Циклогексаи константы реакции роста

В последнем столбце табл. 2 приведены константы скорости реакции при 430°С, вычисленные по уравнению (1) ири п = 0,4. Активность катализатора в этой серии опытов была несколько меньшей, чем в опытах 145—150 значение средней величины константы скорости составляло 114-10 (жо. гь/жг) > С( к . Из изложенного следует, что наблюдавшийся нами рост глубины изомеризации циклогексана с повышением общего давления при 430°С был обусловлен увеличением времени контакта, несмотря на повышение парциального давления циклогексана. [c.686]

Кинетика распада гидроперекисей в растворах имеет сложный характер, зависящий от условий протекания процесса. С изменением начальной концентрации гидроперекиси изменяется порядок реакции распада. Так, например (рис. 2), при распаде гидроперекиси циклогексила в циклогексане первый порядок реакции хорошо соблюдается при малых концентрациях гидроперекиси (до 0,0252 М), при концентрации же 0,111 М наблюдается резкое отклонение от этого закона [16]. Рост константы скорости распада гидроперекиси с ростом начальной концентрации гидроперекиси отмечается и при распаде трет, бутилгидроперекиси в н. октане [17]. [c.37]

Кинетические кривые (рис. 2) образования циклогексилацетата в реакции циклогексена с уксусной кислотой при 140, 170 и 200°С обработаны количественно по второ-му порядку реакции [5]. По начальным ско- 2 ростям рассчитаны кажущиеся константы скоростей образования циклогексилацетата при различных температурах и одинаковом количестве порошкообразной пятиокиси сурьмы. Расчет сделан в предположении, что реакция протекает в кинетической области ввиду значительной температурной зависимости скорости реакции и в связи с тем, что в опытах, проведенных при 140°С в течение 2 часов с различной скоростью перемешивания, выход циклогексилацетата не изменялся при уменьшении или увеличении скорости перемешивания. Значения констант скоростей при 140, 170, 200°С составляют соответственно 0,66 10" 1,85-10 , 9,36-мол-л -мин энергия активации при 140—200°С равна 17,4 ккал/мол. [c.71]

Описано действие у злучения на вакууми-рованный циклогексанол (ЯН) в интервале температур от —196 до 225°С и образования водорода, циклогексанона (анона), капронового альдегида и, по-видимому, с , 1-1,Г-диокси-дициклогексила, а также небольших количеств циклогексана и циклогексена. Исследованы максимальные значения радиационных выходов водорода и анона в области температуры фазового перехода. Показано, что скорость окисления при переходе от твердого тела к жидкости уменьшается вследствие ослабления торможения процесса из-за увеличения вероятности реакции рекомбинации перекисных радикалов КОг. На основании экспериментальных данных по влиянию температуры и мощности дозы у-излучения на скорость окисления предложен механизм окисления циклогексанола, в которо.м бирадикальная реакция радикалов НОг является стадией продолжения цепного процесса, рассчитаны отношения констант скоростей реакций роста и обрыва цепей. [c.153]

Константы, равновесия для реакций дегидрирования гомологов циклогексана с одной алкильной группой (метилциклогексана, этил-циклогексана, н-пропйлциклогексана), при одинаковой температуре, значительно больше соответствующей константы для реакции дегидрирования циклогексана. Дальнейший рост константы равновесия идет при наличии нескольких замещающих алкильных групп,в молекуле циклогексана (1, 2, 4-триметилциклогексан). Из этих данных можно заключить, что равновесие для реакций дегидрирования гомологов циклогексана сдвинуто в сторону ароматических углеводородов в большей степени, чем для циклогексана. Следовательно, условия, обеспечивающие полноту дегидрирования циклогексана, в полной мере обеспечат также возможность исчерпывающего дегидрирования его гомологов. [c.8]

Эти данные не согласуются с предположением об увеличении скорости реакции с ростом кислотиости гидроперекиси Константы кислотности гидроперекиси третбутила и циклогексила близки (соответственно 35 и 39), а гидроперекиси тет-ралила значительно выше (53 л/лголь) [c.70]

В процессе окисления Wi увеличивается примерно на два порядка. Длина цепи уменьшается в процессе окисления от 20 до 2 звеньев вследствие роста Wi и квадратичного обрыва цепей (рис. 221). Отношение констант kjYk проходит через максимум в ходе реакции (рис. 221), как и в случае окисления н.декана и циклогексана (см. гл. VIII, 6). [c.368]

Изыерены скорости реакций 2,4-дизаыещенных галоидбензолов с анилином и М-метиланилином при увеличении концентраций анилина, N-метиланилина и- М,М-диметиланилина в среде циклогексана, бензола, диоксана и нитробензола. Рассчитан величины каталитических (кр и некаталитических (К2) констант скоростей реакций. Показано, что К3 увеличивается с.ростом акцепторности заместителей в арилгалогенидах и нуклеофильно -сти реагента. Каталитические константы скоростей реакций уменьшаются с увеличением специфической сольватации растворителем, в среде которого проводится реакция, что является следствием противоположного влияния растворителя и реагента. Примерно одинаковое ускорящее действие Ы,N-диметиланилина при реакциях 2,4-динитрохлор- и [c.732]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология