из Исследований о взаимных отношениях между атомными весами ,— Успехи химии , т. 9, вып. 2-3, 1940, с, 296. [c.292]

Мариньяк Ш. Комментарии к статье Ж. С. Стаса Исследования о взаимных отношениях между атомными весами , — Успехи химии , т, 9, вып, 2-3, 1940, с. 303. [c.292]

Гипотеза о кровном родстве элементов приобрела большое значение и актуальность особенно после открытия Д. И. Менделеевым периодического закона химических элементов. В 1871 г. Д. И. Менделеев, излагая результаты опытов Ж. Стаса, выдвинул предположение о возможности колебания атомных масс, для того чтобы попытаться согласовать дробность атомных масс с гипотезой Праута. [c.293]

Так же как Ж. Стас, Д. И. Менделеев не мог найти ответ на вопрос как совместить представление об образовании атомов всех элементов пз атомов водорода пли другой первичной материи с твердо установленным фактом дробности атомных масс большинства элемептов [c.294]

Джон Дальтон принял значение 1 для водорода как основу шкалы атомных масс. Шведский химик И. Я. Берцелиус использовал значение 100 для кислорода, а бельгийский химик Ж. С. Стас (1813—1891), выполнивший множество количественных анализов разных соединений, предложил значение 16 для кислорода (для природной смеси его изотопов), и эта величина служила основой шкалы атомных масс на протяжении многих лет. Наряду с этим в течение нескольких десятилетий массы нуклидов определяли ио шкале (называемой физической шкалой), основанной на Vie массы нейтрального атома Ю единица атомной массы по химической шкале составляла, таким образом, 1,000272 единицы атомной массы по физической шкале. Этот период некоторой неупорядоченности закончился в 1961 г., когда за единицу как атомных масс, так и масс нуклидов была принята величина, равная V12 массы атома 12С. [c.83]

В начале XIX столетия число известных элементов было слишком мало, чтобы можно было основывать на них периодическую классификацию. Кроме того, не было установлено различие между понятиями атомный и эквивалентный вес, а без этого невозможно было дальнейшее развитие химии. В дополнение к этим затруднениям принятые величины атомных весов многих элементов были ненадежными. Вскоре после 1800 г. определением атомных весов занялись Берцелиус, а затем Стас. Точность их определений оставляла желать лучшего, все же в результате их работ одно из главных препятствий к открытию периодической классификации было устранено. Однако удовлетворительной формулировки периодического закона пришлось ждать до 60-х годов. Понимание связи между атомным и эквивалентным весом пришло только в середине XIX столетия. Когда Джон Дальтон в 1807 г. ввел в химию атомную теорию, он предположил,Хчто атомы разных элементов образуют соединение только так, что один атом одного элемента присоединяет к себе один атом другого элемента. Если соединяются водород и кислород, образуя воду, то получившаяся молекула [c.79]

Другой химик —Ж. С. Стас, прославившийся тщательными определениями атомных масс, был почти уверен в справедливости принципа Праута. Однако в результате многократно повторенных различными путями определений атомных масс ряда элементов он пришел к абсолютному убеждению... и полной уверенности, что закон Праута... не что иное, как иллюзия, чистая спекуляция, определенно противоречащая опыту [c.195]

В шестидесятых годах XIX в. бельгийский химик Жан Сервэ Стас (1813—1891) определил атомные веса точнее, чем Берцелиус. В начале XX в. американский химик Теодор Уильям Ричардс (1868—1928), приняв все меры предосторожности (во многом надуманные), определил величины атомных весов с такой точностью, которая только возможна при использовании чисто химических методов. Исследования Стаса и Ричардса ответили на те вопросы, которые в работах Берцелиуса оставались нерешенными. [c.62]

По данным, например, исследования Стаса [381 мы знаем, что под действпем различных Мд-галоидалкилов диизопропилкетон, бутирон и этилизопропилкетон дают различные выходы вторичных и третичных спиртов (табл. 56). [c.233]

Исследования Ж. Дюма и Ж. Стаса показали, что при определении атомнок массы углерода (С= 12,25) Я. Перцелиус ошибся примерно на 2%, Это соворш( нио неожиданное открытие (1840) вызвало недоверие к данным Я. Берцелиуса. Началась их тщательная проверка, в результате которой оказалось, что эта ошибка была у него самой большой, [c.136]

Точные опыты Ж. Стаса, казалось бы, должны были навечно похоронить гипотезу Праута, ибо она опровергалась экспериментом. Но на столь категоричное заявление Ж. Стаса возразил Ж. Мариньяк В том же 1860 г. он писал Даже если закон Праута нельзя полностью подтвердить опытом, то, по-видимому, он тем но менее выражает отнопюпия между атомными весами простых тел... Не можем ли мы, например,... принимая гипоте.1у [c.292]

Жан Сервэ Стас (1813—1891) — бельгийский химик, окончил университет в Лувене, с 1840 по 1865 г. профессор химии Военной школы в Брюсселе, [c.292]

По этому поводу В. Оствальд говорил Всеми признано, что если возникают сомнения в выборе единицы для атомных весов, то выбор может быть произведен только между нислородом и водородом для этой цели, как указывает история химии, никогда не предлагался какой-либо другой элемент. Дальтон выбрал за единицу водород на том основании, что его атомный вес наименьший в то же время Берцелиус, который гораздо тщательнее Дальтона определял относительные весовые величины атомов, перешел к кислороду. Этот переход был обусловлен не столько тем центральным положением, которое занимал этот элемент среди других, сколько чисто практическим требованием кислород образует соединения цочти со всеми другими элементами, и веса, в которых опи соединяются, можно в большипстве случаев определить непосредственным опытом... Мариньяк, а особенно Стас значительно подняли точность определений атомных весов... Оба исследователя вычисляли свои атомные веса па 0= 16 . [c.296]

Еще в 1840 г. Ж. Стас вместе с Ж. Дюма получили значения атомных масс для С = 12 (при 0=16) вместо прежнего 12,26, затем для хлора 35,45. Эти атомные массы долгое время считали наиболее достоверными. В 1865 г. Ж. Стас с большой тщательностью проверил закон постоянства состава и нашел, что в пределах точности взвешивания он верен. Еще ранее, на конгрессе в Карлсруэ, он выступил с предложением относить атомные массы к кислороду (при 0=16). Это предложение было встречено благосклонно, но было принято лишь в конце столетия. В 1886 г. У. Крукс в докладе на собрании Британской ассоциации развития наук поддерживал идею первичной материи, на основе которой развил теорию эволюции элементов из метаэлементов . [c.195]

Жан Сэрве Стас (1813—1891) — медик по образованию, работал у Ж. Дюма, изучая органические кислоты, альдегиды и сложные эфиры. Принял участие в разработке теории типов. Затем в течение двадцати пяти лет был учителем военной школы в Брюсселе, где и выполнил большую часть исследований по атомным массам. Принужденный из-за болезни горла уйти в отставку, Ж. Стас был комиссаром монетного двора и работал в сг.оей частной лаборатории. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология