Изотермы адсорбции двуокиси углерода

Изотермы адсорбции двуокиси углерода на цеолите СаА по двуокиси углерода в интервале температур от 25 до 200 С представлены на рис. 19,1. Среднее значение теплоты адсорбции двуокиси углерода для цеолитов СаА, СаХ и NaX составляет соответственно 35,7, 32,7 и 33,2 кДж/моль (8,5, 7,8 и 7,9 ккал/моль). С увеличением степени занолнения адсорбционного объема теплота адсорбции убывает. [c.398]

Изотермы адсорбции двуокиси углерода на цеолите СаА. [c.398]

Изотермы адсорбции двуокиси углерода на дегидратированном и увлажненном цеолите СаА при 20 °С и различной влажности адсорбента IV. [c.401]

Другой пример применения уравнения изотермы Вильямса — Генри приведен на рис. 44. Кривые этого рисунка представляют изотерму адсорбции двуокиси углерода и изотерму адсорбции этилена на угле при О [c.126]

При 5 °С и давлениях окиси углерода от4-10" доЗ 10 . нм рт. ст. СО не адсорбируется на металлическом Се. Форма изотерм адсорбции двуокиси углерода на металлическом германии при тем- [c.16]

Фиг. 3. Изотермы адсорбции двуокиси углерода криптона и ксенона из смесей с кислородом на цеолите СаА температура 20— 21° С.

Рис. 157. Изотермы адсорбции двуокиси углерода кусковым силикагелем КСМ при низкой температуре и высоком давлении воздуха (по данным Н. Ф. Катиной).

Изотермы адсорбции двуокиси углерода из сжатого атмосферного воздуха, содержащего 0,03% СОг, определялись на установке, схема которой показана на фиг. 1. [c.134]

Определены изотермы адсорбции двуокиси углерода из сжатого атмосферного воздуха, содержащего 0,03% СОз, при температуре 20 °С промышленными образцами цеолитов СаА и NaX. Полученные величины статической емкости указывают на целесообразность их использования для адсорбционной очистки воздуха высокого давления от СОг при положительных температурах. [c.139]

Рис. У1П.2. Результаты измерения изотермы адсорбции двуокиси углерода на силикагеле МСМ Четырьмя различными хроматографическими методами [251

Рис. 26. Изотермы адсорбции двуокиси углерода на активированном угле.

Рис. 1. Изотермы адсорбции двуокиси углерода на древесном угле по Эухе-му и Викки.

Рис. 8. Изотермы адсорбции двуокиси углерода при 20° на различных цеолитах.

Рис. 1. Изотермы адсорбции двуокиси углерода на цеолите Линде 4А.

Изотермы адсорбции двуокиси углерода при 20° на опытных гранулированных образцах цеолита NaA, полученных нами от Б. А. Липкинда и Я. В. Мирского (рис. 3), поднимаются в начальной области менее круто. [c.278]

Рис. 3. Изотермы адсорбции двуокиси углерода на натриевых и серебряных цеолитах типа А при 23 и —77° С.

Процесс совместного удаления паров воды и двуокиси углерода в основном определяется адсорбцией двуокиси углерода. Поэтому основной характеристикой цеолитов для данного случая является их адсорбционная снособность по последней. На вакуум-адсорбционной установке с кварцевыми весами но известной методике были получены изотермы адсорбции двуокиси углерода в широком диапазоне парциальных давлений и тем- [c.240]

Опыты, проведенные при температуре —78,5° С по адсорбции двуокиси углерода из воздуха, сжатого до 6—7 ата, и из смеси СОг с азотом при атмосферном давлении и концентрациях до 1800—2000 см /м , соответствующих парциальному давлению двуокиси углерода в, сжатом воздухе, показали, что емкость адсорбента в этих условиях практически совпадает. Поэтому изотермы адсорбции двуокиси углерода для воздуха низкого давления определялись из смеси СОа с азотом при атмосферном давлении, для воздуха среднего и высокого давления — путем поглощения Og из сжатого атмосферного воздуха, содержавшего двуокиси углерода 280— 300 mW. [c.457]

Рис. 3. Изотермы адсорбции двуокиси углерода на сером туфе (образец 55) и псефитовом туфе (образец 375)

Аналогичные выводы о значительном преимуществе псефитового туфа перед другими природными сорбентами были сделаны при рассмотрении изотерм адсорбции двуокиси углерода. Эти изотермы представлены на рис. 3. При температуре 20° С и давлении 200 мм рт. ст. псефитовый туф поглощает двуокиси углерода до 2 г/100 г, в то время как адсорбционная емкость остальных природных сорбентов не превышает 0,6 г/100 г. Умеренное охлаждение (см. изотерму при—17°С) позволяет повысить адсорбционную способность до 4,5 г/100 г, что приблизительно соответствует активности синтетических цеолитов на установках совместной осушки и декарбонизации газа защитных атмосфер, если стадия адсорбции осуществляется при обычных температурах [8]. [c.123]

В большинстве таких случаов используется высокая избирательность адсорбции полярных и ненасыщенных соединений на молекулярных ситах. Такие полярные соединения, как вода, двуокись углерода, сероводород, сернистый ангидрид и меркаптаны, сильно адсорбируются и легко могут быть выделены из смесей с неполярными соединениями, такими как природный газ или водород. На рис. 12.24 представлены типичные изотермы адсорбции двуокиси углерода, сероводорода и сернистого ангидрида на молекулярных ситах тина 5А. В литературе описаны [171 три примера промышленного [c.309]

Магнус, Заутер и Кратц [95], исследуя адсорбцию двуокиси углерода углем, получили данные для дифференциальных теплот адсорбции двуокиси углерода на очищенном угле, указывающие, что эти теплоты постоянны в области низких давлений (до 3 мм) они считали, что это объясняется удалением примешанной окиси. Оказалось, что изотерма адсорбции двуокиси углерода получена наложением изотермы адсорбции двуокиси углерода на изотерму адсорбции примешанной к ней окиси. Теплота адсорбции двуокиси углерода на чистом угле лежит между 7000 и 8000 кал, в то время как теплота сорбции двуокиси лерода с примесью окиси углерода порядка 20 ООО и 30 ООО кал. За)П ер [125] считал вероятным, что высокие теплоты адсорбции, особенно дифференциальные теплоты, могут служить доказательством того, что происходит скорее химическая сорбция, чем чистая адсорбция. Устойчивые поверхностные соединения образуются с выделением большого количества энергии. МакКи [101] и Маршалл и Брамстон-Кук [97] также обратили вш1мание на то, что теплота адсорбции кислорода изменяется вследствие химической реакции между кислородом и углем. [c.148]

И построенные Вильямсом согласно уравнению (50). Как видно из рисунка, в этом случае получаются вполне удовлетворительные прямые. При более высоких величинах адсорбции экспериментальные точки отклоняются от прямых линий, что и следовало ожидать на основании развитых выше соображений. Исходя из своей теории, Вильямс вычислил удельнке поверхности для углей, с которыми производили измерения Гомфрей [2] и Титов [ ], и получил 130 и соответственно 800 м /г. По изотерме адсорбции аргона при —190 , измеренной Гомфрей, и по изотерме адсорбции двуокиси углерода при —76,5 , найденной Титовым, можно установить, что удельная поверхность первого угля составляла около 420 м /г, а второго— около 550 м /г. Проведенное Вильямсом вычисление удельной поверхности угля, с которым работал Титов, является весьма мало надежным, однако данные Гомфрей позволяют провести довольно точное вычисление на основе его теории. Тот факт, что для удельной поверхности Вильямс получил лишь одну треть ее вероятного значения, свидетельствует о том, что его уравнение сталкивается с теми же трудностями, как и уравнение Лэнгмюра (21), из которого было выведено уравнение (50). Оба уравнения получены в предположении постоянства значения теплоты адсорбции по поверхности и оба они соблюдаются в том случае, если часть поверхности характеризуется приближенно постоянной величиной д. Однако значения v , вычисленные из обоих этих уравнений, соответствуют насыщению не всей поверхности, а только некоторой ее части, для которой д приближенно постоянно. Оба уравнения могут соблюдаться даже и в том случае, если д изменяется вдоль поверхности, при условии, что изменения д компенсируются противоположными изменениями ЦТ) в уравнении (35) таким образом, чтобы Ь оставалось приближенно постоянным. [c.126]

На рис, 26 приведен ряд изотерм адсорбции двуокиси углерода на активированном угле при различ.чых тo П paтypax, Зависимость количества адсорбированного газа от давления (в области небольших изменении давления) может быть выражена эмпирическим уравнением Фрейндлиха [c.49]

Изотермы адсорбции двуокиси углерода кусковым силикагелем кем при температурах от—ПО до—150 С и давлениях воздуха от 1 до 145 ата показаны на фиг. 8, где статическая емкость выражена в см СО (при нормальных условиях) на 1 г адсорбента. Для температуры — ПО С нафиг. 8 нанесена изотерма адсорбции СОз из смеси с азотом при атмосферном давлении и тех же парциальных давлениях СОа, что и в сжатом воздухе (штриховая линия). Совпадение изотерм наблюдается до давления воздуха, равного 7 ата. [c.458]

Изотермы адсорбции двуокиси углерода кусковым силикагелем КСМ при температурах от 163 до 23 °К и давлениях воздуха от 0,1 до 14,5 Мн1м показаны на рис. 2, где статическая емкость выражена в кубических сантиметрах СОа (при температуре 293 °К и давлении 760 мм рт. ст.) на 1 г адсорбента. [c.449]

Адсорбция газов и паров на однородных поверхностях (1975) -- [ c.168 ]

Очистка технических газов (1969) -- [ c.324 , c.325 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 2 (1964) -- [ c.457 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.449 , c.457 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология